《初中化學(xué)競賽輔導(dǎo)跟蹤練習(xí)（4）》

1、初中化學(xué)競賽輔導(dǎo)跟蹤練習(xí)（4）1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有c、h；一定不含o；可能含o；一定含o；分子中c、h的原子個數(shù)比為12；分子中c、h的原子個數(shù)比為14.其中正確的是( ) a b c d將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別表示為a、b、c、d，則下列化學(xué)方程式中正確的是（ ）aa + b = c + d ba + 2b = 2c + dc2a + b = 2c + d d2a + b = c

2、 + 2d有a、b、c三種物質(zhì)各16g，混合加熱充分反應(yīng)后，混合物中有12g a、27g c和若干克d，若a、b、c、d的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為aa + b = c + d ba + 2b = c +2 dc2a + b = 2c + d d2a + b = c + 2d在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125反應(yīng)后的質(zhì)量/g未測定21109已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)的比為( ) a11 b12 c13 d21某工廠排放的廢

3、硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和物質(zhì)相對分子質(zhì)量市場參考價（元/kg ）caco3 1001.8ca(oh)2 742.0nh3 176.5naoh 4011.5如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇( ) acaco3 bca(oh)2 cnh3 dnaoh 將mgcuo 裝入玻璃管中，先通入一會兒co，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停止通co氣體。在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng。在實驗中共用去wgco，生成agco2 ，則最終得到的銅的質(zhì)量為( ) a4（m-n）g b16/7 wg c16/11 ag d4/5 mgfe 、mg 、al 三種金屬分別跟稀

4、鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是：fe、mg、al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；fe、mg、al的質(zhì)量比是562427，鹽酸足量；fe、mg、al的質(zhì)量比是28129，鹽酸足量；fe、mg、al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同。你認(rèn)為可能的原因是( ) a b c d由na2co3 和caco3 組成的混合物中，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.65% ,則在以下這六個量中：na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；na2co3 和caco3 的質(zhì)量比。能確定的是 ( )a都不能確定 b只有能確定 c只有能確定 d都能確定

5、在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鎂（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鎂有剩余，則指針( )a偏向左b偏向右c不動 d以上3種情況都可能將13g金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)得到1.0gh2，則此混合物組成可能為( )afe和zn bfe和cu cmg 和al dmg和zn co和co2的混合氣體10g和足量的o2反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來增加了4g，則原混合氣體中二氧化碳的含量是( ) a20% b30%c60% d70%取一定質(zhì)量的co和co2的混合氣體，通入到足量的ba(oh

6、)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得生成的沉淀和所取的混合氣體的總質(zhì)量相等。則原混合氣體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為( ) a11b23 c15328 d181209y 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實驗的鋅用量不同，但硫酸用量相同。鋅用量（x軸）跟生成氫氣的體積（y軸）（同溫同壓下）關(guān)系如圖。下列實驗結(jié)果描述不正確的是( ) a線段oa（包括a點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng) b線段oa（不包括a點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng) c線段ab（包括a點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡 d線段ab（不包括a點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時，測得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則該醋酸溶液中，醋

7、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a5% b14% c20% d25%金屬m的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成mcl3和2g的h2，測知mcl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則樣品中m的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） a90% b10% c45% d54%在feo 、fe2o3 和caco3 的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則caco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ）a10% b25% c30% d35%廣義的氧化還原反應(yīng)概念是：凡是化合價有升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的升降數(shù)相等。已知ro3n- 氧化i-（碘離子）的反應(yīng)方程式ro3n- +6i- +

8、6h+ = 3i2 + 3h2o + r- 。則在ro3n-中，r元素的化合價是_，r原子的最外層電子數(shù)是_。已知naoh 溶液中通入少量co2 ,發(fā)生下列反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o ，如果通入過量co2 ，則發(fā)生下列反應(yīng)：na2co3 +co2 + h2o = nahco3 ，又已知nahco3 + naoh = na2co3 + h2o， 現(xiàn)有一瓶未知濃度的naoh 溶液，向其中通入co2 ，如何才能使生成物全部是na2co3 而沒有nahco3 生成。小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為_。（2）完全燃燒后，稱量剩余

9、的固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕。聯(lián)系實驗過程分析其原因可能有_、_。催化劑在起催化作用時，也參與化學(xué)反應(yīng)過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時，在氯酸鉀分解的同時，也伴隨發(fā)生如下反應(yīng)：（1）氯酸鉀跟二氧化錳反應(yīng)，生成氧氣和另一種刺激性氣味的氣態(tài)單質(zhì)a，同時還生成一種紫黑色晶體b（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣）。請寫出氯酸鉀跟二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）氣體a還跟晶體b分解產(chǎn)生的一種物質(zhì)c繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。請寫出a與c反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！帮w秒化學(xué)”為科學(xué)家阿·澤韋爾贏得了1999年諾貝爾化學(xué)獎。應(yīng)用“飛秒化學(xué)”技術(shù)，猶如電視節(jié)目通過慢動作來觀

10、看足球精彩鏡頭一樣，可以讓我們通過慢動作觀察處于化學(xué)反應(yīng)過程的原子與分子轉(zhuǎn)變狀態(tài)。比如該技術(shù)能夠清晰展現(xiàn)冰箱中致冷劑氟里昂（ccl2f2）破壞大氣臭氧層所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的全過程（反應(yīng)歷程）：o3 o2 + o _；_。光照 其總反應(yīng)方程式為 2o3 3o2，已知ccl2f2 cclf2 + cl，氯原子在破壞臭氧的過程中生成clo，clo遇氧原子又產(chǎn)生cl,故對臭氧層可產(chǎn)生長久的破壞作用。試補(bǔ)充完整該反應(yīng)歷程。 （1）co與 pdcl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加，利用此反應(yīng)可用氯化鈀檢測co對大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)中co具有_性。（2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用

11、馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（as2o3）中毒。用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫（ash3）、氯化鋅和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）已知鐵在化合物中有+2、+3價，而銅也有+1、+2兩種價態(tài)。一般氯氣（cl2）與金屬化合時生成高價金屬氯化物，而硫與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氯氣中燃燒_；銅在硫蒸氣中燃燒_?；瘜W(xué)電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，但是，廢棄電池所帶來的環(huán)境污染問題也日益突出。已知鎳鎘（ni-cd）電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 放電 充電 cd + 2nio(oh) + 2h2o 2ni(oh

12、)2 + cd(oh)2其中2ni(oh)2 和cd(oh)2均難溶于水，但能溶于酸。請回答：（1）鎳鎘電池充電時，其能量的轉(zhuǎn)化是由_能轉(zhuǎn)化為_能；（2）一節(jié)廢鎳鎘電池會使1m2的耕地失去使用價值，要酸性土壤中，這種污染尤為嚴(yán)重。這是因為_。（3）廢棄的鎳鎘電池所產(chǎn)生的cd2+污染，可導(dǎo)致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其中，cd2+進(jìn)入人體的途徑如下圖所示：a、b、c代表cd2+污染傳遞的載體，如果a代表土壤；則b代表_；c代表_。（4）你認(rèn)為減少甚至消除廢棄電池污染，應(yīng)采取的措施是_。有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質(zhì)量為1g

13、 ，體積為0.04l。容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？一定質(zhì)量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒，得到co、co2和h2o總質(zhì)量為11.2g，若其中h2o的質(zhì)量為5.4g，計算生成的co的質(zhì)量，并寫出化學(xué)方程式。 (專題突破p97)已知相對原子質(zhì)量：li 為6.9；na 為23；k為39；rb 為85。今有某堿金屬m及其氧化物m2o組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g 。據(jù)此可確定金屬m為何種元素？（提示：2m+2h2o= 2moh+h2）（上?？萍紁208）現(xiàn)有氧化銅和碳

14、粉的混合物共mg，將它們隔絕空氣加熱，反應(yīng)完全后冷卻，得到殘留固體。寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式若碳與氧化銅在混合物中的質(zhì)量比為x。問x取值范圍不同時，殘留固體為何物？（上海科技p208）將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該溶液中加入20g鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍為20g 。求：（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少克？（2）最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低（183），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn)，可用過氧化氫（h2o2 ）代替液態(tài)

15、氧，它具有相對高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒有毒性，和醇反應(yīng)時也能放出很高的能量。現(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇（含碳52%，含氫13%，含氧35%）為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫做氧化劑，欲使1kg 該醇燃料完全燃燒，計算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量。（提示：醇消耗氧的質(zhì)量可按它的各元素消耗的氧來計算；h2o2 提供的氧可按2h2o2 = 2h2o + o2來計算）某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的na2co3 溶液做“na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3”的實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示： 根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：實驗次數(shù)氯化鈣質(zhì)量/g 碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 碳酸鈣的質(zhì)量

16、/g 15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400x 哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號）_ 表中x的值是_。 試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。初中化學(xué)競賽同步輔導(dǎo)（四）參考答案1a 2d 3b 4b 5b 6ac 7a 8d 9d 10d11b 12d 13ac 14d 15a 16b 17+5，7 。 18用量筒將naoh溶液分成兩等分，向其中一份中通入過量的co2，待反應(yīng)完后，將另一份naoh溶液倒入反應(yīng)后的溶液中，混合均勻即可。 19（1）2mg + o2 2mgo （2）鎂帶燃燒過程中生成mgo有一部分?jǐn)U散到空氣中；生成的mgo殘留在夾

17、鎂帶的坩堝鉗上。20（1）2kclo3 + 2mno2 2kmno4 + cl2+ o2（2）k2mno4 + cl2 2kcl + mno2 +o221cl + o3=clo + o2 ,clo + o=cl + o2 22（1）co + pdcl2 + h2o = 2hcl + pd +co2 ，還原 （2）6zn + 12hcl + as2o3 = 2ash3 + 6zncl2 + 3h2o 23（1）電能；化學(xué)能（2）ni(oh)2 和cd(oh)2 能溶于酸溶液,導(dǎo)致這些重金屬離子污染的擴(kuò)散（3）b：水體，c：生物體（或食物）（4）集中回收，處理廢舊電池；研制高效無污染的電池。 24

18、解：要使容器在水中不下沉，容器和它內(nèi)部的物質(zhì)產(chǎn)生的重力最大不能超過水對容器的浮力f，即：m(容器) m(硫酸)m(鋅粒)m(氫氣)g = f設(shè)加入的鋅粒的質(zhì)量為x ，由：zn + h2so4 = znso4 + h265 2x 則有：32.5×10-3kg + 1×10-3kg + ×9.8n/kg = 0.04×10-3m3×1000kg·m3×9.8n/kg x = 6.5×10-3kg = 6.5g 加入鋅粒的質(zhì)量最大不能超過6.5g。25解：設(shè)甲烷的質(zhì)量為x，由氫質(zhì)量守恒有：ch4 2h2o 16 36x 5.4g 解得：x = 2.4g根據(jù)題意：co和co2的的質(zhì)量=11.2g5.4g=5.8g設(shè)co的質(zhì)量為y ,則co2的質(zhì)量為（5.8gy）。由碳質(zhì)量守恒有：2.4g××100% = ×100%y + (5.8g-y)××100% 得：y=1.4g co2的質(zhì)量為4.4g則反應(yīng)中ch4、co、co2、h2o的分子個數(shù)比為：= 3126，所以反應(yīng)方程式為：6ch4 + 11o2 4co2 + 2co + 12h2o26設(shè)金屬m的相對原子質(zhì)量為a，