(完整word)云南省玉溪一中2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次校統(tǒng)測(cè)試題新人教版最新

1、1云南省玉溪一中 2020 屆高三下學(xué)期第三次校統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題第I卷(選擇題共 126 分)一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符 合題目要求的。7. PM2.5 是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米(1 微米=106米)的可吸入肺的有害顆粒。3上海從 2012 年 6 月起正式公布 PM2.5 監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/ m。下列與形成 PM2.5 肯定無(wú)關(guān)的是A .汽車尾氣排放B .建筑揚(yáng)塵 C .煤燃燒D .風(fēng)力發(fā)電列化學(xué)用語(yǔ)或描述均正確的是A.B. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CHICHI的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C. 符號(hào)為覽 O 的原子常用于文

2、物年代的測(cè)定D.在 Q 參與的反應(yīng)中，1mol O 作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)不一定是42 (2 表示阿伏加德 羅常數(shù)的數(shù)值)9.已知：SCT+ I2+ HO=SO + 2H+ 21。某溶液中可能含有 I、N、Cif+ sO，向該 無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是A.可能含有 SO一B.肯定不含 NHC.肯定不含 ID .可能含有 I10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是1可以燃燒；能使酸性 KMnO 溶液褪色；能跟 NaOH 溶液反應(yīng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)A. B .只有 C .只有 D .11. 下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確

3、的是2 6A.已知 23二鹽)CJ覽，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：c(H2O) C(CHCHOH)2CO(g) + 6H2(g)CHCHOH(g) + 3H2O(g)B.將某濃度的醋酸溶液升高溫度， 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電CU=CH；-CHZ( DQH結(jié)構(gòu)示意圖為2離程度變大，Kw變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變12. 既不是同素異形體，又不是同分異構(gòu)體、同系物或同位素的一組物質(zhì)是A. HCOOCt、CHCHCOOHC.313.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是D.圖中的厶HH26. (14 分)下圖中，A

4、 到 L 為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B G 為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I 的焰色反應(yīng)為黃色，組成 J 的元素原子核內(nèi)只有一 個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_ K 的電子式為 _ _ ，所含的化學(xué)鍵類型有_。若 D 的水溶液呈棕黃色，則 D 的水溶液與 G 反應(yīng)的離子方程式為2若 D 的水溶液呈藍(lán)色，B 與 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)若將 A與 F 按物質(zhì)的量 1:1 混合后通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _ ,解釋其原因 (用離子方程式表示 )_。(4)若將 F 通入一定量K 的水溶液中， 則所得溶液中各離子濃

5、度一定滿足的關(guān)系式為27.(16 分)工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SQ 轉(zhuǎn)化為 SO 是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。(1)某溫度下，SQ (g)+-Q(g) SQ3(g); H=- 98 kJ mol-1。開(kāi)始時(shí)在AWjbHAMi口一0劭-YOA.圖表示將SQ 氣體通入溴水中B.圖表示反應(yīng)2(g) + 3f(g)去:h2NH(g)C.圖中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為 H 0 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化1 : 1砲禺幗和億it木圖4100 L 的密閉容器中加入 4. 0 mol SQ2(g)和 10. 0 mol Q2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共5放出熱量 196 kJ，該溫度下平衡常數(shù) K=_。一

6、定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSQ 和 ImolQ，發(fā)生下列反應(yīng)：2SQ(g)+ 02( g)斗士 2SQ (g),達(dá)到平衡后改變下述條件，SQ、Q、SO 氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 _(填字母)。A.保持溫度和容器體積不變，充入 2 mol SQ3B.保持溫度和容器體積不變，充入 2 mol N2D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SQ3E.升高溫度F. 移動(dòng)活塞壓縮氣體(4) SQ2既有氧化性又有還原性， 還有漂白性。將 SQ 氣體通入酸性 KMnQ 中，酸性 KMnQ 褪色，該反應(yīng)中 SQ 顯_ 性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為(已知 KMnQ酸性條件下的還

7、原產(chǎn)物為 MrT)。(5) 某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入 SQ 的電極的電極反應(yīng)式： _。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SQ1 21實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的 NH,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a 接_ , _接_ , _接 h ;用 A 裝置制取 NH 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)(2)圖 2 是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體Cu(NOs)2 nH2O的溶解度曲線(溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體)，下列說(shuō)法正確的是()(a) A 點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液(b) B 點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存(c) 按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NQ)2 3H.O(d)若將 C 點(diǎn)時(shí)的

8、溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NQ)26H2O 晶體37.【化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分)元素周期表中第四周期元素由于受3d 電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。I第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是 _;31Ga 的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是 _ ;n.第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。C.保持溫度和容器體積不變，充入0. 5 mol SQ2和 0. 25 mol Q2(3)下列關(guān)于 2SQ (g) + Q (g) = 2SQ (g)反應(yīng)的圖像中，正確的是持裝置略去)，請(qǐng)根

9、據(jù)要求回答問(wèn)題。6的具體操作為 _。(6 )常溫時(shí)，BaSQ 的 Ksp=1.08x10-1,現(xiàn)將等體積的BaCh 溶液與32.0 x10-mol/l 的 NQSQ 溶液混合。若要生成 BaSQ 沉淀，BaCb 溶液的最小濃度為_(kāi) 。28.(13 分)在濃 CaCl2溶液中通人 NH 和 CQ,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在 1 1QQn 之間)。下圖所示 A-E 為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾(1) CO 和 NH 可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。 CO 與 N2互為等電子體，CO 分子中 C 原子上有一孤電子對(duì)，C、O 原子都符合 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 CO 的結(jié)構(gòu)式可表示為 _NH

10、分7，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式 _(4)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)_ _36. 【化學(xué)一一選修 2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1 )工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1 所示流程制備硝酸銅晶體:1在步驟 a 中，還需要通入氧氣和水，其目的是 _ _2在保溫去鐵的過(guò)程中，為使卩+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH 值應(yīng)保持在 _范圍。調(diào)節(jié) pH 值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是(用字母填空)NaOH 溶液(b) 氨水(c) Cu(OH)2(d) CuO氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pHL 3+Fe1.93.22+Cu4.76.7在操作I之前，對(duì)濾液用H

11、NO 調(diào)節(jié) pH 值至 1，其目的是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明) _。從濾液中制取硝酸銅晶體的操作I的具體步驟HHCj調(diào)節(jié)pH消至1期書(shū)pH皆世J少步握a3( (rcT (C)圖28子中 N 原子的雜化方式為_(kāi) 雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是 _。（2 ）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：_ （用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_。（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm Cu 的相對(duì)

12、原子質(zhì)量為 64,金屬銅的密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 _mol-1（用含a、p的代數(shù)式表示）。化學(xué)參考答案7.D8.的 9.的 10.B 11.B 12.C 13.D26.(每空 2 分，共 14 分)(1) Na+OH離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2)6Na+2Fe3+6H2O=2Fe(OH)J+6Na+3H2fCu+2HzSQ(濃)=A=CUSQ+SQf +2HzO(3)品紅不褪色， Cl2+SQ + H，O=4 H+2C+ SO42；(4)c(Na+) +c(H+) =c(OH)+c(HSCT) + 2c(S&)27、 （16 分）（1） 10/3 或 3.

13、33 （2 分）（2） A、C、F （2 分）（3） ABD（ 2 分）（4）還原（2 分）2 : 5 （2 分）（5） SQ + 2H.O-2e = SO42-+ 4 H+。（2 分）取少量溶液于試管中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入 BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含SQ2-。（2 分）2.16x10 :（2 分）28.（13 分）（1）d e g f （2 分）2NH4Cl+Ca （OH 2 = CaCl2+ 2NHsf+ 2H2O （ 2 分）a9（2）ABE（ 3 分）（3）NHH（2 分）CaCI2+ CO2+ 2NH3+ H2O= CaCOj+ 2NH4CI （2 分）（4）

14、取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是 納米級(jí)碳酸鈣，否則不是（2 分）36. （15 分）（1）將 NO 轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放。（3 分）23.2 4.7 （2 分）c d （2分）3由于銅離子水解： Cu2+ 2H2O Cu（OH）2+2H+,加入 HNO 能抑制硝酸銅水解（3 分）4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌（3 分）（2）b、d（2 分）37.（15 分）I.3iGa 的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2 分）30Zn 的 4S 能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2 分）II.（1）（只寫(xiě)三鍵沒(méi)標(biāo)明配位鍵只給1 分）（2 分）SP3（1 分）三角錐型（1 分）（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu（OH）2+ 4NHH2O= Cu（NHs）42