江蘇省無錫市宜興屺亭中學2019年高三化學測試題含解析

1、江蘇省無錫市宜興屺亭中學2019年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向含有c(fecl3)=0.2mol/l、c(fecl2)=0.1mol/l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是a. 該分散系的分散質為fe2o3b. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與na分離開c. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/l fecl3溶液也可得到fe(oh)3膠體d. 加入naoh時發(fā)生的反應可能為：fe2+2fe3+8oh

2、=fe3o4+4h2o參考答案：da三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，a錯誤；b膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，b錯誤；c向沸水中滴加飽和 fecl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，c錯誤；d氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：fe2+ +2fe3+ +8oh =fe3o4 +4h2o，d正確；答案選d。2. 下列關于實驗的敘述正確的是a. 石蕊試紙和ph試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕b. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗c. 配制一定物質的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解d

3、. 向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：b略3. 某無色溶液中含有：k、ba2、cl、br、so32-、co32-、so42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象用ph試紙檢驗溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色向所得溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產生過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產生 下列結論正確的是()a可能含有的離子是       b肯定沒有的離子是c不能

4、確定的離子是       d肯定含有的離子是參考答案：d略4. 下列說法不正確的是鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水a           b和            c和   

5、      d參考答案：d略5. 對某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（  ）abr    bso42    ch2so3    dnh4參考答案：略6. 根據已知條件，對物質的性質強弱判斷不正確

6、的是a.已知2c+sio2   si+2co，說明非金屬性：碳>硅b. 已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ha>hb，說明還原性：a- < b-   c. 已知，說明酸性：碳酸>苯酚d. 已知相同物質的量濃度mcl和ncl兩種溶液中c(m+)>c(n+)，說明堿性：moh > noh參考答案：a略7. 下列有關物質性質或應用的說法正確的是（    ）a晶體硅是一種優(yōu)良的半導體材料，是光導纖維的主要成分b液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑c在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕d明礬具有強氧化性，

7、常用于自來水的殺菌消毒參考答案：c8. 下列除雜方案正確的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法aco2(g)so2(g)飽和nahso4溶液、濃h2so4洗氣bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾ccl2(g)hcl(g)飽和nahco3溶液、濃h2so4洗氣 dna2co3(s)nahco3(s)灼燒參考答案：d解析：a、co2(g)中的 so2(g)雜質的除去應選擇飽和nahco3溶液，錯誤；b、nh4cl(aq) 中fe3(aq)加入naoh溶液時可以除掉fe3，但同時nh4+也會參加反應，錯誤；c、cl2(g) 中hcl(g)雜質的除去可以選飽和nacl溶液，錯誤；d

8、、na2co3(s) 中nahco3(s)在加熱時nahco3(s)分解生成na2co3而除去，正確。9. 下列有關實驗裝置的說法中正確的是a用圖1裝置制取干燥純凈的nh3b用圖2裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏色c用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗d用圖4裝置測量cu與濃硝酸反應產生氣體的體積參考答案：bc略10. 某可充電的鋰離子電池以limn2o4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：li+limn2o4=li2mn2o4。下列說法正確的是a放電時，limn2o4發(fā)生氧化反應   b放電時，正極反應為：li+limn2o4+

9、e-=li2mn2o4    c充電時，limn2o4發(fā)生氧化反應      d充電時，陽極反應為：li+e-=li    參考答案：c略11. 生活中的一些問題涉及化學知識，下列敘述不正確的是       a糯米中的淀粉一經發(fā)生水解反應，就釀造成酒       b福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水    

10、0;  c棉花和人造絲的主要成分都是纖維素       d室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣參考答案：a略12. 下列說法不正確的是a在常溫下sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)不能自發(fā)進行，則該反應的?h0b常溫下，nh4cl溶液加水稀釋，不變c向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明na2sio3發(fā)生了水解d如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化參考答案：d試題分析：a在常溫下sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)反應的?s0，反應不能自發(fā)進行，則g=h-ts

11、0，則該反應的?h0，才可能使g=h-ts0成立，故a正確；b常溫下，nh4cl溶液加水稀釋，水解程度增大，但溫度不變，平衡常數不變，因此 不變，故b正確；c硅酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中滴加酚酞，溶液變紅，故c正確；d乙酸是弱電解質，通入氨氣后生成乙酸銨，乙酸銨屬于強電解質，溶液的導電性增強，故d錯誤；故選d。13. 在2l恒容密閉容器中充入a(g)和b(g),發(fā)生反應a(g)+b(g)2c(g)+d(s),所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(a)n( b)n(c)6000.300.200.307000.200.300.248

12、000.100.10a 下列說法不正確的是（   ）a. 實驗中，若5 min時測得n(b)=0.050mol,則0至5 min時間內平均反應速率v(a)=0.015mol/(l·min)b. 實驗中達到平衡后，增大壓強，a的轉化率不變，平衡常數不變c. 700時該反應的平衡常數k=4.0d. 實驗 中，達到平衡時，a>0.10參考答案：da. 實驗中，若5min時測得n(b)=0.050mol，則0至5min時間內消耗b0.150mol，平均反應速率v(a)=v(b)=0.015mol/(l·min)，故a

13、正確；b. 該反應氣體物質的量不變化，實驗中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，a的轉化率不變，平衡常數不變，故b正確；c. 700時各物質平衡濃度：c(a)= 0.04mol/l，c(b)=0.09mol/l，c(c)=0.12mol/l，該反應的平衡常數k=4.0，故c正確；d. 實驗平衡時n(c)>實驗平衡時n(c)，表明升溫平衡左移，平衡常數隨溫度升高而減小。實驗中，達到平衡時，若a>0.10，則c(a)<0.025mol/l，c(b)<0.025mol/l，c(c)>0.05mol/l，該反應的平衡常數k>4.0，故d不正確。故選d。14. 25時，

14、取濃度均為0.1000 mol·l-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 ml，分別用0.1000 mol·l-1naoh溶液、0.1000 mol·l-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中ph隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法不正確的是a根據滴定曲線可得，25時 ka(ch3cooh)kb (nh3·h2o) 10-5b當naoh溶液和鹽酸滴加至20.00ml時，曲線和剛好相交c曲線：滴加溶液到10.00 ml時，溶液中:c(ch3coo)+ c(oh) c(ch3cooh) + c(h)d在逐滴加入naoh溶液或鹽酸至40.00ml的過程中，水的

15、電離程度先增大后減小參考答案：b15. 在fecl3，cucl2，fecl2的混合溶液中，fe3+，cu2+和fe2+的物質的量之比為3：2：1，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應的鐵粉與原溶液fe3+的物質的量之比為（）a2：1b1：2c1：3d1：4參考答案：c考點：離子方程式的有關計算  專題：計算題分析：因氧化性：fe3+cu2+fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物質的量之比變?yōu)?：2：4，說明fe3+有剩余，則cu2+沒有參加反應，加入fe粉僅與fe3+反應，假設原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的

16、物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據反應后溶液中離子比例關系計算fe3+離子物質的量變化，結合方程式計算解答：解：因氧化性：fe3+cu2+fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物質的量之比變?yōu)?：2：4，說明fe3+有剩余，則cu2+沒有參加反應，加入fe粉僅與fe3+反應，設原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，反應后fe3+、cu2+和fe2+物質的量之比變?yōu)?：2：4，則反應后fe3+、cu2+、fe2+的物質的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應的fe3+的物質的量為3mol1mol=2mol

17、，則：  2fe3+fe=3fe2+2mol  1mol  3mol故參加反應的fe的物質的量為1mol，參加反應的鐵粉與原溶液中fe3+的物質的量之比為1mol：3mol=1：3，故選c點評：本題考查混合物的計算，關鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應的程度，再結合反應的離子方程式計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）（一）下列操作會導致實驗結果偏高的是          a配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線。b在配制

18、一定物質的量濃度溶液時，用 10 ml的量筒量取5.0 ml液體溶質時俯視讀數c用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量d10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50的硫酸溶液e配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度（二）現有下列儀器或用品：a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）b錐形瓶c.滴定管 d燒杯（若干） e玻璃棒 f.膠頭滴管 g托盤天平（含砝碼）h濾紙i量筒j漏斗 k溫度計?，F有下列試劑：anaoh固體  b碳酸鈉溶液  c氯化鎂溶液  d蒸餾水試填空：（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數（虛線刻度

19、）不正確的是           a是量筒，讀數為1.5mlb是量筒，讀數為2.5mlc是滴定管，讀數為2.50mld是溫度計，讀數是2.52.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是                         &#

20、160;         （3）除去 mg（oh）2中混有的少量 ca（oh）2  ，可以用的試劑是：       （選填序號），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有         （從上述儀器或用品中

21、選擇，并填上相應序號）。（三）用酸式滴定管準確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·l -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：  naoh起始讀數naoh終點讀數第一次      0.10ml    25.20ml第二次      0.30ml    25.20ml   (1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 

22、60;           mol·l-1. (2)達到滴定終點的標志是                                   

23、;                    （3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是                  。    a. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有nacl雜質   

24、; b. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確    c. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液e. 未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：（16分）（一）d  （二）（1）ad  （2）藥匙、容量瓶（3）cd（2分，漏一個為0分）溶解、過濾（2分），adehj（2分，漏一個扣1分）（三）（1）0.20mol/l   （2）無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色  （3）ade略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分） （1）配平氧化還原反

25、應方程式：c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o  （2）稱取6.0 g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25ml，分別置于兩個錐形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的h的物質的量為            mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高錳酸鉀溶液至16ml時反應

26、完全，此時溶液顏色由     變?yōu)?#160;     。該溶液中還原劑的物質的量為          mol。 原試樣中h2c2o4·2h2o的質量分數為             。khc2o4的質量分數為            。參考答案：答案：（1）5   2   16   10   2   8      （2）0.005   無色  紫紅色  0.004    21%  64%。   18. (8分)常溫下，將20.0 g 14%的nacl溶液與30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm