2013年北京市高考化學(xué)試卷

1、2013年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)ABBCCDD2（6分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊3（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3+D長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=

2、CaCO3+H2O4（6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）下列分析正確的是（）Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體5（6分）實(shí)驗(yàn)：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色下列分析不正確的是（）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可

3、以證明AgI比AgCl更難溶6（6分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A 將NO2球浸泡在冷水和熱水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.67（6分）用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD二、解答題（

4、共4小題，滿分58分）8（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是 （2）羧酸a的電離方程是 （3）BC的化學(xué)方程式是 （4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （5）EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是 （6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 9（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： （2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是： （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放

5、當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是： ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式： 10（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）318H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：向?yàn)V

6、液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是 （2）將MnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO4+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： （4）已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)

7、明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 中加入MnSO4的目的是 11（15分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，

8、產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是 。（4）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： 。2013年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（6分）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)?/p>

9、灶A(yù)ABBCCDD【分析】化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量【解答】解：A硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤； B鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件2（6分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)攔表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D

10、地下鋼管連接鎂塊【分析】使用外加電流的陰極保護(hù)法說(shuō)明該該金屬防腐的措施中連接外加電源，且陰極連接電源負(fù)極【解答】解：A水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B對(duì)健身器材涂油漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒(méi)有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；C汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；D鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)船身而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出科學(xué)的防銹方法3

11、（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（）A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3+D長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【分析】A根據(jù)檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙解答；B碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；C根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式；D根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水【解答】解：A氨氣是堿性氣體，氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)NH3+H

12、Cl=NH4Cl生成NH4Cl現(xiàn)象為白煙，故A正確；B碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中碳酸鈉電離出的碳酸根離子水解，CO32+H2OHCO3+OH顯堿性，故B正確；C鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極被氧化，負(fù)極Fe2e=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氨氣的檢驗(yàn)、鹽的水解、金屬的腐蝕，

13、掌握相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵，題目較為綜合，難度不大4（6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）下列分析正確的是（）Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【分析】A、電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)極和電源正極相連，陰極和電源負(fù)極相連；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)；C、陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D、氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣?！窘獯稹拷猓篈、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅

14、，電離是氯化銅離解為陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C、與b連接的電極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，故C錯(cuò)誤；D、通電一段時(shí)間后，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，主要是電解名稱、電極反應(yīng)的判斷，題目較簡(jiǎn)單。5（6分）實(shí)驗(yàn)：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色下列分析不正確的是（）A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（

15、s）Ag+（aq）+Cl（aq）B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶【分析】A根據(jù)沉淀的溶解平衡；B根據(jù)濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；C根據(jù)AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀；D根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；【解答】解：A濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），故A正確；B濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C向AgCl中滴加0.1molL1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；D向AgCl中滴加0.1mol

16、L1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生6（6分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A 將NO2球浸泡在冷水和熱水中Bt/2550100KW/10141.015.4755.0CDC（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.6【分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原

17、理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用【解答】解：A存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，故A不選；B水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH+OH，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C過(guò)氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過(guò)氧化氫分解，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；故選：

18、C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)7（6分）用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液AABBCCDD【分析】CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)；乙醇和濃

19、硫酸在170以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化，乙烯能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)使其褪色，以此解答該題【解答】解：A溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2CH2+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K

20、2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水分離，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故A正確；BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱含有的雜質(zhì)乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，無(wú)需分離乙醇和乙烯，故B錯(cuò)誤；C乙醇在濃硫酸加熱170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3CH2OH CH2CH2+H2O，同時(shí)乙醇和濃硫酸在170以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)為C2H5OH+2H2SO42C+2SO2+5H2O，含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KM

21、nO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分離，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應(yīng)，故C正確；D乙醇在濃硫酸加熱170發(fā)生消去反應(yīng)會(huì)有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重乙烯制備及物質(zhì)鑒別、混合物分離等知識(shí)點(diǎn)的考查，把握有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)

22、價(jià)性分析，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿分58分）8（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是羥基（2）羧酸a的電離方程是CH3COOHCH3COO+H+（3）BC的化學(xué)方程式是（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5）EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【分析】C被還原生成，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和羧酸生成酯B，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合D的分子式知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

23、D反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E發(fā)生一系列反應(yīng)生成F，根據(jù)題給信息知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，兩個(gè)F分子中的氨基和羧基脫水縮合形成一個(gè)新的六元環(huán)，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G和反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【解答】解：C被還原生成，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和羧酸生成酯B，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合D的分子式知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E發(fā)生一系列反應(yīng)生成F，根據(jù)題給信息知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G

24、和反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，所以A中含有的官能團(tuán)是醇羥基，故答案為：醇羥基；（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該羧酸是乙酸，乙酸是弱電解質(zhì)，乙酸中存在電離平衡，所以乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO+H+；（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，B和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，該反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合D的分子式知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）通過(guò)題給信息知，EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

25、，故答案為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；（6）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）通過(guò)以上分析知，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，充分利用題給信息采用正推和倒推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析解答，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度較大9（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL1隨溫度升高，

26、該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是：增大（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NON2+2CO2當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”

27、或“還原”）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O22e=NO2【分析】（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（2）根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)生成物和反應(yīng)物濃度變化確定平衡常數(shù)變化；（3）NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；原子半徑越大，其吸收范圍越大，則吸收能力越強(qiáng)；（4）得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮【解答】解：（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：

28、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，故答案為：2CO+2NO N2+2CO2

29、；根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應(yīng)接觸面積越大，則吸收能力越大，故答案為：根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大（4）鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，故答案為：還原；NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O22e=NO2，故答案為：NO+O22e=NO2【點(diǎn)評(píng)】本題涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)10（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO

30、xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）318H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）將MnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：1MnO4+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3+4H2O （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.

31、32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀（4）已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4【分析】（1）氧化鋁是兩性氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒，結(jié)合元素化合價(jià)變化分析產(chǎn)物和反應(yīng)物；（3）依據(jù)金屬陽(yáng)離子沉淀開(kāi)始和完全沉淀需要的溶液PH分析，亞鐵離子被氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；（4）濃鹽酸和二氧化錳

32、再加熱條件下生成黃綠色氣體氯氣；加入MnSO4至紫紅色消失，目的是除去過(guò)量高錳酸根離子；【解答】解：（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）高錳酸根離子在酸溶液中被還原為錳離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O故答案為：1、5；8H+； 1、5； 4H2O；（3）向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，鐵離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的溶液pH為1.52.8，鋁離子和亞鐵離子開(kāi)始沉

33、淀的溶液pH大于3，所以調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離；故答案為：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀；（4）一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2向的沉淀中加入濃HCl并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體；故答案為：生成黃綠色氣體；MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，過(guò)濾除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化錳，把過(guò)量高錳酸根離子除去；故答案為：除去過(guò)量的MnO4【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂

34、、鋁、鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要是混合物分離的方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，加入氧化劑氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH是沉淀分離是解題的關(guān)鍵，題目難度中等11（15分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性。（3）向水中持

35、續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。（4）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4。用離子方程