2017-2018朝陽(yáng)高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、1 2017 年朝陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)二模試題20175 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 cu 64 6下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是abcd蒸拌原料淀粉發(fā)酵用水浸淋放置陳釀7 電石安全技術(shù)說(shuō)明書(shū)中對(duì)電石的描述為“遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應(yīng)與氧化劑類(lèi)物質(zhì)分開(kāi)存放”。下列說(shuō)法不合理的是a 盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為：b電石與硝酸分開(kāi)存放c運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)鈊電石著火可用泡沫滅火器撲滅8下列說(shuō)法正確的是anaoh 溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)b中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要

2、等量的naoh c若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(h+)也是醋酸c(h+)的兩倍d將 naoh 溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(oh)均減小到原來(lái)的一半9某同學(xué)利用下圖裝置探究so2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是a中溶液顯紅色的原因：co32+ h2ohco3+ ohb中溶液紅色褪去的原因：2so2 + co32+ h2o = co2+ 2hso3c中溶液顯黃綠色的原因：cl2+ h2o = hcl + hclo d中溶液黃綠色褪去的原因：so2+ cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl 10下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案a比較 mg、al

3、的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中b鑒別 mgcl2和 alcl3溶液將過(guò)量稀氨水分別滴入mgcl2和 alcl3溶液中c證明苯環(huán)對(duì)羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水d比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響將不同濃度的kmno4溶液、稀 h2so4與同濃度的h2c2o4溶液混合11 nh3催化還原no 是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以fe2o3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖。下列說(shuō)法正確的是anh3催化還原no 為吸熱反應(yīng)b過(guò)程中nh3斷裂非極性鍵c過(guò)程中no 為氧化劑， fe2+為還原劑d脫硝的總反應(yīng)為：4nh3(g)+4no(g)+ o2(g

4、) 4n2(g)+6h2o(g) 12汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中生成no 的反應(yīng)為： n2(g) + o2(g) 2no(g) ， t時(shí)， k = 0.09。在 t下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入n2(g) 和 o2(g) 模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是a起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙甲乙b平衡時(shí)， c(no) ：甲丙乙c平衡時(shí)， n2的轉(zhuǎn)化率：甲乙d平衡時(shí)，甲中c(n2) = 0.4 mol l-125. （17 分）環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線(xiàn)如下。起始濃度甲乙丙c(n2)/moll-10.46 0.46 0.92 c(o2)/moll-10.46 0.23

5、0.92 催化劑3 febr3br2mgmgbrcu/o2h3o+chch3ohocl2naoh 溶液（環(huán)扁桃酯）abh2ni/ dexy有機(jī)物n試劑 a干醚f光 h2om濃硫酸oooh/rxmg干醚rmgxrroh3o+crrohr已知：（r、r、 r 代表烴基或氫）c（1）a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）bd 的化學(xué)方程式是。（3）紅外吸收光譜表明e 有 co 鍵。 f的分子式為c8h6cl2o。 e 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 ef 的反應(yīng)類(lèi)型是。（4）x 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）試劑 a 是。（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是。（ 7）以ch3ch ch2、ch3cho 為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的

6、無(wú)機(jī)試劑合成chchch2chch3，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26. （12 分）工業(yè)上由n2、h2合成 nh3。制備 h2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（co、h2）變換”是純化 h2的關(guān)鍵一步。4 （1）水煤氣變換：co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g)，平衡常數(shù)k 隨溫度變化如下：溫度 /200 300 400 k 2903911.7 下列分析正確的是。a. 水煤氣變換反應(yīng)的?h 0 b. 增大壓強(qiáng)，可以提高co 的平衡轉(zhuǎn)化率c. 增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大co 的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率 以氨水為吸收劑脫除co2。當(dāng)

7、其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收” 、 “再生”兩個(gè)過(guò)程：。（2）fe3o4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)co、h2還原 fe2o3制備。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)通入氣體co、 h2co、h2、 h2o(g) 固體產(chǎn)物fe3o4、fe fe3o4結(jié)合化學(xué)方程式解釋h2o(g)的作用：。（3）2016 年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得n2、h2，工作原理如圖所示。（空氣中n2與 o2的物質(zhì)的量之比按4:1 計(jì)） 起還原作用的物質(zhì)是。 膜側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是。 膜側(cè)所得氣體n(h2)n(n2)3，ch4、h2o、o2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27. （13 分）l

8、icuo 二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。（1）li cuo 電池中，金屬鋰做極 。5 （2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。比較li 、na、al分別作為電極時(shí)比能量的大?。骸＃?）通過(guò)如下過(guò)程制備cuo。過(guò)程， h2o2的作用是。過(guò)程產(chǎn)生cu2(oh)2co3的離子方程式是。過(guò)程，將cuso4溶液加到 na2co3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知： cu2(oh)2co3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1:0.8 時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是，

9、產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是。 過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）li cuo 二次電池以含li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是。28.（16 分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示器的銀線(xiàn)路板。他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn) 1】制備銀鏡：（1） . 配制銀氨溶液，需要的試劑是。并取等量銀氨溶液于多支試管中。. 向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱。產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用。cuolili+聚丙烯多孔膜負(fù)載（只允許 li+通過(guò)）6 【實(shí)驗(yàn) 2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5ml fe(no3) 3、fe2(so4)3溶液

10、。編號(hào)a b 試劑0.1 mol/l fe(no3) 30.05 mol/l fe2(so4)3現(xiàn)象銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；產(chǎn)生少許白色沉淀銀鏡消失較慢；溶液黃色明顯變淺；產(chǎn)生較多白色沉淀（2）選用 fe2(so4)3溶液的濃度為0.05 mol/l ，目的是保證相等。（3）從 a、b 中均檢出了fe2+，說(shuō)明 fe3+具有氧化性。a 中 fe3氧化 ag 的離子方程式是。（4）確認(rèn) b 中沉淀為ag2so4（微溶），檢驗(yàn) ag2so4固體中 so42-的方法是。（5）推測(cè)在a 中的酸性條件下no3氧化了銀，證據(jù)是。通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的：. 測(cè) ph：測(cè)定實(shí)驗(yàn)a 中所用 fe(

11、no3)3溶液的 ph=2；. 配制溶液：。取 5ml 此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是。請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)。假設(shè) 1：fe(oh)2； 假設(shè) 2：agno2； 假設(shè) 3： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色。假設(shè)1 不成立。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的ki 溶液反應(yīng)）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；no3能提高鐵鹽的蝕刻能力。推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀。朝陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)二模試題參考答案2017 年 5 月選擇題6 7 8 9 10 11 12 c d b c a d b 實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

12、7 非選擇題25 （17 分）（1）br（2）cu2 ch3ch2oh + o22 ch3cho + 2 h2o（3）coch3取代反應(yīng)（4）cocho（5）o2、催化劑（其它合理答案均可）（6）chohcooh+ho濃硫酸chohcoo+ h2o（7）路線(xiàn)一：ch3chch2br2一定條件ch2chch2brmg干醚ch2chch2mgbrch3choh3o+ch2chch2ch3choh濃硫酸chchch2ch3ch路線(xiàn)二：ch3chch2hbr一定條件ch3ch2ch2brmg干醚ch3ch2ch2mgbrch3choh3o+ch2ch2ch3ch3choh濃硫酸chch2ch3ch3c

13、hbr2ccl4chch2ch3ch3chbrbrnaoh 醇溶液chchch2ch3ch26 （12 分）（1）a c 吸收：32243nhh oconh hco再生：43322nh hconhh oco（2）fe3o4(s)+4h2(g)3fe(s)+4h2o(g)，加入 h2o(g)后抑制 fe3o4被 h2進(jìn)一步還原（3）4ch8 222h o2eho、22o4e2o422214ch12h oo14co40h27 （13 分）（1）負(fù)（2）lialna （3）氧化劑 2cu2+ + 2co32- + h2o = cu2(oh)2co3+ co2 cu(oh)2或 4 cu(oh)2cuco3等當(dāng) na2co3用量減少時(shí)， c(co32-)變小， co32-水解程度變大，c(oh-)/ c(co32-)增加，c(oh-)對(duì)產(chǎn)物的影響增大。cu2(oh)2co32cuo + co2 + h2o （4）cuo + 2e+ 2li+ = cu + li2o 28 （16 分）（1）agno3溶液、稀氨水（2）c(fe3+) （3）fe3+ + ag = fe2+ + ag+（4） 取少量ag2so4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加ba(no3)2溶液，出現(xiàn)白色