廣東省梅州市沙頭角中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省梅州市沙頭角中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知在室溫時(shí)，醋酸的電離度約為2.0%，其ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度 (mol·l-1)是a.  4.0     b.  0.044     c.  0.44      d.  0.005參考答案：b2. 除去溶解在苯中的

2、少量苯酚，正確的方法是          a用過(guò)濾器過(guò)濾                b用分液漏斗分液        c加入足量濃溴水后再過(guò)濾      d加入適量naoh溶液，反應(yīng)后再分液參考答案：d3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   

3、60; ）a3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道b節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級(jí)軌道躍遷回到低能級(jí)軌道時(shí)，將能量以光能的形式釋放出來(lái)。c配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)d在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少參考答案：c略4. 有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(    )a這是電解naoh溶液的裝置b溶液中發(fā)生了變化：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3cfe為正極，電極反應(yīng)為：fe2e2ohfe(oh)2dnaoh溶液的堿性逐漸減弱參考答案：b略5. 下列各組物質(zhì)中，

4、全部屬于純凈物的是（    ）a. 福爾馬林、汽油、食醋b. 二甲苯、蔗糖、花生油c. 甘油、氯仿、無(wú)水酒精d. 淀粉、天然氣、電石氣參考答案：c6. 某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)            、n個(gè)ch2、x個(gè)ch3，則x的數(shù)目可能是                  &

5、#160;                                               a3m+2n  

6、                   bm+2n           cm+2                 d3m參考答案：d略7. 有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠

7、的kcl飽和溶液）a.銅片上有氣泡逸出b.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)c.反應(yīng)中，鹽橋中的k+會(huì)移向cuso4溶液d.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：c略8. 分析下圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是a(1)(2)中mg作負(fù)極，(3)(4)中fe作負(fù)極b(2)中mg作正極，電極反應(yīng)式為6h2o+6e-=6oh-+3h2c四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生d(4)中cu作正極，電極反應(yīng)式為2h+2e-=h2參考答案：b略9. 某鈉鹽溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用ph計(jì)測(cè)得溶液的ph大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

8、加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含no2、co32、cl三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()a         bc         &

9、#160; d參考答案：b本題考查溶液中的離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)在酸性條件下生成了no2，說(shuō)明溶液中有no2存在，則i不能存在；同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有cl。實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有co32，不含有so42、so32。10. 世界著名的科技史專(zhuān)家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是a制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英         b玻璃在加熱熔化時(shí)有固

10、定的熔點(diǎn)c普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅d盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞參考答案：b略11. 為了驗(yàn)證na2co3固體中是否含有nahco3，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及判斷中，正確的是    a溶于水后加石灰水，看有無(wú)沉淀    b加稀鹽酸觀(guān)察是否有氣體產(chǎn)生    c加熱后稱(chēng)重，看質(zhì)量是否變化     d在無(wú)色火焰上灼燒，觀(guān)察火焰是否呈黃色參考答案：略12. 對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x(g)+y（g）  2z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響

11、是                                                  

12、;         a.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)b.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)c.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)d.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)參考答案：c略13. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（    ）a bc d 參考答案：d略14. 有ch3，oh，cooh，c6h5四種基團(tuán)，兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中，水溶液具有酸性的有(  

13、0; )  a3種                 b4種             c5種                     

14、;      d6種參考答案：a略15. 下列說(shuō)法中正確的是（）apcl3分子是三角錐形，這是因?yàn)閜原子是以sp2雜化的結(jié)果bsp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道c凡中心原子采取sp3雜化的分子，其vsepr模型都是四面體dab3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形參考答案：c【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型【分析】a根據(jù)雜化類(lèi)型判斷分子構(gòu)型；b能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；c根據(jù)雜化類(lèi)型和中心原子的孤電子對(duì)數(shù)分析；dab3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)【解答

15、】解：apcl3分子的中心原子p含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，屬于空間構(gòu)型為三角錐形，故a錯(cuò)誤；b能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故b錯(cuò)誤；c凡中心原子采取sp3雜化的分子，其vsepr模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，故c正確；dab3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，如bf3中b原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，nh3中n原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，故d錯(cuò)誤故選c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性

16、完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是ch3cooh>h2co3>c6h5oh。 (1)利用上圖所示儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)榻樱?，接?2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式                              。參考答案：(1)adeb

17、cf(2)錐形瓶中有氣體生成:2ch3cooh+na2co32ch3coona+co2+h2o。試管中溶液變渾濁，靜置后有油狀液體與水分層: +nahco3解析:ch3cooh可與na2co3反應(yīng)生成co2，能夠證明酸性ch3cooh>h2co3，co2可與苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚(溶液變渾濁)，證明酸性h2co3>c6h5oh。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224l的hcl氣體溶于635ml的水中（設(shè)水的密度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若取出這種鹽酸（密度為1.19g/cm3）10.0ml稀釋至1190ml，則稀釋后

18、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案： 36.5%     0.100mol/l18. （6分）一種由碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣體30ml,充入100ml氧氣,點(diǎn)燃充分反應(yīng),反應(yīng)后的氣體先通過(guò)足量濃硫酸。再通過(guò)足量氫氧化鈉溶液后氣體體積減少了60ml,此時(shí)還剩余氣體4ml,求：（說(shuō)明：烴完全參加反應(yīng)，沒(méi)有剩余）(1)烷烴和烯烴的分子式。(2)混合氣體中烷烴和烯烴的體積比。(3)混合氣體的平均分子量。參考答案：（1） c2h4  c2h6   （2分）（2）3:2   （2分）（3）28.8略19. 今有ch4、hcho、o2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問(wèn)：(1)混合氣體中ch4和o2的物質(zhì)的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50l/mol，在該條件下點(diǎn)燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成co2 13.2g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析  (1)ch4、hcho、o2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為c2h6的分