山東省德州市禹城大程中學(xué)2020年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、山東省德州市禹城大程中學(xué)2020年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列項(xiàng)目：水溫、導(dǎo)電率、ph、固體懸浮物、溶解氧（do）、化學(xué)需氧量（cod）、生化需氧量（bod）、一些有毒有害物質(zhì)的濃度等，其中屬于評(píng)價(jià)水質(zhì)優(yōu)劣需要檢測(cè)的項(xiàng)目是                      

2、                            （      ）a                 &

3、#160;    b       c                        d參考答案：d略2. 若室溫時(shí)，將ph=a的氨水與ph=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為：a10a+b-12 %      &

4、#160; b10a+b-14 %        c1012-a-b %        d1014-a-b %參考答案：a略3. 以na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lch4和ch3cl的混合物所含有的分子數(shù)目為nab7.8g na2o2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4nac1 mol sio2晶體中含有4na sio鍵d1.4 g乙烯(c2h4)和丙烯(c3h6)的

5、混合物中含碳?xì)滏I數(shù)為0.2 na參考答案：b略4. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是a反應(yīng)：h0，p2p1         b反應(yīng)：h0，t1t2c反應(yīng)：h0，t2t1         d反應(yīng)：h0，t2t1 參考答案：b5. 下列方法不能區(qū)分乙醇和乙酸的是 a滴加酚酞溶液    

6、60;         b加入氧化鈉c滴加紫色石蕊溶液           d滴加碳酸鈉溶液參考答案：a試題分析：a乙醇與乙酸中滴加酚酞，均為無(wú)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a選；b氧化鈉與乙醇不反應(yīng)，與乙酸發(fā)生反應(yīng)，固體溶解，現(xiàn)象不同，能鑒別，故b不選；b乙醇中滴加石蕊為紫色，乙酸中滴加石蕊變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故c不選；d乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇不能，可鑒別，故d不選；故選a6. 國(guó)家質(zhì)檢總局調(diào)查結(jié)果顯示：所謂毒

7、奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸c3n3(oh)3制備三聚氰酸可用于消除汽車(chē)尾氣中的no2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，hcno中n為3價(jià)，o為2價(jià)，有關(guān)反應(yīng)原理為： c3n3(oh)33hcno；       8hcno6no27n28co24h2o下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)中的兩種物質(zhì)互為同素異形體        b反應(yīng)中hcno是氧化劑c反應(yīng)中no2是還原劑        

8、;                     d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24參考答案：d略7. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是       （     ）參考答案：a略8. 下列敘述中正確的是（      ）a能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸b油脂水解后得

9、到的醇一定是丙三醇   c能與金屬鈉反應(yīng)的含羥基的烴的衍生物一定是醇         d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的烴的衍生物一定是醛參考答案：略9. 不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是(      )a苯的硝化反應(yīng)   b銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)  c乙酸乙酯水解  d由乙醇制乙烯參考答案：d略10. 下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸的是（     ）    

10、                             a、淀粉           b、蔗糖           c、蛋白質(zhì) 

11、        d、油脂參考答案：c略11. 下列說(shuō)法正確的是（          ）a第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小b鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大c在所有元素中，氟的第一電離能最大.d鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.參考答案：a略12. 在下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是             

12、60;                                 相同質(zhì)量的ch4、c2h4、c2h2完全燃燒時(shí)耗o2量的關(guān)系為ch4 > c2h4 >c2h2     對(duì)于任意比混合的乙烯、丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體

13、的質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的co2和h2o的量也不改變     所有烷烴分子中的碳原子均為sp3雜化   某有機(jī)物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生co2與h2o的物質(zhì)的量之比為23，則該有機(jī)物的肯定為烷烴     所有氨基酸均為兩性化合物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。a、只有    b、只有     c、只有     d、  參考答案：b略13. 相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是a.ch4

14、          b.n2            c.co             d.o2參考答案：a14. 受臺(tái)灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑dehp分子結(jié)

15、構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是（     ）   adehp是芳香族化合物        bdehp是酯類(lèi)物質(zhì) cdehp分子中共有5個(gè)雙鍵    ddehp分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面參考答案：c略15. 下列說(shuō)法正確的是a含有羥基的有機(jī)物稱(chēng)為醇          b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛c苯酚俗稱(chēng)石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)&#

16、160;    d含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）室溫下向含有naoh和ba（oh）2的溶液20ml中，邊振蕩邊滴加005mol·l1的硫酸溶液。當(dāng)加入20ml時(shí)，沉淀量剛好達(dá)到最大；當(dāng)加入硫酸60ml時(shí)，恰好達(dá)到中和。計(jì)算混合溶液中naoh和ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？參考答案：naoh溶液和ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·l1、005 mol·l1（每問(wèn)2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有fecl3和al

17、cl3的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量naoh溶液的離子方程式                、；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體             克;（3）fecl3的物質(zhì)的量的濃度是  

18、60;              mol/l；（4）在加入naoh溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積如下圖所示，計(jì)算alcl3的物質(zhì)的量的濃度                 mol/l；（5）求naoh溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請(qǐng)寫(xiě)出第（5）小題的解題過(guò)程）參考答案：（1）fe3+ 3o

19、h- fe(oh)3（2分）；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/l （1分） （4）2 mol/l （2分） （5）2 mol/l （2分）試題分析：（1）過(guò)量的naoh使得al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有fe(oh)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe3+ 3oh- fe(oh)3；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o ;（2）10.7g fe(oh)3沉淀加熱灼燒生成fe2o3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(fe2o3)=0.05x160=8g ;（3）fecl3 + 3naoh =

20、fe(oh)3 + 3nacl1                         107n                      

21、60;  10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的fecl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/l（4）根據(jù)圖像可知，10.7g 是fe(oh)3，物質(zhì)的量為0.1mol,（26.3-10.7）=15.6g是氫氧化鋁的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol.根據(jù)鋁原子守恒，則alcl3的物質(zhì)的量的濃度=0.2/0.1=2 mol/l;（5）根據(jù)圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o0.1     0.3 &#

22、160;                 0.2     0.6    0.2            0.2    0.2naoh溶液的物質(zhì)的量濃度=1.1/0.55=2 mol/l?？键c(diǎn)：考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)。18. 將2moln2和8mol h2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):n2+3h22nh3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密