河南省南陽市萬杰中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、河南省南陽市萬杰中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是a硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：bd2. （2007·廣東卷）1.鉍（bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于bi和bi的說法正確的是 a  bi和bi都含有83個中子b  bi

2、和bi互為同位素c  bi和bi的核外電子數(shù)不同d  bi和bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：b本題考查原子結(jié)構(gòu)知識。a項bi、bi分別含有126、127個中子。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，b項正確。c項中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)都等于83。d項中bi和bi的中子數(shù)分別為126和127。3. 下列離子方程式正確的是a用鉑作電極電解mgcl2溶液：  2cl+2h2oh2+cl2+2ohb向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：ca2+2clo+so2=caso4+2hclc向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2h+so+ba2+2oh=baso4+2h2od將氫氧化鐵粉

3、末加入氫碘酸中：fe(oh)3+3h+fe3+3h2o參考答案：bc略4. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是    a17 g氨氣所含的電子數(shù)為11 na    b28g乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6 na    c標準狀況下，224 l乙醇所含的分子數(shù)必定為na    dna2o2與co2反應(yīng)時，若有l(wèi) mol o2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na參考答案：b略5. 鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含

4、有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中錯誤的是a制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英b鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料c制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)d在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼參考答案：b試題分析：a、根據(jù)題給信息知制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，正確；b、鋼化玻璃是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料，錯誤；c、制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，正確；d、在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，正確。6. x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的

5、是ax可能是第二周期非金屬元素         bx可能是第三周期金屬元素cy一定是金屬元素                   dy可能與x同主族 參考答案：d略7. cpae是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是  a咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上  b可用金屬na檢測上述反

6、應(yīng)是否殘留苯乙醇  c1 mol 苯乙醇在o2中完全燃燒，需消耗10 mol o2  d1 mol cpae與足量的naoh溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol naoh 參考答案：b略8. 下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理加以說明的是a氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純b氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色c鐵片或鋁片置于冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象d硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質(zhì)參考答案：c略9. 把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（） a.是fe3和cu2     

7、                   b.是fe2和cu2c.是fe2和fe3                        d.只有fe2參考答案：d略10. 下列關(guān)于

8、丙烯（ch3ch=ch2）的說法錯誤的是 （    ）a丙烯分子有8個鍵，1個鍵     b丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化c丙烯分子存在非極性鍵           d丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：b略11. 下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（   ）aa bb cc dd參考答案：b12. 在fe3o4和pb3o4中，金屬元素的最高化合價前者與后者的關(guān)系是a.大于  

9、                                                  

10、        b.小于c.等于                                         

11、60;                  d.不能確定參考答案：b略13. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）ah2s和nh3均是價電子總數(shù)為8的極性分子bhs和hcl均是含一個極性鍵的18電子粒子cch2c12和ccl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子d1 mol d216o中含中子、質(zhì)子、電子各10 na（na代表阿伏加德羅常數(shù)的值） 參考答案：答案：c 解析：本題是對粒子結(jié)構(gòu)的綜合考查。a項中h的價電子數(shù)為1，n的

12、價電子數(shù)為5，s的價電子數(shù)為6，故h2s、nh3的價電子總數(shù)均為8，而且h2s為v形結(jié)構(gòu)、nh3為三角錐形，屬極性分子。b項是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵，b項正確。c項中ch2cl2和ccl4均為四面體構(gòu)型是正確的，但ch2cl2極性不能抵消，屬極性分子。而ccl4為正四面體構(gòu)型，屬非極性分子。d項中1個氘原子含1個中子、1個質(zhì)子、1個電子，1個16o原子含8個質(zhì)子、8個中子、8個電子。故1mold216o中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，所以d項正確。高考考點：粒子結(jié)構(gòu)的考查易錯提醒：對h2s、ccl4的空間構(gòu)型不了解而錯選a、d備考提示：粒子的微觀結(jié)構(gòu)，包括化

13、學(xué)鍵、分子構(gòu)型、微粒數(shù)是高考中的熱點14. x、y、z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是 xyza原子半徑：xyzbx的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于z的氣態(tài)氫化物c若z的最高正價為m，則x的最高正價也一定為mdy和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿參考答案：b15. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是             （    ）a62g白磷（分子式為p4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含p-p

14、鍵數(shù)目為015 na   b常溫常壓下，16g14ch4所含中子數(shù)目為8nac117 g氯化鈉固體中含有2na個氯化鈉分子d含5na個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5na 參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）有a、b、c、d、e和f六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純e為無色油狀液體；b、c、d和f是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：a有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近a時產(chǎn)生白色煙霧；將a分別加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量a時，d中沉淀無變化，f中沉淀完全溶解；將b分別加入c、d、e

15、、f中，c、d、f中產(chǎn)生沉淀，e中有無色、無味氣體逸出；將c分別加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：參考答案：(1)a  nh3·h2o或nh3 ；e h2so-4    f  agno3     c   bacl2若c作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）b   na

16、2co3或k2co3   用潔凈的鉑絲蘸取少量b，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則b為na2co3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則b為k2co3溶液d    al2(so4)3或mgso4    取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的naoh溶液，若沉淀溶解，則d為al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，則d為mgso4溶液(i)由題干表述可知a和e不是鹽，又由純e為無色油狀液體，推知e為硫酸（步操作進一步確定）；（ii）由題干和步操作可知a為氨水； (iii)再由步操作可知f中陽離子為

17、ag+發(fā)生的反應(yīng)為：agnh3·h2o=agohnh4；agoh2nh3·h2o=ag(nh3)2oh2h2o；而常見的鹽中只有agno3可溶于水，故f為agno3；（iv）由步操作可知b中陰離子應(yīng)為co32-,由于此無色無味的氣體只能是co2, b、c、d中能生成沉淀說明不能是hco3-,而陽離子可是常見的k+、na+、nh4+等待定（v）同樣由步操作d中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為mg2+或al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（vi）由步操作生成的沉淀為可能為agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，

18、則沉淀應(yīng)為agcl和baso4，才不溶于hno3，一個是與agno3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故c應(yīng)該同時含有ba2+和cl-即，c為bacl2,進而推出d中陰離子應(yīng)該為so42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故d為al2(so4)3或mgso4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0合金溶于80l13.5mol/l的濃硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72l（標準狀況）氣體，并測得溶液中h+濃度為1mol/l。 假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80l，試計算.   （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。&

19、#160;     （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：(6分)(1)0.3mol        (2) 36%略18. 科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168ml（標準狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6moll 1250ml的naoh溶液完全反應(yīng)（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：(1)其摩爾質(zhì)量是133 g?mol1；(2)【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算【分析】（1）n（n2）=0.0075mol，根據(jù)n原子守恒知，n（氨基酸）=2n（n2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩爾質(zhì)量m=133g/mol；（2）