(完整word版)高考,高中化學(xué)知識(shí)大全(保證你化學(xué)高考80分以上)

1、化學(xué)弱的同學(xué)，弄會(huì)這些保你化學(xué)過(guò) 80分 一、物理性質(zhì) 1、 有色氣體：F2 （淡黃綠色）、CI2 （黃綠色）、Br2 （g）（紅棕色）、I2 （g）（紫 紅色）、N02 （紅棕色）、03 （淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見 會(huì)考手冊(cè)的顏色表。 2、 有刺激性氣味的氣體： HF、HCI、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、CI2、 Br2 （g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 3、 熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的 NH3、H20、HF 反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等

2、于 4 的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體 離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只 破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有 Br2、Hg ;呈氣態(tài)的單質(zhì)有 H2、02、03、N2、F2、 CI2 ；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有 H20、H202、硫酸、硝酸。 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 同分異構(gòu)體之間：正 異新，鄰 間對(duì)。 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài) 液態(tài)氣態(tài)。如：白磷 二硫化碳干冰。 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華 （隔絕空氣情況下），但 冷卻后變成白磷，氯

3、化鋁也可；三氯化鐵在 100 度左右即可升華。 易液化的氣體：NH3、CI2，NH3 可用作致冷劑。 4、 溶解性 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCI、S02、H2S、CI2、C02。極易溶于水 在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體： NH3、HF、HCI、HBr、HI ； 能溶于水的氣體：C02、S02、CI2、Br2 （g）、H2S、N02。極易溶于水的氣體 尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水（大于 65C易溶），易溶于酒精等有

4、機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如 NaCI），極 少數(shù)隨溫度升高而變小如 Ca（OH）2。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng) 增大而變大。 5、 密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 含 C、H、O 的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè) 氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6 般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定:石墨有此性質(zhì)， 但它卻是非金屬？ 二、 結(jié)構(gòu) 1、 半徑 周期表中原子半徑從左下方

5、到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但 非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 2、 化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除 0、F 外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為 & 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是 C、Cl、S、N、0。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式）， 并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 3、 分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素 單鍵、氧族雙鍵、氮族

6、叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)： C02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。 4、 鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、 氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子：C02、S03、PCI3、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 三、 基本概念 1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫 常見元素

7、的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有 氣體元素、120 號(hào)元素及 Zn、Fe Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。 2. 物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化： 蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、 布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜 （酒精溶解 碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、 電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相 互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明磯凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。 （注：濃硫酸 使膽

8、磯失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化 ） 3. 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵 義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2 與 D2 混和、水與重水混和、結(jié)晶水 合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、 溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、 高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的 物質(zhì)（02 與 03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12 等。 5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)： a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 b. 從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)

9、c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng) 或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng) 或放熱反應(yīng) 6. 同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相 同。紅磷和白磷、02 和 03、金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體，H2 和 D2 不是同素異形體，H20 和 D20 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué) 變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì) 基本相同。 8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 9. 強(qiáng)氧化性酸（濃 H2S04、濃 HN03、稀 H

10、N03、HC10）、還原性酸（H2S、 H2S03）、兩性氧化物（AI2O3 ）、兩性氫氧化物 AI （0H） 3 、 過(guò)氧化物 （Na2O2） 、 酸式鹽 （NaHC03、NaHS04） 10. 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)） HCl04、 HCl （HBr、 HI） 、H2SO4、HN03（中強(qiáng)）： H2SO3、H3PO4（弱）：CH3C00H H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物， 只生成酸的氧化物 才能定 義為酸性氧化物 12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物， 如 Si02 能 同時(shí)與 HF/Na

11、OH 反應(yīng)，但它是酸性氧化物 13. 甲酸根離子應(yīng)為 HCOO-而不是 COOH- 14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多 是單質(zhì) 15. 同溫同壓， 同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 16. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為 10-100 nm 17 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明磯、 Al2S3、Mg3N2、CaC2 等 一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 18. 過(guò)氧化鈉中存在Na+與0-為2:1 ； 石英中只存在Si、0原子，不存在分子。 19. 溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不

12、一定越多。 20. 單質(zhì)如 Cu、Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 21. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有 6 個(gè) 22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如 Na 和 Al。 23. 在室溫（20C、時(shí)溶解度在 10 克以上一一易溶；大于 1 克的一一可溶；小 于 1 克的微溶；小于 0.01 克的難溶。 24. 膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非 金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 25. 氧化性：MnO4- CI2 Br2 Fe3+ 12 S 26. 能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2

13、OH 。 27. 雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。 28. 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等 29. 膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 30. 常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、 云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31. 氨水的密度小于 1,硫酸的密度大于 1, 98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3, 濃度為 18.4mol/L。 32. 碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。 四、基本理論 1、 掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最

14、簡(jiǎn)式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程 式、熱化學(xué)方程式）的正確書寫。 2、 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物： CH : C2H2 和 C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O : 甲醛、 乙酸、 甲酸甲酯 CnH2nO:飽和一元醛 （或飽和一元酮）與二倍于其 碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4 O）與丁酸及其異構(gòu)體 （C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（ 1H ）中 無(wú)中子。 4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始， 如第一周期是從氫元素開 始。 5、 MB 所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且W

15、 A 族中元素 組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 & 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 18O 與 18F、40K 與 40Ca 7、 IVAVDA 族中只有 A 族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接 化合。 8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但 AlCl3 卻是共價(jià)化合物（熔 沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)）。 9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但 N 和 P 相反，因?yàn)?N2 形成 叁鍵。 10、 非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但 NH4CI、NH4N

16、O3 等銨鹽卻是離 子化合物。 11、 離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子， 但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如 NaCl。 12、 含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等 是離子化合物。 13、 單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3 是極性分子。 14、 一般氫化物中氫為+1 價(jià)， 但在金屬氫化物中氫為-1 價(jià)，如 NaH、CaH2 等。 15、 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電， 但石墨可以導(dǎo)電， 硅是半導(dǎo)體。 16、 非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而屬于 不成鹽氧化物。 17、 酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如 SiO2。 1

17、8、 金屬氧化物一般為堿性氧化物， 但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物， 如：Mn2O7、CrO3 等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、 非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于 8,但氟無(wú)正價(jià)，氧在 OF2 中為+2 價(jià)。 20、 含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子， 如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰 離子。 21、 離子晶體不一定只含有離子鍵，如 NaOH、Na2O2、NH4C1、CH3COONa 等中還含有共價(jià)鍵。 22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定 不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定

18、是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑， 陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的 半徑。 25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。 如 Fe3+ Fe2+ 。 26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵， 不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有 分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。 29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。 30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。 31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。 32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。 33

19、. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)， 其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外） 。 35. 對(duì)于雙原子分子， 鍵有極性， 分子一定有極性 （極性分子）；鍵無(wú)極性，分子 一定無(wú)極性（非極性分子）。 36. 氫鍵也屬于分子間的一種相互作用， 它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn) 定性無(wú)影響。 37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、 硝基等）。 例如， 具有 10e 的微粒： Ne； O2 、F、Na+、Mg2+、Al3+ ; OH H3O+、 CH4、NH3、H2O、HF。 38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)， 如碳，

20、 稀有氣體等。 39. 原子的最外電子層有 2個(gè)電子的兀素不一定是U A族兀素，如 He、副族兀 素等。 40. 原子的最外電子層有 1 個(gè)電子的元素不一定是I A 族元素，如 Cr、I B 族 元素等。 41. I A 族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有 0 族。 43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵， 如稀有氣體為單原子分子， 無(wú)化學(xué)鍵。 44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。 45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙 酸鈉、CaC2 等是離子化合物。 46. 對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分

21、子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非 極性分子。 47. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 48. 離子化合物不一定都是鹽， 如 Mg3N2、 金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物， 但不是鹽。 49. 鹽不一定都是離子化合物， 如氯化鋁、 溴化鋁等是共價(jià)化合物。 50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。 51. 原子核外最外層電子數(shù)小于或等于 2 的一定是金屬原子？不一定:氫原子核外 只有一個(gè)電子？ 52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù) 頊子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù) 沖子數(shù)。 53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般 4但 H 原子只有 1 個(gè)電子，B

22、原 子只有 3 個(gè)電子。 55. 稀有氣體原子的最外層一般都是 8 個(gè)電子，但 He 原子為 2個(gè)電子。 56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有 2 電子，18 電子，818 電子，18 + 2 電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?1（電子” “ 1 馳子”的微粒查閱筆記。 57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但 F、O 例外。 58. 同周期元素中， 從左到右， 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第 二周期中 CH4 很穩(wěn)定，1000E以上才分解。 59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；W A、 A族元素的氫化物 的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。 60. 同周期的

23、主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)？不一定:第一 周期不存在上述變化規(guī)律？ 61 第五？六？七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性 ？不一 定:H2O 呈中性,NH3 的水溶液顯堿性？ W A、 A 族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左 邊，其它的氫寫右邊。 62. 甲烷、四氯化碳均為 5 原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為 4個(gè)原子構(gòu)成分子。 63. 書寫熱化學(xué)方程式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g） 檢查 H 的“ +” “是否與吸熱、放熱一致。（注意 H 的“ +與 ”放熱反應(yīng) 為”吸熱反應(yīng)為“ +”） 檢查H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成

24、比例） 64. 燃燒熱”指 1mol 可燃物燃燒，C 生成 C02, H 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量； 中 和熱”是指生成 1mol 水放出的熱量。 65. 升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。 66. 優(yōu)先放電原理 電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極（Au、Pt 除外） S2- 1- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子F -o 陰 極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+S n2+Fe2+Z n2+AI3+Mg2+Na+Ca2+ K+ 67. 電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的： NaCl、 MgCl2、 Al2O3 ;熱還原法冶煉 的金屬： Zn 至 Cu;熱分解法冶煉

25、金屬： Hg 和 Ag。 68. 電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。 69. 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng) 極為石墨，陰極為鐵。 70. 優(yōu)先氧化原理 若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)， 則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性 強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性：S2 l Fe2+ Br- Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液 中通入 CI2 按以上順序依次被氧化。 71. 優(yōu)先還原原理 又如 Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的 順序依次被還原， 即 Fe3+、 Cu2+、Fe2+順序。 72. 優(yōu)先沉淀原理

26、 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子， 則溶解度 （嚴(yán)格講應(yīng) 為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如 Mg（OH）2 溶解度比 MgCO3 小,除 Mg2+盡量 用 OH 。 73. 優(yōu)先中和原理 若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí)，酸 性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3 的混合溶液中加入鹽酸時(shí)， 先發(fā)生:NaOH 十 HCI=NaCI 十 H2O， 再發(fā)生:Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCI 最后發(fā)生：NaHCO3+HC 匸 NaCl 十 CO2 十 H2O 74. 優(yōu)先排布原理 在多電子原子里，電子的能量

27、不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先 排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的 軌道上去。 75. 優(yōu)先揮發(fā)原理 當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時(shí)亦可形成共沸 物）。 將 100 克 36%的鹽酸蒸發(fā)掉 10 克水后關(guān)于鹽酸濃度變小， 因?yàn)镠CI 的沸點(diǎn)比水 低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCI 已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的 汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。 76. 優(yōu)先鑒別原理 鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性），再用 化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕

28、試 紙。78、增大反應(yīng)物 A 的濃度，那么 A 的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng) 物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加 A 的量，A 的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2 （氣） = N2O4 （氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大 NO2 的濃度 時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)， 及平衡向右 移動(dòng)。那么此時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。 79、 可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量， 則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均 相等。 80、 同分異構(gòu)體 通式符合 CnH2nO2 的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛 通式符合 CnH2n-2 的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴

29、五、化學(xué)性質(zhì) 1、 S02 能作漂白劑。S02 雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。 S02 使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫?S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性， S02 使含酚酞的 NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?2、 S02 與 CI2 通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水 中則會(huì)失去漂白性， 3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與 CI-生成難溶物。包括：AgN03 第二種可能為與 H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032- + 2H+ = H2Si03j 苯酚鈉溶液加鹽酸生

30、成苯酚渾濁液。 S2032-離子方程式：S2032- + 2H+ = S；+ S02? + H20 一些膠體如 Fe(0H)3(先是由于 Fe(0H)3 的膠粒帶負(fù)電荷與加入的 H+發(fā)生電 荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。 )若加 HI 溶液，最終會(huì)氧化得到 I2。 AI02-離子方程式：AI02- + H+ + H20=AI(0H)3 當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至 過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、 濃硫酸的作用： 濃硫酸與 Cu 反應(yīng)一一強(qiáng)氧化性、酸性 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一一催化性、脫水 性 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯一一催化劑、 吸水劑酯化反應(yīng)一一催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸一一

31、脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽磯中加濃硫酸一一吸水性 5、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是： 醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖 (均在堿性環(huán)境下進(jìn) 行) 6 既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al、AI2O3、AI(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3 等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是 NaOH，則用 Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3 也可以。 7、 有毒的氣體：F2、HF、CI2、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2 (g)、HCN。 8、 常溫下不能

32、共存的氣體：H2S 和 S02、H2S 和 CI2、HI 和CI2、NH3 和 HCI、 NO 和 02、F2 和 H2。 9、 其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCI、HBr、HI、H2S、S02、C02、N02、Br2 (g)。 10、 可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體： NH3。有漂白作用的氣體：CI2 (有 水時(shí))和 S02,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn) CI2 常用淀粉碘化鉀試紙， CI2 能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。 11、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02 和 S02,但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消 失，鑒別用品紅。 12、 具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、CI2、Br2 (g)

33、、N02、02、03;具有強(qiáng)或較強(qiáng) 還原性的氣體： H2S、H2、 CO、NH3、 HI、 HBr、HCI、NO,但其中 H2、CO、 HCI、NO、S02 能用濃硫酸干燥；S02 和 N2 既具有氧化性又具有還原性，。 13、 與水可反應(yīng)的氣體：CI2、F2、N02、Br2 （g）、C02、S02、NH3 ;其中 CI2、 N02、Br2 （ g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)） ，只有 F2 與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生02。 14、 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體： CI2、N02、Br2（ g）、03。 15、 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體： H2S、S02、C2H4、C

34、2H2、其 它不飽和有機(jī)氣體。 16、 可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：S02; N02。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：N02 等 氮氧化物和烴類； 導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂、和 N0 等氮氧化物； 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：C02 和 CH4 等烴； 能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是： C0 和 N0。 17、 可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：C02、NH3、N2。 18、 用作大棚植物氣肥的氣體：C02。 19、 被稱做地球保護(hù)傘的氣體：03。 20、 用做自來(lái)水消毒的氣體：CI2 21、 不能用 CaC03 與稀硫酸反應(yīng)制取 C02,應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣 用濃鹽酸，稀鹽酸不反

35、應(yīng)；Cu 與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水 反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。 23、 有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 比如同素異形體之間的轉(zhuǎn) 變。 24、 能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如 AI203、Na202。 25、 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng) ，如 Cu 的還原性弱 于鐵的，而 Cu2+的氧化性同樣弱于 Fe3+。 26、 中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2O = HX+HX0 類型?F2 與 水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O= 4HF+O2 27、 AgF,AgCI,AgBr,Agl 見光一定分解，有感光性？不一定:AgF

36、 穩(wěn)定，見光不分解？ 28、 鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià) ？不一定,F 在化合物中只能 顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？ 29、 鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？ 30、 鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是 FeX3?不一定:I2 與鐵反應(yīng)只生成 FeI2? 31、 酸式鹽的水溶液一定顯酸性 ？不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水 溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4 溶液顯酸性？ 32、 一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫 ？不一 定:這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如 Mg 與 HNO3 或濃 H2SO4 反應(yīng)都不放

37、出氫氣，因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?？另?冷的濃硫酸或濃 HNO3 能使鐵? 鋁鈍化? 33、 酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:強(qiáng)氧化性的酸（如濃H2SO4）與強(qiáng)還原性的酸 （如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）=SO2T +S； +2H2O 34、 堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:具有兩性的 AI（OH）3與 NaOH 溶液可以發(fā)生 反應(yīng)？ 35、 H+OH-= H20 能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式：。不一定:氫氧化鋇 和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaS04 +2H2O， 酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例

38、NaHSO4+NaOH= Na2SO4+H2O 的反應(yīng)。 36、 按金屬活動(dòng)性順序， 排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中 置換出來(lái)？不一定：如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化 鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。 37、 陰離子一定只具有還原性？不一定:Na2O2 中的過(guò)氧根離子、CIO-既有氧化 性又有還原性：NO3-,M nO 4-,CIO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性 ？ 38、 陽(yáng)離子不一定只具有氧化性？Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物 不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2SO4。 39、 鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿？不一定

39、:酸式鹽與堿反應(yīng)一 般生成正鹽和水？如:NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O 40、 質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子 ？Ne 與 HF 符 合上述要求，但它們并不是同一種分子？ 41、 金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng) ？不一定:鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟 三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeCI3+Fe= 3FeCI2 Cu+2FeCI3= CuCI2+2FeCI2 42、 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式 ？不一定:CaCO3, BaSO3 為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式 43、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

40、強(qiáng) ？不一定：要看離子 濃度大小？ 44、 N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有 氣體（此氣體不參加反應(yīng)）,密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn) 行?不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向 （逆）移動(dòng)？ 45、 單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子 ？不一定:稀有氣體為單原子分子，臭氧 （O3）為三原子分子？ 46、 醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛？不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？ 47、 醇一定能氧化成醛？不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不 能氧化成酸？ 48、 化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物？

41、乙烯？乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液 退色,但不是同系物？ 49、 凡是叫 酸”的都一定是酸類物質(zhì)？不一定:石炭酸叫 酸”但它不屬于有機(jī)酸類, 而屬于酚類？ 50、 一般弱酸鹽,除它們的鉀？鈉?銨鹽外都一定不溶于水？不一定:有機(jī)物醋酸鹽一 般都溶于水？ 51、 如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴？不一定:乙炔和苯不是同 一種烴? 52、 凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體 ？非電解質(zhì)？不一定：比如乙酸 鈉是離子晶體？ 53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子 H+的化合物一定能使指示 劑變色？不一定:水?苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色？ 54、 離子的核外都一定有電子？

42、不一定:H+的核外沒有電子？ 55、 在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕 ？不一定:也有例外，如鋁 鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有 AI2O3 簿膜起了保護(hù)作用的結(jié) 果。 56、 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2 能溶于氫氟酸），但 能與堿反應(yīng)。 57、 用 1molAI 與足量 NaOH 溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有 3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 58、 與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1: 3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中 的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 59、 能與 NaOH 反應(yīng)的：一 COOH、 、-X。 60、 能與 NaHCO3 反應(yīng)的：一 CO

43、OH 61、 能與 Na 反應(yīng)的：一 COOH、 、一 OH 62、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍 生物。 63、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（一 CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀 鏡反應(yīng)。 （1） 所有的醛（R CHO）; （2） 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu（OH）2 反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、 乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 64、 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一） 有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）; 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

44、 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 苯酚及其同系物 （因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 含醛基的化合物 （二） 無(wú)機(jī) 2 價(jià)硫（H2S 及硫化物）； .+ 4 價(jià)硫（SO2、H2SO3 及亞硫酸鹽）; .+ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2（SO4）3+ 2FeBr3 6FeCI2+ 3Br2 = 4FeCl3+ 2FeBr3 變色 2FeI2+ 3Br2= 2FeBr3+ 2I2 .Zn、Mg 等單質(zhì)如 Mg + Br2H2O=MgBr2（此外，其中亦有 Mg 與 H+、Mg 與 HBrO 的反應(yīng)） .1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 .NaOH 等強(qiáng)堿：Br2

45、 + 2OH?=Br? + BrO?+ H2O .AgNO3 65、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一） 有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）; 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等） ； 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二） 無(wú)機(jī) 2 價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；購(gòu)+ 4 價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3 及亞硫酸鹽）； 雙氧水（H2O2，其中氧為一 1 價(jià)） 66、 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 .CH : C2H2 和 C

46、6H6 .CH2：烯烴和環(huán)烷烴 .CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 .CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧 酸或酯； 舉一例： 乙醛 （C2H4O） 與丁酸及其異構(gòu)體 （C4H8O2） 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物， 不論以何種比例混合， 只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒 生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2、 H2O 和耗 O2 量。 67、 n+1 個(gè)碳原子的一元醇與 n 個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。 68、 有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃 硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；NaOH

47、水溶液加熱，鹵代烴或酯水解； NaOH 醇溶液，鹵代烴消去成烯；NaHCO3 有氣體，一定含羧基；新制 Cu（OH）2 或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀/O2 加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱， 可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)； 稀硫酸， 可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)； 濃溴水，可能含有酚羥基。 69、 羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 70、 分子式為 C5H12O2 的二元醇， 主鏈碳原子有 3 個(gè)的結(jié)構(gòu)有 2 種 71、 常溫下，pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 c（H+）是純水電離產(chǎn)生的 c（H+）的 10-4 倍 72、 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)

48、物有 5 種 73、 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 74、 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇； 酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 75、 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、 CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴 水褪色 76、 有機(jī)物不一定易燃燒。 如四氯化碳不易燃燒， 而且是高效滅火劑。 77、 誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)， 故 二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。 78、 誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò) 4 的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外， 沸點(diǎn) 9.5C，氣體。79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈?的相對(duì)分子質(zhì)量不定。 80、 誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)， 故兩者

49、混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。 雖然二者不反應(yīng)，但苯 能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。 81、 誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸， 而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的 苯甲酸鈉，然后分液。 82、 誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。 甲醇 和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。 83、 誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。 苯酚是酚類。 84、 誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水， 再把生成的沉淀過(guò)濾除 去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶 于

50、水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。 85、 誤認(rèn)為只有醇能形成酯， 而酚不能形成酯。 酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司 匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生 成酯。 86、 誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮， 如 2 丙醇。 87、 誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。 乙烷 與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。 88、 誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同， 組成元素也相同， 分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物 一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。 89、 誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè) CH2 原子團(tuán)的物

51、質(zhì)一定是同系物。 乙烯與環(huán)丙烷。 六、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)： 溶解度的測(cè)定；實(shí)驗(yàn)室制乙烯；石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。 2中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)： 溶解度的測(cè)定（要用溫度計(jì)）；銀鏡反應(yīng)酯的水解。 3. 玻璃棒的用途： 攪拌； 引流； 引發(fā)反應(yīng):Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒 至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。 4. 由于空氣中 CO2 的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 生石灰、NaOH、Ca（OH）2 溶液、Ba（OH）2 溶液、NaAIO2溶液、 水玻璃、 堿石 灰、 漂白粉、 苯酚鈉溶液、 Na2O、Na2O2； 5. 由于空氣中

52、H2O 的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃 H2SO4、P2O5、硅膠、CaCI2、堿石灰等干燥劑、濃 H3PO4、無(wú)水硫酸銅、 CaC2、面堿、NaOH 固體、生石灰； 6. 由于空氣中 O2 的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2 價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶 液）、+ 4 價(jià)硫（SO2 水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（OH）2。 7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3、濃 HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃 HCl、Cu（OH）2。 8. 加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 9. 用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 10. 制取氣體時(shí)，先

53、檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 11收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 12. 稀釋濃硫酸時(shí)， 燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 13. 點(diǎn)燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 14 檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 15. 檢驗(yàn) NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉 KI 試紙）先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與 氣體接觸。 16. 配制 FeCI3, SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 17.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)， 再做下一次實(shí)驗(yàn)

54、。 18. 用 H2 還原 CuO 時(shí)，先通 H2 流，后加熱 CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷 卻后再停止通 H2。 19. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm2cm 后， 再改用膠頭滴管加水至刻度線。 20. 安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后 右。 21. 濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上 3% 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 22. 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 23. 酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布 擦。

55、 24. 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中 和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu（OH）2 懸濁液，加熱。 25. 用 pH 試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上， 再把試紙顯示的顏色跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出 pH。 26. 配制和保存 Fe2+, Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮 沸（趕走 O2,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 27.稱量藥品時(shí)， 先在盤上各放二張大小；質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品 NaOH 放在燒杯等玻璃器皿）， 再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 28. 不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗

56、藥品的味道。 29. 塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。 30. 取用濃酸、 濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、 眼睛、衣服、桌面等 被腐蝕。 31. 混和液體物時(shí)，一般先加密度小的液體后加密度大的液體 ，以防止液體飛濺（如 濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等 ）。 32. 取用液體藥品時(shí)，注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面 上。 33. 酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅； 活潑金屬 （如Na 等）、白磷等失 火宜用沙土蓋滅。 34. 液溴滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖 洗。 35汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉，

57、并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。 36.誤食重金屬鹽中毒，應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、 豆?jié){或蛋清。 37實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí)，應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。 38. 盛石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚的試管-酒精或 NaOH溶液；盛過(guò) FeCI3、 FeCl2 等的試管用稀鹽酸；做過(guò) KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸； 做過(guò)碘升 華實(shí)驗(yàn)的試管一有機(jī)溶劑；做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管一稀硝酸；熔化過(guò)硫的試管 -CS2 或熱的 NaOH 溶液；有油污的試管一用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物 反應(yīng)掉或溶解掉。 39. 試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶？不一定:用剩余的鉀？鈉等應(yīng) 立即放回原瓶？ 40. Na、K:

58、隔絕空氣； 防氧化， 保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中） ，（Li 用石蠟密封 保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 41. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀 切取，濾紙吸干水分。 42 液 Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 43.12:易升華， 且具有強(qiáng)烈刺激性氣味， 應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 44. 濃 HN03, AgN03 :見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 45. 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或 用塑料蓋蓋緊。 46. NH3?H2O:易揮

59、發(fā)， 應(yīng)密封放低溫處， 不能用金屬器皿盛放氨水。 47. C6H6、C6H5CH3、 CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3 :易揮發(fā)、易燃，應(yīng) 密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。 48. 鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間 放置。 49. 滴定管最上面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 50. 量筒最下面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位 51. 溫度計(jì)中間刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位 52. 托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位 53. NH3、HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 54. CO2、Cl2、SO2 與氫氧化鈉溶液

60、可做噴泉實(shí)驗(yàn)； 55. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑 色物質(zhì) 56. 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 57. 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣 味的氣體 58. 鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 59. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成 60. 在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成 61. 鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體 62. 用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛?光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁 63. 氧