2021年江西省上饒市六都完全中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年江西省上饒市六都完全中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是a向ca(oh)2溶液中通入過(guò)量co2 b向naalo2溶液中滴入過(guò)量的鹽酸c向鹽酸中滴入過(guò)量naalo2溶液 d向al2(so4)3溶液中滴入過(guò)量的naoh溶液參考答案：c略2. 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是zn + cu2+ zn2+ + cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（    ） abcd正極znagcucu負(fù)極cucuznz

2、n電解質(zhì)溶液cucl2h2so4cuso4fecl2 參考答案：c根據(jù)電池反應(yīng)式知，zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液；a應(yīng)該是zn作負(fù)極、cu作正極，故a錯(cuò)誤；b應(yīng)該是cu作負(fù)極、ag作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，無(wú)法發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故b錯(cuò)誤；czn作負(fù)極、cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故c正確；d電解質(zhì)溶液不是硫酸銅，用的是fecl3，形成的原電池不吻合，故d錯(cuò)誤；故選c。3. 下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是afe 

3、;          bal        ccu          dzn參考答案：a4. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中fe2+和fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量之比為a1：1       b1：2   &

4、#160;   c2：3       d3：2參考答案：c5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chcooch3，它不可能具有的性質(zhì)是 （    ）a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色               b.能水解c.能使溴的四氧化碳溶液褪色        &#

5、160;      d.能與na2co3溶液反應(yīng)參考答案：d略6. 下列關(guān)于pt與pt的說(shuō)法正確的是apt與pt是同一種核素            bpt與pt的質(zhì)量數(shù)相同cpt與pt互為同位素              d pt與pt的中子數(shù)均為78參考答案：c略7. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

6、分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥co2氣體abcd 參考答案：d【詳解】a、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過(guò)濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，a錯(cuò)誤；b、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，b錯(cuò)誤；c、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過(guò)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，c錯(cuò)誤；d、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，d正確。答案選d。8. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是            

7、;                   (    )a鈉和水反應(yīng)nah2onaohh2b鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)hohh2oc三氯化鐵腐蝕印刷線路板fe3cufe2cu2d鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳co322hco2h2o參考答案：b略9. 下列離子方程式書(shū)寫正確的是a. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2fe3cu22fe33cub. 金屬銅溶于稀硝酸中： cu+2no34h +cu2+2no+

8、2h2oc. 碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：nh4+ohnh3 + h2od. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：so2+ca22ohcaso3+h2o參考答案：d【分析】a、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；b、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；c、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；d、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。【詳解】a項(xiàng)、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：fe+cu2+=fe2+cu，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3cu+8h+2no3

9、-=3cu2+2no+4h2o，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：nh4+hco3-+2oh-=nh3·h2o +co32-+h2o，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：so2+ca22oh=caso3+h2o，故d正確。故選d。 10. 有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )途徑       s h2so4途徑   &

10、#160;   a途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性b途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大o2濃度來(lái)降低成本c由途徑和分別制取1 mol h2so4，理論上各消耗1 mol s，各轉(zhuǎn)移6 mol e-d途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高參考答案：a11. 某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下。下列說(shuō)法不正確的是飲用礦物質(zhì)水凈含量：500 ml        配料表：純凈水  硫酸鎂  氯化鉀  保質(zhì)期：12 個(gè)月 

11、;主要離子成分： 鉀離子（k+）：1.027.3 mg/l   鎂離子（mg2+）：0.14.8 mg/la. 該500 ml飲用礦泉水中各離子的物質(zhì)的量滿足（忽略水的電離）n（k）+2n（mg2）=n（cl）+2n（so42）b. 該品牌飲用礦泉水中c（mg2）最大值為 2×104 mol/lc. 取少量待測(cè)液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有氯離子d. 一瓶該品牌飲用礦泉水中 so42的物質(zhì)的量不超過(guò) 1×104 mol參考答案：c12. 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(   &#

12、160; )a. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)b. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化d. 纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物參考答案：aa、乙醇含,乙酸含,均與na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故a正確。b、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故b錯(cuò)誤。c、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)的不同將其分離開(kāi)，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變化又有化學(xué)變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤。d、光導(dǎo)纖維的成

13、分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故d錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為a。13. 將1mol純凈的a置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡:a(s)2b(g) +c(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 反應(yīng)速率:vb(正)=vc(逆)    b. b的體積分?jǐn)?shù)不變c. 氣體的密度保持不變    d. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變參考答案：ca、根據(jù)方程式可知反應(yīng)速率：vb(正）=2vc(逆)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b、體系中氣體只有b、c，無(wú)論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，

14、體積分?jǐn)?shù)始終不變，b錯(cuò)誤；c、根據(jù)=m/v，容器容積不變，反應(yīng)物a是固體，只要反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會(huì)改變，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，c正確；d、體系中氣體只有b、c，無(wú)論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意認(rèn)真分析提供的反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)合理判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可從反應(yīng)速率和含量?jī)蓚€(gè)角度去考慮，要抓住變量不再改變時(shí)

15、即達(dá)到平衡。14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a. 0. 1 mo1?l-1ki溶液:na+、fe3+、so42-、oh-b. 0. 1 mo1?l-1fecl3溶液:cu 2+, nh4+、no3-, so42-c. 0. 1 mo1?l-1hcl溶液:ba2+、k+、ch3coo-、no3-d. 0. 1 mo1?l-1naoh溶液:mg2+、na+、 so42-、hco3-參考答案：b【詳解】a、fe3+、oh-生成fe(oh)3沉淀，fe3+與i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選a；b、 0. 1 mo1?l-1fecl3溶液中cu 2+、 nh4+、no3-、 so4

16、2-互不反應(yīng)，故選b；c、 0. 1 mo1?l-1hcl溶液中ch3coo-與h+生成ch3cooh，故不選c；d、 0. 1 mo1?l-1naoh溶液中mg2+與oh-生成氫氧化鎂沉淀， hco3-與oh-反應(yīng)生成co32-，故不選d。 15. 下列敘述中，正確的是（）a某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物b含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d離子化合物只含離子鍵參考答案：c【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】a一種元素可以形成不同的單質(zhì)；b只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；c含有離子鍵的化合物是

17、離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；d含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵【解答】解：a一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如o元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者混合在一起時(shí)，只含有一種元素，但是屬于混合物，故a錯(cuò)誤；b只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，如naoh中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故b錯(cuò)誤；c含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉等，故c正確；d含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如naoh中含有共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故d錯(cuò)誤故選c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

18、10分）16. (10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98、密度為1.84g·cm3的濃硫酸配制480ml0.92mol·l1的稀硫酸（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有        、         。（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取         ml濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。a使用容量瓶前檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈

19、后，再用待配溶液潤(rùn)洗c配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線d往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)俯視刻度線容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2） 24.5；（3）bc    &

20、#160; （4） 試題分析：（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時(shí)需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/l×0.5l×98g/mol÷98%÷1.84g/ml=24.5ml，減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取24.5ml濃硫酸；（3）a容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故a正確；b容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗，故b錯(cuò)誤；c容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故c錯(cuò)誤；d轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故d正確；答案為bc；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故錯(cuò)誤；沒(méi)有洗滌燒

21、杯和玻璃棒，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故正確；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故錯(cuò)誤；未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故正確，答案為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (7分)將一定量的鐵粉加入500mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變。要使溶液中的so42-完全沉淀，需加入2.0mol·l-1的bacl2溶液500ml。求：

22、60;   (1)原溶液中so42-離子的物質(zhì)的量濃度。    (2)加入鐵粉的質(zhì)量。參考答案：(1)2.0mol/l(3分)(2)44.8g(4分)18. （7分）往一定量naoh溶液中通入標(biāo)況下體積為4.48升的so2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液,得白色固體a。（1）推測(cè)此白色固體a所有可能的組成，將其化學(xué)式填入下表：編    號(hào)組成a的物質(zhì)的化學(xué)式    （2）若a的質(zhì)量為23g，通過(guò)計(jì)算確定組成a的物質(zhì)及其質(zhì)量。(寫出推導(dǎo)過(guò)程)參考答案：（1）nahso

23、3；nahso3；na2so3；na2so3；na2so3；naoh；（2）nahso310.4g；na2so312. 6g；19. 已知反應(yīng)：6no+4nh35n2+6h2o（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？(2)現(xiàn)有no與nh3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4g若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中no與nh3的物質(zhì)的量可能各是多少（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的alnh3（g）溶于0.1l水中，得到的氨水密度為bg?cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：解：在反應(yīng)6no+4nh3=5n2+6h2o中，假設(shè)6molno參加反應(yīng)，n元素的化合價(jià)從+2降為0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?mol，這些是還原產(chǎn)物，n元素的化合價(jià)從3價(jià)升高為0價(jià)，得到的0價(jià)氮元素組成的氮?dú)馐?mol，這些是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，質(zhì)量之比是2：3，答：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：3；no與nh3發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o，反應(yīng)方程式為6no+4nh3=5n2+6h2o，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是