高三一輪復(fù)習(xí)鈉及其化合物PPT

1、第10講鈉及其化合物第三章金屬及其化合物考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)梳理1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性Na(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)2NaO2 Na2O24NaO2=2Na2O(2)與水反應(yīng)離子方程式：。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋2Na2H2O=2Na2OHH2鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式： 。2Na2H=2NaH23.鈉的制取及保存

2、鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4.鈉的用途鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。石蠟油或煤油 解題探究題組一鈉與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)題組一鈉與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案解析練后反思練

3、后反思(1)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。(2)不管生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，因而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。 題組二對(duì)鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解題組二對(duì)鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解3.(2016武漢高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)

4、的量濃度相同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案解析5.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案解析反思?xì)w納反思?xì)w納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.鈉與溶液反應(yīng)的思維模板鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能

5、與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。考點(diǎn)二鈉的氧化物氧化鈉和過(guò)氧化鈉1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較知識(shí)梳理電子式氧元素化合價(jià)色、態(tài)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比21白色固體淡黃色固體1 21 2是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22.用雙線橋分析Na2O2

6、與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。答案Na2O2O2NaOH答案NA(或6.021023) 解題探究題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2017鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明 Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑， 又是還原劑D.Na2

7、O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁答案解析 2.(2016衡水中學(xué)模擬)下列反應(yīng)與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C.Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D.3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O答案解析 題組二題組二Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析反應(yīng)的定量分析4.(2016寧德調(diào)研)往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶

8、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙答案解析考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識(shí)梳理1.Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)的性質(zhì)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Ca2+2OH2HCO =CaCO3CO 2H2OHCO OHCa2+=CaCO3H2O無(wú)明顯2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體

9、法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液 解題探究題組一題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜的鑒別和除雜1.(2017銀川質(zhì)檢)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的 劇

10、烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案解析 2.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾答案解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。 題組二題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)

11、系與酸反應(yīng)的定量關(guān)系4.(2016吉林高三模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn) 生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積 Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案解析 5.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物

12、質(zhì)的量的關(guān)系的是答案解析考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)知識(shí)梳理1.堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性 相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸_增大增大增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸_化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸 ；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜較低降低增強(qiáng)2.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)

13、焰色反應(yīng)的操作(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素 色；鉀元素 色(透過(guò) 觀察)；銅元素 色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠物理微專題10碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1.氣體法氣體法(1)測(cè)定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2.沉淀法沉淀法(1)測(cè)定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，

14、進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g。 專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b 克固體答案解析答案解析3 . ( 2 ) 過(guò) 濾 ， 洗 滌 沉 淀 ， 判 斷 沉

15、淀 是 否 洗 凈 的 方 法 是_。取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗(yàn)洗滌溶液中是否含有Ba2，取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則沉淀未洗凈。方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20 、1.01105 Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。平衡氣壓，使液體順利滴下答案解析裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，以便于液體可以順利滴下。微專題11以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查

16、以陌生含鈉化合物為載體的綜合題，考查范圍廣，常涉及物質(zhì)的判斷、電子式書(shū)寫、化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。解答這類問(wèn)題的關(guān)鍵是弄清物質(zhì)的類別、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，用好氧化還原反應(yīng)的基本方法等。考能提升探 究探 究 高 考高 考 明 確明 確 考 向考 向1.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)敘述正確的是A.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效(2016天津理綜，1B)B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的 活潑性(2016全國(guó)卷，13D)C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火(2016浙江理綜，8A改編)D.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)K(2015天津理綜，2C)答案解析12342.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解(2015安徽理綜，9A)B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA(2015全國(guó)卷，10C)C.