粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除PPT課件

1、粗鹽中可溶性粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除雜質(zhì)的去除粗鹽中可溶性粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除雜質(zhì)的去除學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 理解工業(yè)鹽中可溶性雜質(zhì)的去除原理。理解工業(yè)鹽中可溶性雜質(zhì)的去除原理。 過(guò)量過(guò)量NaOHNaOH過(guò)量過(guò)量NaNa2 2COCO3 3過(guò)量過(guò)量BaClBaCl2 2 ( (過(guò)量的稀鹽酸過(guò)量的稀鹽酸) ) Mg(OH)Mg(OH)2 2CaCOCaCO3 3BaSO4BaSO4BaCOBaCO3 3過(guò)濾過(guò)濾 過(guò)量的稀鹽酸過(guò)量的稀鹽酸NaCl( (過(guò)量的稀鹽酸）過(guò)量的稀鹽酸）蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶1.BaCl2 Na2CO3NaOH2.BaCl2Na2CO3 NaOHNaOH（可用中過(guò)量（可用中過(guò)量Na

2、2CO3的的除去，生成除去，生成BaCO3的沉淀的沉淀NaCl ( MgCl2 CaCl2 Na2SO4)1.1.請(qǐng)思考：除去括號(hào)請(qǐng)思考：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，根據(jù)不增內(nèi)的雜質(zhì)，根據(jù)不增加新雜質(zhì)，不減少加新雜質(zhì)，不減少NaClNaCl的原則的原則, ,應(yīng)加什么應(yīng)加什么藥品？藥品？2.過(guò)量的過(guò)量的BaCl2怎么除去怎么除去3.3.過(guò)量的過(guò)量的NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH又怎么除去又怎么除去？注意：注意：1.要先加要先加BaCl2，后加后加Na2CO3； 2.要過(guò)濾后才加稀鹽酸。要過(guò)濾后才加稀鹽酸。某某化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaClNaC

3、l外，還含有外，還含有MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、MgSOMgSO4 4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍列實(shí)驗(yàn)方案（序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)過(guò)量）：量）：根據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題：根據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題：（1 1）操作中玻璃棒的作用是）操作中玻璃棒的作用是_ _（2 2）第步操作的名稱是）第步操作的名稱是_（3 3）“蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和網(wǎng)、

4、火柴、玻璃棒、酒精燈和_（4 4）實(shí)驗(yàn)中加入）實(shí)驗(yàn)中加入“NaNa2 2COCO3 3溶液溶液”的目的是的目的是_ _（5 5）加入適量稀鹽酸時(shí)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：加入適量稀鹽酸時(shí)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有： 過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿除去除去CaCl2和過(guò)量的和過(guò)量的BaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解不能，因?yàn)闀?huì)生成新的雜質(zhì)不能，因?yàn)闀?huì)生成新的雜質(zhì)KClKClA A B B C C D DC C2、為了除去粗鹽中、為了除去粗鹽中CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-及泥沙，可將粗及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。過(guò)濾加過(guò)量的過(guò)濾加過(guò)量的NaOHNaOH溶液加適量鹽酸溶液加適量鹽酸加過(guò)量加過(guò)量NaNa2 2COCO3 3溶液加過(guò)量溶液加過(guò)量BaClBaCl2 2溶液。其中正