2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1.2.3溶液的配制及分析課時作業(yè)

1、專題 1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 123溶液的配制及分析對點訓(xùn)練知識點 1 物質(zhì)的量濃度的含義1. 物質(zhì)的量濃度為 2mo/L的NaOH溶液的正確含義是（）A.在 2L水中溶有 80g的NaOHB.80g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有 80g NaOHD.每 2L溶液中含有 80g NaOH【答案】C知識點 2 一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.2g NaOF固體溶于水配成 250mL溶液取出其中 50mL則這 50mLNaOH液的物 質(zhì)的量濃度為（）A. 0.04mol/LB. 0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L【解析】 所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)

2、，與原溶液物質(zhì)的量濃度相廠2g/40g/mol同。c（NaOH= = 0.2mol/L。【答案】B3. 用 98%勺濃H2SO（p= 1.84g/ml）配制 1mol/L的稀HSO100mL,配制過程中可能 用到下列儀器：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭 滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）A.B.C.D.【解析】 濃溶液配稀溶液過程為：a.計算所需濃溶液體積：5.3mL b.選用合適量筒量取濃溶液：10mL量筒，并用滴管滴加濃HSQ到刻度線，c.稀釋濃HSQ：將少量水放入 50mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO注入水中，d.將冷卻至

3、室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，e.定容?！敬鸢浮緼知識點 3 根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式的計算4.（雙選）要配制濃度約為 2molL_1NaOH溶液 100mL下面的操作正確的是（）A. 稱取 8g NaOF固體，放入 250mL燒杯中，用 100mL量筒量取 100mL蒸餾水，加 入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B. 稱取 8g NaOH固體，放入 100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全 溶解后用蒸餾水稀釋至 100mLC. 稱取 8g NaOH固體，放入 100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體 溶解，再加入水到刻度蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D. 用 100mL量筒量

4、取 40mL5molL_1NaOH溶液，倒入 250mL燒杯中，再用同一 量筒量取 60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中【解析】 由“濃度約為 2molL1”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高，故不需用容量瓶配制。固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正確，B、C錯誤；由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40mL5molL_1NaOH溶液與 60mL蒸餾水混合后體積約為 100mL D正確。【答案】AD知識點 4 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算5. 下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。2鹽酸化學(xué)式：HC相對分子質(zhì)量：36 5外觀：合格密度：1,18 g/cm3

5、HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：肚5%符合GB622-89則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3mol/LB. 8.4mol/LC. 11.8mol/LD. 0.5mol/L31 000p w1 000ml/Lx1.18g/cmx36.5% 【解析】c =11.8mol/L?！敬鸢浮緾知識點 5 稀釋問題的計算6. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有 60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制 1mol/L的NaOh溶液，應(yīng) 取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A. 1:4 B. 1:5蒸餾水的體積分別為 x、y 則有 5mol/L x = (x + y)x1mol/L,解得：x:y = 1:4?！敬鸢浮緼知識點 6 電荷守恒的應(yīng)用7.

6、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+) = 0.1mol1, c(Al3+)=0.4mol1, C(SO)= 0.8molL1，則 c( )為()A. 0.15molL1B. 0.2mol L1一 1一 1C. 0.3molLD. 0.4molL【解析】 根據(jù)電荷守恒：c(H+) + 3c(Al3+) + c(K+) = 2c(SO) , c(K) = 2c(SO) c(H豐3 +一 1一 1一 1一 1)3c(AI)=0.8molLx20.1molL0.4molLx3=0.3molL。【答案】C知識點 7 容器內(nèi)氣體溶于水的濃度計算&標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一燒瓶HCI氣體倒扣在水

7、槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()1 mol/LB.1mol/L22.4C. 0.5mol/LD.無法計算V【解析】 所得溶液的物質(zhì)的量濃度與燒瓶的體積無關(guān)。mol/L。36.5g/molC. 2:1D. 2:3【解析】 原溶液的物質(zhì)的量濃度為m n Mc=_ =V V60g40g/mol0.3L=5mol/L,設(shè)應(yīng)取原溶液與n22.4L/mol1V=V = 22.43【答案】A1. 1mol/L硫酸溶液的含義是(A.1L水中含有 1mol硫酸B.1L溶液中含 1mol rfC.將 98g硫酸溶于 1L水所配成的溶液D.指 1L硫酸溶液中含有 98g fSQ【解析】 根據(jù)物

8、質(zhì)的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是 1L水，應(yīng)該是 1L溶液;B選項，溶液的體積為 1L時含有 2mol H;C選項的錯誤仍在 98g fSQ溶于 1L水，溶 液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為 98,故 98g就是 1mol?！敬鸢浮緿2在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是( )弋A弋B弋C弋D【答案】B3.下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（）A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B. 用分液的方法分離水和酒精的混合物C.配制 1L0.1mol/L的NaCI溶液時可用托盤天平稱量5.85g N

9、aCI固體D. 用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁【解析】B項中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項托盤天平只能準(zhǔn)確到 0.1g,應(yīng)稱量 5.9g；滴管緊貼試管內(nèi)壁，會污染滴管，進(jìn)而污染試劑?！敬鸢浮緼4. 利用碳酸鈉晶體（NaCO10fC）來配制 0.5mol/L的NaCG溶液 1 000mL假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A. 稱取碳酸鈉晶體 100gB. 定容時，俯視觀察刻度線C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻 度線【解析】 本題考查一定物質(zhì)的

10、量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項極易出錯，以為 0.5mol/Lx1L= 0.5mol是NaCO的物質(zhì)的量， 所以 100g53g視為偏高。 實際上應(yīng) 是NaCO 10O的物質(zhì)的量，應(yīng)為 286g/molx0.5mol= 143g。所以A項應(yīng)偏低；B項平 視時，凹液面的最低點與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項對用于稀釋或溶解的燒杯，如不加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。

11、【答案】B5.物質(zhì)的量濃度相同的NaC、MgC2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1 時，三種溶液中C的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:1:1B . 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:3鞏固提升)4【解析】 設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為 c ,則CI的物質(zhì)的量之比為： cx1x3: cx2x2: cx3x1=3:4:3?！敬鸢浮緿6.某實驗小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（分子式為 GH12Q, 相對分子質(zhì)量為 180）溶液的標(biāo)簽，如下圖所示：5葡萄糖注射液(jluccse Injection規(guī)格： 250mL內(nèi)含葡萄糧12.5 g生產(chǎn)批號：0909203有效期

12、：2015年 7 月 則該溶液中含水 _g；該溶液的物質(zhì)的量濃度為 _(小數(shù)點后保留 2 位數(shù))。12 5g【解析】 m(溶液)=5%g=250g,故 m(fO= 250g-12.512.5g180gmol-1c=0.25廠=0.28【答案】 237.5 0.28molL-17.(1)用 14.2g無水硫酸鈉配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _若從中取出 50mL其物質(zhì)的量濃度為 _mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為g。(3)若將這 50mL溶液用水稀釋到 100mL所得溶液中N才的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L,SO-的物質(zhì)的量濃度為 _mo/L。【解析】 14.2g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1

13、mol，所以 c(NaSO) = 0.2mo/L;取出 50mL其物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42g； 50mL溶液用水稀釋到 100mL各種離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為 0.2mol/L和 0.1mol/L?！敬鸢浮?(1)0.2(2)0.21.42 (3)0.20.1&某學(xué)生計劃用 12mol/L的濃鹽酸配制 0.10mol/L的稀鹽酸 450mL回答下列問題:(1)量取濃鹽酸的體積為 _mL應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 _配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 _ 。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有 _ 、_和試劑瓶?！窘馕觥?配制稀鹽酸 45

14、0mL由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用 500mL的容量瓶。 設(shè)量取濃鹽酸的體積為 V,根據(jù)稀釋前后HCI物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12mo/LxV= 0.10mol/LX500mLV=4.2mL根據(jù)量筒的規(guī)格選取 10mL_S筒；結(jié)合配制步驟選取儀器?！敬鸢浮?(1)4.210mL(2)500mL(3)量筒 燒杯 玻璃棒膠頭滴管9. (1)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgM+，則該礦泉水中M&+的物質(zhì)的量濃度為 _。(2)在KCl和CaCb所組成的某混合物中， 與的物質(zhì)的量之比為 2:1，貝UKCl與CaCb的物質(zhì)的量之比為 _ ，該混合物中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ，將該混合物溶于一定體積的水中，溶液中K與Cl-物質(zhì)的量濃度