2022年2022年初中常用化學(xué)知識匯編

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載附錄：中學(xué)常用化學(xué)學(xué)問匯編1. 常見元素和原子團(tuán)的化合價常見元素的化合價金屬元素常見的非金屬元素常見的元素符號化合價元素符號化合價鉀k+1氫h+1鈉na+1氟f-1銀ag+1氧o-2鈣ca+2氯cl-1.+1 .+5.+7鎂mg+2溴br-1.+5 .+7鋇ba+2碘i-1.+5 .+7鋅zn+2氮n-3.+5鋁al+3磷p-3.+3 .+5銅cu+1.+2硫s-2.+4 .+6鐵fe+2.+3碳c-4.+2 .+4錳mn+2.+4.+6.+7硅si-4.+4汞hg+1.+2原子團(tuán)的化合價原子團(tuán)離子符號電荷化合價氫氧根oh -1-1精品學(xué)習(xí)資

2、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載硝酸根 碳酸氫根銨根硫酸根 碳酸根亞硫酸根磷酸根no 33hco -nh 44so 23co 22so34po3-1-1-1-1+1+1-2-2-2-2-2-2-3-3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳,二四六硫都齊；全銅二價最常見；原子團(tuán)的化合價：負(fù)一氫氧.硝酸根,負(fù)二碳酸.硫酸根,只有正一為銨根；2.化學(xué)符號四周數(shù)字的含義數(shù)字的位置意義例子2o 表示 2 個氧原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素符號前的數(shù)字表示幾個原子化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個分子2fe 表

3、示 2 個鐵原子2o2 表示 2 個氧分子2h2o 表示 2 個水分子2+表示 3 個亞鐵離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子符號前的數(shù)字表示幾個離子3fe2oh-表示 2 個氫氧根離子o2- 表示每個氧離子帶兩個單位的負(fù)電荷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子符號右上角的數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù)fe2+表示每個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載so4表示每個硫酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示每個分子中所含原子的個數(shù)表示該元素在化合物h2 表示每個氫分子

4、中含兩個氫原子co2 表示每個二氧化碳分子中含兩個氧原子 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載符號正上方數(shù)字中所顯的化合價h2o表示氧元素在水中顯-2 價精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載+ 3al 2so43 表示鋁在硫酸鋁中顯+3 價精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.常見物質(zhì)的俗名.學(xué)名及化學(xué)式單質(zhì)氧化物俗名學(xué)名化學(xué)式水銀汞hg硫磺硫s生石灰氧化鈣cao干冰固體二氧化碳co 2雙氧水過氧化氫h2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸鹽酸氯化氫（氫氯酸）hcl苛性鈉.火堿.燒堿氫氧化鈉naoh熟石灰.消石灰氫氧化鈣cao

5、h 2蘇打.純堿碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco 3工業(yè)用鹽亞硝酸鈉nano 2硫酸銅晶體.膽礬.藍(lán)礬五水硫酸銅cuso4·5h 2o堿鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有機(jī)物酒精乙醇c2h 5oh醋酸乙酸ch 3cooh石灰水.石灰漿.石灰乳的主要精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主成分氫氧化鈣caoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載要大理石,石灰石的主要成份碳酸鈣caco3成鐵銹主要成分氧化鐵fe2o3分食鹽的主要成分氯化鈉naclcng .沼氣.自然氣的主要成份甲烷ch 44. 酸堿鹽溶解性規(guī)律可簡潔記為：酸多可溶；溶堿有五

6、種 鉀.鈉.鋇.鈣.銨；鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀,碳酸鹽除了鉀鈉銨大多都不溶；5. 酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 金屬 +氧氣 金屬氧化物除 ag .pt.au 外的金屬,一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng),金屬越活潑與氧化合就越簡潔,反應(yīng)就越猛烈； 某些金屬氧化物+水 可溶性堿如 cao+h 2 oc a o h 2 ； 堿 鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個途徑：堿+某些非金屬氧化物 鹽+水堿+酸 鹽+水堿+ 某些鹽 另一種堿 +另一種鹽 不溶性堿金屬氧化物 +水 非金屬 +氧氣 非金屬氧化物如 c.s. p.h2 等都可與

7、o2 反應(yīng)生成非金屬氧化物； 某些非金屬氧化物+水 含氧酸如 co2 .so2 .so3 都可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸； 酸 鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個途徑：某些金屬 +某些酸 鹽+氫氣酸+某些金屬氧化物鹽 +水酸+堿 鹽+水酸+某些鹽 另一種酸 +另一種鹽酸 非金屬氧化物 +水如 h 2co 3co 2+h 2o； 金屬 +非金屬 鹽（非重點學(xué)問）如 na 在氯氣中燃燒可生成nacl ； 非金屬氧化物+金屬氧化物 鹽（不用把握）. 某些金屬氧化物+酸鹽+水如氧化鐵.氧化銅能與鹽酸.稀硫酸反應(yīng)；. 某些非金屬氧化物+堿 鹽 +水如 co2 .so2 .so3 都可與 naoh 或 c a o h 2

8、 反應(yīng)；. 酸+堿 鹽 +水參與反應(yīng)的酸和堿至少有一種為易溶于水的；. 堿+鹽 另一種堿 +另一種鹽參與反應(yīng)的堿和鹽必需都能溶于水,同時生成物中必需有難溶物或簡潔揮發(fā)的堿（nh 3·h 2o）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載. 酸+鹽 另一種酸 +另一種鹽這里所說的酸和鹽的反應(yīng)為在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),必需符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)；. 鹽+鹽 另兩種鹽參與反應(yīng)的兩種鹽必需都能溶于水,如生成物中有一種為難溶性的鹽時,就反應(yīng)可以進(jìn)行；. 金屬 +鹽 另一種金屬 +另一種鹽規(guī)律： a.金屬單質(zhì)必需要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必需為可

9、溶性的（以上兩點即指“在活動性次序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來）； c.k .ca.na 三種活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時除外； 由于它們放入鹽溶液中時為先與水發(fā)生反應(yīng),如na 放入 cuso4 溶液中不為生成cu 和 na2so4、而為發(fā)生如下反應(yīng)： 2na+2h 2o2naoh+h 2、cuso4+2naoh cuoh 2+na2so4. 金屬 +酸 鹽+氫氣發(fā)生規(guī)律： a.金屬必需為在金屬活動性次序表中排在h 前面的活潑金屬；b.酸必需為稀硫酸或稀鹽酸,濃硫酸和硝酸除外,由于它們具有強氧化性,不能與金屬反應(yīng)生成氫氣而為生成水；6. 中學(xué)化學(xué)5 個優(yōu)先反應(yīng)原

10、就（ 1）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就一：金屬和酸反應(yīng)時,較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng),如將鋅.鐵合金投入稀鹽酸中,鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)；（ 2）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時,金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；例：將肯定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中,鐵優(yōu)先置換出銀,然后如鐵粉有剩余,才能置換出銅；由于先發(fā)生反應(yīng)fe+2agno 32ag+feno 32,后發(fā)生反應(yīng)fe+cuno 32cu+feno 3 2；（ 3）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就之三：當(dāng)酸.堿.鹽混合相互反應(yīng)時,酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽.堿與鹽的反應(yīng)；例：將稀鹽酸逐滴滴加到naoh 和 na 2co 3 的混

11、合溶液中,先無明顯現(xiàn)象,之后開頭產(chǎn)憤怒泡；由于先發(fā)生的反應(yīng) 為hcl+naohnacl+h 2o , 此 反 應(yīng) 無 明 顯 現(xiàn) 象 , 當(dāng)naoh已 被 完 全 消 耗 , 又 發(fā) 生 反 應(yīng)2hcl+na 2co 32nacl+h 2o+co 2,此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；將 naoh 溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,先無明顯現(xiàn)象,之后開頭產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；由于先發(fā)生的反 應(yīng) 為h2so4+2naohna2so4+2h 2o , 此 反 應(yīng) 無 明 顯 現(xiàn) 象 , 當(dāng) 稀 硫 酸 被 完 全 消 耗 , 又 發(fā) 生 反 應(yīng)cuso4+2naohna 2so4+cuoh 2；（ 4）中學(xué)化學(xué)優(yōu)

12、先反應(yīng)的原就之四：當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)憤怒體.沉淀時,產(chǎn)生“氣體 ”優(yōu)于產(chǎn)生 “沉淀 ”；例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時,先產(chǎn)憤怒泡,之后產(chǎn)生白色沉淀；由于先發(fā)生的反應(yīng)為2hcl+na 2co 32nacl+h 2o+co 2, 此 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氣 泡 , 當(dāng) 稀 鹽 酸 被 完 全 消 耗 , 又 發(fā) 生 反 應(yīng)cacl 2+na 2co32nacl+caco 3；（ 5）中學(xué)化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原就之五：當(dāng)金屬.金屬氧化物與酸反應(yīng)時,金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；例：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中,氧化銅優(yōu)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),當(dāng)氧化銅被完全消耗時,鐵再

13、與硫酸反應(yīng),當(dāng)硫酸銅被完全消耗時,過量的鐵才與稀硫酸反應(yīng),即可觀看到溶液變藍(lán),后析出紅色固體,最終有氣泡產(chǎn)生, 發(fā)生反應(yīng)依次為： cuo+h 2so4cuso4+h 2o,fe+cuso4cu+feso4,fe+h 2so4feso4+h 2；7. 推斷題 “題眼 ”（常見物質(zhì)的顏色.狀態(tài)）狀態(tài)顏色物質(zhì)銀白色mg .fe.zn . ag精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載白色白磷. p2o5.cao.mgo .kclo 3 和 nacl 等多數(shù)鹽類黑色c.cuo.mno 2.fe3o4.fe粉固體紅色cu. fe2o3.紅磷藍(lán)色cuso4·5h 2o黃色s

14、暗紫色kmno 4藍(lán)色含有 cu2+的溶液淺綠色含有 fe2+的溶液溶液黃色含有 fe3+的溶液紫紅色kmno 4 溶液白色（可溶于酸）caco3. baco3.mgoh 2白色（不溶于酸）baso4.agcl沉淀藍(lán)色cuoh 2紅褐色淡藍(lán)色feoh 3h 2.s（空氣中）火焰藍(lán)色藍(lán)紫色co .ch 4s（氧氣中）8. 中學(xué)化學(xué)方程式分類我們學(xué)習(xí)的基本反應(yīng)類型主要有四種：即化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；（除此之外的反應(yīng)可歸類為特殊類型） ；（一）化合反應(yīng)：“多變一 ”型（ 1）金屬與氧氣的反應(yīng)金屬單質(zhì) +氧氣金屬氧化物點燃點燃點燃如： 4al+ 3o 22al 2o33fe + 2

15、o2fe3o42mg+o 22mgo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cu+o 22cuo2hg+o 22hgo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）非金屬與氧氣的反應(yīng)非金屬單質(zhì) +氧氣非金屬氧化物點燃點燃點燃如： c + o 2co 22c+o 22cos+o2so2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃4p+5o 2點燃2p2o52h2+o 22h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）氧化物與水的反應(yīng)如： co 2 + h 2oh 2co 3so2+h 2oh2so3so3+h 2oh2so4cao+h 2oc a o h 2

16、（ 4）其他反應(yīng)焦炭仍原二氧化碳（碳的仍原性）： c+co 22co點燃一氧化碳的燃燒：2co+o 22co2點燃金屬鈉在氯氣中燃燒：2na+cl 22nacl石灰?guī)r溶洞的形成：co2+h 2o+caco3cahco 32精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（二）分解反應(yīng)：“一變多 ”型（ 1）產(chǎn)生氧氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如：2kclo 3催化劑2kcl +3o 22kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載通電2h2o22h 2o +

17、o 22h 2o2h 2+ o 22hgo2hg + o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）產(chǎn)生二氧化碳精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如；h2co 3h 2o + co 2caco3高溫cao + co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（三）置換反應(yīng)：“單換單 ”型（ 1）氫氣 +金屬氧化物金屬單質(zhì) +水如： h2 + cuocu +h 2o（ 2）適量木炭 +金屬氧化物金屬單質(zhì) +二氧化碳 高溫高溫如:c +2cuo2cu + co 23c+2fe2 o34fe+3co 2（ 3）活潑金屬 +酸鹽+氫氣 如： zn+h 2so4znso

18、4+h 2fe+h 2so4feso4+h 2 mg+h 2so4mgso 4+h 22al+3h 2so4al 2so43+3h 2zn+2hclzncl 2+h 2fe+2hclfecl2+h 2mg+2hclmgcl 2 +h 22al+6hcl2alcl 3+3h 2 （ 4）金屬單質(zhì) +鹽新金屬 +新鹽如： fe+cuso4cu+feso4 （濕法冶金術(shù)的先驅(qū)） ；2al+3cuso 43cu+al 2so43cu+2agno 32ag+c u n o 3 2（四）復(fù)分解反應(yīng)：“頭尾結(jié)合 ”型復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為：反應(yīng)物為 “有酸參與須強酸,無酸參與須可溶”；生成物為 “有水生成或者有沉淀生成或者