2018年廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)專題九常見金屬元素

1、考綱原文5 年考題考情分析2013 年2014 年2015 年2016 年2017 年常見金屬元素 (如na、 al 、 fe、cu 等) 1了解常見金屬的活動(dòng)性順序。t40、 t56金屬活動(dòng)性順序t29 金屬活動(dòng)性順序t35pt、 au的性質(zhì)t36(1)金屬活動(dòng)性順序從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知， 考點(diǎn)分布較為均勻， 知識(shí)覆蓋面較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題、 單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題均有涉及， 重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有： 常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)， 合金的特性，fe3的檢驗(yàn)等。2.理解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)， 了解其應(yīng)用。t41 鋁及其化合物的性質(zhì)t64 堿金屬的性質(zhì)t16

2、al3的性質(zhì)t38 fe3的檢驗(yàn)t8 鎂、鋁及其氧化物的性質(zhì)t39(1)鋁單質(zhì)的性質(zhì)t41 兩性化合物的性質(zhì)t5 金屬的存在狀態(tài)t8 兩性氧化物的性質(zhì)t28 常見金屬化合物的俗名t60 常見金屬及其化合物與酸的反應(yīng)t19 鈉的性質(zhì)t21 鐵及其化合物的性質(zhì)t28 常見金屬化合物的俗名t32 常見物質(zhì)的應(yīng)用t40 兩性氫氧化物的性質(zhì)t63 常見金屬及化合物的性質(zhì)3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。t6 合金的特性t46 合金的概念t53 合金的概念t30 合金的概念t61 合金的概念注： (1)表示 1 月學(xué)業(yè)水平考題。考點(diǎn) 1金屬的活動(dòng)性順序1(2015 廣東 1 月學(xué)業(yè)水平測(cè)試t36)將銅幣置于

3、盛有20 ml 0.1 mol l1 agno3溶液的燒杯中，可觀察到() a溶液變紅b溶液顏色不變c銅幣表面變色d有大量氣泡逸出2(2014 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t29)將 4 種金屬分別加入到4 支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的是() 選項(xiàng)加入的金屬是否有氣體產(chǎn)生a 銅有b 鐵有c 鋁無d 鎂無3.(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t40)下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是() a將銅片置于鹽酸中b將鋅片置于mgcl2溶液中c將鐵片置于cuso4溶液中dna2co3溶液與 cacl2溶液混合1由金屬活動(dòng)性順序分析金屬性質(zhì)的規(guī)律金屬活動(dòng)性順序k ca na mg al zn fe sn p

4、b cu hg ag pt au金屬原子失去電子的能力 (還原性) 強(qiáng)弱與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢氧化加熱被氧化不能被氧化置換水中h常溫下能置換加熱時(shí)能置換不能置換不能置換置換酸中h能置換不能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬置換排在后面的金屬元素在自然界存在的形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)2.判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的規(guī)律(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。(3)金屬間的置換反應(yīng)：若a 能置換 b，則 a 的活動(dòng)性比b 的強(qiáng)。(4)簡單陽離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活動(dòng)性越弱。(

5、5)兩金屬構(gòu)成原電池(電解質(zhì)溶液為鹽酸)時(shí)，作負(fù)極 (或電子流出或電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等 )的金屬比作正極(或電子流入或電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑。溫馨提示 常溫下 ，鋁、鐵遇濃硫酸 、濃硝酸發(fā)生鈍化。下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是() a所有的金屬都是固態(tài)的b金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性c所有金屬都能與酸反應(yīng)d金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的解析 汞在常溫下呈液態(tài)。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但排在氫之后的金屬難以與酸反應(yīng)， 如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬元素在自然界中除金、鉑外大多數(shù)以化合態(tài)形式存在。答案 b (多選 )下列事實(shí)中，不能說明鐵的金屬活動(dòng)性

6、比銅強(qiáng)的是() a鐵的年產(chǎn)量比銅高b鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液(cuso4) c鐵的硬度比銅大d相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕解析 金屬的年產(chǎn)量和硬度大小不能說明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。鐵的活動(dòng)性順序在銅之前， 能與 cuso4發(fā)生置換反應(yīng)?；顫娊饘俨灰欢ㄈ菀咨P，如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐蝕， 因?yàn)殇X表面有一層致密保護(hù)膜al2o3。答案 acd 考點(diǎn) 2金屬的冶煉1熱分解法對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。適用于金屬活動(dòng)性順序中排在銅后面的金屬，其氧化物分解可生成金屬單質(zhì)。例如：2hgo=2hgo2； 2ag2o=4ago2。2熱還原法在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位

7、置的金屬(zncu)，通常是用還原劑(c、co、h2、al 等)將金屬從其化合物中還原出來。例如：fe2o33co=高溫2fe3co2；znoc=高溫znco。3電解法通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。例如：2nacl(熔融 )=電解2nacl2； mgcl2(熔融 )=電解mg cl2； 2al2o3=電解冰晶石4al 3o2。電解法還可以用來精煉cu、ag 等不活潑金屬。4鋁熱法鋁能用于冶煉難熔的金屬(如 fe、 cr、v、mn 等)。 例如：fe2o32al=高溫2feal2o3(鋁熱反應(yīng) )。al 和金屬氧化物的混合物叫作鋁熱劑。溫馨提示 金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁

8、，不能電解熔融的氯化鋁；而金屬鎂的冶煉則是電解熔融的氯化鎂。(多選 )下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，正確的是() a2nacl( 熔融 )=電解2na cl2bal2o33h2=高溫2al 3h2o cfe3o44co=高溫3fe4co2d2hgo=2hgo2解析 根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，選擇冶煉金屬的方法。可用表格表示：金屬k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag冶煉方法活潑金屬用電解法較活潑金屬用熱還原法不活潑金屬用熱分解法答案 acd 考點(diǎn) 3鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)1(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t19)na 呈銀白色，質(zhì)軟而有延展性。關(guān)于na 的說法正確的是

9、 () a化學(xué)性質(zhì)活潑b可保存于水中c可保存于空氣中d非金屬性很強(qiáng)2(2013 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t64)(多選 )根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有() a金屬性b化合價(jià)c原子半徑d單質(zhì)的還原性1鈉(1)物理性質(zhì)：銀白色、硬度小(可用小刀切割 )、密度小、熔點(diǎn)低。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)2na cl2=點(diǎn)燃2nacl；4na o2=2na2o(常溫 )，現(xiàn)象：銀白色表面變暗；2na o2=na2o2，現(xiàn)象：黃色火焰，生成淡黃色固體。與水反應(yīng)2na 2h2o =2naohh2，現(xiàn)象：浮 (密度比水小 )、熔 (熔點(diǎn)低 )、游、嘶 (響聲 )、紅(反應(yīng)前向水中加入酚酞，反應(yīng)

10、生成naoh，使溶液變紅)。(3)保存實(shí)驗(yàn)室中鈉保存在石蠟油或煤油中。2鈉的化合物(1)鈉的氧化物名稱與化學(xué)式氧化鈉 (na2o) 過氧化鈉 (na2o2)氧的化合價(jià)2 1 顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體生成條件常溫加熱物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物化學(xué)反應(yīng)與水反應(yīng)na2oh2o=2naoh 2na2o22h2o=4naoh o2與 co2反應(yīng)na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2用途干燥劑供氧劑、漂白劑(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱與化學(xué)式碳酸鈉 (na2co3) 碳酸氫鈉 (nahco3)俗名蘇打、純堿小蘇打物理性質(zhì) (溶解性 ) 易溶可溶加酚酞試劑變紅加酚酞試劑變

11、淺紅化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)劇烈程度co232h=h2oco2，反應(yīng)快hco3h=h2oco2，比碳酸鈉反應(yīng)更快溶液與 co2反應(yīng)的離子co23h2o co2=2hco3方程式與 naoh 反應(yīng)的離子方程式hco3oh=h2oco23熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性好2nahco3=na2co3h2oco2用途用于制玻璃、肥皂；用于造紙、紡織工業(yè)；作為洗滌劑等發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)用鑒別固體：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是nahco3；與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是nahco3；滴加cacl2或 bacl2溶液，有沉淀生成的是na2co33.焰色反應(yīng)(1)定義許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都

12、能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)是物理變化。(2)基本步驟燒(將鉑絲在火焰上灼燒至原火焰顏色) 蘸蘸取溶液 (或固體 )在火焰上灼燒， 觀察火焰顏色 洗(用鹽酸洗鉑絲 )。(3)常見元素的焰色鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。溫馨提示 (1)na2o2不是堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除了生成堿外，還有氧氣；(2)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要物質(zhì)里面含有這種元素，在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)這種元素的特殊顏色。溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是() ano2b hcl cso2dna2o2解析 a 中 3no2h2o=2hno3 no，c 中 so2h2oh2so3，hno3、h

13、2so3、hcl 的水溶液均顯酸性；而d 中 2na2o22h2o=4naoh o2， naoh 溶液顯堿性。答案 d (多選 )純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是() a觀察加熱時(shí)能否放出氣體b取等物質(zhì)的量的樣品，分別加入足量鹽酸，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積c將等物質(zhì)的量樣品溶解，分別滴加酚酞，觀察溶液顏色變化d將樣品溶解，分別滴加cacl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成解析 nahco3受熱分解 ， 但加熱固體時(shí)， 看不到是否有氣體產(chǎn)生。co232h=h2oco2， hco3h=h2o co2， 等物質(zhì)的量的樣品生成co2氣體的體積相同。滴加酚酞 ，

14、溶液顏色較紅的是na2co3。滴加 cacl2溶液 ，產(chǎn)生沉淀的是na2co3。答案 cd 特別提醒 hco3oh=h2oco23，na2co3、 nahco3與 ca(oh)2反應(yīng) ，都生成 caco3沉淀?？键c(diǎn) 4鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)1(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t40)往下列溶液中加入足量naoh 溶液，充分反應(yīng)后，不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是() amgcl2溶液b alcl3溶液ccacl2溶液dfecl3溶液2(2015 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t41)既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是() aal b na2co3cal(oh)3d(nh4)2so43(2014

15、 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t16)欲將溶液中的al3沉淀完全，最合適的試劑是() anaoh 溶液b氨水cna2so4溶液dnacl 溶液4(2013 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t41)生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是 () a鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)b鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑c常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)d鋁表面能形成致密的氧化膜1鋁(1)物理性質(zhì)：銀白色，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)常溫下，與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，使其有較強(qiáng)的耐腐蝕性：4al 3o2=2al2o3。鋁灼燒的現(xiàn)象：鋁箔在燈焰上灼燒表面變暗，熔而不落。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2al 6hcl=2al

16、cl33h2； 2al 2naoh 2h2o=2naalo23h2。但鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化。2氧化鋁兩性氧化物，用于冶煉鋁及耐火材料。al2o3 6h=2al33h2o；al2o3 2oh=2alo2 h2o。3氫氧化鋁(1)性質(zhì)：兩性氫氧化物，可治療胃酸過多。al(oh)3 3h=al33h2o；al(oh)3oh=alo2 2h2o。(2)制取鋁鹽與氨水反應(yīng)：alcl3 3nh3h2o=al(oh)3 3nh4cl，現(xiàn)象：白色絮狀沉淀。4明礬化學(xué)式： kal(so4)212h2o。用途： 凈水劑。 凈水原理： 明礬溶于水生成有很強(qiáng)吸附性的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而沉淀。溫馨

17、提示 (1)氧化鋁和氫氧化鋁只能和強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿反應(yīng)；(2)明礬只能凈水，不能殺毒 、消菌。將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是() a鋁箔熔化，失去光澤b鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光c鋁箔熔化，火星四射d鋁箔燃燒，有黃色火焰解析 在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化 ，失去金屬光澤，不會(huì)發(fā)生燃燒，沒有耀眼白光、 火星四射 、黃色火焰等現(xiàn)象。答案 a 特別提醒 鋁在空氣中 ，表面生成致密的保護(hù)膜al2o3， 所以鋁不容易生銹。(2016 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的 al2o3，以及 sio2、fe2o3和 mgo 等成分。上述4 種氧化物中

18、，屬于兩性氧化物的是() aal2o3b sio2cfe2o3dmgo 解析 al2o3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。答案 a 考點(diǎn) 5鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)1(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t21)鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物說法正確的是() a磁鐵礦的成分是fe2o3bfe2遇 kscn 溶液顯紅色cfe 可被冷的濃hno3鈍化dfe2可被還原劑還原為fe32(2014 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t38)下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加kscn 溶液，溶液變成紅色的是 () a鐵銹與過量稀鹽酸bfecl3溶液與過量銅片cfecl3溶液與過量鐵粉dfe

19、cl2溶液與過量zn 粉1鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應(yīng)，但在潮濕空氣中很容易被腐蝕，若在酸性氣體氛圍中腐蝕更快。鐵能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3fe4h2o(g)=高溫fe3o44h2。在冷的濃硝酸或濃硫酸中， 鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化。鐵與氯氣在加熱時(shí)反應(yīng)劇烈，生成鐵的氯化物，鐵顯3 價(jià)。2鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵俗名磁性氧化鐵鐵紅化學(xué)式feo fe3o4fe2o3顏色、狀態(tài)黑色、粉末黑色、晶體紅棕色、粉末與稀 h2so4反應(yīng)的離子方程式feo2h=fe2h2o fe3o48h=fe24h2o2fe3fe2o36h=2fe33h2o用途磁鐵顏料3.

20、鐵的氫氧化物化學(xué)式fe(oh)2fe(oh)3顏色、狀態(tài)白色、絮狀固體紅褐色、固體與 naoh 反應(yīng)現(xiàn)象白色沉淀灰綠色紅褐色紅褐色沉淀化學(xué)方程式feso42naoh=fe(oh)2 na2so4；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3fecl33naoh=fe(oh)33nacl離子方程式fe22oh=fe(oh)2fe33oh=fe(oh)3熱穩(wěn)定性fe(oh)2=feoh2o(隔絕空氣 ) 2fe(oh)3=fe2o33h2o與稀 h2so4反應(yīng)的離子方程式fe(oh)22h=fe22h2o 2fe(oh)36h=2fe36h2o 4.fe2和 fe3的檢驗(yàn)(1)顏色： fe2溶液

21、顏色為淺綠色，fe3溶液顏色為黃(棕黃 )色。(2)用 kscn 溶液滴入 kscn 溶液fecl3溶液現(xiàn)象：溶液變紅色fecl2溶液現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；再滴入氯水，溶液變紅色(3)用 naoh 溶液滴入 naoh 溶液fecl3溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀fecl2溶液現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，然后很快變成灰綠色，最后變成紅褐色溫馨提示 (1)鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，但在加熱條件下則可以持續(xù)反應(yīng)；(2)除雜方法 (括號(hào)中為雜質(zhì) )：fecl2(fecl3)：加鐵粉； fecl3(fecl2)：通氯氣或加氯水。把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中，反應(yīng)完后鐵有剩余，則反

22、應(yīng)后溶液中濃度最大的陽離子是() acu2b fe3cfe2dh解析 2fecl3fe=3fecl2，cucl2fe=cufecl2，fe2h=fe2h2。反應(yīng)完后鐵粉有剩余，說明 fecl3、cucl2和 hcl 已完全反應(yīng) ，則溶液中不存在fe3、cu2和h。答案 c 下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是() a鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕b鐵在氧氣中劇烈燃燒生成fe2o3cfe2o3可用來制紅色的油漆d不能通過化合反應(yīng)制得fecl2和 fe(oh)3解析 鐵能被磁鐵吸引，純鐵不易被腐蝕，a 錯(cuò)誤；鐵在氧氣中劇烈燃燒生成fe3o4，b 錯(cuò)誤； fe2o3本身為紅棕色，可用來制紅色的油漆，c

23、正確；由2fecl3fe=3fecl2，4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3，可知 d 錯(cuò)誤。答案 c 考點(diǎn) 6合金的概念及其重要應(yīng)用1(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t61)(多選 )春秋戰(zhàn)國時(shí)期青銅器的制作達(dá)到鼎盛，問鼎、 晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)。同時(shí)， 冶鐵術(shù)也開始發(fā)展，傳說中的雌雄名劍“干將”和“莫邪”就是當(dāng)時(shí)的一對(duì)鑄劍夫婦用生鐵等鑄成。青銅鼎和雌雄雙劍均為 () a合金b混合物c化合物d純凈物2(2015 廣東 1 月學(xué)業(yè)水平測(cè)試t53)下列物品之材料不屬于合金的是() a陶瓷杯b青銅劍c1 元硬幣d不銹鋼飯勺3(2013 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試t6)關(guān)于

24、合金說法正確的是() a合金為化合物b合金具有金屬特性c合金都耐腐蝕d合金的硬度一定比成分金屬的低1定義：指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2物理性質(zhì)(1)一般來說，合金的熔點(diǎn)比各組成成分低，硬度比各組成成分大，如生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的低；硬鋁 (含 cu、mg 、mn 、si 等)的強(qiáng)度和硬度都比純鋁大。(2)一般來說，合金的性質(zhì)并不是各組成成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能。(3)合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。3常見的合金及其重要用途(1)銅合金銅合金成分金屬性能及用途青銅cu、 sn、pb 硬

25、而脆，強(qiáng)度大，古人用來制刀具、祭器、酒具等黃銅cu、zn(少量 sn、pb、al 等) 硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強(qiáng)，主要用作飾品、制耐壓設(shè)備等白銅cu、ni、 zn、少量的mn 常用作酒具、飾品等(2)鐵合金鐵合金生鐵鋼碳素鋼合金鋼 (不銹鋼 )含碳量2%4.3% 0.03%2% 主要成分鐵、碳鐵、碳在碳素鋼中加入其他元素，如鎳、鉻等性能生鐵硬度大、抗壓、質(zhì)脆，可鑄不可鍛有良好的延展性，機(jī)械性能好，可鑄可鍛含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強(qiáng)在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力(3)鋁合金成分元素主要特性主要用途al 、 mg、cu、si 等密度小，強(qiáng)度小用于制造汽車、

26、飛機(jī)、火箭、船舶溫馨提示 合金是混合物，不是化合物。(2016 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列物質(zhì)屬于合金的是() a硬鋁b水銀c黃金d金剛石解析 合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由al 、cu、mg、mn 、si 形成的合金。水銀是金屬汞；黃金是金屬金；金剛石不是金屬。答案 a 特別提醒 只要牢記并理解合金的概念，了解一些常見合金的組成，并能準(zhǔn)確再現(xiàn)就可輕松作答。(多選 )最近， 科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.999%的鋁， 你估計(jì)它具有的性質(zhì)是() a熔點(diǎn)比鐵鋁合金低b在冷濃 hno3中可以鈍化c在空氣中放置容易生銹，進(jìn)而被腐蝕d當(dāng)它與鐵的粉碎粒

27、度相同時(shí)，與4 mol/l 鹽酸反應(yīng)速率比純鐵快解析 合金的熔點(diǎn)比其組成成分的熔點(diǎn)都要低，純度高達(dá)99.999%的鋁可看作是純凈物， 熔點(diǎn)比鐵鋁合金高，且耐腐蝕；鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。答案 bd 特別提醒 合金的信息題目，關(guān)鍵在分析其各項(xiàng)性能，如熔點(diǎn) 、硬度 、導(dǎo)電性 、密度等， 因?yàn)樾再|(zhì)決定用途。一、單項(xiàng)選擇題 1(2016 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)常溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的是() a白銀b白磷c乙烯d水銀2(2015 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是() a鎂的金屬性比鋁弱b鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸

28、反應(yīng)c鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3 d鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3下列敘述中，正確的是() a含金屬元素的離子不一定都是陽離子b在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑c某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原d金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)4(2015 廣東 1 月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)鋁廣泛應(yīng)用于電氣工業(yè)、飛機(jī)制造等行業(yè)。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是() a化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定b還原性很強(qiáng)c不與 o2反應(yīng)d易與 o2形成致密的氧化膜5(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是() a燒堿 na2co3b純堿 nahco3c熟石灰 ca(oh)2d小蘇打 naoh

29、6從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是() ana b nacl cnaoh dna2o 7把下列金屬分別投入1 mol/l 硫酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是() afe b na cmg dcu 8下列物質(zhì)加入到氫氧化鈉溶液中，沒有氣體生成的是() a金屬鈉b過氧化鈉c金屬鎂d金屬鋁9下列各項(xiàng)比較中，正確的是() a含碳量：生鐵鋼b含鐵量： fe2o3feo c地殼中元素含量：feal d韌性：生鐵 鋼10鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途

30、不切合實(shí)際的是() a用于制造航天飛機(jī)b用來作保險(xiǎn)絲c用來制造人造骨d用于制造船舶11(2016 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列俗名與物質(zhì)相匹配的一組是() a水玻璃 na2so4b石膏 casio3c小蘇打 nahco3d膽礬 feso412隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是() a無水硫酸銅、蔗糖b生石灰、硫酸亞鐵c食鹽、硫酸亞鐵d生石灰、食鹽13某溶液中有nh4、mg2、fe3、 al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是() anh4b

31、 mg2cfe3dal314純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在 1 200 左右就熔化了。這是因?yàn)?) a鐵的純度越高熔點(diǎn)越低b合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高c因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低d在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)15用鹽酸與石灰石制得的co2中，常常含有一定比例的hcl 氣體，下列除去hcl 氣體的方法中，最好的是() a將混合氣體通過足量的水b將混合氣體通過飽和naoh 溶液c將混合氣體通過飽和na2co3溶液d將混合氣體通過飽和nahco3溶液二、單項(xiàng)選擇題 16下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是() a鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂b足量

32、的鋁分別與含1 mol hcl 、1 mol naoh 的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣c工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁d用氫氧化鋁治療胃酸過多利用了鋁元素的還原性17下列堿中最穩(wěn)定的是() anaohb al(oh)3cfe(oh)3dnh3h2o 18(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列關(guān)于常見物質(zhì)的應(yīng)用，正確的是() a膽礬可用作凈水劑b燒堿可用于治療胃酸過多c漂白粉可用作食品的漂白劑d單晶硅可用于制作電腦芯片19下列有關(guān)合金的敘述中正確的是() 合金具有金屬特性合金中的元素以單質(zhì)形式存在合金中不一定含有金屬鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金合金屬于金屬材料生鐵可完全溶解于稀鹽酸abcd20下列說法

33、正確的是() a銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿b銅的導(dǎo)電能力比鋁差c由于 cu2有氧化性，所以用cuso4來配制農(nóng)藥d因?yàn)?cu2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒21下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh 溶液反應(yīng)的是() fealal2o3fe2o3al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3abcd22金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是() a硬度很大、熔點(diǎn)很高b有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性c是銀白色的固體d易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣23通過對(duì)金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是() a將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里b要制取2 g 氫氣，用56 g 生鐵與足量

34、的稀硫酸反應(yīng)c將裸露的鐵管埋在潮濕的土里d將鋅鍍?cè)阼F的表面，以保護(hù)鐵不被腐蝕24只用一種試劑就可將agno3、kscn 、稀 h2so4、naoh 4 種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是 () abacl2溶液b cacl2溶液cfecl3溶液dnacl 溶液25工業(yè)上利用冶銅爐渣(含氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化硅、氧化鋁等)制氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：爐渣 鹽酸浸泡過濾濾液 氧化處理足量的naoh溶液 過濾洗滌沉淀煅燒氧化鐵，經(jīng)“足量naoh 溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為() aal b al(oh)3cal3dalo2三、多項(xiàng)選擇題26(2016 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的

35、有() acu b caco3czn dagno327(2017 廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)文學(xué)中有“點(diǎn)石成金”，趣味實(shí)驗(yàn)中有“點(diǎn)l 成 m”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒l 插入該溶液，一段時(shí)間后，在金屬棒l 表面析出紫紅色固體m，溶液顏色變淺。則“點(diǎn)l 成 m”可能是 () a點(diǎn)鋁成銅b點(diǎn)銀成鈉c點(diǎn)鋅成鈣d點(diǎn)鐵成銅28下列說法正確的是() ana2co3比 nahco3易溶于水bnahco3比 na2co3穩(wěn)定cna2co3俗名純堿、蘇打d物質(zhì)的量相等的na2co3和 nahco3分別與足量鹽酸反應(yīng)得co2的物質(zhì)的量之比為21 29下列關(guān)于金屬鋁的敘述中說法正確的是()

36、aal 是地殼中含量最多的金屬元素bal 是活潑的金屬，容易失去電子，表現(xiàn)出還原性c實(shí)驗(yàn)室里常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)來制備氫氧化鋁dal 箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al 并不滴落30下列關(guān)于nahco3性質(zhì)說法正確的是() a既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)b醫(yī)療可用于治療胃酸過多c與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的co2比等質(zhì)量的na2co3要少d同溫度時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度專題九常見金屬元素考題導(dǎo)練 核心歸納考點(diǎn) 1 1c 2 【解析】 選 b。金屬活動(dòng)性順序：鐵、鎂、鋁在氫前面，可以置換出氫氣，而銅在氫后面，不能置換出氫氣。3【解析】選 c。 a.銅在氫后面，

37、不能置換出氫氣； b.鎂比鋅活潑； c.鐵比銅活潑； d.na2co3與 cacl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。考點(diǎn) 3 1a 2 【解析】 選 acd 。堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，同理，金屬性也逐漸增強(qiáng)?？键c(diǎn) 4 1b 2 【解析】 選 c。al(oh)3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物。3 【解析】 選 b。欲將 al3沉淀應(yīng)選弱堿，通常選擇氨水，因?yàn)閍l(oh)3溶于強(qiáng)堿。4d 考點(diǎn) 5 1c 2 【解析】 選 a。fe3遇 kscn 才顯紅色，鐵銹為fe2o3，與稀鹽酸反應(yīng)生成fe3。考點(diǎn) 6 1ab 2 【解析】 選 a。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不屬于合金。3 【解析】 選 b。a.合金為混合物；c.合金不一定都耐腐蝕；d.合金的硬度一定比各成分金屬的大。學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 實(shí)戰(zhàn)演練一、 單項(xiàng)選擇題 1d2.b 3 【解析】 選 a。a.alo2含有金屬元素，但是陰離子，b.h2是非金屬單質(zhì)，但在很多反應(yīng)中都是作還原劑，c.元素從化合態(tài)到游離態(tài)化合價(jià)可以升高，也可以降低，d.fe3可以被還原為fe2。4d5.c6.b 7 【解析】 選 b。金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。8 【解