江蘇省南京市龍?zhí)堵殬I(yè)中學2020年高一化學上學期期末試題含解析

1、江蘇省南京市龍?zhí)堵殬I(yè)中學2020年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）a通入氯氣后的溶液中一定不存在ib通入氯氣之后原溶液中的fe2+全部被氧化c原溶液中的br可能被氧化d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：b【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】還原性：ife2+br，氯氣先氧化i，然后氧化二價鐵，最后氧化fe2+

2、，向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明i全部被氧化，fe2+部分或全部被氧化，br可能被氧化來分析【解答】解：a還原性：ife2+br，向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明fe2+部分或全部被氧化，i一定全部被氧化，故a正確；b向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明fe2+部分或全部被氧化，故b錯誤；c向反應(yīng)后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的br可能被氧化，故c正確；d如br被氧化生成br2，則加入ccl4溶液充分

3、振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故d正確故選b2. a、b、w、d、e為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成兩種液態(tài)化合物a2w和a2w2，e元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）e元素在周期表中的位置為                            

4、               。（2）由a、b、w三種元素組成的18電子微粒的電子式為                   。（3）經(jīng)測定a2w2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式      

5、;                       。常用硫酸處理bao2來制備a2w2，寫出該反應(yīng)的化學方程式                      

6、0;                       。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用a2w2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式            

7、0;                      。（5）元素d的單質(zhì)在一定條件下，能與a單質(zhì)化合生成一種化合物da，熔點為800，da能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molda和1mole單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是             

8、60;                （標準狀況下）。（6）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                     

9、0;                                             。參考答案：（14分）（1）第三周期，iiia族；（2）（3）h2

10、o2      h+ho；bao2+h2so4=baso4+h2o2；（4）cu+ h+h2o2=cu2+2h2o（5）56l   （6）3na2o2+6fe2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+ （各2分）略3. 現(xiàn)有乙酸乙酯和乙酸鈉溶液溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是  a分液、蒸餾    b萃取、分液    c分液、萃取    d蒸餾、分液參考答案：c略4. 將甲、乙兩種有機物組成的混合物進

11、行分離,已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/(g·ml1)沸點水溶性溶解性甲0.89378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是a.蒸餾            b.干餾            c.分液            d.過濾參考

12、答案：a5. 某固體naoh因吸收了空氣中的co2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體naoh配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是a.溶解    加適量bacl2溶液    過濾        b.溶解   加適量cacl2 溶液    過濾c.溶解    加適量ca（oh）2溶液    過濾    d.溶解  

13、; 加適量鹽酸   加熱參考答案：c6. 下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（    ）a. 2hgo 2hgo2    b. 4al3mno22al2o33mnc. 2mgo 2mgo2    d. 4cofe3o43fe4co2參考答案：c試題分析：ahg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，正確；bmn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確；cmg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，錯誤；dfe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確?！久麕燑c睛】金屬的冶煉方法與金屬的活

14、動性關(guān)系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如hg、ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。7. 下列各組順序的排列正確的是a. 最高正價：psclar    b. 熱穩(wěn)定性：h2ohfhclc. 酸性強弱：hno3h2co3h3po4    d. 還原性 f clbr參考答案：da. ar屬于稀有氣體元素，

15、性質(zhì)較為穩(wěn)定，不能顯示+8價，故a錯誤；b. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，hf最穩(wěn)定，故b錯誤；c. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性hno3最強，故c錯誤；d. 元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性 f clbr，故d正確；故選d。8. 向某溶液中滴加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則下列說法正確的是（  ）a原溶液中一定含有fe2+,不含fe3+  b原溶液中一定含有fe3+,不含fe2+ c原溶液中fe3+、 fe2+都有      &#

16、160;    d原溶液中fe2+被還原為fe3+參考答案：a略9. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是a觀察k2so4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃bna與nacl在灼燒時火焰顏色相同c可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別nacl和kcld焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學變化參考答案：d略10. 利用輝銅礦冶銅時發(fā)生的主要反應(yīng)為cu2s+o22cu+so2，該反應(yīng)屬于(     )a化合反應(yīng)b置換反應(yīng)c分解反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)參考答案：b【分析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物

17、質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)【解答】解：cu2s+o22cu+so2，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選b【點評】本題考查了四大反應(yīng)類型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大11. 下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）acao+h2oca（oh）2          

18、60;           b2fecl3+cu2fecl2+cucl2ccl2+h2ohcl+hclo                   d2fecl2+cl22fecl3參考答案：a考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則沒有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，其特

19、點是沒有化合價的升降解答：解：a該反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故a選；b該反應(yīng)中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故b不選；c該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故c不選；d該反應(yīng)中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選a點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，難度不大12. 下列對實驗過程的評價正確的是（）a. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是caco3b. 某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該

20、溶液中一定含so42c. 某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性d. 驗證燒堿溶液中是否含有cl-，先加稀鹽酸除去oh，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含c1參考答案：ca因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體不一定是caco3，故a錯誤；b因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含so42-或ag+，故b錯誤；c因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故c正確；d驗證燒堿溶液中是否含有cl一，加稀鹽酸除去oh-，

21、會引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去oh-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含c1-，故d錯誤；故選c。13. 實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸ccl4、c2h5oh紅磷、硫銅、鋅 實驗室新購進一些活性炭，應(yīng)將它存放在a. 甲櫥    b. 乙櫥    c. 丙櫥    d. 丁櫥參考答案：c【分析】化學藥品一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答?！驹斀狻縜鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，a不選；bccl4、c2h5oh屬于有機物，活性炭不能放在

22、乙櫥，b不選；c紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，c選；d銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭是非金屬單質(zhì)，不能放在丁櫥，d不選。答案選c。14. 下列粒子中：alk+f，其核外電子數(shù)相同的是                  a、         b、    

23、;      c、    d、                參考答案：c略15. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的co2和h2o的物質(zhì)的量之比為12，下列說法正確的是()a分子中c、h、o個數(shù)之比為123    b分子中c、h個數(shù)之比為12c分子中可能含有氧原子      &#

24、160;         d此有機物的最簡式為ch4參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12)實驗室欲配制0.5 mol·l-1的nacl溶液500 ml，有以下儀器：燒杯 100 ml量筒1000 ml 容量瓶 500 ml 容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是， （2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容，其正確的操作順序是     &

25、#160;    。(3)配制nacl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？a稱量時nacl已潮解()b定容搖勻時，液面下降又加水()c定容時俯視刻度線()參考答案：（1）         玻璃棒，藥匙    （2）       （3） a（偏低）  b（偏低 ）  c（偏低 ）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，將150ml 22% nano3 溶液加100

26、克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：設(shè)原nano3溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g  3分        所以，m(nano3) = 175g×22% = 38.5g        c(nano3) = n(nano3)/v(aq)