2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第二節(jié)《化學(xué)平衡》堂上小測(cè)卷

1、2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（第1 課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【課堂小測(cè)1】（）1、在一定溫度下，向a l 密閉容器中加入1 mol x 氣體和 2 mol y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： x(g)+2y(g) 2z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等c容器內(nèi) xyz 的濃度之比為1:2:2 d單位時(shí)間消耗0.1 mol x 同時(shí)生成0.2 mol z （）2、一定條件下2a（g）+2b(g) 3c(g)+d(g) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是a、單位時(shí)間生成2nmola，同時(shí)消耗nmold b、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化c、 容器內(nèi)混

2、合氣密度不隨時(shí)間而變化d、 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolb， 同時(shí)生成1.5nmolc （）3、在一定溫度下a(氣)3b(氣 )2c(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是a物質(zhì) a、b、c 的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 b單位時(shí)間內(nèi)生成a、c 的物質(zhì)的量之比為1:2 c單位時(shí)間內(nèi)生成a、b 的物質(zhì)的量之比為1:3 d反應(yīng)速率（）4、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的no2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，no2的體積分?jǐn)?shù)a不變b增大c減小d無(wú)法判斷（）5、在固定體積的容器中充入3gso2和 1go2，平衡后，測(cè)得so2的轉(zhuǎn)化率為a,再充入 6

3、gso2和 2go2使反應(yīng)重新平衡，測(cè)得so2的轉(zhuǎn)化率為b，則 a 和 b 的關(guān)系下列說(shuō)法正確的是a、a 大于 b b、 a小于 b c、a 等于 b d、無(wú)法確定（）6、可逆反應(yīng)：3a(氣)3b(?)c(?)( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是ab 和 c 可能都是固體bb 和 c 一定都是氣體c若 c 為固體，則b 一定不是氣體db 和 c 可能都是氣體（）7、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mola 和 1molb 發(fā)生反應(yīng)： 2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g) ，達(dá)到平衡時(shí)，c 的濃度為w mol/l。若維持容器體積和溫度不變

4、，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c 的濃度仍為w mol/l 的是a、4mola+2molb b、2mola+1molb+3molc+1mold c、1molb+3molc+1mold d、3molc+1mold t1 t2 2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（第1 課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【課堂小測(cè)2】（）1、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)w(s)+ i2(g)wi2(g) h0 （溫度 t1t2） 。下列說(shuō)法正確的是a燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近低溫區(qū)的wi2(g)會(huì)分解出w，w 重新沉積到燈絲上b燈

5、絲附近溫度越高，wi2(g)的轉(zhuǎn)化率越低c該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是)()()(22wicicwckd利用該反應(yīng)原理可以提純鎢2、科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下 人工固氮 的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑 (摻有少量fe2o3的 tio2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為 nh3。 進(jìn)一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)系， 部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、 n2壓力 1.0 105 pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：t k 303 313 323 353 nh3生成量 (10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3

6、(g)+ 23o2(g) h1= +765.2 kjmol-1與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大nh3生成量的建議：。3、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + c o2 (g) h 246.4 kjmol1一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)） 。a高溫高壓b加入催化劑c減少 c o2的濃度d增加 co 的濃度e分離出二甲醚

7、4、黃鐵礦（主要成分為fes2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為so2稀 fe3o4。將 0.050 mol so2(g)和 0.030 mol o2（g）放入容積為1 l 的密閉容器中， 反應(yīng) 2so2（g）+o2（g）2so3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（so3）=0.040 mol l-3。已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列選項(xiàng)中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）。a升高溫度b降低溫度c增大壓強(qiáng)d減小壓強(qiáng)e加入催化劑f移出氧氣2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（第1 課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【課堂小測(cè)

8、3】1、大氣中的部分碘源于o3對(duì)海水中i-的氧化。將o3持續(xù)通入nai 溶液中進(jìn)行模擬研究. （1）o3將 i-氧化成 i2的過(guò)程由 3 步反應(yīng)組成： i-(aq)+ o3(g) = io-(aq) + o2（ g） h1 io-(aq) + h+(aq) hoi(aq) h2 hoi(aq)+ i-(aq)+ h+(aq)i2(aq)+h2o(l) h3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng) h= （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：i2(aq)+ i-(aq)i3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為（3）為探究fe2+對(duì)氧化 i-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13） ，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中i3-濃度和體系ph，結(jié)果見(jiàn)

9、圖14 和下表。圖 14 i 組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后ph 升高的原因是_ _. 圖 13 中的 a 為_(kāi)由 fe3+生成 a 的過(guò)程能顯著提高i-的轉(zhuǎn)化率，原因是_ _. 第 2 組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后， i3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因 有雙選 _. a.c(h+)減小b.c(i-)減小c. i2(g)不斷生成d.c(fe3+)增加（4）據(jù)圖 14，計(jì)算 3-18s內(nèi)第 2 組實(shí)驗(yàn)中生成i3-的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） 。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前 ph 反應(yīng)后 ph 第 1 組o3 + i- 5.2 11.0 第 2 組o3+i- + fe2+ 5.2 4.1 2019屆高三化學(xué)第

10、一輪復(fù)習(xí) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（第1 課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【課堂小測(cè)4】1、 （ 1）化學(xué)平衡常數(shù)k 表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，k 值越大，表示_，k 值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k 值_ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10l 的容器中，通人一定量的co 和 h2o，在 850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：co(g) 十 h2o(g) co2(g)十 h2 (g) h= -qkj mol-1(q0) co 和 h2o 濃度變化如下圖，則04min 的平均反應(yīng)速率v(co) _ mol(l min) （3）t(高于 850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

11、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 表中 3min4min 之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值 _0.08 moll (填大于、小于或等于)。 反應(yīng)在4min5min 問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選 )， 表中 5min6min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選 )。a增加水蒸氣b降低溫度c使用催化劑d增加氫氣濃度2、下列方法中可以說(shuō)明2hi(g)h2(g)+i2(g)已達(dá)到平衡的是：（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol h2的同時(shí)生成n mol hi ；一個(gè) h h 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)h i 鍵斷裂；百分組成(hi)= (i2)；反應(yīng)速率 (h2)= (i2)=1/2 (hi) 時(shí)； c(h

12、i):c(h2):c(i2)=2:1:1 時(shí)；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。a、b、c、d、2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（第1 課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【課堂小測(cè)5】（）1.（2013 北京理綜 11）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）2、 （2013 四川 6）在一定溫度下，將氣體x 和氣體 y 各 0.16mol 充入 10l 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)

13、 2z(g) h (正) c. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44 d. 其他條件不變，再充入0.2molz，平衡時(shí)x 的體積分?jǐn)?shù)增大（）3 （2013 山東 12）co（g）+h2o （ g）h2（g）+co2 （g） h 0，在其他條件不變的情況下a加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的 h 也隨之改變b改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變c升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變d若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變4 （ 2013海南化學(xué) 15）反應(yīng) a(g) b(g) +c(g) 在容積為1.0l 的密閉容器中進(jìn)行，a 的初始濃度為0.050mol/l 。溫度 t1和 t2

14、下 a 的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 上述反應(yīng)的溫度t1t2， 平衡常數(shù) k(t1) k(t2)。（填 大于 、 小于 或 等于 ）（2）若溫度t2 時(shí)， 5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，a 的轉(zhuǎn)化率為70% ，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為。反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。反應(yīng)在05min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(a)= 。2019屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡（第1 課時(shí)）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)【課堂小測(cè)6】（）1、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：a(g) 3b(g)2c(g)；h0) ，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是a、b 和 c

15、可能都是液體b、b 和 c 肯定都是氣體c、b 和 c 可能都是固體d、若 c 為固體，則b 一定是氣體。（）3、在密閉容器中進(jìn)行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反應(yīng)，其中x2、y2、z2、q2的起始濃度分別為：0.1 mol/l 、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l ，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為a、c (x2) = 0.15 mol/l b、c (y2) = 0.7 mol/l c、c (z2) = 0.3 mol/l d、c (q2) = 0.6 mol/l （）4、在一密閉容器中，aa(氣)bb(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b 的濃度是原來(lái)的60%，則a、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了b、物質(zhì) a 的轉(zhuǎn)化率減少了c、物質(zhì) b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了d、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系ab 6、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=_。(2) 降低溫度， 該反應(yīng) k 值_，二氧