河北省邢臺市南宮第四中學2019年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、河北省邢臺市南宮第四中學2019年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判斷正確的是a.每生成16 mol n2轉移30 mol電子      b.nan3中n元素被還原c.n2既是氧化劑又是還原劑               d

2、.還原產物與氧化產物質量之比為1:15參考答案：d解析：在此反應中，發(fā)生化合價變化的只有氮元素。在nan3中氮元素化合價為1/3價，反應后生成n2，kno3中氮元素化合價為+5價，反應生成n2。a.每生成16 mol n2轉移10 mol電子，錯誤； b.nan3中n元素被氧化，錯誤； c.n2既是氧化產物又是還原產物，錯誤； d.還原產物與氧化產物質量之比為1:15，正確。2. fe(cn)63?可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為fe(cn)64?。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入h2s加以處理。下列說法不正確的是a電解時陽極反應式為fe(cn)64?e?

3、fe(cn)63?b電解時陰極反應式為2hco3-+2e?h2+2co32c當電解過程中有22.4 l標準狀況下的h2生成時，溶液中有32 g s析出(溶解忽略不計)d整個過程中需要不斷補充k4與khco3參考答案：d因此產生22.4lh2時，溶液中有22.4/22.4mols，即32gs，故說法正確；d、根據(jù)選項c，2fe(cn)63h2s2co32=24s2hco3，k4與khco3不需要補充，故說法錯誤。3. a、b、c為三種短周期元素，a、b在同周期， a、c的最低價離子分別為a2和c，b2和c具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是a原子序數(shù)：abc   

4、;         b原子半徑：abcc離子半徑：a2cb2        d原子核外最外層電子數(shù)：acb參考答案：ac略4. yba2cu8ox(y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是（    ）a屬于金屬元素               &#

5、160;     b質子數(shù)與中子數(shù)之差為50c原子的核外電子數(shù)是39             d.和是兩種不同的核素參考答案：b略0.6mol?l1fe2（so4）3和1.2mol?l1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中fe2+與cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為(     )a0.30molb0.22molc0.16mold0.48mol參考答

6、案：c【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質的量分別都是0.24mol由于氧化性fe3+cu2+，所以首先發(fā)生反應2fe3+fe=3fe2+，若鐵離子完全反應，cu2+不反應，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中fe2+與cu2+物質的量之比為3：2，實際溶液中fe2+與cu2+物質的量之比為2：1，說明鐵單質也和銅離子反應fe+cu2+=fe2+cu，溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（fe2+）+n（cu2+）=n（so42），根據(jù)n=cv計算n（so42），據(jù)此計算反應后溶液中n（fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（fe）=n（fe2+）n（fe3+），據(jù)此解答【解答】解：溶液中

7、鐵離子物質的量為0.2l×0.6mol/l×2=0.24mol，銅離子的物質的量是0.2l×1.2mol/l=0.24mol，由于氧化性fe3+cu2+，所以首先發(fā)生反應2fe3+fe=3fe2+，若鐵離子完全反應，cu2+不反應，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×=0.36mol，此時溶液中fe2+與cu2+物質的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中fe2+與cu2+物質的量之比為2：1，說明鐵單質也和銅離子反應fe+cu2+=fe2+cu，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（fe2+）+n（cu2+）=

8、n（so42），溶液中n（so42）=0.2l×0.6mol/l×3+0.2l×1.2mol/l=0.6mol，fe2+與cu2+物質的量之比為2：1，故n（fe2+）+n（fe2+）=n（so42）=0.6mol，所以n（fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質的量n（fe）=n（fe2+）n（fe3+）=0.4mol0.24ml=0.16mol，故選c【點評】本題考查混合物的有關計算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應是關鍵，根據(jù)元素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規(guī)方法簡單6. t時，在2 l的密閉容器中，a氣體與b氣體發(fā)生可逆反應生成c氣體，反

9、應過程中a、b、c物質的量變化如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為t1和t2時，b的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖（）所示。下列敘述正確的是     a2 min內a的化學反應速率為0.1 mol/(l·min)b在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動c在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且a的轉化率增大d在t時，若a的濃度減少了1 mol/l，則b的濃度會減少3 mol/l，c的濃度會增加2 mol/l參考答案：d略7. 25時，在含有pb2、sn2的某溶液中，加

10、入過量金屬錫(sn)，發(fā)生反應：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是a往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2)增大b往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小c升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說明該反應h0d25時，該反應的平衡常數(shù)k2.2參考答案：d8. 化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是a加熱能殺死流感病毒是因為高溫可以使病毒的蛋白質變性b蛋白質、棉花、核酸、pvc、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質csio2制成的玻璃纖維,由于導電能力強而被用于制造通訊光纜d煤經氣化和液化

11、兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法參考答案：a略9. 將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質量增加的是()。a硝酸  b無水乙醇 c石灰水  d鹽酸參考答案：c略10. 在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3a(g)b(g)z2c(g)  h0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol a和1 mol b，則達到平衡時各容器中c物質的體積分數(shù)由大到小的順序為a.            

12、;       b.                  c.                  d.參考答案：c略18.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比還

13、原物多1.75mol，則下列判斷正確的是a.生成40.0ln2（標準狀況）b.有0.250molkno3被氧化c.轉移電子的物質的量為1.25mold.被氧化的n原子的物質的量為3.75mol參考答案：cd根據(jù)反應方程式可知，每當生成16moln2，則氧化物比還原物多14mol。轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的n原子的物質的量為30mol，有2mol kno3被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol，則生成2moln2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的n原子的物質的量為3.75mol，因此，c、d正確。12. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一

14、份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（na+）為（）a       b（2ba）mol/lc        d（10b5a）mol/l參考答案：d考點：有關混合物反應的計算 .專題：守恒法分析：nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反應為nh4hco3+2naohnh3?h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的鹽酸的反應為nh4hco3+hclnh4cl+co

15、2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根據(jù)方程式計算解答：解：設100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反應為nh4hco3+2naohnh3?h20+na2co3+h2o，則nh4hco3為0.5amol，加入含b mol hcl的鹽酸的反應為nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，則na2co3的物質的量為×（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（10b5a）mol

16、/l，故選d點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據(jù)化學方程式計算13. 下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25 、101 kpa)：(1)c4h10 (g)+ o2(g)=4co2(g)+ 5h2o(l)     h=-2 878 kj/mol(2)c4h10(g)+ o2(g)=4co2(g)+ 5h2o(g)     h=-2 658 kj/mol(3)c4h10(g)+ o2(g)=4co(g)+ 5h2o(l)     &#

17、160; h=-1 746 kj/mol(4)c4h10(g)+o2(g)=4co(g)+ 5h2o(g)      h=-1 526 kj/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為  （       ）a.-2 878 kj/mol      b.-2 658 kj/mol  c.-1 746 kj/mol        d.-1 526 kj/mol

18、參考答案：a略14. na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是標準狀態(tài)下，33.6l氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5na 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為na  50ml18.4mol·l1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子的數(shù)目為0.46na。1.0l0.1 mol·l-1na2s溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1na    標準狀況下，1mol甲基(-ch3)中含有的電子數(shù)為7na     常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應生成0.2 mol o2時，轉移電子的數(shù)目

19、為0.4naa .    b.      c.        d. 參考答案：a略15. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（   ）                         18g

20、 d2o含有的電子數(shù)為10na  同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等  標準狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為na  在標準狀況下，22.4lso3的物質的量為1mol  4時5.4ml的水所含的原子總數(shù)為0.9na  0.1moloh含0.1na個電子    1mol na2o2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2na  a          b   &

21、#160;     c         d參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣的實驗室制法是mno2和濃鹽酸在加熱條件下反應，用kmno4、kclo3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣根據(jù)上述反應原理，有人提出能否利用na2o2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品緩慢通入一定量的n2后，將裝置e連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，

22、反應劇烈，產生黃綠色氣體一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體裝置e中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至裝置中氣體無色回答下列問題：寫出kclo3氧化濃鹽酸制取cl2的離子方程式                             裝置b中濕潤的紅色布條褪

23、色，說明a中有（填化學式）生成，裝置c中為濕潤的ki淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因 裝置d的作用是寫出生成o2的可能的反應方程式實驗證明，na2o2甚至能與干燥的hcl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式綜合上述實驗，請分析實驗室         （填”能”或”否”)利用na2o2與濃鹽酸反應制備純凈的cl2，理由是 參考答案：（1）clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o（2）cl2    4h+ + 4i+ o2 = 2i

24、2 + 2h2o（3）吸收hcl和過量的cl2，防止污染空氣，使e中能收集到較為純凈的氧氣（4）2na2o2 + 2h2o=4naoh+ o2（5）  na2o2 + 4hcl = cl2   + 2nacl + 2h2o   否      na2o2與生成的h2o反應有o2生成；hcl混在cl2中；h2o混在cl2中實驗室沒有可直接使用的干燥hcl氣體；固體與氣體反應較慢 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應sio2+2c=si+2co

25、，si+c=sic, 現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物 l mol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應完全后，冷卻得到殘留固體。若石英砂與混合物的物質的量之比為x（0<x<1）, 試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質的量, 并將結果填入下表：編號x值x=    殘留固體及物質的量si   mol    參考答案：x=      sic mol  <x<1    si mol  sio

26、2 mol   <x<   si(4x1)mol  sic(13x)mol   0<x<    sic  x mol   c (14x) mol   (每項3分)       本小題共12分略18. (08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比： 

27、  （1）取藥劑樣品，研磨后，加入50ml3.6mol·l1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224ml氣體   （2）過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）   （3）?。?）中濾液，加入足量的naoh溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。    試求該藥劑中三種主要成分的物質的量之比。參考答案：答案：設mgco3、mg(oh)2、al(oh)3分別為x、y、z mol    mgco3    co2   nmgco

28、3=nco2=0.0.1mol  （2分）    nmg2+=nmgo=  nmg(oh)2=0.060.01=0.05mol  （2分）    0.06×2+3z=0.18   z=0.02mol  （2分）    所以 x:y:z=1:5:2  （2分）19. （2007·上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（k2o）、過氧化鉀（k2o2）和超氧化鉀（ko2）等多種化合物。 （1）鉀和硝酸鉀反應可制得k

29、2o（10k+2kno36k2o+n2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成k2o的質量為           g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中k2o2的質量分數(shù)為           。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4ko2+2co22k2co3+3o2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2l(標準狀況)co2和ko2反應后

30、，氣體體積變?yōu)?8.8l (標準狀況)，計算反應消耗的ko2的質量。（4）ko2加熱至600部分分解得到產物a。6.30g產物a充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12l(標準狀況)，試確定產物a中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產物a只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算a中兩種化合物的物質的量之比。參考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）kxoy+x/2co2x/2k2co3+(y0.5x)/ 2o2   39x+16y          

31、60;         11.2(y0.5x)     6.3                      1.12解得xy23    即n(k)n(o)23即得化學式為：（ko2與k2o2  21）  （ko2與k2o&

32、#160; 41）本題是一道有關鉀的氧化物的計算題。(1)39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀的物質的量分別為1 mol,0.1 mol。故在反應10k+2kno36k2o+n2中kno3不足，k2o的質量為0.3 mol×94 g·mol1=28.2 g。(2)k2o2的質量分數(shù)為×0.28×100%=96.25%(3)設反應消耗ko2的質量為x。  4ko2+2co2=2k2co3+3o2  氣體體積增加  4×71 g                &#