2014年福建省高考理綜化學(xué)試題解析

1、2014年福建省高考理綜化學(xué)試題解析6下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（ ）a生石灰用作食品抗氧化劑 b鹽類都可用作調(diào)味品c鋁罐可久盛食醋 d小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一第6題，生石灰具有強(qiáng)吸水性，不會被氧化，cao+h2o=ca(oh)2，故可做食品干燥劑，不做食品抗氧化劑，選項(xiàng)a錯；鹽類包含物質(zhì)太多了，許多可溶性的重金屬鹽有毒，許多難溶性鹽無法食用，這是常識，故不是所有鹽類都可用作調(diào)味品，選項(xiàng)b錯；鋁罐久盛食醋，氧化膜損壞后，鋁與醋酸會發(fā)生反應(yīng)，al2o3+6ch3cooh=2(chcoo)3al+3h2o，2al+6ch3cooh=2(ch3coo)3al+3h2，選項(xiàng)c錯；小蘇打做發(fā)

2、酵劑的原理是：nahco3+ch3cooh=co2+h2o+ch3coona，起到中和面團(tuán)中發(fā)酵生成酸的作用，故選項(xiàng)d正確。7下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（ ）a可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 b可由乙烯通過加成反應(yīng)制取c與乙醛互為同分異構(gòu)體 d通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯第7題，纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖可以在酒化酶作用下發(fā)酵制取乙醇，(c6h10o5)n+nh2o nc6h12o6，c6h12o62ch3ch2oh+2co2，選項(xiàng)a正確；乙烯與水加成可以制取乙醇， ch2=ch2+h2och3ch2oh，選項(xiàng)b正確；乙醇與乙醛的分子式相比較，氫數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)c錯；乙醇

3、與乙酸可發(fā)生取代反應(yīng)制取乙酸乙酯，ch3cooh +ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，選項(xiàng)d正確。8下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）a只滴加氨水鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液b將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體第8題，氨水只能與alcl3溶液、mgcl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，3nh3h2o+alcl3=al(oh)3+3nh4cl，2nh3h2o+mgcl2=mg(oh)2+2nh4cl，不能與nacl、na2so4溶液反應(yīng)，故無法鑒別四種溶液，選項(xiàng)a錯；nh4cl溶液蒸干，固體nh4c

4、l固體受熱分解，無法得到nh4cl，nh4cl nh3+hcl，選項(xiàng)b錯；酒精與水混溶，無法分液，選項(xiàng)c錯；溶液與膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別，選項(xiàng)d正確。9常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應(yīng)又能與z反應(yīng)的是（ ）xyznaoh溶液al( oh)3稀硫酸koh溶液sio2濃鹽酸o2n2h2fec13溶液cu濃硝酸a b c d 第9題，第組y是al(oh)3，屬于兩性氫氧化物，既與強(qiáng)堿反應(yīng)又與強(qiáng)酸反應(yīng)，al(oh)3+naoh=naal(oh)4，2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；第組y是sio2，屬于酸酐，只與naoh溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，sio2+2n

5、aoh=na2sio3+h2o；第組y是n2，分別與o2、h2均可發(fā)生反應(yīng)，但不是常溫下的反應(yīng)，n2+o2 2no，n2+3h2 2nh3；第組y是cu，分別與fecl3溶液、濃硝酸均發(fā)生反應(yīng)，cu+2fecl3=cucl2+2fecl2，cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o；顯然符合題意的為組合，選項(xiàng)b正確。10下列關(guān)于0. 10 mol/l nahco3溶液的說法正確的是（ ） a溶質(zhì)的電離方程式為nahco3=na+ h+ co32- b25時，加水稀釋后，n(h+)與n( oh-)的乘積變大 c離子濃度關(guān)系：c( na+)+c(h+)=c(

6、oh-)+c( hco3- )+c( co32-) d溫度升高，c(hco3-)增大第10題，本題涉及nahco3的電離平衡與水解平衡，nahco3電離方程式為nahco3=na+hco3，hco3h+co32，選項(xiàng)a錯；nahco3水解的離子方程式為hco3+h2o h2co3+oh，稀釋，促進(jìn)電離，促進(jìn)水解，故溶液中n(h+)、n(oh)均增大，二者乘積變大，選項(xiàng)b正確；升溫，促進(jìn)電離，促進(jìn)水解，c(hco3)減小，選項(xiàng)d錯；選項(xiàng)c是電荷守恒的表達(dá)式，c(co32)前缺少了系數(shù)2，故錯。11某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2ag + cl2=2 agcl。 下列說法正確的是（

7、 ） a正極反應(yīng)agcl +e-= ag+cl-b放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子第11題，該原電池示意圖表明左側(cè)agcl/ag是負(fù)極，右側(cè)通入cl2的電極是正極，顯然選項(xiàng)a錯；放電時，負(fù)極產(chǎn)生的ag+離子在左側(cè)與溶液中的cl生成agcl沉淀，選項(xiàng)b錯；由于陽離子交換膜可以允許h+或na+離子通過，以調(diào)節(jié)左右側(cè)的電荷平衡，且鹽酸或nacl溶液均不參與反應(yīng)，故nacl溶液可代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，選項(xiàng)c錯；左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為age= ag+，離子反應(yīng)為a

8、g+cl=agcl，轉(zhuǎn)移1mol電子時，恰好減少2mol離子，選項(xiàng)d正確。12一定條件下，n2o分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(n2o) /mol·l10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）(注：圖中半衰期指任一濃度n2o消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示n2o初始濃度且c1<c2)第12題，此題雖涉及有n2o分解反應(yīng)，但不影響解題。分析圖表信息，緊扣表中n2o分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每10分鐘均分解0.

9、01 mol·l-1，說明反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)a正確；分解至100分鐘時n2o完全分解，說明不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能達(dá)平衡，選項(xiàng)b錯；也說明不論n2o初始濃度如何，其分解的轉(zhuǎn)化率均為100%，選項(xiàng)d錯；結(jié)合半衰期的提示，由表中數(shù)據(jù)知，n2o消耗一半，所需時間也是一半，顯然，選項(xiàng)c圖像不合理。23(15分)元素周期表中第a族兀素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。ac12、br2、i2的熔點(diǎn) bc12、br2、i2的氧化性chcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性 dhc

10、l、hbr、hi的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3晶體：完成i中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：nacl+h2o=naclo3+ 。ii中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出kclo3晶體而無其它晶體析出的原因是 。（4）一定條件下，在水溶液中1 mol cl-、clox- (x=1，2，3，4)的能量(kj)相對大小如右圖所示。d是 (填離子符號)。ba+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。第23題，第(1)小題，與氯同族的短周期元素為f，其原子結(jié)構(gòu)示意圖(略)。第(2)小題，氯、溴、碘三元素非金屬性強(qiáng)弱的判據(jù)為b、c，即氧化性強(qiáng)弱：cl2br2i2，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：hc

11、lhbrhi，均可說明三元素原子的得電子能力依次減弱。第(3)小題第問，在80時電解nacl溶液制取naclo3溶液的化學(xué)方程式，可按氧化還原反應(yīng)分析，cl元素化合價升高，只有h元素化合價降低，故另一產(chǎn)物只能為h2，nacl+3h2o=naclo3+3h2(反應(yīng)條件略)；第問，naclo3與kcl反應(yīng)會生成kclo3晶體，必涉及復(fù)分解反應(yīng)：naclo3+kcl= kclo3+nacl，析出kclo3晶體的原因是：室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度是反應(yīng)體系的四種物質(zhì)中最小，故飽和溶液中有kclo3晶體析出。第(4)小題第問，由圖示知d為+7價氯元素的含氧酸根離子，即clo4；第問由圖示知b為clo，

12、歧化為a(cl)與c(clo3)，即3clo=2cl+clo3，其能量變化由圖示縱坐標(biāo)值求算，反應(yīng)物總能量為3×60 kj，生成物總能量為(2×0+1×63)kj，生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，即反應(yīng)的能量變化為117 kj，故ba+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3clo(aq)=2cl(aq)+clo3(aq)  h =117 kj·mol-1。24(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為 圖中a、b、c、d四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。（2）用廢鐵

13、皮制取鐵紅(fe2o3)的部分流程示意圖如下：步驟i若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 步驟ii中發(fā)生反應(yīng)：4fe(no3)2+o2+ (2n +4)h2o=2fe2o3nh2o+8hno3，反應(yīng)產(chǎn)生的hno3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為fe(no3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))。（3）已知t時，反應(yīng)feo(s)+co(g)fe( s) +co2(g)的平衡常數(shù)k= 0.25。 t時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(co)：n(co2)= 若在1l密閉容器中加人0.02 mol feo(s)，并通入x mol co，t時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時feo

14、(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。第24題，第(1)小題第問，由于海水不是較強(qiáng)酸性的，故電化腐蝕為吸氧腐蝕；第問，圖示中的四個區(qū)域，位于海水與空氣的接觸面上吸氧腐蝕是最嚴(yán)重的，故生成的鐵銹最多，選擇b。第(2)小題第問，直寫硝酸分解的化學(xué)方程式：4hno3 4no2+o2+2h2o；第問，由工藝流程給出的暗示知，硝酸被廢鐵皮中的鐵還原為硝酸銨，故可直寫有關(guān)化學(xué)方程式：4fe+10hno3=4fe(no3)3+nh4no3+3h2o；第問，該生產(chǎn)流程硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨，減少了氮氧化物的排放；或表述為：廢鐵皮的充分利用，變廢為寶；等等，均可體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。第(3)小題第問，利用題設(shè)平衡式知

15、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=c(co2)/c(co)=0.25，故c(co)c(co2)=41，即n(co)n(co2)=41；第問，還是利用平衡式知，feo的轉(zhuǎn)化量=co的轉(zhuǎn)化量=co2的生成量=0.02mol×50%=0.01mol，n(co)n(co2)=41=(x0.01)0.01，x=0.05。25(15分)焦亞硫酸鈉(na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取na2s2o5。裝置ii中有na2s2o5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：na2so3+ so2=na2s2o5（1）裝置i中產(chǎn)生氣

16、體的化學(xué)方程式為 。（2）要從裝置ii中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置iii用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)na2s2o5溶于水即生成nahso3（4）證明nahso3溶液中hso3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_ (填序號)。 a測定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測（5）檢驗(yàn)na2s2o5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_ 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 （6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2

17、計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2+ i2+2h2o=h2so4+ 2hi)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)i2溶液25. 00 ml，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計(jì)算)為 g/l。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分hi被空氣氧化，則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。第25題，第(1)小題，直寫實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式：na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2。第(2)小題，溶液中析出晶體的分離方法為過濾。第(3)小題，由于so2屬于酸性氧化物，除去尾氣so2應(yīng)選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，

18、即可有效吸收，又可防止倒吸，2naoh+so2=na2so3+h2o。第(4)小題，證明nahso3溶液中hso3的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式hso3 h+so32，hso3+h2oh2so3+oh，很明顯，題設(shè)要求證明溶液呈酸性，采用的實(shí)驗(yàn)方法為a、e。第(5)小題，由于na2s2o5中的硫元素為+4價，故檢驗(yàn)na2s2o5晶體已被氧化，實(shí)為檢驗(yàn)含有so42，其實(shí)驗(yàn)方案為：取少量na2s2o5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。第(6)小題第問，由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以so2計(jì)算)與i2的物質(zhì)

19、的量之比為11，n(so2)=n(i2)=0.01000mol·l-1×0.025l=0.0025mol，殘留量=(0.0025mol×64g·mol-1)/0.1l=0.16g·l-1；第問，由于實(shí)驗(yàn)過程中有部分hi被氧化生成i2，4hi+o2=2i2+2h2o，則用于與so2反應(yīng)的i2減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。31化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)氮化硼( bn)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

20、 。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。 a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的bn鍵均為共價鍵 d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的占地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。（5）nh4 bf4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol nh4 bf4含有_ mol配位鍵。

21、第31題，此題只要將六分相與立方相的氮化硼分別類比成石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，并注意它們間的差異，第(2)、(3)、(4)小題的問題均可迎刃而解。第(1)小題，直寫b原子的電子排布式：1s22s22p1。第(2)小題，由于金剛石結(jié)構(gòu)中只有鍵而無鍵，故立方相氮化硼結(jié)構(gòu)中也無鍵，選項(xiàng)a錯；由于石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間分子間作用力小，質(zhì)地軟，故六分相氮化硼與之相同，選項(xiàng)b正確；由于金剛石、石墨中的cc間均為共價鍵，故氮化硼的兩種晶體與之相同，選項(xiàng)c正確；由于金剛石、石墨均不是分子晶體，故氮化硼的兩種晶體與之相同，選項(xiàng)d錯。第(3)小題第問，由于石墨是平面形，故六分相氮化硼也是平面形的，且一個b原子與三個n原子構(gòu)成平面三角形；第問，由于b原子最外層3個電子，n原子最外層5個電子，形成3個bn鍵后，層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子，故不導(dǎo)電。第(4)小題第問，由于金剛石晶體中的碳原子為sp3雜化，故立方相氮化硼中的硼原子也是sp3雜化；第問，由石墨合成金剛石需高溫、高壓條件，故六分相氮化硼合成立方相氮化硼的條件一樣。第(5)小題，由于nh4+離子中含有1個配位鍵，b原子最外層只有3個電子只形成3個共價鍵，而bf4離子中有4個共價鍵，其中必有1個為配位鍵，故1molnh4bf4含有2mol配位