四川省資陽市兩板中學2020-2021學年高一化學下學期期末試題含解析

1、四川省資陽市兩板中學2020-2021學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)化學反應的實質，下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是(碘升華        溴蒸氣被木炭吸附        酒精溶于水 hcl氣體溶于水   mgcl2溶解于水     nacl熔化a全部  &

2、#160;     b        c       d參考答案：c略2. 已知298k，1.01×105pa條件下：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kj·mol1  co(g)+o2(g)=co2(g)  h=282.9kj·mol1  下列熱化學方程式正確的是       

3、;                      （    ）                         &

4、#160;             aco(g)+h2o(g) = h2(g)+co2(g)   h = 41.1kj·mol1                           

5、;            bco(g)+h2o(g) = h2(g)+co2(g)   h = + 200.7kj·mol1                            

6、           cco(g)+h2o(g) = h2(g)+co2(g)   h = 766.5kj·mol1                             

7、60;         dco(g)+h2o(g) = h2(g)+co2(g)   h = + 41.1kj·mol1參考答案：a略3. 普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2cuag2ocu2o2ag。下列有關說法正確的是a. 2molcu與1 molag2o的總能量低于1 molcu2o與2molag具有的總能量b. 負極的電極反應式為2cu2oh2ecu2oh2oc.

8、 測量原理示意圖中，電流方向從cu流向ag2od. 電池工作時，oh向正極移動參考答案：b分析：由電池反應2cu+ag2o=cu2o+2ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；根據(jù)原電池的構成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大小詳解：a因為原電池的構成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應，該反應為放熱反應，則2molcu與1molag2o的總能量大于1molcu2o與2molag具有的總能量，故a錯誤；b負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2cu+2oh-2e=cu2o+h2o，故b正確；c

9、測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負極，即ag2ocu，故c錯誤；d原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故d錯誤。故選b。點睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關鍵：根據(jù)電池反應式進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點，d原電池工作時，陰離子向負極移動。 4. 下列有關na2co3和nahco3性質的出較中，正確的是a. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢na2co3<nahco3b. 熱穩(wěn)定性na2co3<nahco3c. 常溫時水溶性na2co3<nahco3d. 可以用澄清石灰水鑒別na2co3和nahco3參考答案：aa濃

10、度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢na2co3<nahco3，選項a正確；bnahco3不穩(wěn)定，加熱易分2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3，選項b錯誤；c常溫下相同的溶劑時，na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度，選項c錯誤；d氫氧化鈣與na2co3和nahco3均能反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別na2co3和nahco3，選項d錯誤。答案選a。點睛：本題考查na2co3和nahco3性質的異同，題目難度不大，注意把握na2co3和nahco3性質，注重基礎知識的積累。易錯點為選項d，不可以用澄清石灰水區(qū)分

11、,原因是兩者都會生成caco3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh、2nahco3 + ca(oh)2 = caco3 + na2co3 + 2h2o。5. 某元素的一種同位素x的原子質量數(shù)為a，含n個中子，它與1  h原子組成hmx分子，在aghmx中所含質子的物質的量是a(anm)mol                     

12、    b(an)mol c(an)mol                              d(anm)mol參考答案：a略6. 下列說法中不正確的是           

13、0;                                                 

14、0;                            ax+ym+n為放熱反應，可推知x和y的總能量一定高于m和n的總能量b1mol so2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和 c由c(石墨)c(金剛石)；h= +1.9 kj·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定d等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放

15、出的熱量多參考答案：c略7. 針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（）a發(fā)生裝置與用kclo3制取o2的裝置相同b可用排水法收集氨氣c氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近d可以用堿石灰干燥氨氣參考答案：b【考點】氨的制取和性質【分析】a實驗室制取氨氣選擇固固加熱裝置；b排水法適用于不易溶于水且不與水反應的氣體來解答；c氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；d干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應【解答】解：a實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置，實驗室制取氨氣，氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下生成氨氣，用的是固體與固體反應，需要加熱，實驗室制取氧氣和氨氣的實驗裝置

16、相同，故a正確； b氨氣極易溶于水，不能用排水法來收集，故b錯誤；c氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙nh4cl，故c正確；d堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，不與氨氣反應，可用來干燥氨氣，故d正確故選b8. 根據(jù)反應式:(1)2fe3+2i-=2fe2+i2,(2)br2+2fe2+=2br-+2fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是a.br-、fe2+、i-          b.i-、fe2+、br-c.br-、i-、fe2+     

17、     d.fe2+、i-、br-參考答案：b略9. 鋁、鈹（be）及其化合物具有相似的化學性質，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：becl2+na2beo2+2h2o2nacl+2be（oh）2能完全進行，則下列推斷正確的是              ana2beo2溶液的ph>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為beo    bbecl2溶液的ph<7，將其蒸干

18、并灼燒后得到的殘留物可能是becl2    cbe（oh）2既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液    dbecl2水溶液的導電性強，故becl2是離子化合物參考答案：c10. 下列物質中含有自由移動的是   a氯酸鉀固體    b液氯      c氯化氫氣體       d氯化鉀溶液參考答案：d11. 實驗室需要配制2.0mol/l的naoh溶液950ml，配制時應選用的容量瓶

19、的規(guī)格和稱取naoh的質量分別是a. 950ml，76.0g    b. 500ml,，80gc. 1000ml，76.0g    d. 1000ml，80.0g參考答案：d【分析】實驗室沒有950ml的容量瓶，應用1000ml的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?v以及m=nm進行計算?！驹斀狻繉嶒炇覜]有950ml的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000ml的容量瓶進行配制，則n(naoh)=1l×2mol/l=2mol，m(naoh)=2mol×40g/mol=80g，故選項d合理。

20、【點睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。12. 下列元素的單質中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（   ）a. 硼    b. 氮    c. 氟    d. 碳參考答案：c非金屬性越強越易與氫氣化合，根據(jù)元素周期律同周期由左向右非金屬性逐漸增強，即氟的非金屬性最強，選c。13. 一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1moln2,右邊充入co和co2的混合氣體共8g時，隔

21、板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側co與co2分子數(shù)之比為a. 1：3    b. 3:1    c. 1：2    d. 2：1參考答案：b隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質的量之比，即有，解得混合氣體物質的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質量為8/0.25g·mol1=32g·mol1，采用十字交叉法，得出co和co2的物質的量之比=3：1，物質的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項b正確。14. 某未知溶液中已檢驗出含有離子ca2+、no

22、3，且ph=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：clo nh4+  fe3+  i  alo2  cl，其中不必檢驗就能加以否定的離子是                                  

23、0;                                                  

24、60; （           ）a                   b                   c  

25、                 d參考答案：b略15. 現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200ml，其中c（cl-）=0.6mol/l，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量bacl2溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下vl氣體。下列判斷正確的是a. v=1.12             

26、60;        b. 原混合酸中 c（h2so4）=0.1mol/lc. 原混合酸中c（h+）=2mol/l    d. 另一份溶液中消耗鐵5.6g參考答案：ab. 4.66g白色沉淀硫酸鋇的物質的量為4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（h2so4）=0.02mol×2/0.2l=0.2mol/l，故b錯誤；c. 原混合酸中，n（h+）=n1（h+）(鹽酸提供)+n2（h+）(硫酸提供)=n（cl-）+4n（baso4）=0.6mol/l×0.2l+0

27、.02mol×4=0.2mol，c（h+）=0.2mol/0.2l=1mol/l，故c錯誤；a. n（h2）=n（h+）/2=0.1mol，v=0.1/2/×22.4=1.12，故a正確；d. n（h2）/2=n（fe）=0.05mol，m（fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故d錯誤。故選a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外興趣小組需要用 18 mol/l 的濃硫酸配制80ml 3.0 mol/l 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、 轉移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問題：（1）所需

28、濃硫酸的體積是_ml， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（用下列編號填空） 。a10 ml     b25 ml      c50 ml     d100 ml（2）第步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線_， 改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”）所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 _；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_；在轉

29、入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_；取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯_。參考答案：(1)16.7    b    (2)1 2 cm   膠頭滴管    凹液面的最低處與刻度線相切    (3)偏小    無影響    偏大    偏大【詳解】(1)配制80ml 3.0 mol/l稀硫酸,需要選用100 ml的容量瓶，因此需要18 mol/l濃硫酸的體積為 ,

30、量筒的選擇方法為“近而大 ”,選擇25 ml量筒;(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1 2 cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切; (3).所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導致濃硫酸的濃度偏小,導致最終配制稀硫酸的濃度偏小; .容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果; .在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；. 取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積增大，最終結果偏大。【點睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格; (2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法; (3) 根據(jù)c=n/v可得,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起 n和 v怎樣的變化.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）某有機物12g完全燃燒，生成7.2g