四川省富順縣第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版

1、第五單元 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）能通過實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)現(xiàn)、認(rèn)識(shí)、理解質(zhì)量守恒定律;（2）能從分子、原子角度揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的原因;【重點(diǎn)難點(diǎn)】（1） 從微觀的角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。（2） 能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象及存在的問題導(dǎo)學(xué)過程：（一）自主學(xué)習(xí)（預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)10分鐘左右）1、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 。2、寫出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式紅磷在空氣中燃燒 。加熱高錳酸鉀制取氧氣 。目標(biāo)一能通過實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)現(xiàn)、認(rèn)識(shí)、理解質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案白磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量的 ，放出大量的 ，氣球先 后 ，冷卻后稱量，天平 (填“仍”

2、或“不”)平衡。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“<”、 “>”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式想一想：（1）在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙，其目的是 。（2）玻璃管上端系一個(gè)氣球，作用是 。 實(shí)驗(yàn)探究二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面有 色固體生成，溶液由 色逐漸變?yōu)?色，天平 (填“仍”或“不”)平衡。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“<”、 “>”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式通過分析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

3、和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。一、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容： 。（二）小組合作學(xué)習(xí)（15分鐘左右）1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：100g水蒸汽經(jīng)過冷凝生成的液態(tài)水的質(zhì)量等于100g。這種說法對(duì)嗎？為什么？2、現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量_ _g。3、若現(xiàn)有51g紅磷與40g氧氣充分反應(yīng)，還剩余20g紅磷，則生成五氧化二磷的質(zhì)量_g。4、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_ _g 氧氣參加反應(yīng)。目標(biāo)三 一能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象及存在的問題實(shí)驗(yàn)探究三：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)產(chǎn)生大量

4、 色 ，粉末逐漸 ，甚至“消失”，反應(yīng)后天平向 傾斜。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和(填“<”、 “>”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式動(dòng)動(dòng)腦想一想：1、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此證明此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？本實(shí)驗(yàn)要在什么樣的條件下進(jìn)行反應(yīng)，才能使天平保持平衡？2、已知鎂條能在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為mg + o2 mgo,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)，反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量 。（填“<”、 “>”或“=”）實(shí)驗(yàn)探究三：鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，發(fā)

5、出 光，產(chǎn)生大量 ，生成 色固體，放出大量的 ， 天平向 傾斜。反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等反應(yīng)前石棉網(wǎng)和鎂條的質(zhì)量總和 反應(yīng)后石棉網(wǎng)和白色固體的質(zhì)量總和(填“<”、 “>”或“=”)。反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式 想一想：造成天平不平衡的原因是什么？能否由此證明此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？本實(shí)驗(yàn)要在什么樣的條件下進(jìn)行反應(yīng)，才能使天平保持平衡？（三）課堂學(xué)習(xí)整合（5分鐘左右）對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中要注意:1、質(zhì)量守恒定律適用于 。2、 “參加”：參加了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。反應(yīng)剩余的物質(zhì)（沒有參加反應(yīng)）的質(zhì)量 （能或不能）納入計(jì)算。3“總和”意味著 都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。4、探究

6、質(zhì)量守恒定律時(shí)要在 的容器中進(jìn)行。能從分子、原子角度揭示化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的原因?！倦S堂練一練】1、請(qǐng)解釋下列生活中的現(xiàn)象：鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？2、將15.8克的kmno4加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為14.2克,則生成了氧氣質(zhì)量 為 克。3、蔗糖是一種常用的調(diào)味劑，高溫條件下有化學(xué)變化：蔗糖 二氧化碳+水;由此可知，蔗糖一定含有 元素。（五）課外拓展了練習(xí)（10分鐘左右）一. 選擇題1. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（ ）a .蠟燭燃燒后慢慢變短 b. 濕衣服在陽光下曬干 c. 鐵生銹后質(zhì)量變大 d. 紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒質(zhì)量不變2. 在化學(xué)反應(yīng)a + b c

7、中，1.5g a 與適量的b 充分反應(yīng)生成9.5gc,則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為（ ）a 3g b 9.5g c 8g d 4g 3ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體mg，則放出氧氣的質(zhì)量為（ ） a(nm)g b(m2)g c(m2)g d(n2m)g二填空題：4在一個(gè)密閉容器內(nèi)有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：（1）待測(cè)的值為 g（2）試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為 。5. 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該物質(zhì)的組成中一定含有_元素和_元素。三簡答題6. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 四拓展題7.在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取