2022年2022年初中常用化學(xué)知識(shí)匯編

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載附錄：中學(xué)常用化學(xué)學(xué)問(wèn)匯編1. 常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià)金屬元素常見(jiàn)的非金屬元素常見(jiàn)的元素符號(hào)化合價(jià)元素符號(hào)化合價(jià)鉀k+1氫h+1鈉na+1氟f-1銀ag+1氧o-2鈣ca+2氯cl-1.+1 .+5.+7鎂mg+2溴br-1.+5 .+7鋇ba+2碘i-1.+5 .+7鋅zn+2氮n-3.+5鋁al+3磷p-3.+3 .+5銅cu+1.+2硫s-2.+4 .+6鐵fe+2.+3碳c-4.+2 .+4錳mn+2.+4.+6.+7硅si-4.+4汞hg+1.+2原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根oh -1-1精品學(xué)習(xí)資

2、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載硝酸根 碳酸氫根銨根硫酸根 碳酸根亞硫酸根磷酸根no 33hco -nh 44so 23co 22so34po3-1-1-1-1+1+1-2-2-2-2-2-2-3-3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳,二四六硫都齊；全銅二價(jià)最常見(jiàn)；原子團(tuán)的化合價(jià)：負(fù)一氫氧.硝酸根,負(fù)二碳酸.硫酸根,只有正一為銨根；2.化學(xué)符號(hào)四周數(shù)字的含義數(shù)字的位置意義例子2o 表示 2 個(gè)氧原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)原子化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)分子2fe 表

3、示 2 個(gè)鐵原子2o2 表示 2 個(gè)氧分子2h2o 表示 2 個(gè)水分子2+表示 3 個(gè)亞鐵離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)離子3fe2oh-表示 2 個(gè)氫氧根離子o2- 表示每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)fe2+表示每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載so4表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)表示該元素在化合物h2 表示每個(gè)氫分子

4、中含兩個(gè)氫原子co2 表示每個(gè)二氧化碳分子中含兩個(gè)氧原子 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載符號(hào)正上方數(shù)字中所顯的化合價(jià)h2o表示氧元素在水中顯-2 價(jià)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載+ 3al 2so43 表示鋁在硫酸鋁中顯+3 價(jià)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.常見(jiàn)物質(zhì)的俗名.學(xué)名及化學(xué)式單質(zhì)氧化物俗名學(xué)名化學(xué)式水銀汞hg硫磺硫s生石灰氧化鈣cao干冰固體二氧化碳co 2雙氧水過(guò)氧化氫h2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸鹽酸氯化氫（氫氯酸）hcl苛性鈉.火堿.燒堿氫氧化鈉naoh熟石灰.消石灰氫氧化鈣cao

5、h 2蘇打.純堿碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco 3工業(yè)用鹽亞硝酸鈉nano 2硫酸銅晶體.膽礬.藍(lán)礬五水硫酸銅cuso4·5h 2o堿鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有機(jī)物酒精乙醇c2h 5oh醋酸乙酸ch 3cooh石灰水.石灰漿.石灰乳的主要精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主成分氫氧化鈣caoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載要大理石,石灰石的主要成份碳酸鈣caco3成鐵銹主要成分氧化鐵fe2o3分食鹽的主要成分氯化鈉naclcng .沼氣.自然氣的主要成份甲烷ch 44. 酸堿鹽溶解性規(guī)律可簡(jiǎn)潔記為：酸多可溶；溶堿有五

6、種 鉀.鈉.鋇.鈣.銨；鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀,碳酸鹽除了鉀鈉銨大多都不溶；5. 酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 金屬 +氧氣 金屬氧化物除 ag .pt.au 外的金屬,一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng),金屬越活潑與氧化合就越簡(jiǎn)潔,反應(yīng)就越猛烈； 某些金屬氧化物+水 可溶性堿如 cao+h 2 oc a o h 2 ； 堿 鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿+某些非金屬氧化物 鹽+水堿+酸 鹽+水堿+ 某些鹽 另一種堿 +另一種鹽 不溶性堿金屬氧化物 +水 非金屬 +氧氣 非金屬氧化物如 c.s. p.h2 等都可與

7、o2 反應(yīng)生成非金屬氧化物； 某些非金屬氧化物+水 含氧酸如 co2 .so2 .so3 都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸； 酸 鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬 +某些酸 鹽+氫氣酸+某些金屬氧化物鹽 +水酸+堿 鹽+水酸+某些鹽 另一種酸 +另一種鹽酸 非金屬氧化物 +水如 h 2co 3co 2+h 2o； 金屬 +非金屬 鹽（非重點(diǎn)學(xué)問(wèn)）如 na 在氯氣中燃燒可生成nacl ； 非金屬氧化物+金屬氧化物 鹽（不用把握）. 某些金屬氧化物+酸鹽+水如氧化鐵.氧化銅能與鹽酸.稀硫酸反應(yīng)；. 某些非金屬氧化物+堿 鹽 +水如 co2 .so2 .so3 都可與 naoh 或 c a o h 2

8、 反應(yīng)；. 酸+堿 鹽 +水參與反應(yīng)的酸和堿至少有一種為易溶于水的；. 堿+鹽 另一種堿 +另一種鹽參與反應(yīng)的堿和鹽必需都能溶于水,同時(shí)生成物中必需有難溶物或簡(jiǎn)潔揮發(fā)的堿（nh 3·h 2o）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載. 酸+鹽 另一種酸 +另一種鹽這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)為在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),必需符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)；. 鹽+鹽 另兩種鹽參與反應(yīng)的兩種鹽必需都能溶于水,如生成物中有一種為難溶性的鹽時(shí),就反應(yīng)可以進(jìn)行；. 金屬 +鹽 另一種金屬 +另一種鹽規(guī)律： a.金屬單質(zhì)必需要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必需為可

9、溶性的（以上兩點(diǎn)即指“在活動(dòng)性次序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)）； c.k .ca.na 三種活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)除外； 由于它們放入鹽溶液中時(shí)為先與水發(fā)生反應(yīng),如na 放入 cuso4 溶液中不為生成cu 和 na2so4、而為發(fā)生如下反應(yīng)： 2na+2h 2o2naoh+h 2、cuso4+2naoh cuoh 2+na2so4. 金屬 +酸 鹽+氫氣發(fā)生規(guī)律： a.金屬必需為在金屬活動(dòng)性次序表中排在h 前面的活潑金屬；b.酸必需為稀硫酸或稀鹽酸,濃硫酸和硝酸除外,由于它們具有強(qiáng)氧化性,不能與金屬反應(yīng)生成氫氣而為生成水；6. 中學(xué)化學(xué)5 個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原

10、就（ 1）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就一：金屬和酸反應(yīng)時(shí),較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng),如將鋅.鐵合金投入稀鹽酸中,鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)；（ 2）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí),金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；例：將肯定量的鐵粉放入硝酸銅和銷(xiāo)酸銀的混合溶液中,鐵優(yōu)先置換出銀,然后如鐵粉有剩余,才能置換出銅；由于先發(fā)生反應(yīng)fe+2agno 32ag+feno 32,后發(fā)生反應(yīng)fe+cuno 32cu+feno 3 2；（ 3）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就之三：當(dāng)酸.堿.鹽混合相互反應(yīng)時(shí),酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽.堿與鹽的反應(yīng)；例：將稀鹽酸逐滴滴加到naoh 和 na 2co 3 的混

11、合溶液中,先無(wú)明顯現(xiàn)象,之后開(kāi)頭產(chǎn)憤怒泡；由于先發(fā)生的反應(yīng) 為hcl+naohnacl+h 2o , 此 反 應(yīng) 無(wú) 明 顯 現(xiàn) 象 , 當(dāng)naoh已 被 完 全 消 耗 , 又 發(fā) 生 反 應(yīng)2hcl+na 2co 32nacl+h 2o+co 2,此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；將 naoh 溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,先無(wú)明顯現(xiàn)象,之后開(kāi)頭產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；由于先發(fā)生的反 應(yīng) 為h2so4+2naohna2so4+2h 2o , 此 反 應(yīng) 無(wú) 明 顯 現(xiàn) 象 , 當(dāng) 稀 硫 酸 被 完 全 消 耗 , 又 發(fā) 生 反 應(yīng)cuso4+2naohna 2so4+cuoh 2；（ 4）中學(xué)化學(xué)優(yōu)

12、先反應(yīng)的原就之四：當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)憤怒體.沉淀時(shí),產(chǎn)生“氣體 ”優(yōu)于產(chǎn)生 “沉淀 ”；例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時(shí),先產(chǎn)憤怒泡,之后產(chǎn)生白色沉淀；由于先發(fā)生的反應(yīng)為2hcl+na 2co 32nacl+h 2o+co 2, 此 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氣 泡 , 當(dāng) 稀 鹽 酸 被 完 全 消 耗 , 又 發(fā) 生 反 應(yīng)cacl 2+na 2co32nacl+caco 3；（ 5）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就之五：當(dāng)金屬.金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí),金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；例：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中,氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),當(dāng)氧化銅被完全消耗時(shí),鐵再

13、與硫酸反應(yīng),當(dāng)硫酸銅被完全消耗時(shí),過(guò)量的鐵才與稀硫酸反應(yīng),即可觀看到溶液變藍(lán),后析出紅色固體,最終有氣泡產(chǎn)生, 發(fā)生反應(yīng)依次為： cuo+h 2so4cuso4+h 2o,fe+cuso4cu+feso4,fe+h 2so4feso4+h 2；7. 推斷題 “題眼 ”（常見(jiàn)物質(zhì)的顏色.狀態(tài)）狀態(tài)顏色物質(zhì)銀白色mg .fe.zn . ag精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載白色白磷. p2o5.cao.mgo .kclo 3 和 nacl 等多數(shù)鹽類(lèi)黑色c.cuo.mno 2.fe3o4.fe粉固體紅色cu. fe2o3.紅磷藍(lán)色cuso4·5h 2o黃色s

14、暗紫色kmno 4藍(lán)色含有 cu2+的溶液淺綠色含有 fe2+的溶液溶液黃色含有 fe3+的溶液紫紅色kmno 4 溶液白色（可溶于酸）caco3. baco3.mgoh 2白色（不溶于酸）baso4.agcl沉淀藍(lán)色cuoh 2紅褐色淡藍(lán)色feoh 3h 2.s（空氣中）火焰藍(lán)色藍(lán)紫色co .ch 4s（氧氣中）8. 中學(xué)化學(xué)方程式分類(lèi)我們學(xué)習(xí)的基本反應(yīng)類(lèi)型主要有四種：即化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；（除此之外的反應(yīng)可歸類(lèi)為特殊類(lèi)型） ；（一）化合反應(yīng)：“多變一 ”型（ 1）金屬與氧氣的反應(yīng)金屬單質(zhì) +氧氣金屬氧化物點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃如： 4al+ 3o 22al 2o33fe + 2

15、o2fe3o42mg+o 22mgo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cu+o 22cuo2hg+o 22hgo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）非金屬與氧氣的反應(yīng)非金屬單質(zhì) +氧氣非金屬氧化物點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃如： c + o 2co 22c+o 22cos+o2so2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃4p+5o 2點(diǎn)燃2p2o52h2+o 22h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）氧化物與水的反應(yīng)如： co 2 + h 2oh 2co 3so2+h 2oh2so3so3+h 2oh2so4cao+h 2oc a o h 2

16、（ 4）其他反應(yīng)焦炭仍原二氧化碳（碳的仍原性）： c+co 22co點(diǎn)燃一氧化碳的燃燒：2co+o 22co2點(diǎn)燃金屬鈉在氯氣中燃燒：2na+cl 22nacl石灰?guī)r溶洞的形成：co2+h 2o+caco3cahco 32精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（二）分解反應(yīng)：“一變多 ”型（ 1）產(chǎn)生氧氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如：2kclo 3催化劑2kcl +3o 22kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載通電2h2o22h 2o +

17、o 22h 2o2h 2+ o 22hgo2hg + o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）產(chǎn)生二氧化碳精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如；h2co 3h 2o + co 2caco3高溫cao + co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（三）置換反應(yīng)：“單換單 ”型（ 1）氫氣 +金屬氧化物金屬單質(zhì) +水如： h2 + cuocu +h 2o（ 2）適量木炭 +金屬氧化物金屬單質(zhì) +二氧化碳 高溫高溫如:c +2cuo2cu + co 23c+2fe2 o34fe+3co 2（ 3）活潑金屬 +酸鹽+氫氣 如： zn+h 2so4znso

18、4+h 2fe+h 2so4feso4+h 2 mg+h 2so4mgso 4+h 22al+3h 2so4al 2so43+3h 2zn+2hclzncl 2+h 2fe+2hclfecl2+h 2mg+2hclmgcl 2 +h 22al+6hcl2alcl 3+3h 2 （ 4）金屬單質(zhì) +鹽新金屬 +新鹽如： fe+cuso4cu+feso4 （濕法冶金術(shù)的先驅(qū)） ；2al+3cuso 43cu+al 2so43cu+2agno 32ag+c u n o 3 2（四）復(fù)分解反應(yīng)：“頭尾結(jié)合 ”型復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為：反應(yīng)物為 “有酸參與須強(qiáng)酸,無(wú)酸參與須可溶”；生成物為 “有水生成或者有沉淀生成或者