2022年山東省臨沂市龍港中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年山東省臨沂市龍港中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（） a用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳b準(zhǔn)確稱取0.4000g的naoh固體配成1000ml濃度為0.01000 mol·l-1的溶液c為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾d用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：答案：b、c 解析：苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，a可以達(dá)到目的；天平的準(zhǔn)確度只有0.1克，所以不能稱

2、取0.4000g的naoh固體，故b不能達(dá)到目的；苯酚與溴水雖然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以c不能達(dá)到目的，淀粉是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，故d能達(dá)到目的。   2. x、y、z、w分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，y、z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且w為金屬元素。下列有關(guān)敘述正確的是()a單質(zhì)沸點(diǎn)：x<y<z<wb簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：y>zc簡(jiǎn)單離子的半徑：w>y>zd四種元素只能形成兩種離子化合物參考答案：ax、y、z、w分別為短周期

3、主族元素，原子序數(shù)依次增大，y、z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在三個(gè)短周期中，則x為h，y、z位于第二周期，w位于第三周期。設(shè)y、w最外層電子數(shù)分別為y、w，則z的最外層電子數(shù)為y1，故1y(y1)w16，即2yw14，其中w只能取偶數(shù)，若w2，則y6，y、z、w分別為o、f、mg；若w4，則y5，y、z、w分別為n、o、si；若w6，則y4，y、z、w分別為c、n、s。因?yàn)閣為金屬元素，所以y、z、w只能是o、 f、mg。h2、o2、f2均為雙原子氣體分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，而mg為固體，沸點(diǎn)比氣體的高，a項(xiàng)正確；非金屬性：f>o，故穩(wěn)定性：hf>h2o，b項(xiàng)

4、錯(cuò)誤；o2、f、mg2核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：o2>f>mg2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；mgh2、mg(oh)2、mgo、mgf2均為離子化合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是         （    ）    a將水加熱到120，ph=6：c（oh）<c（h+）   b醋酸與醋酸鈉的ph=7的混合溶液中：c（ch3coo）>c（na+）   

5、 c0.lmoi·l-1的硫酸銨溶液中：c（nh4+）> c（so42-）> c（h+）    dph=2的一元酸和ph=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（oh）=c（h+）參考答案：c略4. 下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;  ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱b除去干燥co2中混有少量的so2可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性kmno4溶液、濃硫酸的洗氣瓶c檢驗(yàn)na2so3已經(jīng)變質(zhì)向na2so3溶液中先加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解d比較

6、鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑 參考答案：b【詳解】a濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸，a錯(cuò)誤；bso2和酸性kmno4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的co2，b正確；c即使沒(méi)有變質(zhì)，na2so3和ba(no3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(baso3)，加入hcl，h+存在下，溶液中的no3-將baso3氧化成

7、baso4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗(yàn)na2so3是否變質(zhì)，c錯(cuò)誤；d濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將fe鈍化，不能比較fe和cu的活潑性，d錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】no3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。5. 對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（    ）    a加入稀硝酸后，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中含有cl-    b加入kscn溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有fe2+    c加入用稀硝酸酸化的

8、ba（no3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有so42-    d加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，可推測(cè)原溶液中含有co32-離子或hco3-參考答案：c略6. 某澄清透明溶液中，可能含有六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入足量的過(guò)氧化鈉，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成；在“”所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性，又有氣泡產(chǎn)生；再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是             

9、;   （    ）       a該溶液的ph7                             b一定存在       c一定不存在 &#

10、160;    d需要通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定na+的存在參考答案：b略7. 我國(guó)科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如：葉綠素、血紅素、維生素b等，葉綠素的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   （    ）a、葉綠素屬于高分子化合物b、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵c、葉綠素不屬于芳香烴d、在一定條件下，葉綠素能加成、水解、酯化等反應(yīng)參考答案：b略8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：bnh4hco3溶于過(guò)量的naoh溶液中：hco3-+oh-co32- +

11、h2oc將1mol/l naalo2溶液和1.5mol/l的hcl溶液等體積互相均勻混合：3alo2+ 6h 2 al(oh)3+ al3dnaclo溶液與fecl2溶液混合：fe2+ + 2clo+ 2h2o fe(oh)2 + 2hclo參考答案：a略9. 某課題組以納米fe2o3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為lie=li+b. 放電時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)從li流向fe2o3c. 充電時(shí)，fe做陽(yáng)極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引d. 充電時(shí)，

12、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2fe+3li2o6e= fe2o3+6li+參考答案：ba. 該電池在充、放電時(shí)的反應(yīng)為：6li+fe2o33li2o+2fe；放電時(shí)li為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是lie=li+，a正確；b. 放電時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極li流向正極fe2o3，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；c. 充電時(shí)，fe做陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化變?yōu)閒e2o3，fe2o3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，c正確；d.充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為2fe-6e+3li2o= fe2o3+6li+，選項(xiàng)d正確；故本題合理選項(xiàng)是b。10. (08佛山調(diào)研)下

13、列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （  ）a將ba(oh)2溶液不斷加入kal(so4)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3ba2+ + 6oh + 2al3+ + 3so42= 3baso4+ 2al(oh)3b向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：ag+ + 2nh3·h2o = ag(nh3)2+ + 2h2occuso4溶液跟ba(oh)2溶液混合：ba2+ + so42 = baso4d氫氧化鐵溶于氫碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o 參考答案：答案：cd11. 常溫常壓下，將盛有20ml no2和o2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不

14、再變化，此時(shí)還有3ml氣體，則原混合氣體中的no2的體積可能是（）a17.8 mlb14.8 mlc12.6 mld12.4 ml參考答案：a【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】no2和o2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計(jì)算【解答】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，剩余氣體為no或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20ml3ml=17ml，根據(jù)4no2+o2+2h2o=4hno3，可知參加此反應(yīng)的n

15、o2的體積為17ml×=13.6ml；若剩余氣體為no氣體，根據(jù)3no2+h2o=2hno3+no，可知過(guò)量的no2為3×3ml=9ml，反應(yīng)4no2+o2+2h2o=4hno3消耗的氣體總體積為20ml9ml=11ml，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11ml×=8.8ml，則原混合氣體中的no2的體積為8.8+9=17.8ml，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進(jìn)行的計(jì)算12. 有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+和h2o六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不

16、正確的是（    ）     a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18     b該過(guò)程說(shuō)明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化     c每1 mol no3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e     d若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為fe2+e =fe3+參考答案：c略13. 一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的稀硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中共產(chǎn)生4.48 l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶

17、液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是 a21.4 g           b18.7 g         c15.6 g          d7.8 g參考答案：a略14. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是pb和pbo2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的

18、是 a蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molpb，共生成0.1mol pbso4 b電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4oh 4e 2h2o + o2c電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(na2so4)會(huì)變小d蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中h2so4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：b略15. 綠色環(huán)保原電池的研制越來(lái)越成為人們關(guān)注焦點(diǎn)，鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： xmg+mo3s4        mgxmo3s4。在鎂原電池放電時(shí)，下列

19、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ） a. mg2+向正極遷移       b.正極反應(yīng)為：mo3s4+2xe-=mo3s42x-cmo3s4發(fā)生氧化反應(yīng)         d.負(fù)極反應(yīng)為：xmg-2xe-=xmg2+參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料制備氯化鐵晶體（fecl3·6h2o）的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： （1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是

20、0;                               ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 

21、0;            。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是                     。（3）操作a為                &

22、#160;        、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得fecl3·6 h2o。（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來(lái)生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將so2轉(zhuǎn)化為so3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)so2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：      壓強(qiáng)/pa溫度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?#160;   &#

23、160;     （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是                                         。在400500時(shí)，so

24、2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是                                               &#

25、160;                          ；（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98硫酸所需要含80% fes2的           噸（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

26、7. 瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)馬普學(xué)會(huì)弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過(guò)程研究領(lǐng)域做出開(kāi)拓性成就。格哈德·埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對(duì)哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德·埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kj·mol1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是  &

27、#160;     (填字母)       a氮分子解離為氫原子            b氮原子的解離吸附       c氫分子解離為氫原子            d氨的解離吸附(2)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為(用化學(xué)方程式表示

28、)                   ； n2n2吸2n吸；                         ；nh吸+h吸nh3吸     nh2

29、吸+h吸nh3吸nh3(3)某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    ；(4)某溫度下，合成氨反應(yīng)k=3.0×103(mol·l-1)-1，該溫度下，在體積恒定為10l的四個(gè)密閉容器中分別充入;(a)10mol、30mol h2和20molnh3(b)10moln2和30molh2(c)20moln2和60molh2(d)10moln2和28molh2(e)0.1moln2、0.3molh2和20molnh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后,n2的轉(zhuǎn)化率最大的是     (填字母)。(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的fe催化劑的主要成分是feo、fe2o3，當(dāng)催化劑中fe3+與fe3+的物質(zhì)的量