(完整word版)初中化學(xué)--含圖像的計(jì)算題

1、1 在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到 30g1MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH 溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題: 寫(xiě)出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量 NaOH 溶液至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_(kāi) 、_（寫(xiě)化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?10%的 NaOH 溶液 40g 時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí) 燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）2 在一燒杯中盛有 42.2g CaCO3和 CaCS 的粉末

2、狀混合物，向其中 188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶 解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_ ，_ 。當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě) 化學(xué)式）_ 。當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸 146g 時(shí)（即 B 點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中 所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1g）3 在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)，得到 102g 不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)為 量與所滴入NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） _。當(dāng)?shù)稳?10%的 NaOH 溶液 80g 時(shí)（即 B 點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶 液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1g）在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯現(xiàn)象是:_。當(dāng)?shù)稳?NaOH 溶液至圖中 A10%的 H2SO4溶液，至恰好完全10%的 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)滴入 NaOH 溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量g24 一燒杯中盛有 22.3g 由 Na2CO3和 NaCI 組成的固體混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸 滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量

4、與滴入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?73g 稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量是 _ g。放（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）（3）當(dāng)?shù)渭?73g 稀鹽酸時(shí)（即 A 點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求 出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5 在一燒杯中盛有 100gBaCl2和 HCI 的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 Na2CO3溶液,混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。（ 2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為_(kāi)g

5、。（3）當(dāng)?shù)稳?Na2CO3溶液至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此所得不飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）106g6 有鹽酸和氯化鈣的混合溶液100g，向混合溶液中逐漸加入10%的 Na2CO3溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.55%.求：B 點(diǎn)的縱坐標(biāo)所表示的質(zhì)量。原混合液中 HCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。岀氣體的質(zhì)量/g73g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g106g212g滴入 Na2CO3溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的質(zhì)量g溶液的質(zhì)量/g35 10 15 208 某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，

6、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸加入到 10g 水垢中，產(chǎn)生 CQ 氣體的情況如下圖所示。(1)_ 從圖中可以看出，10g 水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多 是_g。(2) 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9 向 100g 鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的質(zhì)量與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：原混合溶液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量 m恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分34.3%的 Ba(OH)2溶液，測(cè)得加入 Ba(OH)210 某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有 小組取了 100g 廢液，逐

7、滴滴入 NaOH 溶液至過(guò)量。測(cè)得生成 右圖。(1) 計(jì)算廢液中 CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2) 說(shuō)明圖上 OA 段未生成 Cu(OH2沉淀的原因：CuCl2。為了測(cè)定廢液中 CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該Cu (OH2沉淀與所加 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如7 將 15g CaCl2溶液逐滴加入到 20g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaC溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：CaCl2溶液與 Na2CO2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。4511 實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的 NaOH 稱取 13.3g 的 NaOH 羊品(雜質(zhì)為 N32CG)于燒杯中

8、，然后向燒杯中逐滴加 入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示。(1) 試計(jì)算：該樣品中 NQCO 的質(zhì)量為多少？(2) B 點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3) 從圖中 0A 點(diǎn)說(shuō)明：在 NaOH 與 N&CO 的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是 _ ;根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH 部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的 NaOH 相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng) 酸的量_(填“增加”、“減少”或“無(wú)法確定”)。12 有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其成分，稱取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7. 3%的稀鹽酸，只放出氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試求:(1)

9、 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？(2) 樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是什么?(3) 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 50g 該溶液于燒杯中，滴入 40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.8 %的溶液。滴入溶液質(zhì)量 與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1) 所取 50g 溶液中 HCI 和的質(zhì)量。(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1 %)(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量是多少？10 g 樣品配成溶液，向其中滴加 fJFI / 111/

10、1111/VtJ1a 2550 75m (硫酸IGC5 洛液藺爺曜沅淀頂直也614 將 2.34g NaCI 固體溶于 103.4g 水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的 AgCI 的質(zhì)量與滴入的 AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。(1)計(jì)算 A 點(diǎn)處生成 NaNO3的質(zhì)量？2)計(jì)算 B 點(diǎn)溶液中 AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)15 某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20C時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品 26.5g，一次性快速加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽

11、酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出，得到不飽和 NaCI 溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m與反應(yīng)時(shí)間(t) 關(guān)系如下圖所示。求：(1)生成 CO2的質(zhì)量。(2) 該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)_根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的(只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選)。A 該純堿樣品中 NaC 啲質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C.反應(yīng)后所得溶液中 NaCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量。16 為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g,逐滴加入氫氧化鋇溶液 30g,同時(shí)用 pH 計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液 pH 變化情況(如圖所示

12、)。過(guò)濾后得濾液 47.67 g。請(qǐng)你 通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25 30717 化學(xué)興趣小組的同學(xué)取 10 g 某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向 其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g 時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的 質(zhì)量為 g （ 2）樣品中鋅的質(zhì)量為 g（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多 0t 反應(yīng)時(shí)冋烏18.向 16g 黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1） 樣品中鋅的質(zhì)量。（2） 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19 為測(cè)定某純堿（Na2