(完整word版)高中化學(xué)必修一鋁及其化合物的單元練習(xí)

1、 1 有一鎂、 鋁合金， 用適量稀硫酸恰好完全溶解， 再加入氫氧化鈉溶液， 析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化 鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為 A. 2 : 1 B 4 : 1 C 1 : 1 D 1 : 2 2. 證明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后顯紅色 B. 先滴加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C. 滴加 NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色 D. 只需滴加 KSCN 溶液 3. 下列物品所用材料為硅酸鹽的是 A.水晶鏡片 B .陶瓷餐具 C .石英光導(dǎo)纖維 D .計(jì)算機(jī)芯

2、片 4. 下列物質(zhì)組合中，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)的化合物是 Al Al 2 Al(OH) 3 NaHCO A. B . C . D . 5. 相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是 A. 1:1:1 B . 1:2:3 C . 6:3:2 D . 23:24:27 9. 將過(guò)量的 CO 分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是 CaCl2溶液；NaaSiOs溶液；Ca(OH)2溶液；飽和 NetCO 溶液 A . B . C . D . 10 .在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是 A . NHf、NO、CQ?、Na+

3、B . Nh、Ba2+、HCQT、AIO2 C. NO、K AIO2、OH D . NO、Mf、K+、CHCOO 11.以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 6.將過(guò)量的 CQ 通入下列溶液中，最終不出現(xiàn)白色沉淀的是 A . CaCl2 溶液 B . NaAIQ 溶液 7 . A、B、C D E 分別是 Cu、Ag、 放出氣體；(2) B 與 D 的硝酸鹽反應(yīng)， 中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷 A . Fe、Cu、Al、 C . Mg、Cu、Al、 8 .向明磯KAI(SO4)2 . 形式是 A . Al ( OH) 3 沉淀 B C. Al ( OH) 3 沉淀和 Al3+ D A、 C .飽和

4、NQCO 溶液 D .水玻璃 Fe、Al、Mg 五種金屬中的一種。已知： (1) A C 均能與稀 H2SC4反應(yīng) D; ( 3) C 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4) C E 在冷濃 H2SQ E 依次為 置換出單質(zhì) Ag、Mg Ag、Fe 12H2O 溶液中加入 .Al、Cu、 .Mg Ag、 Ba( OH) 2溶液，當(dāng) Mg Ag、Fe Al、Cu Fe SQ2恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在 .只有 AIO2離子 .Al ( OH) 3 沉淀 和AIO2 離子 沉淀ft 0 12 3 4 5 試卷第2頁(yè)，總4頁(yè) A . SiQf SiF4 B . AI2QTAI(OH) 3 C. FLFeC

5、I 2 DSiO2f CaSiQ 12 .在 1 L 含 0.1 mol NaAI02和 0.1 mol Ba(0H)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為 0.1 mol L： 1H2SC4溶液，下 列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 13 .下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是 14. 在濃硝酸；水；濃硫酸；氫氟酸；氫氧化鉀溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是 A. B . C . D . 15 .向一定量的 Cu FezQ 的混合物中加入 300 mL 1 mol L：1的鹽酸， 恰好使混合物完全溶解， 所得溶液 中不含 Fe3*。若用過(guò)量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量

6、的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 ()。 A. 6.4 g B . 4.8 g C . 2.4 g D . 1.6 g 16. 在 FeCh、CuCl2和 FeCb 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液 中 A.肯定有 Fe2+,可能有 Fe3+ B.肯定有 Fe3+, 定沒有 Cif+ C.肯定有 Cu2+, 一定沒有 Fe3+ D.肯定有 Fe2+, 定沒有 Fe3 Cu2+ 17. 某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子： M6*、 Al3+、 Fe2+、 、HC&、CI：、OH向 其中緩慢地滴入 NaOH 溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH 溶液的體

7、積的關(guān)系如圖所示，由此可確定 A. B . C . D .A NaAlO2溶液中逐滴滴 加鹽酸至過(guò)量 C D 明磯溶液中逐滴滴加 r澄清石灰水中緩慢通 Ba(OH)2溶液至過(guò)量 入CO2至過(guò)量 叭 8 人 US I 2 3 世人負(fù)證沼濡的 H JZ 如人血義醉離的休荻 TEW毎蟲痩蠱逞 帶 1 2 .3 診 加人的以軼CU 0 AICI3溶液中逐滴滴加 氨水至過(guò)量 試卷第4頁(yè)，總4頁(yè) 18. A、B C、D、E 五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中 A 的溶液為 澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，取 A 的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

8、 (1) _ 寫出化學(xué)式：A _ ，B _ ，C _ ，D ，E 。 2寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A B: _ ; A D: 。 19. _ ( 1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是 _ 。 (2) 將 4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣通入水中得到 _ 0.05L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 (3) 現(xiàn)有 100mL AlCl 3與 MgSO 的混合溶液，分成兩等份。 向其中一份中加入 10mL 4mol/L 的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中 AICI 3與氨水反應(yīng)的離子方程式 是 _ 。繼續(xù)加入 I mol/L NaOH 溶液至 10mL 時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式 是

9、_ ，減少的沉淀的物質(zhì)的量是 _ 。 向另一份中加入 a mL 1mol/LBaCl 2溶液能使 SQ2沉淀完全，a= _ 。 20. 從鋁土礦(主要成分是 AI2Q，含 SiQ2、FQQ、MgQ 等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問題: (1) 流程甲加入鹽酸后生成 (2) 流程乙加入燒堿后生成 Al 的離子方程式為 。 2- SiQ3的離子方程式為 。(3) 驗(yàn)證濾液 B 含 Fe3+,可取少量濾液并加入 ( 填試劑名稱)。 (4) 濾液E K中溶質(zhì)的主要成分是 ( 填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途： _ 。 已在 298 K 時(shí)，Mg(OH)的溶度積常數(shù) Ksp= 5.

10、6 X 10 一12。取適量的濾液 B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉 淀溶解平衡，測(cè)得 pH= 13，則此溫度下殘留在溶液中的 c(Mg2+) = _ 。 參考答案 1. D 【解析】試題分析：本題當(dāng)從題意可得， AL Mg - . Ak(SO訕 七冊(cè)宜幾丄巴卡 MAS 塚血口 結(jié)合坐標(biāo)圖分析， 沉淀溶解部分消耗了 VL 濃度為 Cmol/L 的 NaOH 由方程式 AI(OH) 3+OH=AIO2-+2H2O,再根 據(jù)原子守恒可知鋁的物質(zhì)的量為 CVmoI,要求 Mg 的物質(zhì)的量，須由消耗的 4VLNaOH 入手，由前面可知，生 成 CVmoI 的 AI(OH) 3需要消耗 3CVmoI 的 N

11、aOH 所以生成 Mg(OH)z 消耗的 NaOH 為 CVmol,由方程式 Md+2OH=Mg(OH)4可知， Mg(OH)a的物質(zhì)的量為0.5CVmol.所以原金屬中鎂、 鋁的物質(zhì)的之比為 0.5CVmol : CVmoI=1: 2。 考點(diǎn)：鎂、鋁及其化合物的性質(zhì) 2. 【答案】B 【解析】Fe2 +和 Fe3檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是常考的熱點(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟是，先加 KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，可 證明溶液中不含 Fe3+,然后再滴加氯水，若溶液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液中含有 Fe2+。特別提醒的是，如果溶 液中含有 Fe3+,證明還含有 Fe2+,如何設(shè)計(jì)，值得留意。答案選 B 3. B 【解析】試題分析：A.水

12、晶鏡片的材料是水晶一一二氧化硅。錯(cuò)誤。 B 陶瓷餐具是以硅酸鹽為材 料制成的產(chǎn)品。正確。C.石英光導(dǎo)纖維主要材料是二氧化硅，不是硅酸鹽。錯(cuò)誤； D 計(jì)算機(jī)芯片是高純度 的硅單質(zhì)，不是以硅酸鹽為材料錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查各種含硅的單質(zhì)及化合物的應(yīng)用的知識(shí)。 4. B 【解析】試題分析：AI既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 但不屬于化物；AHOAI(OH)3 屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物； NaHCO 與鹽酸反 應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，是化合物，屬于答案選 B。 考點(diǎn)：考查與酸、堿都反應(yīng)的化合物 5 . B 【解析】試題分析

13、：假設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是 2mol.它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式為 2Na+HSQ=Na2SQ+H f; Mg+HSQ=MgSOH4; 2AI+3H2SQ=AI 2(SO4)3+3H4 ;由于酸足量，所以反應(yīng)按照金 屬來(lái)計(jì)算。則根據(jù)方程式可知它們放出的氫氣的物質(zhì)的量的比為： 1:2:3.對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體的物質(zhì)的量 的不等于它們?cè)谙嗤瑮l件下的體積比。因此在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是 1:2:3。 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。 6. A 【解析】A 項(xiàng)，酸性 H2COV HCI，故不發(fā)生反應(yīng)。 B 項(xiàng)發(fā)生 AIOJ + CO+ 2HO=AI(OH)3 J+ HCO, AI(OH)

14、 3不溶于 HCO，有沉淀出現(xiàn)。C 項(xiàng)發(fā)生 NaaCO+ CO+ HO=2NaHGO 由于 NaHC3溶解度小于 NetCO,故 有 NaHCO 析出。D 項(xiàng)發(fā)生 Na2SiO3+ CO+ HO=NaCO+ H2SiO3 J,有沉淀析出。 7. C 【解析】試題分析：(3) C 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，則 C 是 AI; (4) C E 在冷濃 H2SQ 中發(fā)生鈍 化反應(yīng)，則 E 是 Fe; ( 1) A、C 均能與稀 H2SQ 反應(yīng)放出氣體；則根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知 A 是 Mg (2) B 與 D 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) D,由于 B 兩種金屬是 Cu、Ag，由于活動(dòng)性 CuAg。活動(dòng)性強(qiáng)

15、的能把 活動(dòng)性弱的 2 置換出來(lái)。所以 B 是 Cu; D 是 Ag。因此A B、C、D、E 依次為 Mg Cu、Al、Ag、Fe。選 項(xiàng)為 Co 考點(diǎn)：考查金屬元素的確定方法的知識(shí)。 6 B 【解析】試題分析：向明磯 KAI(SO4)2. 12H2O溶液中加入 Ba( OH) 2溶液，當(dāng) SQ2恰好沉淀完 全時(shí)發(fā)生反應(yīng)： AI + + 2SO4 _ + 2Ba +4OH_= 2BaSO4 +2H2O+ AIOJ .因此這時(shí)鋁元素的存在形式 AIO2一離子。 故選項(xiàng)為 Bo 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)及離子的存在形式的知識(shí)。 9. D 【解析】試題分析：CaCl2溶液與 CO 不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)。 錯(cuò)誤

16、。2CO+ NazSiO3 + 2HO=HSiO3j + 2NaHCQ 最終溶液中有白色沉淀析出。正確。 Ca(OH)2+ CO(少量)=CaCOj+ HQ 當(dāng) CO 過(guò)量時(shí)，會(huì)繼 續(xù)發(fā)生反應(yīng) CaCOj+ HO+ CO= Ca(HCO3)2 .沉淀又溶解消失。錯(cuò)誤。飽和 NQCO 溶液通入過(guò)量的 CO。 發(fā)生反應(yīng)：Na2CO+ CQ+ HO =2NaHCOM。正確。因此符合題意的為。選項(xiàng)為 D. 考點(diǎn)：考查 CQ 的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。 10. C 【解析】試題分 析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。 A 在酸性溶液 中發(fā)生反應(yīng)：CO2一 +2H+ =COf +H.Q 在堿性溶

17、液中發(fā)生反應(yīng)： +OH= NH f +O.因此無(wú)論是酸性還是堿 性溶液都不能大量存在。錯(cuò)誤。 B.在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng) HCOT +H+=COf +H2O; AIO2一 +4H+=AI3+2H0.不能 大量存在；在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)： HC0 +0H =H20+ C02不能大量存在。錯(cuò)誤。 C.在堿性溶液中發(fā)生反 應(yīng)這些離子不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。 D.在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)： CHCOO+H= CH3COOH 在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)： Mg2+2OH=Mg(OHJ .都不能大量存在。錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子是否大量共存的知識(shí)。 11. B 【解析】試題分析： A. SiO2+4HF=

18、SiF4 f +2H2O.錯(cuò)誤。B. Al 2C3不能溶解于水，所以不能與水 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 AI(OH)3。正確。C. Fe+2HCI=FeCl2+Hf。錯(cuò)誤。D. SiOz+CaCO高溫 CaSiQ+ CQf。錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)。 12 . A 【解析】 混合溶液中加入 H2SQ，首先發(fā)生 Ba(OH)2+ H2SQ=BaSQj + 2出。,0.1 mol H 2SO4剛 好與 0.1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)生成 0.1 mol BaSO 沉淀，且 H2SO 電離出的與 Ba(OHb 電離出的 OH也剛 好完全中和，再加入H2SQ,則發(fā)生反應(yīng)： / +

19、H+ H2O=AI(OH)3j，即加入 0.5 mol H2SO1 時(shí)生成 AI(OH)3 為 0.1 mol，繼續(xù)加入 H2SQ,貝U AI(OH)3會(huì)溶解，最終只有 BaSQ 沉淀。 13 . C 【解析】 A 項(xiàng)， + H+ H2O=AI(OH)3 J、AI(OH)3+ 3H+=AF + + 3出0,應(yīng)是 1 : 3，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，AI(OH)3不溶于 NH3H2O,錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，在溶解 AI(OH)3時(shí)，會(huì)增加 BaSQ 沉淀，所以質(zhì)量仍增加，正 確；D 項(xiàng)，CO2+ Ca(OHp=CaCO J+ H2O、CaCQ+ CQ+ H2O=Ca(HCO)2，錯(cuò)誤。 14. C 【解析】硅能

20、與 F2、HF、強(qiáng)堿在常溫下反應(yīng)，在加熱或高溫條件下也能與 CI2、0、H2發(fā)生反應(yīng)。 15. C 【解析】向混合物中加入鹽酸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+ 30 2FeCIs+ Cu=CuC2+ 2FeCl2,由題意可知：Cu與 FezQ的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者的物質(zhì)的量均為 x，則有 6x = 0.3 L X 1 mol L = 0.3 mol, x= 0.05 mol;若用過(guò)量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量即為氧原 子的質(zhì)量：0.05 mol X 3X 16 g mol = 2.4 g。 16. D 【解析】氧化性 Fe3+Cif+Fe2+

21、;有鐵剩余，故三價(jià)鐵和銅離子全部反應(yīng)，只有二價(jià)鐵離子。故答 案為Do 17. 【答案】D 【解析】本題結(jié)合圖像考查限制條件下的離子共存問題。 Fe2+的溶液為淺綠色，則含的 選項(xiàng)可以排除，即排除選項(xiàng) B;滴加氫氧化鈉溶液，開始時(shí)沒有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的 H+, 則含OH 和眈 0$的選項(xiàng)可以排除，故排除A C 選項(xiàng)；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全 溶解，可推知溶液中含有 AI3+ Mdj+，再由溶液呈電中性可推知一定含有 CI _，選項(xiàng) D 正確。 18. (1)KAI0 2 AI(OH) 3 AI2Q AICI 3 NaAIQ (2)AIO 2_ + 2fO+ CO=A

22、I(OH) 3 J + HC(3_ AIO 2_ + 4H+=AI3+ + 2fO 【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)， 又因?yàn)?B 受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為 C,故可知 C 為 AI203, B 為 AI(OH) 3,由此推出 D 是 AICI 3, A 與過(guò)量 CO 反應(yīng)生成 AI(OH) 3,且A 的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則 A 為 KAIO2, E 為 NaAIQ。 【答案】(1) Ca (OH 2+ 2NHCI=CaCl2+ 20+ 2NHf (2) 4 mol/L (1 分) (3) A13+ 3NH H 2O=AI ( OH 3

23、 J + 3NH+ Al ( OH 3+ OH =AIO2_ + 2H0 0.01 mol 5 【解析】 試題分析：實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是 Ca (OH 2+ 2NHCI 丄 L CaCb+ 2H.O+ 2NH4 根據(jù) c=n/V,得氨氣的物質(zhì)的量是 4.48L/22.4L/mol=0.2mol ,所以所得溶液物質(zhì)的量濃度為： 0.2mol/0.05L=4 mol/L AlCl 3與氨水反應(yīng)的離子方程式是 A13+ 3NH H2O=Al (OH 3 J + 3NH+，沉淀減少即氫氧化鋁溶于氫氧 化鈉溶液，離子方程式為 Al( OH 3+ OH=AIO2+ 2f0,沉淀減少的物質(zhì)的量即為氫氧化鈉的物質(zhì)的量 O.OImol 由知 Al(OH) 3的物質(zhì)的量為 O.OImol， 消耗NHH2O0.03mol， 所以Mg+消耗NHH 2Q 0.04mol-0.03mol ) =0.01mol