2022年2022年高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)練習(xí)題（二）姓名學(xué)問(wèn)點(diǎn)：濃h2 so4 的性質(zhì) ：1.試驗(yàn)室用固體nacl 與濃 h2 so4 微熱反應(yīng)制取hcl 氣體,化學(xué)方程式為：該反應(yīng)利用了濃h2so4 的性；2.濃 h2so4 常用作干燥劑,為利用了濃h2so4 的性；但為它不能干燥氣體3.蔗糖與濃h2so4 混合可形成“黑面包”化學(xué)方程式為：利用了濃h2so4 的性；將濃 h2so4 滴在干燥藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變色；4. fe.al 在濃 h2so4 中鈍化,表現(xiàn)了濃h2so4 的性；5. cu 在稀 h2so4 中不能溶解,在濃h2so4 中加熱可溶解,化方為：

2、在該反應(yīng)中濃h2so4 表現(xiàn)出了性；6.濃 h2so4 仍可以與非金屬反應(yīng),寫出它與碳.磷反應(yīng)的化方：.濃 h2so4 表現(xiàn)出了性；學(xué)問(wèn)點(diǎn)：足量的固體與某濃溶液反應(yīng),濃溶液變稀,反應(yīng)停止：寫出試驗(yàn)室制取cl 2； cu 與濃 h2so4 反應(yīng)的化方（注明條件）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載24摸索： 1.向50ml18mol·l-1 h so 溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后被仍原的硫酸的物質(zhì)的量mol ；生成 so2 的物質(zhì)的量mol-12.向50ml10mol· l hcl溶液中加入足量的mno2 并加熱,充分反應(yīng)后被氧化的hcl

3、的物質(zhì)的量mol ；生成 cl 2 的物質(zhì)的量mol-13.在肯定體積的18mol· l的濃硫酸中加入過(guò)量的cu 片并加熱,被仍原的硫酸0.9mol ,就濃硫酸的實(shí)際體積ml-14.足量 mno2 與 v ml10 mol · l的濃 hcl 反應(yīng)制 cl 2,得到標(biāo)況下cl 2 2.24l ,就 v 應(yīng)ml5.利用濃h2so4 的性,將濃hcl 加入到濃h2so4 中可快速制取氣體,濃h2so4 變稀,氣體停止；4學(xué)問(wèn)點(diǎn)： so2 的檢驗(yàn)：4檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中為否含有so2,有以下幾種操作方法,請(qǐng)判定為否正確并說(shuō)明理由：2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.

4、加入 hno3 酸化的 bano3 2 溶液白色沉淀判定肯定有so4,為否正確理由精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42.加入 hcl 酸化的 bacl 2溶液白色沉淀判定肯定有so2 ,為否正確理由精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載43.加入bano3 2溶液白色沉淀再加hcl沉淀不溶解判定肯定有so2 ,為否正確精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載理由4.如以上操作都不正確,就正確的操作為：先加入現(xiàn)象再加入,2現(xiàn)象判定肯定有so4練習(xí)：現(xiàn)有一包固體粉

5、末,其中可能含有caco3.na2so3. na2so4. kcl.cuso4；進(jìn)行如下試驗(yàn)：溶于水得無(wú)色溶液；向溶液中加bacl2 溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消逝；肯定不存在的為肯定存在的物質(zhì)為可能存在的物質(zhì)為對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？學(xué)問(wèn)點(diǎn)：除雜問(wèn)題：寫出除去以下雜質(zhì)的試劑或除雜方法：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1. cl 2（ hcl）2. co2（ hcl）3. so2（ hcl）4. h2s（ hcl）5. co2（ so2）6. so2（ so3）7.水（少量溴）8. agi 膠體（ ki ）9.石灰水（ caco3）10.nacl 晶體（碘單質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

6、- - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載11.na2so4 固體（ nh4hco3）12.na2co3 固體（ nahco3）13.nh3（水蒸氣）學(xué)問(wèn)點(diǎn)：硅及其化合物性質(zhì)的“反?！保?.硅的仍原性比碳強(qiáng),而碳在高溫下卻能從二氧化硅中仍原出硅 sio2 + c =c 過(guò)量,該反應(yīng)生成sic ,化方為：其中氧化劑與仍原劑的質(zhì)量比為：2.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),而硅不但能與氫氟酸反應(yīng),而且仍有h2 生成； si + hf =3.非金屬單質(zhì)與堿液反應(yīng)一般不放出氫氣,而硅卻不然；（以下兩方程式都標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）si + naoh + h2o =金屬單質(zhì)與堿液一般不反應(yīng),但有一金屬與堿液反應(yīng)

7、放出h2 化方為：4.非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體,但硅為；5.雖然 sio2 為硅酸的酸酐,但不能用sio2 與水反應(yīng)制備硅酸,只能用可溶性硅酸鹽和酸作用來(lái)制備； na2sio3 + hcl =6.非金屬氧化物一般為分子晶體,而sio2 卻為；一個(gè) si 原子跟個(gè) o原子成鍵,一個(gè) o原子跟個(gè) si 原子成鍵,30gsio2 中含 si o鍵mol學(xué)問(wèn)點(diǎn)：硅及其化合物性質(zhì)的“反常”：7.酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化仍原反應(yīng)外）,而 sio2 卻能與 hf反應(yīng)； sio2 + hf =8.無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸卻溶于水；9.因 h2co3 的酸性大于h2sio3 的酸性,所以在na2

8、sio3 溶液中通入co2 能發(fā)生以下反應(yīng)： na2sio3 + co 2 + 2h 2o =精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載但在高溫下na2co3 + sio 2 =也能發(fā)生；10.na2sio3 的水溶液俗稱水玻璃,但它與玻璃的成分大不相同；硅酸鈉也叫泡花堿,但它為鹽不為堿；一般玻璃成分為：（氧化物形式）鋼化玻璃的成分和相同,水晶玻璃與玻璃成分卻不同,水晶玻璃的成分為：學(xué)問(wèn)點(diǎn)：酸式鹽規(guī)律總結(jié)：3.酸式鹽與堿的反應(yīng)強(qiáng)酸酸式鹽具有強(qiáng)酸的性質(zhì)：例 nahso4 + naoh =nahso 4（少量） + baoh 2,離子方程式為：nahso 4（過(guò)量） + bao

9、h 2,離子方程式為：弱酸酸式鹽具有h+ 的某些性質(zhì)：例 nahco3 + naoh =cahco3 2 + caoh 2=cahco3 2 + naoh（少量）,離子方程式為：cahco3 2 + naoh（過(guò)量）,離子方程式為：mghco3 2 + naoh（過(guò)量）,離子方程式為：酸式鹽與酸反應(yīng)例 nahco3 + hcl = cahco3 2 + hno3=精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)問(wèn)點(diǎn)： co2 與堿的反應(yīng)規(guī)律：向澄清石灰水中通入少量的co2,變渾濁,化學(xué)方程式為：向渾濁的溶液中連續(xù)通入co2,溶液又變澄清,化方為：將 a mol co 2 通入含

10、 b mol caoh 2 的石灰水中,有以下幾種情形：當(dāng) a b 時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量為n =當(dāng) a 2b 時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量為n =當(dāng) b a 2b 時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量為n =練習(xí)： 1.請(qǐng)畫出沉淀的物質(zhì)的量（y）與 co2 物質(zhì)的量（ x）關(guān)系的圖象：2.往 1l 0.03 mol/l的石灰水中,通入二氧化碳,產(chǎn)生1g 白色沉淀,就通入co2 的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 為 l學(xué)問(wèn)點(diǎn)： co2 與 naoh溶液的反應(yīng)規(guī)律：向 naoh溶液中通入少量的co2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載向反應(yīng)后的溶液中連續(xù)通入co2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：向 naoh溶液中通入過(guò)量的co2,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：將 a mol co 2 通入含 b mol naoh 的溶液中,有以下幾種情形：當(dāng) a時(shí),生成物為：物質(zhì)的量為：當(dāng) a b 時(shí),生成物為：