安徽省宣城市竹峰中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

1、安徽省宣城市竹峰中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()a光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為vo2eh2o=vo2+2hb光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，有2 mol h由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移c夜間，a極的電極反應(yīng)式為v3e=v2   d硅太陽能電池供電原理與該電池相同參考答案：a光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為vo2eh2o=vo2+2h，a項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，h

2、必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，b項(xiàng)錯誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為v2e=v3，b極的電極反應(yīng)式為vo2+2he=vo2h2o，c項(xiàng)錯誤；該電池工作時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，d項(xiàng)錯誤。2. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（m）關(guān)系，判斷下列說法正確的是a若m（甲）m（乙），則氣體體積：甲乙b若m（甲）m（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙c若m（甲）m（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙d若m（甲）m（乙），則氣體的分子數(shù)：甲參考答案： 3.

3、下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：d略4. mg-h2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是a.mg電極是該電池的正極b.h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c.石墨電極附近溶液的ph增大d.溶液中cl-向正極移動 參考答案：c略5. 相同物質(zhì)的量的so2和so3相比較，下列敘述正確的是          （     ）分子數(shù)之比為1：1  所含o原子數(shù)之比為2：3  原子總

4、數(shù)之比為3：4   s原子數(shù)之比為1：1   質(zhì)子數(shù)之比4：5  a    b     c      d參考答案：a略0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中fe2+與cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（    ）    a0.16mol

5、60;   b0.22mol    c0.30mol   d0.48mol參考答案：a略7. 下列說法正確的是a、已知ag2cro4的ksp為1.12×10-12，則將等體積的×10-3mo1·l-1的agno3溶液和×10-3mo1·l 1 k2cro4溶液混合，會有ag2cro4沉淀產(chǎn)生b、sio鍵的鍵能大于sicl鍵的鍵能，因此sio2的熔點(diǎn)高于晶體sicl4的熔點(diǎn)c、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(

6、na)2c(hco3)2c(co32)2c(h2co3)d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=-566kj·mol-1，下圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系參考答案：a略8. 下列說法中錯誤的是()。a氮氧化物在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性酸而污染環(huán)境bnh4no3爆炸所發(fā)生的分解反應(yīng)無電子的得失c銨鹽不一定易揮發(fā)d含氮元素的有機(jī)物可能是離子化合物參考答案：b略9. （1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol（2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol則zn（s）+ ag2o（s）= zn

7、o（s）+ 2ag（s）的h等于（    ）a317.3kj/mol                    b379.3kj/mol c332.8 kj/mol                  &#

8、160; d+317.3 kj/mol參考答案：a略10. 在298 k、100 kpa時(shí)，已知： 2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1           cl2(g)h2(g)=2hcl(g)  h2 2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)   h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是（    ）ah3h12h2   bh3h1h2    ch3h12h2

9、0;       dh3h1h2參考答案：a11. 用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測h2s和bf3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是a直線形；三角錐形     b v形；三角錐形c直線形；平面三角形     d v形；平面三角形參考答案：d略12. 甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol·l-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成氣體的體積比為12，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（  ）  

10、0;     a5.4g             b3.6g                c2.7g               d1.8g 參考答案：a略13. 等物質(zhì)的量的主

11、族金屬a、b、c分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為v（a）、v（b）、v（c），已知v（b）= 2v（c），且v（a）= v（b）+v（c），則在c的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為a+1            b+2         c+3          d+4參考答案：a14. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測的

12、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋a將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但并不滴落下來鋁箔表面有致密氧化膜生成，且熔點(diǎn)a12o3高于alb向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制cu(oh)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性c向黃色的fe(no3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：fe3+>i2d向盛有nh4al(so4)2溶液的試管中，滴加少量naoh溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體nh4+oh- = nh3+h2o 參考答案：aa將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在al的外

13、面，則鋁箔熔化但不滴落，故a正確；b淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)ph，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯誤，故b錯誤；c向黃色的fe(no)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量ccl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因?yàn)榈怆x子被硝酸或鐵離子氧化，故c錯誤；d.向盛有nh4al(so4)2溶液的試管中，滴加少量naoh溶液，首先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能放出氨氣，故d錯誤；故選a。15. 下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是        &

14、#160; ana+、mg2+、cl、hco3bh+、nh4+、al3+、so42    ch+、cl、ch3coo、no3            dk+、alo2、no3、oh參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知kmno4 、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的co2和so2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃h2so4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）裝置b觀察到的

15、現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_；說明該氣體具有_性；（3）裝置c中紫紅色褪去，利用了so2的還原性，mno4被還原為mn2+，反應(yīng)的離子方程式為_；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_；（4）裝置e觀察到的現(xiàn)象是_，該裝置中發(fā)生的離子方程式是_。（5）若將裝置a中生成的氣體通入bacl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？_（填“是”或“否”）,如果通入ba（no3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_。參考答案：(1)c2h2so4（濃）co22so22h2o    (2) so2    漂白性    (3)5so22m

16、no42h2o = 5so422mn24h    5：2    (4)澄清石灰水變渾濁    co2ca22oh=cacao3h2o    (5)否    baso4 解析：(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生so2和co2氣體，反應(yīng)的方程式為2h2so4(濃)+c2so2+co2+2h2o，故答案為：2h2so4(濃)+c2so2+co2+2h2o；(2)反應(yīng)生成了so2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為：so2；漂白性；(

17、3)so2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5so22mno42h2o = 5so422mn24h，根據(jù)方程式，還原劑(so2)與氧化劑(mno4)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為：5so22mno42h2o = 5so422mn24h；5:2；(4)產(chǎn)物中有co2，與澄清石灰水發(fā)生co2 +ca2+2oh-=caco3+h2o，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；co2 +ca2+2oh-=caco3+h2o；(5)so2和co2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫

18、酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為：否；baso4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：cu+hno3    cu(no3)2+no+no2+h2o (方程式未配平，不考慮2no2 n2o4)。(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是_。(2) 0.004molcu被硝酸完全溶解后，cu失去的電子數(shù)是_，如果得到的no和no2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集no和no2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩

19、余，則通入o2的體積為_；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是_ 。(3) 如果參加反應(yīng)的cu和hno3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。(4) 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。參考答案：（1）氧化性、酸性 （2）0.008na （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8ml ；1/22.4mol·l1（或0.0446 mol·l1）（3）3cu + 10h+ 4=  3cu2+no+3no2+5h2o（4）該反應(yīng)含有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化18. 將 19