湖北省黃石市有色第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、20152016 學(xué)年度上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（高一）注意事項：1、本試卷分為試題卷和答題卡兩部分。考試時間為90 分鐘，滿分100 分。2、考生在答題前請閱讀答題卡中的“注意事項”，然后按要求答題。3、所有答案均須做在答題卡相應(yīng)區(qū)域，做在其他區(qū)域無效。相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 第卷（共16 小題，每小題3 分，共 48 分）一、選擇題（本題包括16 小題 , 每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有na2co3和

2、nahco3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是 ( ) ca(oh)2鹽酸cacl2naoh 加熱a b c d2、 “保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該 提倡的是 ( ) a采取低碳、節(jié)儉的生活方式 b按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置c深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 d經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等3、合金相對于純金屬制成的金屬材料對比，其性能差異符合是 ( ) 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低合金比純金屬的導(dǎo)電性更強合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金a b c d4、下列說法不正確的是（）a

3、存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因b膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm 但大于 1nm ，能通過濾紙，不能透過半透膜c由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離d向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解5、下列有關(guān)實驗的選項正確的是：（）a配制 0.10moll-1 naoh 溶液b除去 co中的 co2c苯萃取碘水中i2，分出水層后的操作d制備少量o26、 有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀鹽酸和足量的naoh溶液中，放出等量的h2，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為（）物質(zhì)的量之比為21 物質(zhì)的量之比為31 質(zhì)量之比為21 質(zhì)量之比為41 a b

4、 c d7、下列離子方程式正確的是（）a氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) h+oh=h2o b碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)hco3+ca2+oh=caco3+h2o c碳酸鈣溶于醋酸中：caco3+2h+ca2+2h2o+co2d向 nahso4溶液逐滴滴加ba（oh ）2溶液至溶液呈中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o 8、下列有關(guān)氧化物的說法正確的是（）a堿性氧化物都是金屬氧化物b酸性氧化物都是非金屬氧化物cnao2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 nao2是堿性氧化物dsio2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物9、菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦

5、中含有+5 價砷，西紅柿中含有比較多的維生素c ，兩者同食時會生成有毒的+3 價砷。下列說法正確的是 ( ) a在該反應(yīng)中維生素c作催化劑b砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3 價砷c因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用d上述反應(yīng)中維生素c作氧化劑10、美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金( 單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成) 作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 ( ) a鋁鈉合金的熔點降低 b鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(al) n(na)cm g 不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出h2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小d鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧

6、化銅沉淀也可能有銅析出11、在一密閉容器中有co 、h2、o2共 8.5g 和足量的na2o2，用電火花引燃， 使其完全反應(yīng)， na2o2 增重 4.9g ，則原混合氣體中o2的質(zhì)量分數(shù)是（） a.57.6% b. 42.4% c.53.6% d. 46.4% 12、下列實驗過程中產(chǎn)生的變化與右邊座標(biāo)圖形相符合的是 ( ) a 稀鹽酸滴加到一定量naoh溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）b鐵粉加到一定量cuso4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）cco2通入一定量naoh 溶液中（橫坐標(biāo)是co2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）d稀硫酸滴加到ba(oh)2溶液中（

7、橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）13、 將 a g 鎂鋁合金投入到x ml 1 mol/l 的鹽酸中， 金屬完全溶解， 再加入 y ml 2 mol/l naoh溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為(a3.4)g ，則下列說法 不正確 的是 ( ) 。a鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na bx2y c沉淀為mg(oh)2和 al(oh)3的混合物 da 的取值范圍為0.9a1.2 14、甲、乙兩燒杯中各盛有100 ml 3 mol l1的鹽酸和naoh溶液，分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉質(zhì)量為( ) a5.4 g b3.6 g c2.7

8、 g d1.8 g 15、反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2nai+mno2+3h2so42nahso4+mnso4+2h2o+i2 2naio3+5nahso32na2so4+3nahso4+h2o+i2下列說法正確的是（）a兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化 b 碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化c氧化性： mn02so42i03i2 d、中生成等量的i2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5 16、 氧化鐵和氧化銅混合物mg ，加13lmol鹽酸溶液ml100，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 ( ) a、gm)6.1( b、gm)4.2( c、

9、gm)2.3(d、無法確定第卷（共5 題，共 52 分）二、非選擇題17、 （ 12 分）以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：鎢鋼、純鐵、水、kal(so4)2溶液、二氧化碳、熔融的氯化鉀、稀豆?jié){、ba(oh)2溶液、水銀、黃銅，請你指出（填序號）：（1）屬于金屬單質(zhì)的是，屬于合金的是。（2）屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的化合物是。（3）請寫出將 少量 的 co2通入 ba(oh)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。（4）現(xiàn)在取一定量的kal(so4)2溶液于燒杯中，再加入適量的ba(oh)2溶液發(fā)生反應(yīng)，請寫出生成沉淀物質(zhì)的量 最多時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。18、 （ 9 分）如圖所示的實驗裝置可用來測

10、定含兩種元素的某種氣體x的分子式。在注射器a中裝有 240 ml氣體 x并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管 b，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前b管重 20.32 g，實驗后 b管重 20.00 g，b管中的黑色粉末變成紅色粉末。在c管中收集到的無色液體是水；在注射器d中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：(1) x氣體是由 _和_元素組成的。(2) 若 240 ml x 氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28 g 。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算 1 mol x氣體的體積是24 000 ml ，則 x的摩爾質(zhì)量是 _ 。(3) 通過計算，確定x的分子式為 _。(4) 請寫出在

11、玻璃管b中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。19、 （ 12 分） i 化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和適量鹽酸的反應(yīng)生成 fecl2還是 fecl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：（1） 一位同學(xué)向所得溶液中滴加naoh 溶液的方法來驗證溶液中含有fe2+。這位同學(xué)可觀察到實驗現(xiàn)象是，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加kscn 溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有feo42-） 。新制氯水含有大量氯氣分子。 氯氣具有很強的氧

12、化性。于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，第一種假設(shè)是：cl2可將 fe3+ 氧化為 feo42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式_ _。第二種假設(shè)是：（用文字表達） 。（3） 有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的feso4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _。20、 （ 11 分）某學(xué)生欲用12mol?l1濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.300 mol?l1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取ml上述濃鹽酸進行配制。配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；a用少量水洗滌燒杯23 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻

13、璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻c將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500ml容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”） 。a用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中d將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中e容量瓶洗滌干凈后未干燥若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v lhcl 氣溶解在1l 水中（水的密

14、度近似為1g/ml） ，所得溶液的密度為 g/ml ，則此溶液中hcl 物質(zhì)的量濃度為（化簡結(jié)果） 。21、 （8 分）某溶液中可能含有h、 na、nh4、mg2、fe3、 al3、so24等離子，已知該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；當(dāng)向該溶液中加入某濃度的naoh 溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 naoh 溶液的體積變化如圖所示。由此可知：(1) 該溶液中肯定含有的離子有_ ；(2) 各離子的物質(zhì)的量之比為_ ；(3) 肯定不含的陽離子有_；(4) 沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。20152016 學(xué)年度上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷答案（高一）一、選擇題 （共 48分。每小題只有一個選項符合題意

15、。 ）二、非選擇題（共 52 分）17、 （共 12 分）（1） （4 分） ， 。（2） （4 分） ， 。（3） （2 分） co2 + ba2 +2oh2- = baco3+ h2o （ 4） （2 分）2al33so42-3ba26oh=3baso4 2al(oh)3 18、 （共 9 分）（ 1） （2 分） _h_或氫 _和 _n_或氮 _元素（ 2） （3 分） _32g/mol _（單位不對扣1 分） 。（ 3） （2 分） n2 h4 _。（ 4） （2 分） _ n2 h4 + 2 cuo 2 cu + n 2+ 2h2o_ _。19、 （共 12 分）（ 1） （2 分）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色，（4 分 ,每個 2 分） fecl2+ 2naoh= fe(oh)2+2nacl；4 fe(oh)2 + o2+ 2h2o=4 fe(oh)3（ 2） （2 分）2fe3+ + 3cl2 + 8h2o =2 feo42- + 6 cl-+ 16 h+。題號1 2 3 4 5 6 7 8 答案c d a c b c d a 題號9 10 11 12 13 14 15 16 答案b c b d d a d b （2 分）scn- 被 cl2氧化（或其他描述） （用文字表達） 。（3） （2