(高考備戰(zhàn)沖刺指導(dǎo))化學(xué)計(jì)算技巧大全

1、(高考備戰(zhàn)沖刺指導(dǎo))化學(xué)計(jì)算的解題方法與技巧一、守恒法利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價(jià)數(shù)、止負(fù)電荷 總數(shù))始終保持相等，或兒個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量 保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不川計(jì)算屮間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。(_丿原子個(gè)數(shù)守恒【例題1】某無水混合物市硫酸亞鐵和硫酸鐵組成,測(cè)知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a, 求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)式feso4> fe2(so4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中s、0原子個(gè)數(shù)比為1： 4, 即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，s、0的原子個(gè)數(shù)比始終為1： 4o

2、設(shè)含0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x, 則 32/64=a/x, x=2a。所以 w(fe)=l-3a【例題2】用lllmol/l的naoh溶液吸收o.smolco?,求所得的溶液中co?*和hc(v的 物質(zhì)的量之比為【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為na2co3和nahcch的混合物，根據(jù)na原子和c原子數(shù)守恒 來解答。設(shè)溶液中na2co3 xmol,為nahc)3ymol,則有方程式2x+y二lmol/lx 1l x+y=0.8mol,解得 x=0.2, y=0.6,所以co32： hco3'=1： 3(二) 電荷守 即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為 零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總

3、數(shù)相等?！纠}3】在na?so和k2so4的混和溶液中，如果na+=0.2摩/升，so¥=x摩/升, 訊+刊摩/升,則x和y的關(guān)系是(a) x=().5y(b)x=().l+o.5y(c)y=2(x-0.1)(d)y=2x-0.1【分析】對(duì)假設(shè)溶液體積為1升，那么nf物質(zhì)的量為0.2摩，so/物質(zhì)的量為x摩，k+ 物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得nf+kj=2so門，所以答案為bc【例題4】用lllmol/l的naoh溶液吸收o.smolcch，求所得的溶液中co?*和hco3=fl<j 物質(zhì)的量之比為【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中na+1+h+=hco3+2co32"

4、+oh-，因?yàn)榍蚾it均 相對(duì)較少，可忽略不計(jì)nf二hco+2co3p,na+l = lmol/l,櫃w c原子守恒:hco3_+co32_ = 0.8mol/l,所以 1 =0.8+co3p,所以co廣= 0.2mol/l, hco3一= 0.6mol/l,所以co32-： hco5"=1： 3(三) 電子守是指在發(fā)生氧化一還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失 去的電子數(shù)，無論是口發(fā)進(jìn)行的氧化一還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此?！纠}5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克kno3去氧化溶 液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的fe"離子尚需

5、12毫升0.3摩/升kmno4溶液才能完全氧化, 寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。【分析】鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成fe?+,根據(jù)題意可知fe?+分別跟kmno4溶液和kno3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，kmno4被還原為mn2+,那么kno3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù) 電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算對(duì)得kno3被述原的產(chǎn)物是no,所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：kno3+3fec12+4hcl=3fec13+kcl+no+2h2o【練習(xí)】往150mlfeb2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24l (標(biāo)況)氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溟離子被氧化成溟單質(zhì)。求原溶液febr2的物質(zhì)的最濃度。(四) 質(zhì)量

6、守恒-質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前灰各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液 的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！纠}6】150°c時(shí)，碳酸錢完全分解產(chǎn)牛氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氮?dú)饷芏鹊?)(a) 96 倍 (b) 48 倍(c) 12 倍(d) 32 倍【分析】(nh4)2co3=2nh3 t +h20 f +c021根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳 酸錢的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24 ,混和氣體密度與相同條件下 氫氣密度的比為24/2=12 ,所以答案為c【練習(xí)】0.1mol某燒與lmol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的n&2o2固體，固休

7、增重15g,從na?。?中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8l,求該坯的化學(xué)式。(五) 原子的物質(zhì)的量守 即反應(yīng)前后各元索種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì) 的量、質(zhì)量也不變?！纠}7】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的koh固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含 k2co337.3%取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩/升koh 溶液30.8毫升恰好完全中利，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體()(a) 1 克 (b) 3.725 克(c) 0.797 克(d) 2.836 克【分析】koh、k2co3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是kc1,最后得到的固體物質(zhì)是kci,根據(jù) 元素守恒，

8、鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為b伏丿化合價(jià)數(shù)值守恒【例題8】某元素x的氧化物含氧44.0%,已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為51,則該氧化物 的化學(xué)式為()(a) xo (b) x3o5(c) xo3(d) x2o5【分析】設(shè)x元素的化合價(jià)為+n,根據(jù)氧元素化合價(jià)總數(shù)等于x元素化合價(jià)總數(shù)的原則得: 56n/51 = 44x2/16,解得n=5,則氧化物的化學(xué)式為d?！揪毩?xí)】某酸式鹽的組成可用ca3(po4)2nh3po4 mh2o表示。現(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到 失去全部結(jié)晶水后殘余物質(zhì)量為7.02go同質(zhì)量的該鹽溶于水并加入4.44g消石灰剛好使z 全部轉(zhuǎn)化為正鹽，則該鹽的組成

9、為()(a) ca3(po4)2 5h3po4 2h2o(b) ca3(po4)2 4h3po4 3h2o(c) ca3(po4)2 5h3po4 3h2o(d) ca3(po4)2 2h3po4 5h2o(七)體積守恒【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為mlg,該瓶充入空氣總質(zhì)量為m2g,在相同狀況下，若該充 某氣體a后，總質(zhì)量為m3g。則a的相對(duì)分子質(zhì)量為(a)守恒的綜合利用1.硝酸工業(yè)屮ju naoh處處理廢氣，現(xiàn)對(duì)廢氣屮的no和no?的含量作如卞分析：將一定量 的廢氣通人100ml imol/lnaoh溶液屮,反應(yīng)后no和no?均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g, 再向此溶液中通人o2,使溶液中的

10、nano2完全轉(zhuǎn)化為nanch，礫 0.2mol/l鹽酸中和過量 的naoh,消耗鹽酸100ml,求廢氣中no和no2物質(zhì)的量之比。2.已知cl一和ag+反應(yīng)牛成agcl,每次新牛成的agcl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣, 氯氣又可在水溶液小歧化hcio和hc1,牛成的c1一又可與繼續(xù)反應(yīng)。現(xiàn)有olnacl 溶液，向其中加人足量agno3溶液，求最終生成多少克難溶物(ag和agcl) ?若最后溶 液體積為il,求h+為多少？二、差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)詢后的某些“差量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、 氣體物質(zhì)的量之差等)與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“

11、差 量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將己知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理 論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。(_ )質(zhì)量差法【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)暈增加了 13.2克，問： 加入的銅粉是多少克？(2)理論上可產(chǎn)生no氣體多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了 硝酸銅，所以可利川這個(gè)變化進(jìn)行求解。3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no t + 4h2o 增重19244.8636-504=132x 克y 升13.2可得 x

12、=19.2 克，y=4.48 升【練習(xí)】1在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸， 天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、 鋁的物質(zhì)的量z比為()(a) 9： 8(b) 11： 12(c) 12： 11(d) 3： 42.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，充分 反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng,則不可能的關(guān)系為()(a) m=n(b) m>n(c) m<n(d) mwn(二丿體積差法【例題10】10毫升某氣態(tài)繪在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況(1.0

13、1xl05pa , 27°c)時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升,求此涇的分子式?！痉治觥吭旌蜌怏w總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了 20毫升。剩余氣體 應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利川坯的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。cxhy + (x+y/4) o2 - xco2 + y/2 h2o 體積減少1l+y/41020計(jì)算可得y=4 ,桂的分子式為c3h4或c2h4或ch4【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；a + 3b = 2c,若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為vl,其中c氣體的體 積占to%,下列推斷正確的是（）

14、原混和氣體的為1.2l原混合氣體的體積為1.1l反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體a消耗掉o.o5vl反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體b消耗掉o.o5vl（a）（b）（c）（d）物質(zhì)的量差法mni= (m2- m )氏=(a/ -m1)【例題11】白色固休pch受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:pc1.5 （氣）二pc13 （氣）+c12現(xiàn)將5.84【練習(xí)】在相同的條件下，將h2 (密度為0.0899g/l)與co2 (密度為1.9770l)以何體積 比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/l?(二丿同位素原子百分含量計(jì)算的十字叉法【例題13_漠有兩種同位索，在白然界中這兩種同位索大約各占一半，己知澳的原子序數(shù) 是35,原子量是8()

15、,則漠的兩種同位素的屮子數(shù)分別等于。(a) 79、81(b) 45、46(c) 44、45(d) 44、46【分析】?jī)煞N同位素大約各占一半，根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與浪原子量的差 值相等，那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為d溶液配制計(jì)算中的十字交叉法【例題14】菜同學(xué)欲配制40%的naoh溶液100克，實(shí)驗(yàn)室屮現(xiàn)有10%的naoh溶液和 naoh固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？【分析】10%naoh溶液溶質(zhì)為10, naoh固體溶質(zhì)為100, 40%naoh溶液溶質(zhì)為40,利 用十字交叉法得：需10%naoh溶液為60/90 x 100=66.7 克，需 naoh 固體為 3

16、0/90x100=33.3 克【練習(xí)】1.有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的nanos溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,可采取的方 法的是()(a)蒸發(fā)掉溶劑的1/2(b)蒸發(fā)掉a/2g溶劑(c)加入 3a/14gnano3(d)加入 3a/20g nano32. 配制20%的硫酸溶液460g,需要98%的硫酸(密度為1.84g/ml)多少毫升？(四)混和物反應(yīng)計(jì)算中的十字交叉法【例題15】現(xiàn)右100克碳酸鋰和碳酸領(lǐng)的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)所消耗鹽 腕帀莎旅酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳酸鋰和碳酸鎖的物 質(zhì)的量之比?！痉治觥靠蓪⑻妓徕}的式量理解為碳酸鋰和碳酸飲的混和物的平

17、均式量，利用十字交叉法計(jì) 算可得碳酸鋰和碳酸頓的物質(zhì)的量之比97:26【例題16】川lllmol/l的naoh溶液吸收0.8molco2,求所得的溶液中co23和hco3的 實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能 要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對(duì)于多步反應(yīng)體系， 依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算 求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò) 誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題17_含有sio?的黃鐵礦試樣1克，在02中

18、充分灼燒后殘余固體為0.76克,用這種 黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計(jì)算黃鐵礦中含fes?的量為72%，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2% 的fes2 ,根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：fes2-2h2so4利用關(guān)系式計(jì)算可得結(jié)果為： 制得98%的濃硫酸117.6噸。了二丿物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測(cè)定漂白粉屮氯元素的含量，測(cè)定鋼屮的含硫量，測(cè)定破水中的破度或測(cè)定某物質(zhì)組成等物 質(zhì)分析過程，也通常由兒步反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，有關(guān)計(jì)算也需要用關(guān)系式法?！纠}18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶 于適量的水中,加入二氧

19、化鐳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入ki溶液中，得到11.6 克碘，試計(jì)算混和物中nacl的百分含量?！痉治觥扛鶕?jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4hc1 - 12 ,利川關(guān)系式計(jì)算可得生成氯化氫的質(zhì)量是 6.7克，再利用已知條件計(jì)算得出混和物中nacl的百分含量為65%。五、估算法（_）估算法適用于帶一定計(jì)算因素的選擇題,是通過對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確 定正確答案的一種解題方法,用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}19】有一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或兒種，將5.6克樣品跟 足量稀h2so4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品屮一定含有（a） cu （b） al （c） ca

20、（d） mg【分析】計(jì)算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀h2so4反應(yīng)， 失1摩電子的金屬和用量分別為：28克fe、9克al、20克ca、12克mg,所以答案為a（二）用估算法確定答案是否合理,也是我們檢查所做題目時(shí)的常用方法,用此法往往可 以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計(jì)算錯(cuò)誤?！纠}20】24毫升h2s在30毫升02中燃燒，在同溫同壓下得到so2的體積為（a） 24毫升 （b） 30毫升 （c） 20毫升 （d） 18毫升【分析】2h2s + 302 = 2so2 + 2h.0根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為d六、平均值法混合物的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中常見的比較復(fù)雜的題型。

21、有些混合物的計(jì)算若用平均值法， 則可化難為易，化繁為簡(jiǎn)，進(jìn)而提高解這類題的能力。兩個(gè)數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個(gè)數(shù)之間。若己知平均值，則可推斷原 來兩個(gè)數(shù)一定比平均值大，另一個(gè)數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個(gè)數(shù)的取值范圍 的方法稱為平均值法?？衫ǚ肿恿炕蛟恿康钠骄担w積平均值，組成平均值來確定混合物的組成?！纠}21】（ilmol tl兩種氣態(tài)疑組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molco2和3.6g水， 混合氣體中（）a.可能有甲烷 b-定是甲烷和乙烯cl-定沒有乙烷 d-定佇乙塊【分析】設(shè)混合氣態(tài)坯的平均化學(xué)式為ghy,因0.1molcxhy和02反應(yīng)生成0.1

22、6molcc）2和 0.2molh2o,貝ij x=1.6,y=4,即混合姪的平均化學(xué)式為©點(diǎn)出，由此可得：混合氣態(tài)坯 中一定有ch4 ,另一種氣態(tài)坯為gh4,可能是c2h4或c3h4等,但一定沒有c2h6, 故正確答案為c七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的-種解題方法。有些變化過程中 間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時(shí)用“始終態(tài) 法”往往能獨(dú)辟蹊徑，出奇制勝。【例題22把適量的鐵粉投入足呈的鹽酸屮,反應(yīng)完畢后，向溶液屮通入少量cl2 ,再加 入過量燒堿溶液,這時(shí)有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，茲終得到固

23、 體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出出的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！痉治觥抗腆w殘留物口j肯定是fe2o3 ,它是山鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng) 生成的，根據(jù)2fe-fe2o5 > fe - h2這兩個(gè)關(guān)系式計(jì)算可得：h?的體積為1.344升八、等效思維法對(duì)于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換 等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你 的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法叮解決，有 些題用此法可解得更巧更快?！纠}23】在32°c時(shí),某+1價(jià)金屬的硫酸鹽飽和溶液

24、的濃度為36.3% ,向此溶液中投入 2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為r2so410h2o的晶體21.3克。求此金屬的原子量。【分析】21.3克r2so410h2o 體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸 鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克r2so410h2o屮含有11.9 克結(jié)晶水、9.4克r2so4 ,最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23九、討論法不定方程討論法當(dāng)一個(gè)方程式中含有兩個(gè)未知數(shù)時(shí)，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化 學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利川化學(xué)原理加以討論才可以得出合理的右 限組解。使問題得到闘滿

25、解決。【例題24】22.4克某金屬m能與42.6克氯氣完全反應(yīng)，取等質(zhì)量的該金屬與稀鹽酸反應(yīng)，可 產(chǎn)牛氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試通過計(jì)算確定該金屬的原子量。【解】金屬m跟氯氣反應(yīng)生成物為mc1x，跟稀鹽酸反應(yīng)生成物為mciy ,分別寫出化學(xué) 方程式進(jìn)行計(jì)算。2m + xcl2 = 2mc1x2m 71x列式整理可得：m=18.7x（1）式2m + 2yhcl = 2mcly + yh22m22.4y列式整理可得：m=28y（2）式對(duì)（1）式和（2）式進(jìn)行討論可得，當(dāng)x=3、y二2吋，原子量m=56了二丿過量問題討論法所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應(yīng)物過暈，h反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)

26、， 反應(yīng)過程可能不同，需耍通過討論來解題的方法。【例題25】寫出h2s燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1升h2s氣體和a升空氣混和后點(diǎn)燃，若反 應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（20°c, 101.3千帕），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒 后氣體的總體枳v （用含a的衣達(dá)式衣示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ： 1,其它成分可忽略不計(jì))?！窘狻糠磻?yīng)式為：2h2s+3o2=2so2+2h2o2h2s+o2=2s+2h2oa升空氣中含氧氣0.2a升、含氮0.8a升。氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，體積保持不變。根據(jù)2h2s+o2=2s+2h2o若 1升h?s氣體利a升空氣完全反應(yīng)，則a=2.5升，下列進(jìn)行討論：

27、(1 )若a<2.5升，硫化氫過量若a>2.5升，氧氣過量 可得 v=0.2a-0.5+0.8a=a0.5分析推理討論法2h7s+ox2s+2hq2 12hbs+ox2s+2hq2 1(l)所以 v=l-04a+o8a=l+04a (l)2fes+3o 產(chǎn) 2so 卄 2h°o232在分析推理討論法中，突出分析推理対不定因素的討論，用較少的計(jì)算過程肯定口j能的 情況，否定不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實(shí)質(zhì)性問題的解決過程。【例題26】在28.4克caco5和mgco3組成的混和物屮加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被 250毫升2摩/升naoh溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下

28、蒸干得到29.6克不含結(jié)晶 水的固體物質(zhì)。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？【解】naoh物質(zhì)的量為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下而進(jìn)行討論：(1) naoh 過量,0.5 摩 naoh 質(zhì)量為 20 克，而 0.25 摩 nagcch 質(zhì)量為 26.5 克,naoh 和 nazcog 混合不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個(gè)假設(shè)不成立。(2) co2過量，固體物質(zhì)可能為na2co3 >fll nahco3 , 0.25摩nco?質(zhì)量為26.5克，0.5摩 nahcos質(zhì)量為42克，這個(gè)假設(shè)成立。通過上述討論可知29.6克固體物質(zhì)是ncch和nahco3的混和物，有關(guān)反應(yīng)為

29、：co2 + 2naoh =na2co3 + h2oco2 + naoh = nahco3利川方程式計(jì)算co?的物質(zhì)的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)為:caco3 + 2hc1 = cacl2 + h2o + co2mgco3 + 2hc1 = mgcl2 + h2o + co2利用方程式計(jì)算可得：原混和物中caco3為20克、mgcch為&4克?！咀鳂I(yè)練習(xí)】一、守恒法1. 把a(bǔ)l(nh4)2so4和nh4no3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，岡妝子 把nh?全部趕出。另一份需消耗c mol bacl2沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì) 的量濃度為(b

30、)a.(b-2c) / a mol/l b. (2b-4c) / a mol/l c. (2b-c) / a mol/l d. (b-22a) / a mol/l2. 用鉗電極電解500ml的kno3和cu(no3)2混合液一段時(shí)間厲，在兩極均生成11.2l氣體(標(biāo)況下)，則原溶液中濃度為(b )a.0.5 mol/l b. 1 mol/lc.2 mol/ld.無法確定二、差量法3. 在標(biāo)況下，6.72lno2通過水后，h攵集到5.04l氣體，則被氧化的no?體積是(a )a. 1.68 l b.2.52 lc.0.56 ld.12l4. 漠化鉀和氯化鉀的混合物3.87g,溶于水并加入足agn

31、o3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀, 則混合物屮含k+為(b d)a.0.02 molb.0.04 mol c.0.78gd.1.56g三、十字交叉法5. 由co2、h2和co組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中co?、 出和co的體積比不可能為（a ）a.29:8:13b.39:24:5c.13:8:29d.26:16:576. 銅有兩種天然同位素63cu和65cu ,參考銅的原子量為63.5 ,佔(zhàn)算63cu的平均原子 百分含量約是（）a. 20%b.25%c.66.7%d.75%7. 物質(zhì)的量分別為6摩/升，1摩/升的硫酸溶液，按怎樣的體積比才能配成4摩/升的溶液？四、關(guān)

32、系式法8. 用稀硫酸溶解fes和fe（oh）3的混合物28.3g,可得到1.6g硫。原混合物中fes質(zhì)量可 能是（bd ）a.10.7gb.4.4gc.23.9gd.17.6g9. 鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產(chǎn)物溶于50ml1.8mol/l稀鹽酸中，再加入 20ml0.9mol/lnaoh溶液以屮和多余的酸，然后加入足量naoh溶液使氨全部逸出，經(jīng)測(cè)定 氨的質(zhì)量為0.102gc求鎂帶的質(zhì)量。（0.792g。運(yùn)用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）加熱10. 工業(yè)生產(chǎn)電右是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的（3c+cao=cac2+co）,假設(shè)原料 利用率為100%,則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙烘？（26t

33、）五、估算法11. 下列化合物屮氯元素的含量為47.65%的是（d ）a.hc1 b.nacl c.a1c13 d.kc112. 2so2（g）+o2（g）2so3（g） +196.6kj,就此反應(yīng)測(cè)知4 molso?參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為 314.3kj,貝ijso?的轉(zhuǎn)化率為（c ）a.40%b.50%c.80%d.100%六、平均值法13. 電解普通水（h?o）和1e水（d?o）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共牛成氣體18.5g, 其體積為33.6l（標(biāo)況下），在所牛成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（d ）a.2:3b.2:5c.l:2d.l:314. 有¥如與另一種堿金

34、屬的合金4.4g,與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2.24l（標(biāo)況卜）氫氣，則另一種堿 金屬可能是（a ）a. lib.na c.k d.cs15. 兩種氣態(tài)烽混合物1體積充分燃燒時(shí)，需消耗相同條件下的氧氣3.75體積，則這兩種 桂可能是（d ）a.甲烷、乙烯 b.丙烯、丁烯 c.丙烷、丁烯 d.乙烯、丙烯16. k2co3樣品屮含h na2co3> kno3、ba（no3）2三種雜質(zhì)屮的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣 品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的cac"溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的 止確判斷是（ab）a.肯定有kno3b.肯定有kno3,可能有ncosc.肯定沒有ba（no3

35、）2，可能有kno3d.肯定沒有ncos和ba（no3）2七、等效思維法17. 30°c時(shí)一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽.磯或蒸發(fā)掉55g水均可得 到飽和溶液。貝j 30°c時(shí)cuso4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（a ）a.20%b.40%c.60%d.80%八、討論法18. 18.4g naoh和nahco3混合固體，在密閉容器中加熱至250°c,經(jīng)充分反應(yīng)后，排出 氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計(jì)算混合固體中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（54.3%）19. 某單質(zhì)銀硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4,則酸元索在反應(yīng) 中所顯示的

36、化合價(jià)是（bd ）a. 4-1b. +2 c. + 3 d. +420. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿n0、no?、o?混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（m）數(shù)值大小范圍為（b ）c “11“1a. 0 < m < b. <m < 22.429.2281 » 1 1 “ 12822.439.222.421. 由氣態(tài)坯兀和氣態(tài)烘坯y組成的混合氣體，0.84l （標(biāo)況）質(zhì)量為0.90g ,該混合氣體中兀與y的體積比不可能是（d ）a. 1:4 b. 2:1 c. 15:4 d. 3:122. fecl2. cucl2混合

37、溶液4ooml,經(jīng)測(cè)定其中ct濃度為tz mol - l'1,投入過量的鋅粉bg,充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)?jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為eg。則：（1）原混合溶液中屁2+、c/+的物質(zhì)的量濃度為：c（fe2+） = cfeu） = hcq2a3.23.2（2）b 的數(shù)值13ao（3）c的數(shù)值越人，說明混合溶液中cud】含量越大 。（4）c的最大值應(yīng)為b - 0.2a,最小值（以a, b表示）應(yīng)為 b-1.8a。23. 電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成卬刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為2fecl3 + cu = 2fecl2cucl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入&00x10切厶

38、某fec/3溶液a中，一段吋間后，將該線路板取出，向所得溶液b中加入鐵粉mg,充分反應(yīng)得固體ng；將固體濾出并從濾液c （忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）屮取出20.00加厶,向其中滴入3.00恥/agwq溶液60.0（加厶時(shí)，溶液中的c廠恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算:（1） 溶液a中fecl3的物質(zhì)的量濃度為_3mol l；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液b中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于67.2g:（3）討論當(dāng)剩余固體的紐成不同時(shí)加和可能的収值范吊i,并填入下表:剩余固體的組成m的取值范圍兀的取值范圍（用含加的代數(shù)式表示）只有銅0 < 7/7 < 67.2g0 < < 76.8g有鐵且有

39、銅m > 67.2g67.2g <n<m + 96g23.往400加厶0.5m6>/l的nqoh溶液中，通入w標(biāo)準(zhǔn)狀況下的/s氣體，然后在低 溫和減壓下蒸干水份得白色固體a求：（1）固體a的質(zhì)量加g與通入的hps氣體v的關(guān)系，并指明固體的組成。（2）當(dāng)白色固體a的質(zhì)量為7.92g,求通入硫化氫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）v34v情況 1 時(shí)，加=8= 7.920.56厶情況 2 時(shí)，m = 4.4 + = 7.92 v = 2.3l5.6224九、極值法19. rh某堿金屬m用其氧化物m20組成的混合物4.og與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到 干慄的固體5.0g,問該金屬是何種金屬

40、？（k）20. pc15在密閉容器中有反應(yīng):pcikg) pcb(g) +c12 (g)°tc吋pc15的分解率為48.567%, t2°c時(shí)分解率為97.034%。則t2°c時(shí)反應(yīng)體系的物質(zhì)的量是tj°c時(shí)反應(yīng)體系的多少倍()(a) 0.4(b) 1.3(c) 1.6(d) 1.921. 在一定條件下，氣體a可發(fā)生如下反應(yīng)：2a (g) = b(g)+3c(g)。若已知所得混合氣體 對(duì)出的相對(duì)密度為4.25。則a的式量可能是(c )(a) 8.5(b) 16(c) 17(d) 3422. mg. al、fc三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，牛成氫氣2.

41、8l (標(biāo)況)，則金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和不可能是()(a) 0.120mol(b)0.15 mol(c)0.08 mol(d)o.lomol23. 將一定質(zhì)量的mg、zn、al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成出2.8 l (標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 則原混合物的質(zhì)量可能是(bc )a. 2g b.4g c. 8g d. 10 g24. 第iia元素r的單質(zhì)及其ro的混合物12 g,加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干得固體16® 試推測(cè)該元素可能是(bc )a. mg b. ca c. sr d. ba25. csh18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為c4hs. c3h6、h2h4、c2h6> ch

42、4五種氣體的混合物 的平均分子質(zhì)量可能是(bc )a.28 b.30 c. 38 d. 4023. 40g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原為no,求(1) 稀俏酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量十、始終態(tài)法1. 取一根鎂條置于劃蝸內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47og,冷卻后加 入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0. 486 go(1) 寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2) 計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物有別化學(xué)方程式的書寫，要重視反應(yīng)條件，因?yàn)榧词狗磻?yīng)物相同，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，

43、產(chǎn)物 往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。一. 反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同例1.銅與濃hno、反應(yīng)，產(chǎn)物人no-與稀俏酸反應(yīng)，產(chǎn)物為no。cu + 4hno,濃）=cu（ no 3）2 +2noa+2h2o3cu + shno3（稀）=3cu（no3）2 + 2no t +4h2o例2.鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成與濃硫酸反應(yīng)只能牛成so?。zn + h2so4（稀）=znso, + h2 tzn + 2h2so4（濃）=znso4 + so. t +2/0二. 反應(yīng)溫度不高，產(chǎn)物不同例3.濃h2so,與nacl微熱或不加熱時(shí)牛成nahso,強(qiáng)熱時(shí)牛成na2so4。nacl + h2so4 （濃）微熱na

44、hso、+ hcl t2nacl + h2so4（濃）強(qiáng)熱 nssoa +2hc/t例5.乙醇在濃硫酸的催化下，170°c時(shí)產(chǎn)物是乙烯，140°c時(shí)產(chǎn)物則為乙瞇。c.h、oh 濃硫酸ch. =ch. t+弘。-5170°c2222c2h5oh :;品;c2h50c2h5 + h2o例6. co與naoh溶液反應(yīng)，在常溫下得到naclo ,加熱時(shí)則得到naclo、。inaoh + cl2 = nacl + naclo + h206 naoh + 3cl2=5nacl + naclo3 + 3h2o例7.鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的血2。，加熱或點(diǎn)燃則生成淡黃色的n

45、a2o2,4m/ + q 常溫2n-o2nq + q ' nao 例8.將h2s通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價(jià)的s,而將h/s與濃硫酸混合加熱，則可 將其氧化成+4價(jià)的so?。h2s + h2so4 （濃）常溫s j +sq t +2電0h2s + 3h2so4 （濃） 4so2 f+4w2o例9.室溫下濃硫酸、濃硝酸可使恢、鋁飩化，加熱時(shí)則可發(fā)牛反應(yīng)。2陀 + 6比so,濃） fs（so）+3s（zt+6/oai + 6hn0,濃） al（n0、+3n0r+3h20三. 催化劑不同，產(chǎn)物不同例10.鹵代坯與naoh水溶液共熱牛成醇，與naoh醇溶液共熱牛成烯坯。ch.ch.br +

46、 naoh-7jc-> ch,ch. oh + nabr'-a-ch 3ch2 br + naoh ch. = ch2t+nabr + h2o例11.乙醇在氧氣中燃燒產(chǎn)物是cq和比0,而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。ch.ch2oh + 3o22ch3ch2oh + 02型j2cq +3億0 十 ch,ch0 + 2h2四. 反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同。例12.磷在cl2中燃燒，充分燃燒生成pcl5,不充分燃燒生成pci. 02卩+ 3點(diǎn)、燃2卩62卩+ 56點(diǎn)燃2戶以例13.硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣不足時(shí)產(chǎn)物是單-質(zhì)硫，氧氣充足時(shí)產(chǎn)物則為so?。2h2s + 02 （不足）點(diǎn)燃2s

47、 j +2h.02/725 + 3（?2（充足）點(diǎn)燃2sq f+2/ao例14.強(qiáng)氧化性酸與少量鐵反應(yīng)生成鐵鹽，與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽。fe +稀)=fmnoj3 + no t +2/03fe + 8hna(稀)=3 屜(nosb + 2no t +4h2o例15.多元弱酸的正鹽與少量強(qiáng)酸反應(yīng)牛成酸式鹽，與足量強(qiáng)酸反應(yīng)牛成弱酸。na2co3 + hcl = nahco3 + naclna2co3 + 2hcl = 2nacl + c02 t +h20例16.多冗弱酸與堿反應(yīng)，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。h3po4 + naoh = nah2 p04 +h20h.po4 + 3ncioh =

48、 na3po4 + 3h.o例17.鋁鹽與適量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。alcl3 + 3naoh = al(oh)31 +3naclaici3 + naoh = ncialo1 + 3nacl + 2h2o例1&偏鋁酸鹽與適量的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過最的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鋁鹽。naalo. + hc7 += al(oh)3 j +3mzc7naalo2 + 4hci = al cl 3 + nacl + 2h.0五. 操作順序不同，產(chǎn)物不同例19.向鋁鹽溶液屮滴加強(qiáng)堿牛成氫氧化鋁沉淀，向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽則牛成偏鋁酸鹽。alcl3 + 3na

49、oh = al(oh i +3nciclalcg + 4naoh = naaio2 + 3nacl + 2h2o例20.向硝酸銀中逐滴滴加氨水牛成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀牛成銀氨溶液。ag+ + nh3 h2o = agoh j +nhjag 卜 + 2nh3 - h2o = ag(nh3)2+ +2比0六. 時(shí)間不同，產(chǎn)物不同例22.新制的氯水中有七種微粒：cl?、h2o. hcio、c廣、pt、c1o_、oft,而久置 的氯水由于發(fā)生2hcio光2hci + o. t的反應(yīng)，其成分相當(dāng)于稀鹽酸。守恒法守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中。化學(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組

50、成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運(yùn)用守恒定律, 不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或 化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律, 在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、 化合價(jià)守恒、能量守恒等等。這就是打開化學(xué)之門的鑰匙。一. 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。1. 已知q與r的摩爾質(zhì)量z比為9:22,在反應(yīng)x + 2y2q+r中，當(dāng)1.6 g x與y 完全反應(yīng)，生成4.4 gr,則參與反應(yīng)的y和生成物q的質(zhì)量

51、之比為a. 46:9b. 32:9c. 23:9d. 16:92. 在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mlo經(jīng)反應(yīng)302 203,最后氣體體積變?yōu)?5 ml （均在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜-測(cè)定），則混合氣體的密度是a. 1.3 g/lb. 1.5 g/lc. 1.7 g/ld. 2.0 g/l二. 元素守恒元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變。3. 30 ml-定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到 氣體2.24 l （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為a. 9 mol/lb. 8 mol/lc. 5 mol/ld. 10 mol/l

52、4. 在co和co2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%«將該混合氣體5 g通過足 量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水屮，得到白色沉淀的質(zhì) 量是a. 5 gb. 10 gc. 15 gd. 20 g三. 電子守恒電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5. 某強(qiáng)氧化劑xo（oh）2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若還原2.4x 10 3 mol xo（oh）2j+ 到較低價(jià)態(tài)，需要20ml0.3 mol/l na2so3溶液，則x元素的最終價(jià)態(tài)為a. +2b. +1c. 0d. -16. 3.84 g銅和一定量濃悄酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)

53、完畢時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.24 l （標(biāo)況）。（1）反應(yīng)中消耗hno-3的總物質(zhì)的量是mol。0.22 mol（2）欲使2.24 l氣體恰好全部被水吸收，需通入ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mlo四. 電荷守恒電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會(huì)被消滅。換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；衣電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。7. 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鏤。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60ml2.0mol/l的 鹽酸屮，再用20ml0.5mol/lnaoh溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿

54、, 把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 go則鎂帶的質(zhì)量為_go 1.2五. 化合價(jià)守恒化合價(jià)守恒，是指化合物或混合物中止負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價(jià)數(shù)也是守恒的。8. 用0mol/l的nsos溶液300 ml,恰好將2x 10_2mol的xo；離子還原，則元素 x在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是a. +1b . +2c. +3d. +49. 一種含mgo mg3n2的混合物，若其中mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%,則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。5.6%。六. 能量守恒在任何一個(gè)反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關(guān)的試題時(shí)，考慮能量守恒，能使解題的程序簡(jiǎn)化。10.

55、己知硝酸鉀晶體溶于水時(shí)耍吸收熱量，從溶液中析出晶休會(huì)放出熱量，若有室溫下 硝酸鉀飽和溶液20 ml,向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢?，這時(shí)a.溶液的質(zhì)量會(huì)減少b.溶液的溫度會(huì)降低c.溶液的溫度無變化d.溶液的溫度先降低后升高七. 巧練11. 往100 ml febr2溶液中緩慢通入2.24 lc12 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）,結(jié)果溶液中有1/3的溟離子被氧化成滉單質(zhì)，則原feb2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/lo 1.2mol/lo12. 為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有nathpoq和na2hpo4（它們的物質(zhì)的量z比為3:1）的混合液，每升混合液屮含磷原子0.1 mol現(xiàn)ij 4.0 mol/l的h3p

56、o4溶液和固體naoh配制 2.0 l混合液，問需該h3po4溶液ml和naoh固體go 50 ml/10 g13. 在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 ml,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 l, 同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入kscn未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且 使f0完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/l的氫氧化鈉溶液200 ml,則原硫酸的物質(zhì)的 量濃度為 mol/l。2 mo/lo14. 某金屬硝酸鹽溶液，用鉗做電極電解，電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體為560 ml (標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，在陰極析出mg金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價(jià)，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為a. mnb. 20m/nc. 20mnd. lomn守恒法巧解一. 質(zhì)量守恒1. 己知：mq/mr=9/22, 11/3=2/1。mq/mr=nqmq/nrmr=2/1 x9/22 = 9/11： mq=mrx9/l 1 =4.4x 9/11 =3.6 go根據(jù)質(zhì)量守恒得到：my=mq+mrmx=3.6+4.41.6=6.4 g。貝ij： my/mq=6.4/3.6= 16/92. 由質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，為100ml氧氣質(zhì)量。則混合氣體的密度為：p=(32 x 0/22.4”0.095 = 1.5 g/l。二. 元素守恒3. hno3作氧