2018年高考全國(guó)卷Ⅲ化學(xué)(含答案)

1、2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（）化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、選擇題：本題共13 個(gè)小題，每小題6 分，共 78 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng) 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法8下列敘述正確的是A 24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同

2、的質(zhì)子數(shù)B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為2 1D 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超

3、過圓底燒瓶容積的三分之二11 一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與 Li +在多孔碳材料電極處生成Li2O2-（x x=0或 1） 。下列說法正確的是A放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li +向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+ ( 1-x ) O2212用 0.100 mol · L-1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.0500 mol · L-1 Cl -溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl) 的數(shù)量級(jí)為10-1

4、0B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag +)· c(Cl -)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol· L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到 aD 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol· L-1 Br -，反應(yīng)終點(diǎn)c向 b 方向移動(dòng)13 W、 X、 Y、 Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X 和 Z同族。鹽YZW 與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW 的溶液。下列說法正確的是A 原子半徑大小為W< X< Y< ZB X 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z 的C Y2W2與 ZW2均含有非極性

5、共價(jià)鍵D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W 的單質(zhì)狀態(tài)與X 的相同174 分。第 2232 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129 分。26 （ 14 分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O， M=248 g ·mol-1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1 ×10- 10， Ksp（BaS2O3）=4.1 ×10- 5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、 BaCl 2溶液、Na2CO 3溶液、H2O2

6、溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ， 有刺激性氣體產(chǎn)生靜置， （ 2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL 的 中，加蒸餾水至。滴定：取0.00950 mol ·L- 1的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI ，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I 2+2S2O32-S4O 62- +2I

7、 -。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ，即為終點(diǎn)。平行滴定3 次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL ，則樣品純度為%（保留 1 位小數(shù)） 。27 （ 14 分） KIO 3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） KIO 3的化學(xué)名稱是。（ 2）利用“ KClO3氧化法”制備 KIO 3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO 3）2、 Cl2和 KCl 。 “逐Cl2”采用的方法是。 “濾液 ”中的溶質(zhì)主要是 。 “調(diào) pH” 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3） KIO 3也可采用“電解法 ”制備，裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。電

8、解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。與 “電解法 ”相比， “ KClO3氧化法”的主要不足之處有寫出一點(diǎn)）。28 ( 15 分)三氯氫硅(SiHCl 3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：1) SiHCl 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO) 2O 等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2) SiHCl 3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl 4(g) H1=48 kJ m· ol-13SiH2Cl2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) H2=-30 kJ m· ol-1則

9、反應(yīng) 4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的 H=kJ m·ol- 1。3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl 4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和 343 K 時(shí) SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。 343 K 時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K343 K=(保留 2位小數(shù)) 。在 343 K 下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、 。比較a、 b 處反應(yīng)速率大小：vavb(填“大于 ”“ 小于 ”或 “等于 ”) 。反應(yīng)速率v=v 正 - v

10、 逆= k正 x2SiHCl - k逆 xSiH Cl xSiCl ， k 正 、 k 逆 分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算aSiHCl 3SiH 2Cl2 SiCl 4v正處 =(保留 1 位小數(shù)) 。v逆45 分。請(qǐng)考生從2 道物理題、2 道化學(xué)題、2 道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35 化學(xué) 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） Zn 原子核外電子排布式為。（ 2） 黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 組成。 第一電離能 1（ Zn） 1（ Cu）（填“

11、大于”或“小于”）。原因是。（ 3） ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（ 872 ）， 其化學(xué)鍵類型是； ZnF 2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl 2、 ZnBr 2、ZnI 2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是。（ 4） 中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO 3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO 3中，陰離子空間構(gòu)型為， C 原子的雜化形式為。（ 5）金屬Zn 晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為 a cm，高為 c cm ，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， Zn 的密度為g · cm 3（列出計(jì)算式） 。36 化學(xué) 選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（ 15 分）近

12、來有報(bào)道，碘代化合物E 與化合物H 在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物 Y，其合成路線如下：1） A的化學(xué)名稱是。2） B 為單氯代烴，由B 生成 C 的化學(xué)方程式為（ 3）由A 生成 B、 G 生成 H 的反應(yīng)類型分別是、 。（ 4） D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（ 5） Y 中含氧官能團(tuán)的名稱為。（ 6） E 與 F 在 Cr-Ni 催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（ 7） X 與 D 互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X 的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3 3 2。寫出3 種符合上述條件的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案7A8B9 C10

13、B11D 12 C13D26 （ 14 分）（ 1） ）加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁（吸）取上層清液，滴入BaCl 2溶液產(chǎn)生白色沉淀（ 2） 燒杯容量瓶刻度藍(lán)色退去95.0（ 3） Zn+Cd2+ Zn2+Cd（ 4） Zn2+2eZn溶浸27 （ 14 分）（ 1 ）碘酸鉀（ 2）加熱KCl KH（IO 3）2+KOH2KIO 3+H 2O 或（HIO 3+KOHKIO3+H2O）（ 3）2H2O+2e2OH +H2 K+ a到 b產(chǎn)生 Cl2易污染環(huán)境等28 （ 15 分）（ 1） 2SiHCl3+3H2O（HSiO） 2O+6HCl（ 2） 114（ 3）220.02及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度