比較溶液中各離子濃度大小的關(guān)鍵

1、比較溶液中各離子濃度大小的 關(guān)鍵高考熱點難點離子濃度大小排序破解之法溶液中各離子濃度大小比較的關(guān)鍵內(nèi)容提要：某些鹽在水溶液中，由于發(fā)生了電離或水解等復(fù)雜的變化，導致溶液中粒子種類 發(fā)生了變化，從而離子濃度也發(fā)生改變。比較離子濃度大小的問題是歷年高考的熱點和難點， 突破此問題是高三化學教師歷年探究的重點。筆者在多年教學實踐中總結(jié)出突破此種題型的關(guān) 鍵所在。關(guān)鍵詞：離子 濃度排序方法一電離產(chǎn)生的離子濃度要比被電離的離子(或分子)的濃度??；二水解產(chǎn)生的離子濃度要比被水解的離子的濃度??；三正確運用電荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液則判斷是電離為主或是水解為主。五舉例如下：1. 如、NaHS04只電離

2、不水解顯強酸性 。Na2CO3只分步水解顯堿性。2. 如、NaHCO. K2HPO4、NaHS是水解為主，電離為次，顯堿性。顯酸3. 如、NaH2PO4、NaHSO. KHSO3、NH4HSO3 是電離為主，水解為次 性。4. 如、H2CO3分步電離，且第一步是主要的。 H2CO3=H十+ HCO3-HCO3= H + + CO32-有：C(H + )>C(HCO 3-)>C(CO32-)>C(OH -)5. Na2CO3溶液的離子濃度大小順序Na2CO3=2Na+ + CO32 CO 32 一 + 出0= HCO3 + 0H HCO3 - + H2O = H2CO3 + 0

3、H - H2O=H + + 0H -電荷守恒 C(Na +)+ C(H + )=C(OH -) + C(HCO 3-) + 2C(CO32-) 物料守恒 C(CO 32-) + C(HCO 3-) + C(H 2CO 3)=1/2C(Na+) 兩式合并 C(OH -)=C(H +)+ C(HCO 3-) + 2C(H2CO3) 有：C(Na+)>C(CO 32- )>C(OH - )>C(HCO 3-)>C(H +)6. Na2S溶液的離子濃度大小順序Na2S=2Na+ + S2 S2- + 我0= HS + 0H HS - + H2O = H2S + 0H -我0=

4、H + + 0H -電荷守恒 C(Na +)+ C(H + )=C(OH -) + C(HS-) + 2C(S2-) 物料守恒 C(S2-) + C(HS -) + C(H 2S)=1/2C(Na +)兩式合并 C(OH -)=C(H +)+ C(HS -)+ 2C(H2S)有：C(Na+)>C(S2-)>C(OH -)>C(HS -)>C(H +)7. NaHC0 3溶液的離子濃度大小順序NaHCO 3=Na + + HCO3- 出0= H + + 0H -HCO 3- = H + + CO 32 HCO 3- + 出0= H2CO3 + OH 電荷守恒 C(Na +

5、)+ C(H + )=C(OH -) + C(HCO 3-)+ 2C(CO32-)物料守恒 C(CO 32-) + C(HCO 3-) + C(H 2CO 3)=C(Na+)C(OH - )=C(H +) + C(H 2CO3) C(CO 32-)C(H + )=C(OH -) + C(CO32-) C(H2CO3)當NaHCO 3的濃度很稀時C(OH -)>c(CO32-)有：C(Na + )>C(HCO 3- )>C(OH )>C(H + )>C(CO 32-)一般是不比較c(CO32-)的濃度的大小有：C(Na + )>C(HCO 3- )>C(

6、OH )>C(H +)同理KHCO 3溶液的離子濃度大小順序同上。8濃度均為O.lmol -1的CH 3COOH和CHsCOONa的溶液等體積混合的離子濃 度大小順序CH3COONa =Na + + CH3COO- H2O=H + + 0H -CH 3COO - + H2O = CH 3COOH + 0H -CH3COOHKCH3COO - + H + (主要)有：C(CH 3COO - )>C(Na + )>C(H + )>C(OH -)9濃度均為O.lmol L-1的NH4CI和NH3.H2O的溶液等體積混合的離子濃度大小 順序NH4Cl=NH4 + + OH NH

7、3.H2O=NH4 + OH-(主要)NH4 + + H2O=NH3.H2O + H +有：C(NH4 + )>C(Cl -)>C(OH -)>C(H +)10濃度均為0.1mol L -1的HCOOH和HCOONa的溶液等體積混合的離子濃度大 小順序HCOONa =Na+ + CH 3COO - H2O=H + + OH -HCOO - + H 2O = HCOOH + OH HCOOH =HCOO - + H + (主要)有：C (HCOO -) >C(Na + )>C(H + )>C(OH -)11濃度均為O.OImol L-1的HCN和NaCN的溶液

8、等體積混合的離子濃度大小順 序NaCN =Na+ + CN - 出0= H + + OH -CN-+ H2O=HCN + OH-(主要) HCN=H + + CN- 有：C(Na + )>C (CN-) >C(OH -)>C(H +)- 1HA的溶液pH=1 ;貝卩HA為強酸。- 1HB 的溶液 pH =3;貝卩 HB 是弱酸。六.離子濃度大小比較的典題歸納(一) .NaOH與CO2反應(yīng)分四種情況a. NaOH 和 NazCOs 2NaOH + CO2(不足)=Na2CO3 + H2Ob.Na2CO32Na2OH + CO2=Na2CO3 + H2Oc.Na2CO3和 NaH

9、CO3 NazCOs + CO2 + H2O=2NaHCO 3H+、OH-離子，其d.NaHCO 3 NaOH + CO2=NaHCO 3A例1.常溫下Na2CO3水溶液中存在著 Na+、CO 2、HCO 濃度大小關(guān)系正確的是()A. c(Na+)>c(CO 2 )>c(OH-) >c(HCO a)>c(H+)B. c(Na+) > c(CO 2 ) > c(HCO 3) > c(OH-)> c(H+)C. c(Na+)>c(HCO 3)>c(CO2 )>c(OH-)>c(H+)D. c(Na+) > c(OH-)

10、> c(CO 2 ) > c(HCO 3) > c(H+)D例2.向濃度均為0.01mol L -的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol L-的稀鹽酸，直到不再生成 CO2為止，在此過程同步中，溶液中HCO 3濃度變化情況最有可能是下列圖中的(假設(shè)溶液體積可以相加)B例3.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A. 含有NH+、Cl-、H+、OH離子的溶液，其離子濃度一定是: c (Cl -) >c (NH4+) >c (H+) > c (OH-)B. O.1mol/L 的 NaS溶液中：c (0H_)二 c (H +)+ c (HS -)

11、+2 c (H2S)C. pH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中 一定有：c (A -) > c (Na+) > c (H+) > c (OH -)D. 等體積混合0.1mol/L的鹽酸與O.2mol/LCH3COON溶液，所得混合溶 液中：c (Na+) > c (CHCOO) >c (Cl -) >c (CHsCOOH)>c (OH-)> c (H+)(二) .CHsCOOH和NaOH的反應(yīng)分四種情況a. CHsCOONa 和 NaOH (過量)CHsCOOH + NaOH=CH 3COONab. CHsCOON

12、ac. CHsCOONa 禾口 CHsCOOH (過量)d. pH=7 的 CHsCOONa 的溶液B例1下列所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A. 10mL 0.1mol - 1NH3 H2O 和 5mL 0.2mol - 1HCl 混合c(NH4 + )>c(CI )>c(OH -)>c(H +)B. 10mL 0.1mol L - 1CH3COONa 禾口 5mL 0.1mol L - 1HCl 混合+ + c(Na )>c(CH 3COO )>c(Cl )>c(H )>c(OH )C. 10mL 0.1mol L - 1NH4Cl 和 10

13、mL 0.1mol L - 1NaOH 混合c(Na+)=c(Cl -)>c(H + )>c(OH -)pH=7D. C1 mol L - 1CH3COOH與C2 mol L- 1NaOH等體積混合后所得溶液 c(Na+)>c(CH 3COO -)>c(H +)=c(OH -)C例2.將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶 液pH大于7,則混合溶液中下列關(guān)系正確的是A. c(HA) <c(A-)B.c(N a+)<c(A-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH -)+c(A-)D.c(Na+)=c(HA)+c(

14、A -)D例3.將0.2 mol - L-1的HX溶液和0.1 mol - L-1的NaOH溶液等體積混合后(忽 略混合前后溶液體積的變化)，下列關(guān)系式中一定不正確的是A. c(HX) v c(X-)B. c(Na+) > c(X -)C. c(H+) + c(Na+) = c(OH_) + c(X-) D . c(HX) + c(X-) = 0.2mol - LC例4.經(jīng)測定，某溶液中離子只有 Na+、CH3COO 、H+、OH 四種，且離子濃度 大小的排列順序為：c (CH3COO )> c (Na+)> c ( H+)> c (OH )。其 不可能的情形是()A.

15、 該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=1l的NaOH溶液等體積混合而 成B .該溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積 混合而成C.該溶液由O.1mol/L的CH3C00H溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的 NaOH 溶液混合而成D .在上述溶液中加入適量 NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)?c (Na+)> c (CH3COO )> c (OH )> c (H +)D例5.向25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖 所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是A. 在A、B

16、間任一點：c(Na+)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H+)B. 在 B 點：a =12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)C. 在 C 點：c(Na+)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH-)D. 在 D 點:c(CH 3COO-) + c(CH 3COOH) = 2 c(Na+)(三) .HCl和NH3.H2O的反應(yīng)分四種情況a.NH4Cl 禾口 NH3.H2O (過量)NH3.H2O + HCI=NH4CI + H2Ob.NH4CIC.NH4CI 禾口 HCl (過量)d.pH=7的NH4CI的溶液B例1.常溫下

17、，某氨水的pH=x ,某鹽酸的pH=y, x+y=14,且x>11。將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液各離子的濃度關(guān)系正確的是A. c (Cl) >c (NH 4) >c (H+) >c (OH )B. c (NH 4) > c (Cl) > c (OH ) > c ( H +)C. c (Cl) >c (NH 4) > c (OH ) > c (H+)D. c (NH 4) > c (Cl) > c (H+) > c (OH )C例2.已知某溶液中存在OR H+、NH+、C四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系: c(

18、CI ")>c(NH4+)>c(H+)>c(OH") c(CI ")>c(H+)>c(NH4+)>c(OH") c(CI -)=c(NH4+)且 c(H+)=c(OH-) c(OH)>c(H +)> c(CI -)>c(NH4+) c(H+)>c(OH-)> c(CI -)>c(NH4+),其中可能的是()A.B.C.D.C例3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1moI/L 的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42_)>c(NH4+)>c(H+)

19、>c(OH 一)B. 25C時，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42一)C. 0.1moI/L的Na2CO3溶液與0.05moI/L的鹽酸等體積混合后的溶液中， c(Na+)>c(HCO 3_)>c(CO32_)>c(OH _)>c(H+)D . C(NH4+)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4CI 溶液C例4.將0.2mol/L的氨水與O.1mol/L的鹽酸溶液等體積混合后，溶液顯堿 性。下列關(guān)系中正確的是()A. c(NH3 HO)>c(NH+)B. c(NHk+)+c(H+)=c(CI _)C

20、. c(CI _)<c(NH4+)D. c(NH HO)+c(NHf)=0.2mol/LD例5.常溫下，將Vi mL、ci mol L-1的氨水滴加到V2 mL、C2 mol L-1的鹽酸 中，下列結(jié)論正確的是A.若混合溶液的pH=7,則Ci Vi>C2 V2 B若 Vi=V2,Ci=C2，則混合液中 c(NH+4)=c(CI-)C. 若混合液的pH=7,則混合液中c(NH+4)>c(CI-)D. 若 Vi=V2，且混合液的pH<7,則一定有Ci<C2D例6.實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于I , 0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：C (H+) /C (OH ) =10-12。將這兩種溶液等體積混合后 列說法錯誤的是A . C (B+) >C(A )>C(OH )>C(H +)B. C(B +)+C (H +) = C(A )