安徽省安慶二中2016屆高考化學(xué)非金屬及其化合物單元突破訓(xùn)練

1、非金屬及其化合物1 選擇題：（共12小題，每小題4分，計(jì)48分）1.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH會(huì)變大2.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()AA中可用分液漏斗代替長頸漏斗BA中缺少加熱裝置CB中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2DD中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸3.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液氯化鋇溶液品紅溶液A BC D4.下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2

2、具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好5.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在6.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混

3、合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是()A可能是N2與NO2的混合氣體B只能是O2與NO2的混合氣體C可能是NO與NO2的混合氣體D只能是NO2一種氣體7.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中

4、NO的體積為()A112 mL B1 008 mLC224 mL D448 mL9.CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32B與途徑相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：<D利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol10.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A氣

5、體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2與H2的體積比為5:1C反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.4 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D硫酸的濃度為5 mol/L12.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成

6、。X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl22 非選擇題：（計(jì)52分）13.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟的離子方程式：_ _。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴單質(zhì)，采

7、用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。14.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填選項(xiàng)字母)。A酸性B吸水性C脫水性 D強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說

8、明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。15.下列圖示是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并利用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。請回答下列問題：(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式：_；制出的氨氣應(yīng)使用_法來收集，要得到干燥的氨氣可選用 _作干燥劑。(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的試劑可能是_和_。用平衡移動(dòng)原理分析這種方法制備氨氣的原理：_。(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上

9、部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_。(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)與同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_。16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放

10、的試劑分別是_，_(填試劑名稱)。(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。1.解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水發(fā)生反應(yīng)2HClO2HClO2，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中的H可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性可使石蕊試紙褪色，前者反應(yīng)速率較快，后者反應(yīng)速率較慢，故試紙先變紅后褪色，故B項(xiàng)正確；氯水久置，因弱酸HClO分解成強(qiáng)酸(鹽酸)使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2. 解析本題考查Cl2的制備，旨在考查考生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯

11、氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。答案C3.解析只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。答案D4.解析A項(xiàng)中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅溶液褪色

12、是因?yàn)槠渚哂衅仔?，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案B5.解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。答案B6.解析解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)明確氮?dú)獠蝗苡谒?，且常溫?/p>

13、不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆?。答案C7.解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B8.解析混合氣體的總物質(zhì)的量為1.12 L÷22.4 L·mol10.05 mol,1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為n1 mol，則NO2的物質(zhì)的量為(0.05n1)mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1(0.05n1)

14、5;10.03×2，解得n10.005，V(NO)0.005 mol×22.4 L·mol10.112 L112 mL。答案A9.解析3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，H和NO的個(gè)數(shù)比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32，A項(xiàng)正確；途徑中不產(chǎn)生有毒氣體，B項(xiàng)正確；濃硫酸和Cu反應(yīng)生成CuSO4和SO2，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：<，C項(xiàng)正確；利用途徑制備CuSO4，硫酸沒有被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10.解析無論生成SO2還是H2,1 mol氣體都對(duì)應(yīng)1 mol鋅參與反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移2 mol電子，n(氣體)1.5 mo

15、l，所以消耗鋅的質(zhì)量為1.5 mol×65 g·mol197.5 g，轉(zhuǎn)移電子3 mol，故C、D項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成1.5 mol ZnSO4，剩余H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×1 L×0.05 mol，則生成SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)18.5 mol/L×0.1 L1.5 mol0.05 mol0.3 mol，混合物中H2的物質(zhì)的量為1.5 mol0.3 mol1.2 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B11.解析A項(xiàng)，由于混合液中有稀硫酸，硝酸根離子反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，溶解19

16、.2 g Cu，即0.3 mol，求得一份混合溶液NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，則混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.4 mol，正確；B項(xiàng)，剛開始是HNO3與鐵反應(yīng)，OA段產(chǎn)生的是NO，AB段是Fe與Fe3反應(yīng)，BC段產(chǎn)生的是氫氣，正確；C項(xiàng)，雖然剛開始生成的是Fe2(SO4)3，但最終加入鐵粉后轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4，正確；D項(xiàng)，根據(jù)加入鐵粉的質(zhì)量22.4 g即0.4 mol，最終生成FeSO4，可知硫酸也為0.4 mol，則H2SO4的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L，不正確。答案D12.解析A選項(xiàng)，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項(xiàng)，Cl2與CO2不反應(yīng)，無沉淀；C選項(xiàng)，NH3與CO2反應(yīng)生成CO，CO與Ba2生

17、成BaCO3沉淀；D選項(xiàng)，Cl2與SO2反應(yīng)生成SO，SO與Ba2生成BaSO4沉淀。答案B13.解析海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點(diǎn)。占地球儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到了液溴。答案(1)Br2SO22H2O=4H

18、2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本14.解析(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕收崽窃跐饬蛩嶂猩傻暮谏镔|(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，

19、濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2H2OH2SO3。(5)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)15.解析(1)題圖A是固體和固體混合加熱制備氨氣的裝置，應(yīng)選用的原料是NH4Cl和Ca(OH)2固體。氨氣極易溶于水，比空氣的密度小，要用向下排空氣法收集。干燥氨氣常用堿石灰。(2)題圖B是固體和液體在不加熱時(shí)反應(yīng)制氨氣的裝置，可選用 濃氨水和生石灰(或固體NaOH)混合反應(yīng)。在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH3H2O，生石灰或固體燒堿溶于水時(shí)吸水且放出大量的熱，促使平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O分解放出氨氣。(3)氨氣極易溶于水，用圖