河北省廊坊市三河黃土莊中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、河北省廊坊市三河黃土莊中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(   )  a使ph試紙變深藍(lán)的溶液中：co32、no3、na、s2、alo2、so32b加入al能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、na、so42c使石蕊溶液變紅的溶液中：mno4、no3、so42、na、so32dph1的溶液中：fe2、al3、no3、i、cl、s2參考答案：a略2. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;

2、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液b證明mg(oh)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱d探究溫度對化學(xué)平衡的影響將no2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：b【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：b、根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向2 ml 1 m

3、ol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，此時(shí) naoh過量，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液，發(fā)生fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，所以不能證明mg(oh)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，故b不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其它選項(xiàng)均正確。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意各方案中是否排除了干擾。3. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2h2+o2=2h2o，電解液為koh，反應(yīng)保持在較高溫度，使h2o蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）a此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰bh2為正極，o2為負(fù)極c工作時(shí)，電解液的ph不斷減小d電極反應(yīng)為：

4、負(fù)極2h2+4oh4e=4h2o；正極o2+2h2o+4e=4oh參考答案：d考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2h2+4oh4e=4h2o、正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh，電池反應(yīng)式為2h2+o2=2h2o，結(jié)合溶液中koh是否濃度變化分析解答解答：解：a該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故a錯(cuò)誤；b通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故b錯(cuò)誤；c放電時(shí)反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使h2o蒸發(fā)，所以koh濃度不變，則溶液的ph不變，故c錯(cuò)誤；d負(fù)極上氫氣失電子和

5、氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2h2+4oh4e=4h2o，正極：o2+2h2o+4e=4oh，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是c4. 已知反應(yīng)： 2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o      fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4      k2cr2o7+   feso4+  &

6、#160; h2so4 =    fe2(so4)3+    cr2(so4)3+    k2so4+    h2o      （1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是             （填序號）；   （2）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）k2cr2o7、i2、fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：  

7、60;                          參考答案：（1）和 （2）1k2cr2o7+6feso4+7 h2so4  =3 fe2(so4)3+1 cr2(so4)3+1k2so4+7 h2o  （3）k2cr2o7>fe3+>i2略5. 雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合

8、物的結(jié)構(gòu)特質(zhì)的均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架，這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖k4241所示。下列敘述中，不正確的是()。圖k4241a均能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)b均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)c均可使溴水褪色d兩種物質(zhì)的分子組成相差一個(gè)ch2原子團(tuán)，屬于同系物參考答案：d略6. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：        下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是  （）  a可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)        &#

9、160;        b可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c可以和氫溴酸反應(yīng)                                   d可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參

10、考答案：答案：b7. 按如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：a極是銅鋅合金，b極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若a極恰好全部溶解，此時(shí)b極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則a極中合金中cu、zn原子個(gè)數(shù)比為（）a41   b31    c21   d13  參考答案：答案：b8. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是              圖1  

11、            圖2            圖3                圖4a圖1表示反應(yīng)2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)平衡常數(shù)k 隨no物質(zhì)的量的變化b圖2中表示反應(yīng)2a(g) + b(g

12、)2c(g) h > 0的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大d據(jù)圖4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入適量cuo至ph在5左右參考答案：a略9. 右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是a食鹽水中有氣泡逸出b鐵表面的反應(yīng)為fe -3efe3+c紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)d該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：d略10. （2009·寧夏、遼寧卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(    ) a.甲苯&#

13、160;          b.乙醇         c.丙烯           d.乙烯參考答案：c 本題考查烴類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是丙烯(-h取代)。所以本題選c。11. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 a  將青銅器放在銀質(zhì)托盤上&#

14、160;                 b  將青銅器保存在干燥的環(huán)境中c  將青銅器保存在潮濕的空氣中            d  在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：bd本題考查金屬銅腐蝕的有關(guān)知識。在潮濕的空氣中，青銅器生成銅綠即發(fā)生下列反應(yīng)，2cu+co2+o2+h2o=cu2(oh)2c

15、o3,且根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，cu比ag更易失去電子，故a、c不正確。12. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)+6.5o2(g)4co2(g)+5h2o(l)  h=2878kj mol1  (ch3)2chch3(g)+6.5o2(g) 4co2(g)+5h2o(l)  h=2869kj mol1 下列說法不正確的是（）         a異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多       b異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷&

16、#160;      c正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個(gè)放熱過程       d正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子  參考答案：答案：a13. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （    ）（1）c的生成速率與c的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol a生成，同時(shí)生成3amol b；（3）a、b、c的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消

17、耗amol a，同時(shí)生成3amol b；（7）a 、b、c的分子數(shù)目比為1:3:2。a（2）（5）    b（1）（3）    c（2）（7）   d（5）（6）參考答案：c試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，故說法正確；（2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，要求一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，故說法錯(cuò)誤；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；

18、（4）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（5）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，混合氣體物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；（6）反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說法錯(cuò)誤，因此選項(xiàng)c正確。14. （2013?上海）某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶

19、液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀由此可知原溶液中（）a至少存在5種離子bcl一定存在，且c（cl?）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在參考答案：b考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).專題：離子反應(yīng)專題分析：加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有fe3+，一定沒有co32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)解答：解：由于加入過量nao

20、h溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有nh4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molfe3+，一定沒有co32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有so42，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/l，a、至少存在cl、so42、nh4+、fe3+四種離子，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molcl，故b正確；c、一定存在氯離子，故c錯(cuò)

21、誤；d、al3+無法判斷是否存在，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查離子共存知識，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等15. 過渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如kmno4、na2wo4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)。現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（na2wo4·2 h2o）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀h2so4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無h2產(chǎn)生?，F(xiàn)用0.044mol/l kmno4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，kmno4中的+7價(jià)錳被還原成mn2+,共耗去kmno4酸

22、性溶液8.20ml（已知在酸性條件下氧化性；kmno4>+6價(jià)的w的化合物）。那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是     aw10o21           bw8o22            cw5o14             

23、; dw10o27參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的cucl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為cu2(oh)2co3       按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)：_；化合反應(yīng)：_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為mno2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。mno2在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量mno2加入酸化后的h2o2溶液中，mno2溶解產(chǎn)生mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：答案：（12分）(1)2al6h = 2al33h2或2al3cu2 = 2al33cu；（2分）   2cuo2h