2013年江蘇高考化學試題及答案【解析版】

1、dbfq dfdf dypt syy2013年江蘇高考化學試題答案及解析1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是a.甲醇 b.天然氣 c.液化石油氣 d.氫氣【答案】d【解析】本題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題。燃料電池的能量轉換率為80%，普通燃燒過程能量轉換率為30%左右(選修四教材p9-11)，甲醇、天然氣、液化石油氣都含有碳元素，燃燒容易生成污染物。氫氣作為燃料電池的燃料，其產(chǎn)物又是水，對環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護的角度看，氫氣的確是最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領域人類努

2、力的方向。2.下列有關化學用語表示正確的是a.丙烯的結構簡式：c3h6 b.氫氧根離子的電子式：c.氯原子的結構示意圖： d.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子14692u【答案】b【解析】有關化學用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結構，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結構式、結構簡式及模型、原子或離子結構示意圖以及原子的表示方法等，內(nèi)容比較基礎。丙烯的結構簡式為ch2=chch3,a錯誤；b正確；氯原子結構示意圖中最外層的電子數(shù)目為7，不是8，所以c錯誤；中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子的質(zhì)量數(shù)為238，是23892u，所以d錯誤。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a

3、.使甲基橙變紅色的溶液：mg2、k、so42、no3b.使酚酞變紅色的溶液：na、cu2、hco3、no3c.0.1 mol·l1agno3溶液：h、k、so42、id.0.1 mol·l1naalo2溶液: h、na、cl、so42【答案】a【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，四種離子能大量共存，a正確；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，cu2、hco3不能共存，b錯誤；ag+與i不能共存，c

4、錯誤；d中naalo2與 h不能共存，d錯誤。4.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是a.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 d.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁b.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 c.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣【答案】a【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，考查了物質(zhì)的性質(zhì)，藥品的保存，氣體的干燥等知識。這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。a.源于必修一p98第8行原文。液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故a正確。b.源于必修一p81第1行原文。二氧化硅與氫氟酸反應，b錯誤。c.源于必修一p48第3題及必修一p43材料。生石灰是堿性

5、氧化物，能與氯氣反應，c錯誤。d.氯化鋁從選修三電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁。必修一p64都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。d錯誤。5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 a.稱量 b.溶解 c.轉移 d.定容【解析】本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。內(nèi)容源于必修一p23物質(zhì)的量濃度溶液的配制?？疾閮x器的使用、溶液的配制問題。a.托盤天平稱量物品中的左物右碼?，F(xiàn)物品在右托盤，a錯。b.攪拌溶解，操作合理，b正確。c.轉移溶液（引流）要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置，c錯

6、誤。d.定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中，d錯誤。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是a.若甲為焦炭，則丁可能是o2 b.若甲為so2，則丁可能是氨水c.若甲為fe，則丁可能是鹽酸 d.若甲為naoh溶液，則丁可能是co2【答案】c【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。a.若甲為焦炭，則丁是o2，乙為

7、一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳。a正確。b.若甲為二氧化硫，丁是氨水，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。b正確。c.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應。c錯誤。d.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。d正確。7.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.1l1mol·l1的naclo 溶液中含有clo的數(shù)目為na b.78g 苯含有cc雙鍵的數(shù)目為3nac.常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad.標準狀況下，6

8、.72l no2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1na【答案】c【解析】本題考查有關阿伏加德羅常數(shù)的有關常見問題和注意事項。a.溶液中含有1mol naclo ，clo水解生成弱電解質(zhì)次氯酸，clo數(shù)目小于na。a錯誤。b.苯分子中沒有碳碳雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。b錯誤。c.相對分子質(zhì)量皆為28的co和n2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為na。d.6.72l即0.3molno2與水反應，轉移的電子數(shù)目為0.2na。d錯誤。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量

9、計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。 8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a.mno2與濃鹽酸反應制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob.明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3膠體：al33h2o=al(oh)33hc.na2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2o=2na2oho2d.ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：hco3ca2oh=caco3h2o【答案】d【解析】本題是基本概念中離子方程式的書寫和離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎。a.氯化氫是電解質(zhì)，濃鹽酸溶液中發(fā)生了電離，應拆成離子。a錯誤。b.鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆

10、符號，不寫沉淀箭頭。c. na2o2與水反應，方程式未配平，系數(shù)應為2、2、4、4、1。c錯誤。d. ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，書寫合理。d正確。 9.mg-h2o2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是a.mg電極是該電池的正極 b.h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應c.石墨電極附近溶液的ph增大 d.溶液中cl向正極移動【答案】c【解析】本題是電化學基礎的一條簡單綜合題，著力考查原電池的工作原理，正負極的判斷，電極上的反應類型，離子的移動方向等知識點。a.組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非

11、正極。a錯誤。b、h2o2在石墨電極上得到電子，發(fā)生還原反應，b錯誤。c、在石墨上雙氧水作為氧化劑，得到電子被還原生成氫氧根，溶液ph值增大。c正確。d、溶液中cl移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動。d錯誤。10.短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是a.原子半徑的大小順序: r(y)r(z)r(w) b.元素z、w的簡單離子的電子層結構不同c.元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d.只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合

12、物【答案】d【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。突破口是z為o，又短周期元素原子序數(shù)依次增大，x原子半徑比y小，說明x是h，同時w與x屬于同一主族，則w 是鈉，且最外層電子數(shù)之和為13，推出y 為n。鈉元素的原子半徑最大，a錯誤；元素z、w的簡單離子的電子層結構相同，b錯誤；氨氣的穩(wěn)定性比水和穩(wěn)定性差，c錯誤；只含x、y、z三種元素的化合物，銨鹽是離子化合物，硝酸是共價化合物，d正確。11.下列有關說法正確的是a.反應

13、nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的h0b.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極c.ch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小d.na2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固體，co32水解程度減小，溶液的ph 減小【答案】ac【解析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對用熵變焓變判斷反應方向，電解原理、溶液中弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子的水解，化學反應速率的影響因素等方面的能力。a.本反應前后氣體變固體，熵減的放熱反應，根據(jù)h-ts在室溫下可以自發(fā)進行。內(nèi)容來源于選修四p42p46中化學方向的判斷。b.精煉銅時，粗銅銅作陽極

14、，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于必修二p45銅的電解精煉，選修四p21。c. 醋酸加水稀釋時，溶液的電離程度增大。越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選修四p66。d.na2co3溶液加少量ca(oh)2固體，生成naoh，抑制碳酸根離子水解，但ph值隨著ca(oh)2固體的加入而增大。d錯誤。12.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是a.貝諾酯分子中有三種含氧官能團 b.可用fecl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚c.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與nahco3 溶液反應d.貝諾酯與足量naoh 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸

15、鈉和對乙酰氨基酚鈉【答案】b【解析】該題以貝諾酯為載體，考查學生對有機化合物的分子結構、官能團的性質(zhì)等基礎有機化學知識的理解和掌握程度。a.苯環(huán)不屬于官能團，僅羧基、肽鍵二種官能團。a錯誤。b.三氯化鐵遇酚羥基顯紫色，故能區(qū)別。b正確。c. 對乙酰氨基酚不含羧基，不能與碳酸氫鈉溶液反應。c錯誤。d.貝諾酯與足量naoh反應，兩個酯基均水解，肽鍵也斷裂。d錯誤。13.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是a.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液b.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該

16、氣體一定是乙烯d.向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2【答案】d【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗，考查物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的檢驗，離子的檢驗等知識。a. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可能含有碳酸根、碳酸氫根、so32、hso3等離子。a錯誤。b. 焰色反應，火焰呈黃色，不一定鈉鹽的溶液，也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物，這里焰色反應火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。b錯誤。c. 將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，可以是還原氣體或堿等 。c錯誤。d.fe2溶液中滴加kscn 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中一定

17、有fe2 。 14.一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pm=lgc(m)，pc(co32)=lgc(co32)。下列說法正確的是a.mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次增大b.a點可表示mnco3的飽和溶液，且c(mn2)=c(co32)c.b點可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2)c(co32)d.c點可表示mgco3 的不飽和溶液，且c(mg2)c(co32)【答案】d【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶度積、沉淀的溶解平衡，離子濃度的比較等。圖線

18、變化隱含ph的實質(zhì)。a.pm 、pc(co32)與ph一樣，圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小。因此，mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次減小。a錯誤。b.a點在曲線上，可表示mnco3的飽和溶液，又在中點，故c(mn2)=c(co32)。b正確。c.b點可表示caco3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(ca2)c(co32)。c錯誤。d.c點在曲線上方，可表示mgco3 的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(mg2)c(co32)。 15.一定條件下存在反應：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2l恒容絕熱(與外界沒有

19、熱量交換)密閉容器i、ii、iii，在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1mol h2，在iii中充入2molco和2molh2o，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是a.容器i、ii中正反應速率相同 b.容器i、iii中反應的平衡常數(shù)相同c.容器i中co的物質(zhì)的量比容器ii中的多d.容器i中co的轉化率與容器ii中co2的轉化率之和小于1【答案】cd【解析】本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念理解與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動、物質(zhì)的轉化率等有關內(nèi)容理解和掌握程度。要深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。a.在i中充入1mol

20、co和1molh2o，在ii中充入1molco2和1mol h2，剛開始時，容器i、中正反應速率最大，容器ii中正反應速率為零。達到平衡時，容器i溫度大于700，容器ii溫度小于700，所以，容器i中正反應速率大于容器ii中正反應速率。a錯誤。b.容器iii可看成容器i體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器iii中溫度比容器i高，更有利于平衡向逆反應方向移動，故平衡常數(shù)容器iii小于容器i。b錯誤。c.若溫度恒定，容器i、ii等效，但兩者溫度不等。達到平衡時，容器i溫度大于700，容器ii溫度小于700，有利于容器i平衡向逆反應方向移動，故容器i中

21、co的物質(zhì)的量比容器ii中的多。c正確。d.若溫度恒定，容器i、ii等效，容器i中co的轉化率與容器ii中co2的轉化率之和等于1。但兩者溫度不等，達到平衡時，容器i溫度大于700，容器ii溫度小于700，有利于容器i平衡向逆反應方向移動，有利于容器ii平衡向正反應方向移動，故容器i中co的轉化率相應減小，容器ii中co2的轉化率同樣會相應減小，因此，容器i中co的轉化率與容器ii中co2的轉化率之和小于1。d正確。16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為mgco3，含少量feco3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

22、(1)mgco3與稀硫酸反應的離子方程式為 。(2)加入h2o2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmgos3co利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。d中收集的氣體可以是 (填化學式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.naoh 溶液 b.na2co3溶液 c.稀硝酸 d.kmno4溶液a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應的離子方程式： ?！窘馕觥勘绢}是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結合的試題，意在引導

23、中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入h2o2氧化時，使feso4轉化fe2(so4)3這樣在ph左右除盡鐵。對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，a中冷凝硫，b中除去so2，c中除去co2，d中收集co。【參考答案】16.(12分)(1)mgco32h=mg2co2h2o (2)2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)32h2o(3)fe(oh)3 (4)co d 3s6oh2s2so32

24、3h2o17.(15分)化合物a(分子式為c6h6o)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。a的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：已知： (r表示烴基，r和r表示烴基或氫)(1)寫出a的結構簡式： 。(2)g是常用指示劑酚酞。寫出g中含氧官能團的名稱： 和 。(3)某化合物是e的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式： (任寫一種)。(4)f和d互為同分異構體。寫出反應ef的化學方程式： 。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以a和hcho為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【參考答案】17.(15分)(1) (2) (酚)羥

25、基 酯基(3)或 (4)(5)【解析】本題是一道基礎有機合成題，著力考查閱讀有機合成方案、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力。本題涉及到有機物性質(zhì)、有機官能團、同分異構體推理和書寫，合成路線流程圖設計與表達，重點考查課學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。解題時，我們應首先要認真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以官能團變化作為解題突破口，充分利用已知條件中的信息暗示和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般推理的方法有：順推法(以有機物結

26、構、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結論)、逆推法(以有機物結構、性質(zhì)和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結論)、多法結合推斷(綜合應用順推法和逆推法)等。關注官能團種類的改變，搞清反應機理。18.(12分)硫酸鎳銨(nh4)xniy(so4)m·nh2o可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00ml溶液a；準確量取25.00 ml 溶液a，用0.04000 mol·l1 的edta(na2h2y)標準溶液滴定其中的ni2(離子方程式為ni2h2y2=niy22h)，消耗edta標準溶液3

27、1.25ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加熱，生成nh3 56.00ml(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用edta標準溶液潤洗，測得的ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。【參考答案】18.(12分)(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(3)n(ni2)=0.04000mol·l1×31.25 ml×103l·ml1=1.250×103moln(nh4)=2.500×103moln(s

28、o42)= =2.500×103molm(ni2)=59g·mol1×1.250×103mol=0.07375gm(nh4)=18g·mol1×2.500×103mol=0.04500gm(so42-)=96g·mol1×2.500×103mol=0.2400gn(h2o)=1.250×102mol x:y:m:n=n(nh4):n(ni2):n(so42):n(h2o)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(nh4)2ni(so4)2·10h2o 【解析】本題屬于物質(zhì)組成分

29、析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算n(so42)，利用質(zhì)量守恒計算n(h2o)。19.(15分)檸檬酸亞鐵(fec6h6o7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(feso4·7h2o)通過下列反應制備：feso4na2co3=feco3na2so4 feco3c6h8o7=fec6h6o7co2h2o 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph(開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 mol·l1計算)。金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2al33.05.0fe25.88.8(1)制備feco3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a.將feso4

30、溶液與na2co3溶液同時加入到反應容器中b.將feso4溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應容器中c.將na2co3溶液緩慢加入到盛有feso4溶液的反應容器中(2)生成的feco3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的feco3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應。鐵粉的作用是 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成

31、檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備feso4·7h2o晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和naoh溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應， ，得到feso4溶液， ，得到feso4·7h2o晶體?！緟⒖即鸢浮?9.(15分)(1)c 避免生成fe(oh)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 ml于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的bacl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3)防止2價的鐵元素被氧化 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌

32、后，滴加naoh溶液調(diào)節(jié)反應液的ph約為5，過濾?；蜻^濾，向濾液中滴加過量的naoh溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60飽和溶液 冷卻至0結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能力。(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加naoh溶液調(diào)節(jié)反應液的ph約為5，過濾。或過濾，向濾液中滴加過

33、量的naoh溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變?yōu)槎r鐵。加熱濃縮得到60飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少feso4·7h2o晶體溶解。低溫干燥減少feso4·7h2o晶體失水分解。 20.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如ca3(po4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。(1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如

34、下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g) h1=3359.26 kj·mol1cao(s)sio2(s)=casio3(s) h2=89.61 kj·mol12ca3(po4)2(s)6sio2(s)10c(s)=6casio3(s)p4(s)10co(g) h3則h3= kj·mol1。(2)白磷中毒后可用cuso4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11p460cuso496h2o=20cu3p24h3po460h2so4 60molcuso4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。(3)磷的重要化合物nah2po4、na2h

35、po4和na3po4可通過h3po4與naoh溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與ph 的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的nah2po4，ph應控制在 ；ph=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。na2hpo4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體x，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與x 的核磁共振氫譜如下圖所示。 酸性氣體是 (填化學式)。 x的結構簡式為 。【參考答案】20.(14分)(1)2821.6 (2)3mol(3)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) c(hpo42)c(h2po4)3ca22hpo42=ca3(po4)22h(4)hcl 【解析】本題圍繞磷及其化合物展開，涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式、氧化還原反應判斷、離子反應方程式的書寫、讀圖讀表、ph控制、核磁共振氫譜推結構等的綜合題，是以常見