2016年高考全國1卷理綜化學試題(解析版)

1、注意事項：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 cr 52 mn 55 ge 73 ag 108第卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）a用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等

2、有害物質c加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%【答案】d【解析】試題分析：a蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質灼燒的不一樣的氣味，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確；b食用油高溫反復加熱發(fā)生化學變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質，進而會危害人體健康，正確；c加熱或高溫會使蛋白質發(fā)生變性，從而失去對家禽的危害作用，故具有殺菌消毒作用，正確；d醫(yī)用消毒酒精通常是用體積比濃度為75%中乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強，但滲透性差，濃度太小，滲透性強而殺菌能力又

3、弱。體積分數(shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會導致病毒的表面的蛋白質變性，當病毒退殼后，里邊的蛋白質仍然會危害人體健康，錯誤?！究键c定位】考查化學在生活的應用正誤判斷的知識?！久麕燑c睛】化學是一門實用性的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會接觸微生物或注意不當而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質進行處理，這些都與化學知識有關。常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質，灼燒有濃烈的

4、黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球。購買的衣服布料材料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質的面料的成分的性質在洗滌時采用適當方法。實用的植物油高溫反復加熱會產(chǎn)生致癌物質，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。8設na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）a14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1 moln2與4 mol h2反應生成的nh3分子數(shù)為2nac1 molfe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2na

5、d標準狀況下，2.24 lccl4含有的共價鍵數(shù)為0.4na【答案】a【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質的量的物質內含有的該物質的基本微粒數(shù)目，用na表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12c所含有的碳原子數(shù)，任何物質只要其構成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12c所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質的量是1mol。有關公式有；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質的物理性質、化學性質及發(fā)生的反應特點等，才可以得到

6、準確的解答。9下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）a2-甲基丁烷也稱異丁烷b由乙烯生成乙醇屬于加成反應cc4h9cl有3種同分異構體d油脂和蛋白質都屬于高分子化合物【答案】b【考點定位】考查有機物結構和性質判斷的知識。【名師點睛】有機物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機物往往存在分子式相同而結構不同的現(xiàn)象，即存在同分異構體，要會對物質進行辨析，并會進行正確的命名。c4h9cl可看作是c4h10分子中的一個h原子被一個cl原子取代產(chǎn)生的物質，c4h10有ch3ch2ch2ch3、(ch3)2ch2ch3兩種不同的結構，每種結構中含有2種不同的h原子，所以c4h9cl有四種不同的結構；對

7、于某一物質來說，其名稱有習慣名稱和系統(tǒng)命名方法的名稱，要掌握系統(tǒng)命名方法及原則。有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點進行判斷和應用。有機物是含有碳元素的化合物，若分子的相對分子質量不確定，則該物質是高分子化合物，若有確定的相對分子質量，則不是高分子化合物。而不能根據(jù)相等分子質量大小進行判斷。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大。10下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）a用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物b用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生

8、的noc配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d將cl2與hcl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的cl2【答案】c【考點定位】考查化學實驗基本操作的知識?！久麕燑c睛】化學是一門實驗性的學科，在進行化學學習的過程中常涉及物質的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質的物理性質、化學性質、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。11三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜

9、中間的na+和so42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b該法在處理含na2so4廢水時可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c負極反應為2 h2o4e=o2+4h+，負極區(qū)溶液ph降低d當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的o2生成【答案】b【考點定位】考查電解原理的應用的知識。【名師點睛】化學反應主要是物質變化，同時也伴隨著能量變化。電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，

10、與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。若陽極是活性電極(除au、pt、c之外的電極)，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應；若是惰性電極(au、pt、c等電極)，則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+，與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動。掌握電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中

11、。12298k時，在20.0ml 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）a該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑bm點對應的鹽酸體積為20.0 mlcm點處的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dn點處的溶液中ph<12【答案】d【考點定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小比較等知識?！久麕燑c睛】酸堿中和滴定是中學化學的重要實驗，通常是用已知濃度的酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應時溶液也沒有顏色變化，所以通常

12、借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點作為中和滴定的滴定終點，盡管二者不相同，但在實驗要求的誤差范圍內。進行操作時，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會進行誤差分析與判斷。判斷電解質溶液中離子濃度大小時，經(jīng)常要用到三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據(jù)相應的物質寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計算方法、離子濃度與溶液的ph的關系等是本題解答的關鍵所在。本題難度適中。13短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素

13、組成的二元化合物，n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l1 r溶液的ph為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a原子半徑的大小w<x<yb元素的非金屬性z>x>ycy的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】c【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識?！久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表

14、排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度較大，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。26(14分)氮的氧化物(nox)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox還原生成n2，某同學在實驗室中對nh3與n

15、ox反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的nh3充入注射器x中，硬質玻璃管y中加入少量催化劑，充入no2(兩端用夾子k1、k2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開k1，推動注射器活塞，使x中的氣體緩慢通入y管中y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開k2_【答案】（1） a； 2nh4cl+ca(oh

16、)2cacl2+2nh3+2h2o(或b；nh3·h2onh3+h2o)；dcfei；（2）紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8nh3+6no2 7n2 +12h2o；z中naoh溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，y管內壓強小于外界大氣壓?？傻梅磻姆匠淌剑?nh3+6no27n2 +12h2o，根據(jù)反應方程式可知反應現(xiàn)象是：y管內看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，同時在注射器的內壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反應的方程式是8nh3+6no2 7n2 +12h2o；反應后由于容器內氣體的物質的量減少，所以會使容器內氣體壓強減小。當打開k2后，燒杯內naoh溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進

17、入y管內；溶液進入y管內的原因是由于該反應是氣體體積減小的反應，反應發(fā)生導致裝置內壓強降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象?！究键c定位】考查化學實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設計的知識?！久麕燑c睛】制取氣體的裝置與反應物的狀態(tài)有關，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向下傾斜試管進行；固體混合或固體與液體混合不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進行，也可以在燒瓶中進行。液體用分液漏斗或長頸漏斗中加入；若是液體與固體混合物加熱制取氣體，要早燒瓶中進行，同時為了受熱均勻，應該墊上石棉網(wǎng)，判斷裝置連接順序時，一般是按照：制取氣體、除雜、干燥、收集、尾氣處理。要根據(jù)除雜原則，采用適當?shù)?/p>

18、試劑除雜、干燥，根據(jù)物質的物理性質或化學性質進行氣體的收集和尾氣處理。對于極容易溶于水或某溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。會根據(jù)物質的性質判斷反應現(xiàn)象。27(15分)元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍紫色)、cr(oh)4(綠色)、cr2o72(橙紅色)、cro42(黃色)等形式存在，cr(oh)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）cr3+與al3+的化學性質相似，在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）cro42和cr2o72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·l1的na2cro4溶液中c(c

19、r2o72)隨c(h+)的變化如圖所示。用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉化反應_。由圖可知，溶液酸性增大，cro42的平衡轉化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)a點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中cro42的平衡轉化率減小，則該反應的h_(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標準溶液滴定溶液中的cl，利用ag+與cro42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·l1)時，溶液中c(ag+)為_ mol·l1，此時溶液中c(cr

20、o42)等于_ mol·l1。(已知ag2 cro4、agcl的ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72還原成cr3+，反應的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；（2）2cro42-+2hcr2o72-+h2o； 增大；1.0×1014 ；小于；（3） 2.0×10-5 ；5×10-3；（4） cr2o72-+3hso3- +5h=2cr3+3so42-+4h2o。c(cr2o72-)=0.25

21、mol/l，由于開始時c(cro42)=1.0mol/l，根據(jù)cr元素守恒可知a點的溶液中cro42-的濃度c(cro42)=0.5mol/l；h+濃度為1×10-7mol/l；此時該轉化反應的平衡常數(shù)為；由于升高溫度，溶液中cro42的平衡轉化率減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，導致溶液中cro42的平衡轉化率減小，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，故該反應的h0；（3）當溶液中cl-完全沉淀時，即c(cl-)=1.0×105 mol·l1，根據(jù)溶度積常數(shù)ksp(agcl)=2.0&#

22、215;1010，可得溶液中c(ag+)=ksp(agcl)÷c(cl-)=2.0×1010÷(1.0×105 mol·l1)=2.0×10-5 mol·l1；則此時溶液中c(cro42)=ksp(ag2cro4)/c2(ag+)=2.0×1012÷(2.0×10-5 mol·l1)=5×10-3mol·l1；（4） nahso3具有還原性，cr2o72具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)已知條件，結合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得二者反應的離子方程式為：c

23、r2o72-+3hso3- +5h=2cr3+3so42-+4h2o?！究键c定位】考查化學平衡移動原理的應用、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應用、兩性物質的性質的知識?！久麕燑c睛】兩性氫氧化物是既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應產(chǎn)生鹽和水的物質，化學平衡原理適用于任何化學平衡。如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。會應用沉淀溶解平衡常數(shù)計算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動原理分析物質的平衡轉化率的變化及移動方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫離子反應方程式。該題是重要的化學平衡移動原理的應用，考查了學生對化學平衡移動原理、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義

24、的理解與計算、應用，同時考查了物質的存在形式與溶液的酸堿性和物質的量多少的關系、離子反應和離子方程式的書寫。是一個綜合性試題。28(14分)naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）naclo2中cl的化合價為_。（2）寫出“反應”步驟中生成clo2的化學方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去mg2+和ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量clo2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量

25、”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數(shù))【答案】（1）+3價；（2）2naclo3+so2+h2so4=clo2+2nahso4；（3）naoh溶液 ；na2co3溶液 ；clo2-(或naclo2)；（4）2:1； o2；（5）1.57g。則此吸收反應中，氧化劑為clo2，還原產(chǎn)物為naclo2，還原劑是h2o2，氧化產(chǎn)物是o2，每1mol的h2o2轉移2mol電子，反應方程式是：2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+o2+2h2o，可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2

26、:1，該反應中氧化產(chǎn)物o2。（5）每1克naclo2的物質的量為n(naclo2)=1g÷90.5g/mol=mol，其獲得電子的物質的量是n(e-)=mol×4=4/90.5mol，1molcl2獲得電子的物質的量是2mol，根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質的量為n=mol×4÷2=mol，則氯氣的質量為mol×71g/mol=157g?！究键c定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用的知識?！久麕燑c睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，在任何化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化

27、合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，元素化合價升高，失去電子，該物質作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應方程式，對于離子反應，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質的氧化能力大小可結合每1mol物質獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強。36【化學選修2：化學與技術】（15分）高錳酸鉀（kmno4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成

28、分為mno2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將k2mno4轉化為kmno4的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在k2mno4溶液中通入co2氣體，使體系呈中性或弱堿性，k2mno4發(fā)生歧化反應，反應中生成k2mno4，mno2和 （寫化學式）?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解k2mno4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。 “電解法”和“歧化法”中，k2mno4的理論利用率之比為

29、 。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 ml容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·l1的h2c2o4標準溶液20.00 ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 ml，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o）?！敬鸢浮浚?）增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；（2）2mno2+o2+4koh2k2mno4+2h2o；（3）提高氧氣的壓強，加快反應速率加快，增加軟錳礦的轉化率；（4） khco3；mno42-e-=mno4-

30、；h2；3:2；（5） ?！窘馕觥吭囶}分析：（1） mno2是固體物質，對于有固體參加的化學反應，由于其濃度不變，因此可通過增大其反應接觸表面積的方法來提高反應速率，使更多的軟錳礦反應轉化為生成物，從而提高其轉化率，因此要將其粉碎成細小的顆粒；（2） 根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中mno2、koh、o2在加熱時會反應產(chǎn)生k2mno4，結合反應前后各種元素的原子個數(shù)、原子種類不變，即根據(jù)質量守恒定律可知，另外一種生成物質是h2o，根據(jù)原子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化學方程式為2mno2+o2+4koh2k2mno4+2h2o ；（3）由于上述反應中氧氣的狀態(tài)是氣態(tài)，在“平爐”中增大壓強，就可以使反應

31、物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，增大反應物的濃度，可以使化學反應速率加快；再結合外界條件對化學平衡移動的影響，任何反應都具有一定的可逆性，該反應的正反應是氣體體積減小的反應。若增大壓強，可以使化學kmno4與草酸反應的關系式是：2kmno45h2c2o4。取濃度為0.2000 mol·l1的h2c2o4標準溶液20.00 ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 ml，則配制的溶液的濃度為：。則1.0800g樣品中含kmno4的物質的量為：n(kmno4)=c·v= ，由于樣品的質量是1.0800g，則該樣品含有的k

32、mno4的的純度為：=?！究键c定位】考查物質制備工藝流程的知識。【名師點睛】化學反應速率和化學平衡理論是重要的化學原理。影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。對于固體來說，其濃度不變，所以要使反應速率加快，可通過將固體粉碎成細小的顆粒、攪拌等方法進行。外界條件對化學平衡移動的影響可通過勒夏特列原理進行分析，但是平衡移動的趨勢是微弱的，不能改變這種改變。會根據(jù)反應方程式分析判斷物質的轉化率的大小，轉化率大的反應速率不一定快，物質的轉化率大小與反應快慢是不同的概念，要掌握其區(qū)別與聯(lián)系。會根據(jù)方程式中相應物質之間的關系進行有關物質的量的化學計算。本題將化學反應速率、化學平衡、電解原理、

33、滴定方法的應用綜合一起考查，反映了考生的綜合應用知識分析、解決問題的能力。37化學選修3：物質結構與性質（15分）鍺（ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)ge原子的核外電子排布式為ar_，有_個未成對電子。（2）ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_。gecl4gebr4gei4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原co2制備ch4反應中，帶狀納米zn2geo4是該反應的良好催化劑。zn、g

34、e、o電負性由大至小的順序是_。（5）ge單晶具有金剛石型結構，其中ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)a為（0,0,0）；b為（，0，）；c為（，0）。則d原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_g·cm-3（列出計算式即可）?！敬鸢浮浚?）3d104s24p2 ；2；（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（3）gecl4、geb

35、r4、gei4熔沸點依次升高；原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強；（4）ogezn；（5）sp3 ；共價鍵；（6）(；)；。（2） ge與c是同族元素，c原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（3） 鍺元素的鹵化物在固態(tài)時都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間作用力結合。對于組成和結構相似的物質來說，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。由于相對分子質量：gecl4gebr4gei4，所

36、以它們的熔沸點由低到高的順序是：gecl4gebr4gei4； （4）光催化還原co2制備ch4反應中，帶狀納米zn2geo4是該反應的良好催化劑。元素的非金屬性越強，其吸引電子的能力就越強，元素的電負性就越大。元素zn、ge、o的非金屬性強弱順序是：ogezn，所以這三種元素的電負性由大至小的順序是ogezn ；（5） ge單晶具有金剛石型結構，其中ge原子的雜化方式為1個s軌道與3個p軌道進行的sp3雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對結合，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價鍵(或寫為共價鍵)；（6） 根據(jù)各個原子的相對位置可知，d在各個方向的1/4處，所以其坐標是(；)；根據(jù)晶胞結

37、構可知，在晶胞中含有的ge原子是8×1/8+6×1/2+4=8，所以晶胞的密度是=cm3?！究键c定位】考查物質結構的有關知識?！久麕燑c睛】物質結構包括原子結構(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強弱)、分子結構(化學鍵、分子的電子式、結構式、結構簡式的書寫、化學式的種類、官能團等)、晶體結構(晶體類型的判斷、物質熔沸點的高低、影響因素、晶體的密度、均攤方法的應用等)。只有掌握這些，才可以更好的解決物質結構的問題。38化學選修5：有機化學基礎（15分）秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是