2019-2020學(xué)年山東省棗莊市龍泉中心中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年山東省棗莊市龍泉中心中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：d略2. 下列物質(zhì)中能與水反應(yīng)的是                               

2、60;       acuo   bcao   c fe2o3    d al2o3參考答案：b3. 等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是                       ac6h6     

3、;        bc2h6       cc3h6             d ch4參考答案：a4. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（    ）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第ia族和第viia族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力含有離子鍵

4、的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵a. b. c. d. 參考答案：b【詳解】含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：alcl3是共價化合物，項錯誤；第ia族和第viia族原子化合時，不一定生成離子鍵，也可能生成共價鍵，如第ia族的h原子與第viia族原子化合時生成共價鍵，項錯誤；由非金屬元素形成的化合物大多數(shù)不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，項錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，項正確；離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，項錯誤；物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，項正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

5、，項正確；綜上所述，符合題意,b項正確，答案選b。 5. x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是          a原子半徑： w>z>y>xxy  zw  b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：z>w>x              c氣態(tài)氫化

6、物的穩(wěn)定性：z>w  dw的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：d略6. 1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)完全后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個過程中最多消耗氯氣   a. 3mol           b. 4mol            c. 5mol       

7、60;   d.6mol參考答案：c7. 為了研究化學(xué)反應(yīng)x+y=z的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了右圖所示裝置。當(dāng)向盛有x的試管中滴加試劑y時，看到u型管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明（    ）       反應(yīng)為放熱反應(yīng)       生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高       物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成成熱能釋放出來   

8、    反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量       a                      b              

9、60;        c                   d參考答案：b略8. 下列敘述中不正確的是（    ）afe在少量cl2中燃燒生成fecl2，在足量cl2中燃燒生成fecl3b在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，c鑒別fe2+和fe3+，可以使用酸性kmno4溶液 ，也可使

10、用ki淀粉溶液dfe3有氧化性，所以可以用fecl3溶液來回收舊電路板中的銅參考答案：a9. 如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是                                 

11、0;            aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸                             bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸db

12、為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：c略2.3g的金屬鈉投入到97.7g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()        a.等于2.3%  b.小于2.3%     c.等于4%                       d.大于4%參考答案：d11.

13、燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是（）a立即接上收集容器，用向上排空氣法收集b待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集c立即用排水法收集d待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集參考答案：d解：一氧化氮不穩(wěn)定，易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮不易溶于水，二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮應(yīng)該采用排水法收集，要想收集到較純凈的一氧化氮，只有將裝置中完全排出后再利用排水法收集氣體，故選：d12. 除去乙烷中乙烯的辦法是  a通過酸性高錳酸鉀溶液    b通過溴水

14、  c通過濃硫酸  d通過石灰水參考答案：b13. “嫦娥1號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：zn+2oh-2e-=zno+h2o，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。 據(jù)此判斷氧化銀是                   ()a負(fù)極，被氧化          &

15、#160;               b正極，被還原    c負(fù)極，被還原                            d正極，被氧化參考答案：b略14. 某有機物的結(jié)

16、構(gòu)簡式為hoch2chchch2cooh，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有  a氧化反應(yīng)               b加成反應(yīng)            c水解反應(yīng)               d酯化反應(yīng)參考答案：c略15.

17、 氮化鋁（aln）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：             al2o3 + n2 + 3c  2aln + 3co下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是                  

18、0;                                                 

19、0;                                          a氮化鋁中氮元素的化合價為3價b上述反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6ec在該反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3氧化劑d該

20、反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組為研究cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)裝置的作用是_。(3)實驗過程中，裝置中的實驗現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置_與_之間添加下圖中的_裝置(填序號)，該裝置的作用是_。(5)裝置v的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置v中發(fā)生反應(yīng)的

21、化學(xué)方程式：_。(6)將8.7 g mno2與含hcl 14.6 g的濃鹽酸共熱制cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得cl2 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為_(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是 _。參考答案：(1)mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o    (2) 除去氯氣中的氯化氫氣體    (3)無色溶液變藍(lán)色   cl22ki=i22kcl    (4)         &#

22、160; 干燥cl2    (5)cl22naoh=naclnacloh2o    (6)乙    隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與mno2不反應(yīng)【分析】本題是實驗室制備cl2和驗證cl2某些性質(zhì)的實驗。裝置i是實驗室制cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去cl2中的hcl氣體，裝置iii是檢驗氯水的漂白性，同時驗證cl2無漂白性，iv裝置驗證cl2的氧化性，最后裝置v吸收多余的cl2，防止污染空氣?！驹斀狻?1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)

23、mncl2+cl2+2h2o。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出hcl氣體，制得的氯氣中會混有hcl氣體，而cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，hcl氣體又極易溶于水，所以裝置ii的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為cl2的氧化性大于i2，cl2通入無色的ki溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ki+cl2=i2+2kcl，i2能使淀粉變藍(lán)，所以裝置iv中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ki+cl2=i2+2kcl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的cl2中會生成hclo，hclo具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置iii前除去氯氣中的水蒸氣，故

24、需要在裝置ii和裝置iii之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與cl2反應(yīng)，nahco3溶液、堿石灰、naoh溶液均可與cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置，放在裝置ii與裝置iii之間。(5)cl2有毒，且易與naoh反應(yīng)，因naoh溶液濃度較大，能充分吸收多余的cl2，防止cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o。(6)8.7gmno2的物質(zhì)的量=0.1mol，14.6ghcl的物質(zhì)的量=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o可知，只有0.1molmno2和0.4molhcl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molc

25、l2（即7.1gcl2）；但是，反應(yīng)過程中隨著hcl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟mno2反應(yīng)，因此0.1molmno2和0.4molhcl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學(xué)正確。【點睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、p2o5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體naoh等；中性干燥劑如cacl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如nh3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如so2、cl2等；cacl2不能干燥nh3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或u形管中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 托盤天平兩盤內(nèi)分別有兩燒杯質(zhì)量相等的鹽酸，天平處于平衡狀態(tài)，若向左盤燒杯內(nèi)加入1.15g鈉，則應(yīng)該向右盤燒杯內(nèi)加入多少鎂，天平才能重新處于平衡狀態(tài)？(上述過程中兩燒杯的鹽酸均過量)參考答案：1.2g。4.8g鎂與200ml稀硫酸完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂