復(fù)雜離子方程式的書寫

1、復(fù)雜離子方程式的書寫一、酸式鹽型1下列反應(yīng)的離子方程式準(zhǔn)確的是： A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) B等體積、等濃度的溶液和NaOH溶液混合 C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)2下列離子方程式準(zhǔn)確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體；Cu2+H2S CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3- BaCO3+NH3H2O

2、+H2O3下列離子方程式書寫準(zhǔn)確的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O4下列反應(yīng)的離子方程式準(zhǔn)確的是A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 鹽酸滴入氨水中：HOHH2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2

3、O5下列離子方程式中準(zhǔn)確的是A H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2H十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOHH2O6.下列離子方程式中準(zhǔn)確的是A.硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氫銨溶液中

4、加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O7。下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式準(zhǔn)確的是A用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2O + CO2B硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe33H2S 2FeS S 6HC鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH- AlO2- + H2D已知25時(shí)，電離常數(shù)Ki (苯甲酸) >Ki1(H2CO3) >Ki (苯酚) > Ki2(H2CO3)。常溫下將水楊酸( )與過量的Na2CO3溶液混合：8下列離子方程式準(zhǔn)確的是BD離 A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42BaSO4 B

5、、等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合： Ca2+2OH-NH4+HCO3CaCO3NH3·H2O+ H2O C、氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+3 NH3·H2O Al (OH)33 NH4+ D、用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO36H6Cl 37Cl3Cl23H2O 9下列離子方程式的書寫準(zhǔn)確的是A弱酸尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) B將0.01mol氯氣通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2+2Br+3Cl2 2Fe3+6Cl+Br2C向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ HCO3- +OH-

6、CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+ BaSO4+ NH3·H2O +H2O10、下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A向硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫氣體：Fe2+ + H2S FeS 2H+B向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至SO42沉淀完全H+ SO42+Ba2+OH BaSO4+ H2OC除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)：Fe2+ Cl2Fe3+ 2ClD向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32+2 H+S+ SO2+ H2O11離子方程式書寫正確的是A飽和Na2SO3溶液中通入過量SO

7、2：2Na+ + SO32- + SO2 + H2O 2NaHSO3B用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫：OH + SO2 HSO3C次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳：ClO+ CO2 + H2O HCO3 + HClOD氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32 + 2H+ CO2+ H2OB. 氯化銅溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS CuS+ H+C. 碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO32 + CO2 + H2O 2HCO3D. 硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4+ + OH

8、 NH3+ H2O13下列反應(yīng)中離子方程式書寫正確的是（ ）。A.在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2NH+HCOB.Na2CO3溶液中滴加鹽酸至剛好出現(xiàn)氣泡時(shí)：CO32+2H+ CO2+H2OC.Ba(OH)2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性： Ba2 + OH + H+ +SO42BaSO4+ H2OD.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca22HCO32OH CaCO32H2OCO3214下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中滴入氨水：Al33OH Al(OH)3 B硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe33H2S 2FeS S 6H OC苯酚鈉溶液中通入

9、二氧化碳?xì)怏w： CO2H2O HCO3DNaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OH BaSO4H2O 15下列離子方程式中正確的是A向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2+ 2H2O B用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體： Cu2+S2CuSC過量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中： A13+3AlO2+6H2O4A1(OH)3 D向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3+2OH BaCO3+CO32+2H2O16將氫氧化鈉溶液滴入Ca

10、(HCO3)2溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（ ） AH+ + OH- H2OBHCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3 + H2OC HCO3- + OH- CO32- + H2O D 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- CaCO3+ 2H2O + CO32-17. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是 A. 同溫同濃度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B. 結(jié)合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOD. 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32 + 2HF 2

11、F + H2O + CO2二、酸堿性強(qiáng)弱先后型1在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O2在復(fù)鹽NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

12、ANH4+SO42+Ba2+OH BaSO4+ NH3·H2OBAl 3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al 3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH 3BaSO4+ 2 Al (OH)3DNH4+ Al 3+2SO42+ 2Ba2+ 4OH 2BaSO4+ Al (OH)3+NH3·H2O3、在復(fù)鹽NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A. NH4+H+SO42+Ba2+2OH BaSO4+ NH3·H2O+ H2OB. NH4+2H+SO42+Ba2+3OH BaSO4+ N

13、H3·H2O+ 2H2OC. 3NH4+H+2SO42+2Ba2+4OH 2BaSO4+ 3NH3·H2O+ H2OD. NH4+ 3H+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH 2BaSO4+ NH3·H2O+ 3H2O4下列離子方程式正確的是 A向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反應(yīng)：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向Fe2(SO4)3溶液中加入過量Na2S

14、溶液：2Fe33S22FeSS5、下列離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液與KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)5:83NH4+5HCO38OH5H2O5CO323NH3·H2OBBa(OH)2溶液與少量KHCO3溶液反應(yīng)：Ba2+2OH2HCO3BaCO32H2OCO32通電C把FeO固體投入到稀HNO3中：FeO2HFe2H2OD用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2O H2Cl22OH三、氧化還原性強(qiáng)弱先后型1下列化學(xué)方程式與反應(yīng)過程不一定匹配的是A含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2 : 2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2B鹽酸除去水垢

15、（水垢成分：碳酸鈣和氫氧化鎂）CaCO3Mg(OH)24HClCaCl2MgCl2CO23H2OC在足量熱的稀硫酸中不斷通入空氣氧化廢銅 2CuO22H2SO42CuSO42H2OD工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣二氧化硫持續(xù)通入氨水中 SO2NH3+H2ONH4HSO32. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向100mL0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 ，充分反應(yīng)2Fe2+4Br-3Cl2 2Fe3+2Br26Cl-B向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液 2NO3-+8H+6I-3I2+2NO+4H2OC將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+

16、SO2+4OH-SO32-+CO32-+2H2OD將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合 HCO-3+Ba2+OH-BaCO3+H2O3. 下列離子方程式書寫正確的是A. 在硫氫化鈉中加入稀硫酸溶液：S2 + 2H+ H2SB. 碳酸鈉溶液中加入少量的鹽酸：CO32 +H+ HCO3C. 在溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 2Br + 3Cl2 2Fe3+ + Br2 + 6ClD. 偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO324.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通

17、Cl2后，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( )Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClBx=1.2，F(xiàn)e2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClDx0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-5下列離子方程式錯(cuò)誤的是A硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫氣體：FeS+2H+Fe2+H2SB次氯酸鈉溶液中通入過量的SO2氣體：ClO¯+SO2+H2OHClO+HSO3¯C已知NaAlO2溶液中通少量的CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，則NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2¯

18、;+HCO3¯+H2OAl(OH)3+CO32¯DCa(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液混合： Ca2+HCO3¯+OH¯CaCO3+H2O6已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，酸電離平衡常數(shù)醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7下列敘述正確的是 A將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO)始終減小 B少量C

19、O2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO37、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B2Fe2+2Br-+2I -+3Cl22Fe3+I2+Br2+6Cl-C2Fe2+4Br-+2I -+4Cl22Fe3+I2+2Br2+8Cl-D4Fe2+2Br-+2I

20、-+4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl四、若有物質(zhì)過量，需考慮后續(xù)反應(yīng)問題 1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是ABa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+ + 6OH+2Al3+3SO42 3 BaSO4+ 2Al(OH)3BFeCl3溶液中加入過量Na2S溶液： 2Fe3S2-2Fe2+ + SC將適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： 2ClOCO2H2O CO322HClOD向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2O2化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是ANa2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+S2-2Fe2+SB向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH恰好完全反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O CO32-C向Na2S2O3溶液中滴入過量稀H2SO4溶液：S2O322HSO2SH2OD少量Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液中：3向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為A加入過量的Ba(OH)2溶液時(shí)：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3+3BaSO4B溶液恰好呈中性