《九年級化學(xué)下冊第七章溶液7.2物質(zhì)溶解的量2學(xué)案無答案新版粵教版2020060134》

1、7.2 物質(zhì)溶解的量(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解固體溶解度涵義；【課前預(yù)習(xí)】二、固體溶解度：1、定義：指在 ，某固態(tài)物質(zhì)在 里，達(dá)到 時(shí)，所 _如：（1）20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，是指在_，_g水中，溶解硝酸鉀_，溶液就達(dá)到_狀態(tài)。2、溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性易 溶可 溶微 溶難 溶20時(shí)的溶解度【自我檢測】1、判斷正誤(1)溶液的體積等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 （ ）(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液濃。 （ ）(3)把20時(shí)硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)20 g水，把析出的晶體過濾后，所剩的液體仍是飽和溶液。 （ ）(4) 泥水是一種溶液，其中泥是溶質(zhì)，水是溶劑。 （ ）(

2、5）現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，為了除去一氧化碳?xì)怏w，可將混合氣體通過足量的石灰水。 （ ）2、寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：稀硫酸_；澄清的石灰水_；稀鹽酸_；酒精的水溶液_ _ _；鋅與稀硫酸完全反應(yīng)后得到的溶液_；鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)后得到的溶液_。3、請你各舉一個(gè)實(shí)例，說明下列敘述是錯(cuò)誤的。（1）溶液一定是無色的。實(shí)例：_ _溶液，不是無色的；（2）溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例：_可做溶質(zhì)，但不是固體；（3）溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。實(shí)例：_的溶解度隨溫度的升高而減小。4、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加人稀硫酸至不再產(chǎn)生氣

3、泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列計(jì)算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）生成氫氣的質(zhì)量?！倦y點(diǎn)突破】1、固體溶解度的“四要素”_四要素 _ _2、 （1）20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g的含義是什么？ _（2）那么，20時(shí)，把40 g氯化鈉放到100 g水中，是否所有氯化鈉都溶解？_所得溶液的質(zhì)量是 （3）20時(shí)，在50g水中能溶解36g氯化鈉嗎？_，那么可以最多溶解_g氯化鈉。（4）60時(shí)，50g水中最多溶解55g硝酸鉀，則該溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_。3、20，硝酸鉀的溶解度是31.6g，氯化鈉的溶解度是36g，所以，該溫度下_更易溶于水； 20，硝酸

4、鉀的溶解度是31.6g，30，硝酸鉀的溶解度是45.8g，說明影響溶解度的因素是_【隨堂練習(xí)】一、基礎(chǔ)過關(guān)1.、判斷正誤：(1)食鹽在水里的溶解度是36 g。 （ ）(2)20 時(shí)，kno3的溶解度是31.6。 （ ）(3) 20 時(shí)，50 g水中加入18 g食鹽后溶液恰好飽和，因此20時(shí)食鹽在水里的溶解度是18 g。 （ ）(4) 10 時(shí)，100 g水里溶解了15 g蔗糖，所以10 時(shí)蔗糖的溶解度為15 g （ ）2、下說法，正確的是（ ）。a、20時(shí)，20g某物質(zhì)溶解在100g水中，所以20時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為20gb、20時(shí)，20g 某物質(zhì)溶解在水中形成100g飽和溶液，則20時(shí)，該物

5、質(zhì)的溶解度為20gc、20g某物質(zhì)溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，則該物質(zhì)的溶解度為20gd、20時(shí)，100g水中最多溶解20g某物質(zhì)，則20時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為20g3、20時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（ ）a、食鹽的溶解度是36 b、20時(shí)食鹽的溶解度是36克c、食鹽的溶解度是100克 d、食鹽的溶解度是36克4、在60時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和，下列敘述正確的是（ ）a、硝酸鉀的溶解度是55克 b、硝酸鉀的溶解度是110克c、60硝酸鉀的溶解度是55克 d、60硝酸鉀的溶解度是110克5、下列有關(guān)固體溶解度的說法正確的是（ ）a在100 g水里溶

6、解20 g食鹽,剛好達(dá)到飽和狀態(tài),所以食鹽的溶解度是20 gb20 時(shí)，20 g食鹽溶解在100 g水里，所以20 時(shí)食鹽的溶解度是20 gc20 時(shí)，100 g飽和食鹽溶液里約有26.5 g食鹽，所以20 時(shí)食鹽的溶解度為26.5 gd20 時(shí)，36 g食鹽溶解在100 g水里，恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，所以20 時(shí)，食鹽的溶解度是36 g6、下列對“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6 g”的解釋正確的是（ ）a、20時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在水中 b、20時(shí)，100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀c、31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)d、20時(shí)，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中

7、恰好達(dá)到飽和狀態(tài)7、20時(shí),50克水中溶解18克食鹽恰好飽和，下列敘述中正確的是（ ）a、食鹽的溶解度是18克 b、20時(shí)，食鹽的溶解度是18克 c、食鹽的溶解度是36克 d、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克 8、影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有（ ）固體溶質(zhì)的性質(zhì)溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的性質(zhì)a b c d7、20 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g。在20 時(shí)，將40 g氯化鈉放入100 g水中，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是（ ）；a、140克 b、136克 c、100克 d、40克8、在20 時(shí)，將40 g硝酸鉀放入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?4 g硝酸鉀固體未溶解。（1）所得溶液是2

8、0 時(shí)硝酸鉀的              溶液。（2）所得溶液的質(zhì)量為 g。其中，溶質(zhì)的質(zhì)量為                   g，溶劑的質(zhì)量為        g。（3）隨著溫度的升高，上述混合物中硝酸鉀固體的質(zhì)量將

9、           ，溶液可能變?yōu)?#160;           溶液。二、同步培優(yōu)1、10 時(shí)，kno3的溶解度為20 g，則此溫度下kno3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確是（     ）a、溶液：溶質(zhì)=4：1             b、 溶液：溶

10、質(zhì)=5：1c、溶質(zhì)：溶劑=1：5             d、 溶液：溶劑=5：42、t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是10克，下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（ ）a、 溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=11：10 b、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=10：1c、 溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=1：1 d、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:103、 20 時(shí)，100 g水中最多能溶解30 g a物質(zhì)；30 時(shí)，100 g水中溶解35 g b物質(zhì)恰好達(dá)到飽和。則a與b的溶解度的關(guān)系是（）a ab