2022年北京朝陽(yáng)實(shí)驗(yàn)小學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年北京朝陽(yáng)實(shí)驗(yàn)小學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（    ）a. 相同濃度的兩溶液中的c（h+）相同b. 100ml 0.1mol/l 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉c. ph=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉d. 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（h+）均明顯減小參考答案：b略2. 下列敘述正確的是：  a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物  b醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)  cs

2、o3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故so3是電解質(zhì)  d硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)參考答案：b略3. 25、101kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是h=393.5kj/mol、h=285.8kj/mol、h=890.3kj/mol、h=2800kj/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）ac（s）+o2（g）co（g）；h=393.5kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=+571.6kj/molcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=890.3kj/moldc6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）；h

3、=1400kj/mol參考答案：d考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確解答：解：a反應(yīng)中生成的一氧化碳不是最穩(wěn)定氧化物，生成co時(shí)，焓變h393.5kj/mol，故a錯(cuò)誤；b氫氣燃燒最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水，并且燃燒是放熱反應(yīng)，焓變h0，故b錯(cuò)誤；c甲烷燃燒生成物氣體水不是穩(wěn)定氧化物，故c錯(cuò)誤；d.1mol葡萄糖完全燃燒生成co2和h2o（l），燃燒熱為2800kj/mol，0.5mol葡萄糖燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水方程式的熱量為1800kj，故熱化學(xué)方程式為c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3

4、h2o（l）；h=1400kj/mol，故d正確，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，關(guān)鍵是對(duì)燃燒熱概念的理解4. 航天科學(xué)家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船,進(jìn)行太空探索。其依據(jù)是()a.塑料是一種高分子化合物,可以通過(guò)取代反應(yīng)大量生產(chǎn)b.塑料生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型材料c.塑料用途廣泛,可從自然界中直接得到d.塑料是有機(jī)物,不會(huì)和強(qiáng)酸強(qiáng)堿作用參考答案：b解析：飛船制作材料要求質(zhì)輕,耐高溫耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優(yōu)良的新型材料。5. 在一定條件下，下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是  

5、60;                                                 

6、60;       ach3ch2oh        bch3oh          cch3cho         dch3cooh參考答案：a6. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（h）分別為-393.5 kj/mol、-285.8 kj/mol、-890.3 kj/mol。則ch4(g) = c(s)

7、 + 2h2(g)的反應(yīng)焓變（h）為a-74.8 kj/molb+74.8 kj/molc-211kj/mold+211kj/mol參考答案：b略7. 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是 a銅和濃硝酸反應(yīng)       b銅和稀硝酸反應(yīng)c氧化銅和硝酸反應(yīng)    d氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：c試題分析：從經(jīng)濟(jì)角度分析，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時(shí)最好不要對(duì)環(huán)境造成污染a、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2n

8、o2 +2h2o，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故a錯(cuò)誤b、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：cu+hno3=cu（no3）2+no+h2o，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故b錯(cuò)誤c、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o，沒(méi)有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故c正確d、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：cucl2+2agno3=2agcl+cu（no3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理

9、念，故d錯(cuò)誤故選c8. 醇a發(fā)生氧化反應(yīng)生成b，b氧化生成c，a與c生成的酯其分子式為c8h16o2 。則a的可能結(jié)構(gòu)有（    ）a1種          b. 2種            c.3種             d. 4種參考答案：b略

10、9. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是    acl-的結(jié)構(gòu)示意圖：b氯化氫分子的電子式：-                 c. ch4si的結(jié)構(gòu)式：d. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：a10. 參考答案：a11. 對(duì)于某酸的酸式鹽nahy的水溶液的下列敘述中，正確的是    (    )  a該酸式鹽的水溶液一定顯酸性  b在該

11、鹽溶液中，離子濃度為 c(na+)>c(y2-)>c(hy )>c(oh)>c(h+)  c若hy能水解，水解方程式為  d若hy能電離，電離方程式為參考答案：d略12. 下圖是某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是a既能與naoh發(fā)生反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)    b能合成高分子化合物c能發(fā)生加成反應(yīng)                 &#

12、160;       d能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：d略13. 參考答案：d14. 已知c-c鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          的烴，下列說(shuō)法正確的是（    ） a分子中最多有12個(gè)碳原子處于同一平面上b分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上c該烴的一氯取代物最多有4種d該烴是苯的同系物參考答案：b略15. 有關(guān)下列有機(jī)物在相同條件下性質(zhì)比較的說(shuō)法中，正確的是a乙酸乙酯在水中的溶解度比乙醇在水中的

13、溶解度大b異丁烷的沸點(diǎn)比正丁烷的沸點(diǎn)高c苯酚的酸性比ch3cooh的酸性強(qiáng)d比更易被kmno4酸性溶液氧化參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有下列儀器：鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）錐形瓶酸式滴定管和堿式滴定管燒杯  玻璃棒  膠頭滴管 天平 濾紙量筒 漏斗，請(qǐng)回答：（1）       過(guò)濾時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填編號(hào)）（2）       配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，還缺少的儀器是（3）   

14、60;   進(jìn)行中和滴定時(shí)，不需用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的是（填編號(hào)）a 酸式滴定管    b  堿式滴定管   c   25ml量筒  d錐形瓶參考答案： (1)   (2) 容量瓶   （3）d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為8276%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為1724%，且相對(duì)分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式。參考答案：c4h10解析：該物質(zhì)中n(c)n(h)= (8276%/12) (1724%/1

15、)= 25可設(shè)其分子式為（c2h5）n，由于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為58則（12×2+5）×n = 58計(jì)算可得：n = 2，故分子是為c4h10。18. 已知人的胃液ph在0.91.5左右為正常，當(dāng)病人胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)讓其服用nahco3中和掉部分h+.設(shè)病人胃液共al，開(kāi)始ph為a(a0.9)服用nahco3后調(diào)至ph為b(0.9b1.5).若服用藥純度為80，求需服多少克小蘇打?參考答案：開(kāi)始胃液中含h+為10-a·amol，服藥后胃液中含h+為10-bamol,則反應(yīng)中和掉(10-a-10-b)amol，由方程式  nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，故m(nahco3)=(10-a-10-b)×a×84÷80%=105a(10-a-10-b)g，因此，需服用105a(10-a-10-b)g小蘇打.19. （8分）某烴含氧衍生物汽化后的密度是相同條件下氫氣密度的31倍，現(xiàn)