酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸的化學(xué)性質(zhì)的探究教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與能力：了解酸的化學(xué)性質(zhì)及其共性的原因方法與技能：1培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，以能學(xué)以致用2培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和科學(xué)態(tài)度情感與價(jià)值：通過小組實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力以及團(tuán)隊(duì)精神教學(xué)重點(diǎn)： 1酸的化學(xué)性質(zhì)2培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力3會(huì)書寫有關(guān)酸的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式教學(xué)難點(diǎn)： 酸與金屬氧化物的反應(yīng)教學(xué)準(zhǔn)備:實(shí)驗(yàn)器材和藥品：鑷子、燒杯、試管、滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、稀硫酸、稀鹽酸、紫色石蕊溶液、無色的酚酞溶液、玻璃管、生銹的鐵釘、氧化銅粉末、鎂帶、鋅粒、鐵絲、銅絲、水、氯化鈉溶液等教學(xué)過程:【引入】:同學(xué)們，本節(jié)課我設(shè)計(jì)的是老師講解

2、與你們自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式，將理論與實(shí)踐結(jié)合在一起，以養(yǎng)成你們科學(xué)探究的精神。 同學(xué)們，在上節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了幾種常見的酸以及兩種酸堿指示劑，今天，我們進(jìn)一步探究酸的化學(xué)性質(zhì)。下面讓我們共同看課本53頁?！景鍟浚核岬幕瘜W(xué)性質(zhì)【教師講解】：首先看第一個(gè)活動(dòng)與探究，探究酸堿指示劑與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。我先演示一下，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。【教師演示實(shí)驗(yàn)】取兩只試管，分別加入少量的稀鹽酸、稀硫酸，再分別加入2-3滴紫色石蕊，振蕩。觀察現(xiàn)象。同樣做酸與堿的反應(yīng)?！窘處熞龑?dǎo)】：下面同學(xué)們自己動(dòng)手探究一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】：學(xué)生兩人一組按照上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【提問】:請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？【生

3、答】：紫色石蕊遇酸變成了紅色，無色酚酞遇酸不變色【過度】:酸溶液中是哪種成分使石蕊溶液變成了紅色呢？【教師】 ：酸溶液中有哪幾種微粒成分【生答】 ：H+、Cl-、水分子【引導(dǎo)】：可用實(shí)驗(yàn)來探究是H+、Cl-或水分子使石蕊試劑變色?！窘處熝菔尽浚合蛩械渭邮锶芤?，溶液不變色?！咎釂枴浚涸搶?shí)驗(yàn)說明了什么？【生答】：說明水分子不能使石蕊溶液變紅?！疽龑?dǎo)】：接下來探究Cl-能否使石蕊變紅，取一瓶氯化鈉溶液，讓一位學(xué)生上臺(tái)演示：向氯化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液【學(xué)生上臺(tái)演示】:向氯化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液?！痉治觥浚涸搶?shí)驗(yàn)說明氯離子不能使石蕊溶液變紅，所以綜合以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究結(jié)果，可以得出是稀鹽酸中

4、的氫離子使紫色石蕊溶液變成了紅色。同理，硫酸中也是氫離子使石蕊溶液變成了紅色。【引導(dǎo)復(fù)習(xí)】：下面同學(xué)們來回憶一下，我們上冊(cè)就學(xué)過一種酸，就是我們上冊(cè)簡(jiǎn)單講石蕊溶液時(shí)接觸的一種酸，是什么酸。以及提問學(xué)生怎樣自己制造碳酸，并讓一學(xué)生演示。【學(xué)生上臺(tái)演示】：向一試管中添加水和紫色石蕊溶液，然后用玻璃管向里面吹氣?！痉治觥浚赫f明碳酸也能使石蕊溶液變成紅色，碳酸溶液里面也有氫離子。稀鹽酸、稀硫酸和碳酸都是氫離子使石蕊溶液變成了紅色，【總結(jié)】：同學(xué)們，以上就是我們探究的酸的第一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，即酸與指示劑的反應(yīng)。它能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。【板書】;1酸與酸堿指示劑的反應(yīng)【教師講解】;

5、接下來讓我們接著探究酸的第二點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，讓我們回憶一下第八單元里講的金屬與酸的反應(yīng)，我們知道，活潑金屬如鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，下面就請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手驗(yàn)證一下該性質(zhì)，做一下鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸或稀硫酸的相混合的實(shí)驗(yàn)。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：兩人一組分別做鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。【教師指導(dǎo)】：可把鐵絲、銅絲直接插入試管中?！咎釂枴浚焊鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們說一下鎂、鋅、鐵、銅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的速度一樣嗎？那個(gè)最快?【生答】：鎂最快，鐵最慢，銅不反應(yīng)【教師講解】：我們?cè)俅悟?yàn)證了金屬活動(dòng)性順序。那么如果考試時(shí)再拓展一下，同學(xué)們來看一下?！景鍟浚豪}：等質(zhì)量的鎂、鋅

6、、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與時(shí)間的關(guān)系圖如何畫？【學(xué)生討論】：學(xué)生兩人一組計(jì)算討論【引導(dǎo)】：產(chǎn)生的氫氣是否一樣？可以用縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量，用橫坐標(biāo)表示時(shí)間。讓一學(xué)生在黑板上畫圖【學(xué)生畫圖】：畫出鎂、鋅、鐵產(chǎn)生氫氣的圖線。【教師講解】：鎂產(chǎn)生的氫氣最多，用時(shí)最短，鋅產(chǎn)生的氫氣最少，用時(shí)居中，鐵產(chǎn)生的氫氣居中，但用時(shí)最多?！究偨Y(jié)】：同學(xué)們，以上就是我們探究的酸的第二點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，即酸與活潑金屬的反應(yīng)?！景鍟浚核崤c活潑金屬的反應(yīng)【教師講解】;接下來讓我們接著探究酸的第三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，讓我們共同看課本。做一下生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應(yīng)，我們?cè)偌右粋€(gè)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)。下面，就請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手驗(yàn)證一下該實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】：分別做稀鹽酸與銹釘、稀硫酸與氧化銅的反應(yīng)?！窘處熤笇?dǎo)】：可用紙槽把氧化銅粉末加入到試管中?！咎釂枴浚焊鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？它們反應(yīng)了沒有？【教師講解】：通過實(shí)驗(yàn)探究，我們發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘與稀鹽酸、氧化銅粉末與稀硫酸都發(fā)生了明顯的反應(yīng)，前者溶液變成了黃色，后者溶液變成了藍(lán)色?！究偨Y(jié)】：同學(xué)們，以上就是我們探究的酸的第三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，即酸與金屬氧化物的反應(yīng)?！景鍟浚核崤c金屬氧化物的反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】：同學(xué)們，今天