(新教材)【魯科版】20版必修一課時素養(yǎng)評價十六3.2.1(化學(xué))

1、溫馨提示:此套題為 WordWord 版，請按住 Ctrl,Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀 看比例，答案解析附后。關(guān)閉WordWord 文檔返回原板塊。課時素養(yǎng)評價十六自然界中的硫二氧化硫的性質(zhì)合格性考試（40 分鐘 70 分）一、選擇題（本題包括 6 小題，每小題 7 分,共 42 分）1.電視劇老中醫(yī)在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉 海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”,硫黃即硫單質(zhì)。 下列有關(guān)硫單質(zhì)的說法中不正確的是（）A. 硫是一種淡黃色的固體B. 試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C. 過量的硫

2、跟鐵反應(yīng)生成 FeS,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的還原性D. 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出淡藍色火焰【解析】 選 G A 項,硫是一種黃色或淡黃色固體，正確;B 項，硫溶于二硫化碳，正確;C項,硫與鐵反應(yīng)時，硫得電子作氧化劑，但反應(yīng)產(chǎn)物為 FeS,表現(xiàn)了硫的氧 化性,錯誤;D項,硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出淡藍色火焰，正確?！疽族e提醒】（1）不論氧氣是否過量，硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成 SO,不 能生成 SO。(2)硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)金屬硫化物，氯氣與變價金屬反應(yīng)時生 成高價態(tài)金屬氯化物，反應(yīng)產(chǎn)物均與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故氧化性:Cl2S?！狙a償訓(xùn)練】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接

3、化合生成的是()1CuS FeS Al2S3 Fe2S3CuSFeCl2HSFeClaA.B.C.D.【解析】選 A。硫與 Cu 或 Fe 等變價金屬反應(yīng)只能生成低價態(tài)的 CuS 或 FeS,而 不能生成 CuS 或 FeS；氫氣與硫在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)：H2+S H2S。2.火法煉銅是以黃銅礦精礦為主要原料，生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的 SO 氣體。某冶煉 廠利用煉銅產(chǎn)生的 SQ 生產(chǎn)硫酸,變廢為寶，化害為利。其原理是( )A. 利用了 SQ 的水溶性,將 SQ 直接通入水中B. 利用了 SQ 的氧化性,將 SQ 直接通入水中C. 利用了 SQ 的氧化性,使其與 O 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO,再與水反應(yīng)D

4、. 利用了 SQ 的還原性,使其與 Q 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SQ,再與水反應(yīng)【解析】選 B 利用 SQ 的還原性,使 SQ 與 Q 反應(yīng)生成 SQ,SQ 再與水反應(yīng)生成H2SQ?！狙a償訓(xùn)練】1. （2019 唐山高一檢測）關(guān)于 SO 的敘述中正確的是（）A. 在有的反應(yīng)中顯示氧化性，在有的反應(yīng)中顯示還原性B. 是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C. SQ 氣體通入 NaOH 溶液一定得到 NaSOD. SQ 氣體通入 BaCl2溶液中，能生成白色沉淀【解析】選 A。亞硫酸不穩(wěn)定，易分解,B 項錯;SQ 和 NaOf 反應(yīng)還可能生成 NaHSQC項錯;SQ 和 BaCl2溶液不反應(yīng)，D 項錯。2. （

5、2019 長沙高一檢測）下列溶液中能夠區(qū)別 SO 和 CO 氣體的是（）石灰水H2S 溶液酸性 KMnG 溶液氯水品紅溶液A.B.C.D.全部【解析】選 C。SO2、CO2都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別；SO2可與 H2S 反應(yīng):2H2S+SO23S 2H2OCO2不能與 H2S 反應(yīng)，可區(qū)別;SO2具 有還原性，可使褪色，而 CO2不能,可以區(qū)別；SO2具有漂白性，可使品紅溶 液褪色,CO2不能,可以區(qū)別。3. 關(guān)于 SO,下列變化和其相應(yīng)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A. 品紅溶液褪色一一漂白性B. 導(dǎo)致酸雨一一酸性氧化物C. 酸性高錳酸鉀溶液褪色一一漂白性D. 通入 H2S 溶

6、液中變渾濁一一氧化性【解析】選 G SO 具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不 能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色,A 正確;SQ 具有酸性氧化物的通性，空氣 中的二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，在空氣中氧化為硫酸，隨雨水落下形成 酸雨，二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的原因,B 正確;SQ 具有還原性,被氧化劑氧化為 SQ 或硫酸,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C 錯誤；二氧化硫中的硫元素化合價處 于+4 價,具有弱氧化性，通入 H2S 溶液中變渾濁，反應(yīng)方程式為 2HS+SO 3SJ+2H0,二氧化硫表現(xiàn)的是氧化性，D 正確。4.（2019 安慶高一檢測）下列五種有色溶液與 SQ 作用

7、，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）品紅溶液酸性 KMnC溶液溴水滴有酚酞的 NaOH 溶液淀粉碘溶液A. B.C.D.【解析】選 C。解答本題首先要理解 SQ 與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根 據(jù)SO 具有酸性、漂白性、還原性的性質(zhì)逐項分析。SO 使品紅溶液褪色，是由于H2SO 與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì);SO2使酸性 KMnO 容液、溴水、淀粉碘溶液 褪色,是由于 SQ 具有還原性，能分別將 KMn OBr2、2還原;SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是由于 SO 與 NaOH 發(fā)生反應(yīng):SQ+2NaOH NSO+HO。3.（2019 洛陽高一檢測）下列離子方程式正確的是（）A. 向

8、 NaOH 溶液中通入少量的 SO:SQ+OH HS .B. 向氯水中通入少量的 SO:CI2+SO+2HO 4+20 +SC. 將 SQ 通入飽和的 NaHCO 溶液中：2H+C； HO+C 創(chuàng)D. 將 SQ 通入 BaCl2溶液中：SQ+HO+Ba+BaSOj +2lH2-_2-【解析】選BoA 應(yīng)為 SO+2OH+HO;C 應(yīng)為 2HC +SO+2C （2+HIO;D不反應(yīng)。4.已知 2HS+SO 3SJ+2H0 S+2HSQ（濃）一 3SQf+2H03S+6KQH 2K2S+KSQ+3HQ則下列說法正確的是（）A. 說明 SQ 能與酸反應(yīng)，故 SQ 具有堿性氧化物的通性B. 若改用稀硫

9、酸，則放出 H2C. 和說明硫具有兩性元素的性質(zhì)D. 上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性【解析】選 D反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),SQ2表現(xiàn)氧化性,A 錯；S 能與濃硫酸反應(yīng) 但不能與稀硫酸反應(yīng),B 錯；單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使化合價升高，也可以發(fā) 生還原反應(yīng)使化合價降低，即硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,C 錯?！净犹骄俊浚?）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？提示:2：1。由方程式知 HS 被氧化得到氧化產(chǎn)物 S,SQ 被還原得到還原產(chǎn)物 S, 故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2：1。（2）從硫元素的化合價分析上述含硫化合物中只有還原性的是哪些物質(zhì)？提示：當元素處于該元

10、素的最低價態(tài)時只有還原性?！狙a償訓(xùn)練】對于反應(yīng):3S+6KQH=2K2S+KSQ+3HQ,下列說法中正確的是（）A. 硫是氧化劑，KQH 是還原劑B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 8 mol 電子C. 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是 2：1D. 根據(jù)該反應(yīng)可用熱的強堿溶液洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)【解析】選 D。反應(yīng)中硫元素的化合價發(fā)生如下變化誤O2eX 23S-F6KOH=2KiS+Kj SCJ3+3HOI_ _f失1e_硫兀素由 0 f -2、+4 價，故 S 既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的質(zhì)量比 是1 : 2,故 A、B、C 錯誤;該反應(yīng)生成可溶于水的鹽，故可用熱的強堿溶液洗去試 管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)，D

11、正確。5.下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d 是浸有相關(guān)溶液的棉 球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中生成SO。肝 K 応帀星氣曠收亞疏扁贏施k轟碘花屛總界帶液淀粉落漉傳誡關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是（）選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa 處橙色褪去非金屬性:BrSBb 處變?yōu)榧t色氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc 處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd 處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【解析】選 B。濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成 SO2,SO2具有還原性，能把溴水還原, 所以 a 處橙色褪去，說明 SO2的還原性強于溴離子的，但不能說明 B

12、r 和 S 的非金 屬性強弱,A 錯誤;SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以 b 處變 為紅色,B 正確;C.SO2不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，因此 c 處不可能變?yōu)樗{色,C 錯誤Q.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色，D 錯【補償訓(xùn)練】F 列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）實酚恥涪淹rT -*3出品虹培箍I -水CI嗣LT曠CE11hdnA色無色無無現(xiàn)R色紅無象色無色無淀沉邑白U色色【解析】 選 G SO 通入酚酞溶液中，溶液呈酸性,酚酞溶液顏色無變化，仍為無 色;SQ通入品紅溶液中，能使溶液變?yōu)闊o色；SQ 通入氯水和 BaCb 的混合液中，S

13、Q+Cl2+2H（HSQ+2HCI,H2SQ+BaC2BaSQj+2HCI;SQ 通入 NaOH 和 BaCL 的 混合液中,SQ2+2NaOH NaSO+HONaSO+BaCb BaSOj+2NaCI。6. （2019 黃岡高一檢測）向 FeCIa和 BaCb 的酸性混合溶液中通入 SO 氣體，有沉淀生成，此沉淀是（）A.BaSOB.FeSC.BaSOD.S3+【解析】選人因為 Fe 具有較強的氧化性，在酸性條件下可將 SO 氧化：2Fe3+SO2H2O 2Fe2+S +4H,進而發(fā)生反應(yīng)：Ba2+S BaSOj 故所得沉 淀為BaSO。二、非選擇題（本題包括 2 小題,共 28 分）7.

14、（12 分） （2019 聊城高一檢測）為了探究 Cl2、SO 同時通入 HO 中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。氣體發(fā) 生裝盤A（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取 CI2、SO 氣體，采用 NaSO 與 70%勺硫酸為原料制取 SQ,采用 Mn 窈口濃鹽酸（12 mol L-1）為原料制取 CI2。在此實驗中,F 儀器的作用是_；D 裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_ 。為驗證通入 D 裝置中的氣體是 CI2過量還是 SO 過量，興趣小組的同學(xué)準備了 以下試劑：1氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液若 CI2過量，取適量 D 中溶液滴加至盛有 _（選填一個序號）試劑

15、的試管內(nèi)再加入_ （選填一個序號）試劑。產(chǎn)生的現(xiàn)象是若 SO 過量，取適量 D 中溶液滴加至盛有 _（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_?！窘馕觥浚?）由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置 B 產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜 凈化，可知 B 裝置為制取 CI2裝置，則 A 裝置為制取 SO2的裝置，因 SO2易溶于水, 故 F 儀器的作用為防倒吸。將 CI2和 SO2同時通入水中時,CI2將 SO2氧化生成 H2SO4,Cl2被還原為 HCI。若 CI2過量則在 D 中溶液內(nèi)除含 H2SO4、HCI 外，還含有剩余 CI2及 HCIO, 具有強氧化性，可將 Fe2+氧化為 Fe3+,故可選擇進

16、行檢驗;若 SO2過量，則在 D 中溶液內(nèi)會含有 SO2、H2SO3,SO2具有漂白性和還原性，故可選用進行檢驗。答案:(1)防倒吸(2) CI2+SO2+2H2O4H+S+2CI-(3) 溶液呈紅色紅色褪為無色8.(16 分)據(jù)官方數(shù)據(jù)可知工業(yè)、生活中煤的使用是造成酸雨的主要原因某化學(xué)興趣小組為了探究燃煤排放氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石 灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁液又變澄清。(1) 由此可對氣體的成分提出什么猜想？(2) 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從 a 端通入,則：1B中應(yīng)該裝什么試劑？品紅擢液品紅綁&2A C

17、 中品紅溶液的作用分別是什么？3通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A 中品紅溶液褪色；C 中品紅溶液不褪色；D 中澄清石灰水變渾濁。則氣體的成分是什么？【解析】（1）根據(jù)所學(xué)知識，能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體只有 CO 和SO,所以提出的猜想是猜想 1：氣體為 CQ 猜想 2:氣體為 SQ;猜想 3:氣體為 CO 和 SO的混合氣體。（2） 要驗證氣體的成分，必須先驗證SO是否存在,并利用SO的還原性，用酸性 KMnO容液除盡，再檢驗 CO 氣體的存在，以防 SO 干擾 CO 的檢驗。答案:氣體為 CO2；氣體為 SO2；氣體為 CO2和 SO2的混合氣體酸性 KMnO4溶

18、液 A:驗證混合氣體中是否含有 SO2；C 驗證 SO2是否除 盡CO2和 SO2的混合氣體等級性考試（20 分鐘 30 分）一、選擇題（本題包括 2 小題,每小題 7 分,共 14 分）9.（2019 濟寧高一檢測）SQ 和 C12均可用于工業(yè)漂白，對于二者的說法正確的是（ ）A. 利用 SO 的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 漂白粉是一種混合物，其有效成分是 Ca（ClO）2C. 為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D. 為增強漂白效果，可將等物質(zhì)的量的 SO和 C12混合使用以達到增強漂白效果的 目的【解析】選 B。A 項,二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)

19、，體現(xiàn)二氧化硫 具有還原性，錯誤；B 項,漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣,有效成分為次氯 酸鈣,正確;C 項,液氯不具有漂白性，則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的 有色物質(zhì)，錯誤；D 項,等物質(zhì)的量的 SQ 和 C12混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白 效果,錯誤。10. （2019 西城區(qū)高一檢測）將一定量的 SO 通入 FeCb 溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明 SO2與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（已知：KsFe（CN）6（鐵氰化鉀）遇 Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀）（ ）操作現(xiàn)象A加入 NaOH 溶液有紅褐色沉淀B加入 Ba（OH溶液有白色沉淀C加入酸性 KMnO 容液紫

20、色褪去D加入 K4Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液有藍色沉淀【解析】選 D。將一定量的 SO2通入 FeCls溶液中加入 NaOH 溶液有紅褐色氫 氧化鐵沉淀生成，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng),A 錯誤;加入 Ba（OH）2溶液，有白色沉淀，可能是由于氫氧化鋇和過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫 酸鋇沉淀，所以不能證明 SO2與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),B 錯誤加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二 氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明 SO2與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),C 錯誤加入 K3Fe（CN

21、）6（鐵氰化鉀）溶液生成 Fe3Fe（CN）6】2&藍色沉淀），則可證明溶液中存在二價鐵離子，說明 SO2與 FeCb 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D 正確。二、非選擇題（本題包括 1 小題,共 16 分）11. （2019 泰安高一檢測）某實驗小組欲探究 SO 和 Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖 所示的實驗裝置進行實驗蘸有 MROH溶謹?shù)耐盎ˋBC(1) 裝置 A 中的反應(yīng)為 2KMn4+16HCK 濃)一 2KCI+2MnCJ+5C12f+8H2O,反應(yīng)中的氧化劑是哪種物質(zhì)？生成 71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？(2) 裝置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是什么？(3) 打開 A、C 裝置 a 的活塞,一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又 繼續(xù)做如下實驗。1甲同學(xué)取適量 B 中溶液于試管中，向其中滴加少量 AgNO 溶液,有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認為 SO 和 CI2發(fā)生了反應(yīng)。你是否同意甲同學(xué)的結(jié)論，為什么？2乙同學(xué)在裝置 A、B 間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。你是否同意乙同學(xué)的結(jié)論，為什么？3丙同學(xué)取適量 B 中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液 X,有白色沉淀生成，則 可得出結(jié)論