(公用)2015年高二化學對點學案：第3章第3節(jié)第2課時.

1、第 2 課時沉淀反應(yīng)的應(yīng)用目標要求1了解沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?；A(chǔ)落實一、沉淀的生成1. 沉淀生成的應(yīng)用在涉及_ 、_的生產(chǎn)、科研、 _ 等領(lǐng)域中,常利用 _來達到分離或除去某些離子的目的。2. 沉淀的方法(1)_調(diào)節(jié) pH 法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié) pH 至 78,可使 Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ７磻?yīng)如下：O(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S 等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2J Hg2+等生成極難溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下:、沉淀的溶解1. Mg(OH)2溶解性 Mg(OH)2溶于

2、水;溶于 NH4CI 溶液，反應(yīng)的離子方程式為2. 沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的_，使平衡向 _的方向移動，就可以使沉淀溶解。3. 溶解沉淀的試劑類型(1) 主要類型：用 _ 溶解。例如，溶解 CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。(2) 用某些鹽溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4CI 溶液，化學方程式為三、沉淀的轉(zhuǎn)化1.實驗探究(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化實驗步驟NK1 Ad ftl_El_I1MW1.1實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏瘜W方程 式AgNO3+NaCI=A

3、gCIJ +NaNO3AgCl + KI=Agl+ KCl2AgI + Na2S=Ag2S+2NaI實驗結(jié)論的沉淀可以轉(zhuǎn)化成的沉淀Cu2+ S2=2+ Cu + H2S=Hg2+ S2=2+ Hg + H2S=.溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為(2)Mg(OH)2與 Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實驗步驟NaOH 辯瓶 FtCJ,溶竊- BFJSL實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀化學方程 式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J +2NaCl3Mg(OH)2+ 2FeCl3=2Fe(OH)3+ 3MgCl2實驗結(jié)論Fe(OH)3比 Mg(OH)22沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可

4、以先將其轉(zhuǎn)化為_或其他方法能溶解的沉淀。3.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是 _。一般說來，_ 的沉淀轉(zhuǎn)化成_的沉淀容易實現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別 _ ，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。(1)鍋爐除水垢Na2CO3溶液鹽酸2+水垢CaSOs) - CaCO3 Ca2(aq)其反應(yīng)方程式是(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成 CUSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS) 和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍 (CuS)。其反應(yīng)如下：C

5、uSO4+ ZnS=_ ,CuSO4+ PbS=_。對點訓練知識點一沉淀的生成1.要使工業(yè)廢水中的重金屬 Pb2+離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑, 已知 Pb2+離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03x10471.81X101411.84X10由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A .硫化物B .硫酸鹽C.碳酸鹽D .以上沉淀劑均可2.為除去 MgCl2溶液中的 FeCb,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A . NaOHB .W2CO3C.氨水D. MgO知識點二沉淀的溶解2+ Mg(OH)2(s)=Mg (aq)

6、+ 2OH (aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()A. MgCl2B . NaOHC. MgSO44.下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是()3當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡D. NaHSO4A .生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來達到分離或除雜的目的B .沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應(yīng)來實現(xiàn) C.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動入一定量的鹽酸，這種試劑是()A . NH3H2OB . NaOHC.W2CO3D. MgCO33.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是

7、()A . CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B .原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C. CuSO4與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式是 Cu2+ S2-=CuSJD .整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復分解反應(yīng)練方法技巧4. 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s 尸 Cu2*(aq)+ 2OH , Ksp= Cu2+OH-2= 2x10-20mol3L-3。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，貝 U產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某 CuSO4溶液里Cu2+ =

8、 0.02 mol L-1，如要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH , 使之大于_ 。要使 0.2 mol L-1CuSO4溶液中 Cu2+沉淀較為完全(使 Cu2+濃度降至原來的千分之 一)，則應(yīng)向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 pH 為_ 。5.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、CU(OH)2(S)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()D 一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)知識點三沉淀轉(zhuǎn)化5.向 5 mL NaCI 溶液中滴入一滴并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴 程，分析此三種沉淀物的溶解

9、度關(guān)系為AgN03溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI 溶液Na2S 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過()A . AgCI = AgI = Ag2SC. AgCIAglAg2S6.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):B.AgCIAgIAgCIAg2SFeS:Ksp=6.3X10_18；CuS:Ksp=6.3x1036moI2LA .同溫度下，CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度B .同溫度下，向飽和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固體后，Ksp(FeS)變小C.向含有等物質(zhì)的量的 FeCb 和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出現(xiàn)的 沉淀是FeSD .除去工業(yè)廢水中的

10、 Cu2+,可以選用 FeS 作沉淀劑課時作業(yè)練基礎(chǔ)落實1.在 BaSO4飽和溶液中加入少量積常數(shù)，則平衡后溶液中(BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示 BaSO4的溶度2+2-Ba = SO4=(;1-;1- 2 2B.C.2+2-Ba SO4 = Ksp,+2aB2+2-2+2-Ba SO4Ksp, Ba = SO42+2-2+2-D. Ba SO4工 Ksp, Ba SO42.為了除去 MgCl2的酸性溶液中的 Fe3+可在加熱條件A . KspFe(OH)33.7 時，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3,而 pH 11.1 時，Mg2+完全生成 Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié) p

11、H 使 Fe3+形成 Fe(OH)3；又由于除雜 不能引進新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。.23.D 若使 Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使 Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小Mg+ 或OH- 答案為 Do4.B 酸堿中和反應(yīng)是實現(xiàn)沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通過其他途徑實 現(xiàn)。5.C 沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度 關(guān)系為AgCIAglAg2S06.DA 項由于 FeS 的 Ksp大，且 FeS 與 CuS 的p 表達式是相同類型的，因此 FeS 的溶解度比 CuS 大；D 項向含有 Cu2+的工業(yè)廢水中加入 FeS, FeS 會轉(zhuǎn)化為更難溶的 Cu

12、S, 可以用 FeS 作沉淀劑；B 項 Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C 項先達到 CuS 的 Ksp，先出現(xiàn) CuS 沉淀。課時作業(yè)1.B2.D 由于溶液中存在的離子有Mg1 2+、Cl-、Fe3+三種，加入 A、B、C 項中的試劑后雖然均可除去 Fe3+,但同時引入新的雜質(zhì)離子NH+、Na+,這不符合物質(zhì)提純的要求，故不能用。MgCO3雖然與 Fe3+不能直接反應(yīng)，但因為Fe3+能水解產(chǎn)生 H+： Fe3+3H2O3H+ Fe(OH)3，因此會發(fā)生下面的反應(yīng)：MgCO3+ 2H+=Mg2+ H2O+ COzf,這樣就破壞了前面的水解平衡，使之向生成Fe(OH)3的方向移動，生成

13、的 Fe(OH)3在加熱條件下發(fā)生凝聚而沉淀下來，從而將Fe3+除去。3.D因 CuS、PbS 的化學式相似且 PbS 能轉(zhuǎn)化為 CuS,說明 CuS 的溶解度小于 PbS 的溶解度，故 A 錯；原生銅的硫化物為 Cu2S,根據(jù)價態(tài)規(guī)律可知 Cu2S、CuS 都有還原性， 故 B 錯；ZnS 屬于難溶物，在離子方程式中不能寫成離子形式，故C 錯；故只有 D 正確。4.(1)5(2)6解析(1)根據(jù)信息，當Cu2+OH-2= 2X10-20mol3L-3時開始出現(xiàn)沉淀，則OH-141mol L=2X10-mol L,OH-=18 1 6-=10-mol L-, H+ = 10-1mol L-，此

14、時溶液的 pH = 6 202X10-2X10-200.02Cu2+以要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整mol L-1= 10-9mol L-1, H+ = 10-5mol L-1, pH = 5,所pH 5(2)要使 Cu2+濃度降至 說話2X10-24mol L2X10-5.B b、c 兩點金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為x, 0H-c= 10-9.6mol -1, OH-b=1012.7mol 二貝 U KspFe(OH)3 = x (10-12.7)3mol4一4, KspCu(OH)2 = x (10一9.6)2mol3L 3,故 KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故 D 正確。6

15、. (1)大Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3J(3) 洗去沉淀中附著的 SO2(4) 向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體解析 本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計方式上為探究性實驗，既注重基礎(chǔ)知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)=SO2(aq) + Ca2+(aq),而加入 Na2CO3后，溶液中 CO3-濃度較大，而 CaCO3的 Ksp較小，故 CO2與 Ca2+結(jié)合生成沉淀，即 CO3+ Ca2+=CaCO3J。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結(jié)果

16、的正確性，故設(shè)計了步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。7. (1)Cl先沉淀(2)4.13X106mol L1_10解析由Ksp(AgCl)=Ag+ClFAg上管_十蘭命81mol L。1mol L=1.8X107.已知 Ksp(AgCl) = 1.8X1010mol* 1 2L2, K$p(Ag2CrO4)= 1.9x1012mol3L3,現(xiàn)在向 0.001 molL - K2CrO4和 0.01 mol L KCl 混合液中滴加 0.01 mol L - AgNO3溶液，通過計 算回答：(1) C、CrO2_誰先沉淀？剛出現(xiàn) Ag2CrO4沉淀時，溶液中 Cl濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)基礎(chǔ)落實一、 1.無機制備提純工藝廢水處理生成沉淀2.(1)Fe(OH)3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3J +3NH4(2) CuSJCuSj +2H