2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)真題匯編D單元非金屬及其化合物蘇教版

1、高考題分類目錄D 單元非金屬及其化合物D1無機(jī)非金屬材料的主角一一硅（碳族元素）7. C5 D1 D2 2016 全國卷川化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF 與 SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記7.B 解析NaHCQ 溶液和 Al2（SQ）3溶液混合，發(fā)生反應(yīng) Al3+ 3HCO=AI（OH）3J+3COf,AI（OH）3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO 能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項(xiàng)正確；FeCb 腐

2、蝕 Cu 刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+ Cu=2FeC2+ CUCI2,該反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)檠趸?Fe3*Cu2+, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次 氯酸鹽的氧化性，C 項(xiàng)正確；玻璃的主要成分是SiQ, HF 能與 SiO2反應(yīng)，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D 項(xiàng)正確。9. D1 C3 C2 D4 2016 江蘇卷在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）2H2HCI (aq)CN高溫、高壓、崔化劑NH NHC|(aq)9. C 解析SiO2不與 HCI 反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與 H2O 反應(yīng)生成 HbSO 而不是 H2SQ, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；制備單質(zhì)

3、 Mg 應(yīng)電解熔融的 MgCb, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)正確。D2富集在海水中的元素一一氯（鹵素）13. E2、D2、11 2016 全國卷I短周期元素 W X Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。 m p、 r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol 溶液的 pH 為 2, s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān) 系如圖所示。圖 0 0下列說法正確的是（）A. 原子半徑的大小 WXXYC. Y 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸13. C 解析根據(jù)題中 n 為黃綠色氣體可確定 n、Z 分別為 Cl

4、2和 Cl，結(jié)合 0.01 mol/L r 溶液的pH= 2 可知 r 為一元強(qiáng)酸，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定r 為 HCI，聯(lián)想到 CH 與 Cb的反應(yīng)可知 p 為 CH, s 為 CHCI、CHCI2、CHC3、CCb 的混合物，再結(jié)合與 CI2反應(yīng)生成的 產(chǎn)物 q 具有漂白性，可聯(lián)想到 m q 分別為 H2O 和 HCIQ 綜上分析可知 W X、Y、Z 分別為 H C O Cl。原子半徑X Y W A 項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性 Y z X, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；0 的氫化物 為 H20,在常溫常壓下呈液態(tài)， CA. SiO2HCI (aq)- SiCI4H2溫SiB.FeSrSOH2OD.MgCoHC

5、q)MgCblMg3項(xiàng)正確；C 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為 H2CO,是典型 的弱酸，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7. C5 D1 D2 2016 全國卷川化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤 的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.AI2（SO）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強(qiáng)FeCI3腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF 與 SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記7.B解析NaHCQ 溶液和 Al2（SQ）3溶液混合，發(fā)生反應(yīng) Al3+ 3HC0=AI（OH）3J+3COf,Al（OH）3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO 能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項(xiàng)

6、正確；FeCb 腐蝕 Cu 刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCb+ Cu=2FeC2+ CUCI2,該反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)檠趸?Fe3*Cu2+, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次 氯酸鹽的氧化性，C 項(xiàng)正確；玻璃的主要成分是SiO2, HF 能與 SiO2反應(yīng)，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D 項(xiàng)正確。9. D22016 上海卷向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）A.碳酸鈣粉末 B 稀硫酸C.氯化鈣溶液 D .二氧化硫水溶液9. A 解析新制氯水中存在平衡： Cl2+ H2O H+ C+ HCIO,要增強(qiáng)溶液的漂白 性，需要促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高 HCIO

7、的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的 ，促進(jìn)平衡正 向移動(dòng)，HCIO 的濃度增大，A 項(xiàng)正確。加入稀硫酸會(huì)增大溶液中的 濃度，促進(jìn)平衡逆向 移動(dòng)，HCIO 的濃度減小，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 CaCl2溶液會(huì)增大溶液中的 C濃度，促進(jìn)平衡逆 向移動(dòng)，HCIO 的濃度減小，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，能與 CI2、HCIO 發(fā)生氧化還原 反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。21 . E2 D2 C3 D3 J3 2016 上海卷（雙選）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。 下列推理正確的是（）A. CQ 是直線型分子，推測 CS 也是直線型分子B.SiH4的沸點(diǎn)高于 CH,推測 H2Se 的沸點(diǎn)高于 HSC. Fe 與 Cl

8、2反應(yīng)生成 FeCb,推測 Fe 與 12反應(yīng)生成 Fe4D.NaCI 與濃 H2SO 加熱可制 HCI,推測 NaBr 與濃 HSQ 加熱可制 HBr21. AB 解析氧化性 Cl2 Br2 Fe3 4 5+ 12,故 Fe 與 I2反應(yīng)生成 Fed, C 項(xiàng)推測不正 確；HBr 具有一定的還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，NaBr 與濃 HSQ 反應(yīng)，濃硫酸會(huì)把生成的 HBr 進(jìn)一步氧化為 Br2, D 項(xiàng)推測不正確；AB 項(xiàng)推測正確。28. D2、B3、F4、J22016 全國卷I NaCIQ2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：恤CIO堵爲(wèi)干嫖fNMO滬品I卩f

9、尾氣吸收M他品液MaOH. HO圖 0 0回答下列問題：NaCIQ2中 CI 的化合價(jià)為 _。寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIQ2的化學(xué)方程式(3) NaOH 溶液 NS2CG 溶液 CIOT(或 NaCIQ)(4) 2：1Q (5)1.57解析(1)NaCIO2中 Na 和 O 分別為+ 1 和2 價(jià)，則 CI 為+ 3 價(jià)。(2)結(jié)合圖示可知 NaCIQ 與SO 在 H2SQ 作用下反應(yīng)生成 CIO2和 NaHSO 根據(jù)化合價(jià)變化可配平該反應(yīng)：2NaCIQ+ SO3“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg+和 Csi+，要加入的試劑分別為 _ 、_ 。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

10、 _ 。4“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CIQ2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_ 。5“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 CI2的氧化能力。NaCIQ 的有效氯含量為 _。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))28. (1) + 3(2)2NaCIQ3+ SQ + HSQ=2CIQ+ 2NaHSQ撕社SO廠反應(yīng)于10*寸麗回收5+ H2SQ=2CIQ+ 2NaHS0可向食鹽水中分別加入NaOH 溶液和 NazCO 溶液除去食鹽水中的 Mg*和 Csi+。結(jié)合圖示可知陽極生成CI2,陰極得到的產(chǎn)物為NaC

11、IQ。(4)結(jié)合圖示可知尾氣 CIO2在反應(yīng)中被還原為 CIO，則 H2Q 被氧化為 Q,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可確定氧化 劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 1。(5)1 moI NaCIQ 在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，而 1 moI CI290.5 g 4 mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，根據(jù)= 亍，解得 n(e ) = 3.14 mol，則可確定 NaCIQ71 g n (e )中有效氯含量為 3.14 mol * 2 mol = 1.57。15. J3 D4 D2 D3 2016 上海卷下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論 錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、

12、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH 為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH 試紙變紅HCI 為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)CI2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO 具有還原性15.D 解析亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的 SO 使品紅褪色，體現(xiàn)了 SO 的漂白性。18. G2 J3 D2 D3 2016 上海卷(雙選)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A. 過量的氫氣與氮?dú)釨. 過量的濃鹽酸與二氧化錳C. 過量的銅與濃硫酸D. 過量的鋅與 18 mol/L 硫酸18. AC 解析氫氣與氮?dú)夂铣砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量，N2仍不能完全反應(yīng)，A 項(xiàng)正確；銅與濃硫酸

13、才能反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷變稀，反應(yīng)停止,6硫酸不能反應(yīng)完全，C 項(xiàng)正確。28. B1 C5 D2 J4 J5 2016 北京卷以 NatSO 溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為 實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管1:Va-2 mL0* 2 mol I,-NasSOa溶液飽和AgLS （）fl涪液1.產(chǎn)生白色沉淀仇2 mol *CuSO溶液| .溶液變綠淮統(tǒng)滴忸產(chǎn)牛： 掠黃色沉淀0, mol A13(S()S溶液in開始無明顯 變化繼續(xù)滴加 產(chǎn)主白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是 AgtSO。用離子方程式解釋現(xiàn)象I經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象H的棕黃色沉淀中不含sO

14、，含有 Cu：Cu2+和 sO。已知：cf 稀S9Cu + Cu2+, Cu2+CuIJ（白色）+ Ito1用稀 HSQ 證實(shí)沉淀中含有 C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_2通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有CLT 和 sQ。圖 0 0a.白色沉淀 A 是 BaSQ，試齊 U 1 是_。b . 證實(shí)沉淀中含有Cu2+和 SQ3的理由是已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象川的白色沉淀中無sQ,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnC 溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和取上層清敲無明顯現(xiàn)象白色反越7對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被 AI(0H)3所吸附；ii.存在于鋁的堿

15、式鹽中。對假設(shè) ii 設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii 成立。a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。J歧強(qiáng)唐呦體L白色機(jī)淀白色固體圖 0 0步驟二： _(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè) ii 成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 _。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 _鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 _有關(guān)。28.(1)2Ag+SO=AgSOJ(2) 析出紅色固體2a. HCI 和 BaCb 溶液b.在 1的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀 CuI, SO轉(zhuǎn)化為 SO(3) Al3+、OHa.ImLllb. Vi明顯大于V(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 的性質(zhì)和反應(yīng)條件解析(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成AgSO 沉

16、淀，故離子方程式為2Ag+ + SO3=AgSOj。(2)根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有 Cu CLJ+和 sO”知沉淀 中含Cu2+;根據(jù)反應(yīng) Cu+稀1SOCu+ Cu2+,若沉淀中含有 Cu*,加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)兩種鹽溶液中陰、陽離子步腔一】測詡畀捫UM至(51斷甘醉攜一.記網(wǎng)據(jù)齊8生成 Cu 和 Cu2+,原沉淀中含有 Cu2+，故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu+的存在。分析實(shí) 驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為 2Cu2+ 41_=2CulJ+12,2+ S6+ H20=SO + 21+ 2H+,S(O+ Ba2+ =BaSOj，據(jù)此作答。(3)根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)川的白色沉淀中無S(0，該

17、白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO 溶液褪色，推測沉淀中含有 SO、Al3+、OH。為了與步驟一作對比實(shí)驗(yàn)，步驟二用氨水制備 Al(OH)3,然后再用 NaOH 溶液溶解，即步驟二 為：2mL0J mol -L1AbOmb幣灌若假設(shè) i SO3被 Al(OH)3吸附成立，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗的NaOH 溶液的體積相等；若假設(shè) ii SO2存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH 溶液的體積多,即 Vi明顯大于 V2。16.D2 J2 2016 江蘇卷以電石渣主要成分為 Ca(OH)2和 CaCO 為原料制備 KCIQ的流程如下：* jdttm轉(zhuǎn)祗1.+“*普於圖 0

18、 0(1)氯化過程控制電石渣過量，在75C左右進(jìn)行。 氯化時(shí)存在Cl2與 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解為 CaCb 和 Q。 生 成 Ca(ClO)2的 化 學(xué) 方 程 式 為提高 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(CIO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 _ (填序號(hào))。A. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl2的速率B. 充分?jǐn)嚢铦{料C. 加水使 Ca(OH)2完全溶解氯化過程中 Cl2轉(zhuǎn)化為 Ca(CIO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(CIQ)2+ 5CaC+ 6HO氯化完成后過濾。91濾渣的主要成分為 _

19、 (填化學(xué)式)。2濾液中 Ca(CIO3)2與 CaCb 的物質(zhì)的量之比 nCa(CIO3)2 ： nCaCI2_1 : 5(填 或=)。(3)向?yàn)V液中加入稍過量KCI 固體可將 Ca(CIO3)2轉(zhuǎn)化為 KCIQ,若溶液中 KCIQ 的含量為 100 gL1,從該溶液中盡可能多地析出 KCIQ 固體的方法是圖 0 016. (1)2CI2+ 2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+ CaCL+ 2H2O AB(2)CaCO、Ca(OH)2v(3) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析(1)CI2與 Ca(OH)2反應(yīng)生成 Ca(CIO)2，該反應(yīng)可用于制取漂白粉。減慢CI2的通入速率，可以充分氧化生成CIO，

20、同時(shí)攪拌反應(yīng)物，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，A 項(xiàng)、B 項(xiàng)正確；制備 Ca(CIO)2時(shí)，Ca(OH)2為石灰乳，而不是石灰水，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)Ca(OH)2為石灰乳，不可能完全反應(yīng)，會(huì)有部分在濾渣中，此外，電石渣中的CaCO 不溶于水，也留在濾渣sk1一扌11/A廠1/Lr/k204Q70605040302010中。CI2與 Ca(OH)2反應(yīng)開始時(shí)先生成 Ca(CIO)2和 CaCS,接著 Ca(CIO)2再轉(zhuǎn)化成 Ca(CIO3)2, 而在轉(zhuǎn)化過程中 Ca(CIO)2不能反應(yīng)完全，所以nCa(CIO3)2 : nCaCI 習(xí)I，當(dāng)溶液中同時(shí)存在SOT 和 I時(shí)，sO先被氧化，由于溴水少量，故無法

21、判斷溶液中 是否存在 1_;溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，無論是Na*、NM 還是 K*,均只帶有一個(gè)單位正電荷，而 S0帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，若同時(shí)存在s0、s0，則電荷無法守恒，故溶液中必定不存在 ScT;綜上所述，溶液中一定存在 s0，一定不存在 s0和 Fe2*，可能存在 I， Na 、 NH4、 K 中存在兩種或三種。21 . E2 D2 C3 D3 J3 2016 上海卷(雙選)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。 下列推理正確的是 ()A. CO 是直線型分子，推測 CS 也是直線型分子B. SiH4的沸點(diǎn)高于 CH,推測 H2Se 的沸點(diǎn)高于 HSC. Fe 與 Cl2反應(yīng)生成 Fe

22、Cb,推測 Fe 與丨2反應(yīng)生成 FeIsD. NaCl 與濃 H2S0 加熱可制 HCI,推測 NaBr 與濃 HSQ 加熱可制 HBr1421. AB 解析氧化性 Cl2 Br2 Fe3* 12,故 Fe 與丨2反應(yīng)生成 Fel2, C 項(xiàng)推測不正 確；HBr具有一定的還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，NaBr 與濃 HSQ 反應(yīng)，濃硫酸會(huì)把生圖 0 015成的 HBr 進(jìn)一步氧化為 Br2, D 項(xiàng)推測不正確；A B項(xiàng)推測正確。27. D3 D4 F2 G2 2016 全國卷川煤燃燒排放的煙氣含有SQ 和 NQ,形成酸雨、污染大氣，采用 NaCIQ 溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，

23、回答下列問題：NaCI02的化學(xué)名稱為 _。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有 SQ 和 NQ 的煙氣，反應(yīng)溫度為 323 K，NaCIQ 溶液濃度為5X10-3mol Lt。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子sQ一SdNQ1c/ (molL)48.35X1066.87X1041.5X10離子NQCI一 1c/ (molL)1.2X1053.4X103寫出NaCIQ溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng)，NQ 的轉(zhuǎn)化率“提高” “不變”或“降低”3_ 由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SQ 和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

24、_ 。（3）在不同溫度下，NaCIQ 溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SQ 和 NQ 的平衡分壓 pc如圖 0 0所示。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的小”）。pH 逐漸_（填“增大”“不變”或“減161由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大” “不變”或“減小”)。2反應(yīng) CIO】+2SO=2SOT+ C的平衡常數(shù) K 表達(dá)式為 _。如果采用 NaCIO Ca(CIO)2替代 NaCIQ，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(CIO)2相比 NaCIO 具有的優(yōu)點(diǎn)是已知下列反應(yīng)：SO(g) + 2OH(aq)=SO3(aq) + H2O(I) HCIO(aq

25、) + SCt(aq)=S O2(aq) + C(aq)HCaSO(s)=Ca2+(aq) + SO(aq) H則反應(yīng) SQ(g) + Cai+(aq) + CIO(aq) + 2OH(aq)=CaSQ(s) + H2O(I) + CI(aq) 的AH27. (1)亞氯酸鈉(2) 4NOF 3CIO2+ 4OH =4NO + 2H2O+ 3C提高2減小3大于 NO 溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(3) 減小(4) 形成 CaSO 沉淀，促使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SQ 的轉(zhuǎn)化率提高172A H + A Hb- A H解析(1)NaCIO2中 CI 為+ 3 價(jià)，其酸根對應(yīng)含氧酸 HCIQ 為亞氯酸

26、，故其名稱為亞氯 酸鈉。(2)NaCIO2溶液脫硝過程，CIO-轉(zhuǎn)化為 CI-, NO 主要轉(zhuǎn)化為 NQ,則有 4NOF 3CIO-+ 4OH=4NO+2H.O+ 3CI-。增加壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO 的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)脫硫、脫硝反應(yīng)，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液由NaCIQ 溶液轉(zhuǎn)化為 NaCI、NaN NSQ 的混合溶液，pH 減小。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，SO-濃度大于 NO 濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因還可能是 NO 溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)由圖可知，反應(yīng)溫度升高，SQ 和 NO 的一 Igpc都減小，則 pc增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故平衡常數(shù)減小。亠

27、2c2(sO-) c (CI-)反應(yīng) CIO-+ 2SO-=2S(2-+ CI-的平衡常數(shù) K=12-。Ca(CIO)2c (SO ) c (CIO2)18替代 NaCIQ 進(jìn)行煙氣脫硫，Ca(CI0)2與 SQ 反應(yīng)，生成 CaSO 沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO 轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)+第二反應(yīng)第三個(gè)反應(yīng)，可得SO(g) +C199. D1 C3 C2 D4 2016 江蘇卷在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能 實(shí)現(xiàn)的是()A. SiO2HCq)SiCIH2e.4高溫Si20QH2OB. FeS2煅燒SOH2SOH2HCl (aq)C N 高溫、高壓、崔化劑NH宀

28、NHCKaq)9. C 解析SiO2不與 HCl 反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與 H2O 反應(yīng)生成 HbSQ 而不是 H2SQ, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；制備單質(zhì) Mg 應(yīng)電解熔融的 MgCb, D 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)正確。13. D3 D4、B1、B32016 浙江卷為落實(shí)“五水共治”， 某工廠擬綜合處理含 Nh!廢 水和工業(yè)廢氣(主要含 N2、CO、SO、NO CQ 不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：圖 0 0F 列說法不正確的是()A.固體 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO CaSQB.X 可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含 N/廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N/+ NQ

29、 =Nf+ 2H2O13. B 解析Ca(OH)2與 CO、SQ 反應(yīng)生成 CaCO、CaSO, A 項(xiàng)正確；根據(jù)產(chǎn)物 NaNO 可知，與 NaOH 溶液反應(yīng)的氣體為 NO 和 NO,方程式為 NO NO+ 2NaOH=2NaNQH2Q 所以 NO 若與過量空氣反應(yīng)生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO,則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?，則空氣不能過量，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體 2 主要為未反應(yīng)的 CO N2等，捕獲劑捕獲的氣體為 CQ 剩余的為無污染氣體，C 項(xiàng)正確；NaNO 溶液與 N 宵 反應(yīng)生成無污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為 N2, D 項(xiàng)正確。15. J3 D4 D2 D3 201

30、6 上海卷下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論 錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論D.MgcoHCq)MgCbiMg*捕聯(lián)產(chǎn)軻丁業(yè)21A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH 為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH 試紙變紅HCl 為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SQ 具有還原性15.D 解析亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的SQ 使品紅褪色，體現(xiàn)了 SQ 的漂白性。22. D4 A4 2016 上海卷稱?。∟HSQ 和 NHHSQ 混合物樣品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaQH的溶液，完全反應(yīng)，生成 NH 1792 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

31、，則（NH）2SQ 和 NHHSQ 的物質(zhì)的量 比為（）A. 1 : 1 B . 1 : 2C. 1.87:1 D.3.65：122. C 解析生成 NH 的物質(zhì)的量為 1.792 L-22.4 L mol1= 0.08 mol。向（NH2SQ 和 NHHSQ混合物樣品中加入 NaQH 溶液，先和 NaQH 發(fā)生中和反應(yīng)，才消耗完后，NHf再和 NaQH 反應(yīng)生成NH。 （1） 若最后 NaQH 有剩余， 而（NH”2SQ 和 NHHSQ 完全反應(yīng)， 假設(shè)（NH2SQ 的物質(zhì)的量為 x mol ,NHHSQ 的物質(zhì)的量為 y mol，列出等式：2x mol + y mol = 0.08 mol

32、 , 132 g molxx mol + 115 g molx y mol = 7.24 g，解得 x = 0.02 , y = 0.04，則消耗 NaQH 物質(zhì)的量為 0.08 mol + 0.04 mol = 0.12 mol0.1mol ，與題設(shè)不符，假設(shè)不成立； （2） 若最后銨鹽有剩余，而 NaQH 完全反應(yīng)， 則根據(jù) n （H+）= 0.10mol 0.08 mol = 0.02 mol ,可知 NHHSQ 的物質(zhì)的量為 0.02 mol ,則求得（NH）2SQ 約為 0.0374 mol , C 項(xiàng)正確。十、2016 上海卷CQ2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣范的化工產(chǎn)品。CQ 與

33、過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：50. D4 D5 CQ 通入氨水生成 NHHCQ NHHCQ 很容易分解。2.00 mol NHHCQ 完全分解， 分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為 _ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。50. 89.6解析NHHCQ 受熱分解的方程式為 NHHC（3=2=NHf+ H2QT+ CQf,2.00 mol NHHCQ分解并干燥除去水蒸氣后還剩余2 mol NH3和 2 mol CQ2,標(biāo)況下的體積為 89.6 L。2226.D4、J3、J42016 全國卷I氮的氧化物（NO）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH 將 NO 還原生成 N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室

34、中對 NH 與 NO 反應(yīng)進(jìn)行了探 究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備1_氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置T_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH 充入注射器 X 中，硬質(zhì)玻璃管 Y 中加入少量催化劑，充入 NO（兩端 用夾子Ki、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖 0 0操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開 K,推動(dòng)注射器活塞，使X 中的氣體緩慢通入 Y 管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為將注射器活塞退回原處并固 疋，待裝置恢復(fù)到至溫Y 管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開

35、 K22326.(1)A2NHCI+Ca(OH)2=2NHf +CaCb+2H2O(或 B NH”O(jiān)=NHf +HO) dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺催化劑28NH3+ 6NQ =7N+ I2H2O3Z 中 NaQH 溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象4反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少， Y 管中壓強(qiáng)小于外壓解析(1)結(jié)合圖示可用 A 裝置或 B 裝置制備 NH,利用 A 裝置制備 NH 用到的藥品 為 NHCI 和Ca (QH)2，利用 B 裝置制備 NH 時(shí)，圓底燒瓶中需加濃氨水，據(jù)此可寫出相應(yīng)的 化學(xué)方程式。NH 需經(jīng)裝有堿石灰的干燥管干燥，由于 NH 的密度小于空氣，收集氣體時(shí)需短管進(jìn)長管出，收集完 NH 需進(jìn)

36、行尾氣處理，由于 NH 極易溶于水，應(yīng)用裝置 F 進(jìn)行尾氣處 理，即正確的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置TCTfTeT。(2)將 NH 逐漸推入 Y 管中，NH 與 NQ在催化劑作用下反應(yīng)， Y 管中紅棕色氣體逐漸變淺； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8NH + 6NQ 催化劑=7N2+ 12H20。結(jié)合方程式可知反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y 管內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開 K2, Z 中 NaQH 溶液會(huì)倒吸入 Y 中。27. D3 D4 F2 G2 2016 全國卷川煤燃燒排放的煙氣含有 SQ 和 NQ,形成酸雨、 污染大氣，采用 NaCIQ 溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaCIQ2的化學(xué)名

37、稱為 _ 。(2) 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SQ 和 NQ 的煙氣，反應(yīng)溫度為 323 K , NaCIQ 溶液濃度為5X10-3mol Lt。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子sQ-sd-NQ-1c/ (moIL)-48.3 5X1066.87X10-41.5X10離子NQCI-1c/ (molL)1.2X10-5一 33.4X101寫出 NaCIQ 溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_ 。增加壓強(qiáng)，NQ 的轉(zhuǎn)化率_(填“提高” “不變”或“降低”)。242隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH 逐漸_ (填“增大”“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率

38、(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO 和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 _ 。(3)在不同溫度下，NaCIQ 溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO 和 NO 的平衡分壓 pc如圖 0 0所示。圖 0 01由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大” “不變”或“減小”)。2反應(yīng) CIO+2SO=2SO+ CI的平衡常數(shù) K 表達(dá)式為 _。如果采用 NaCIO Ca(CIO)2替代 NaCIQ，也能得到較好的煙氣脫硫效果。1從化學(xué)平衡原理分析，Ca(CIO)2相比 NaCIO 具有的優(yōu)點(diǎn)是。2已知下列反應(yīng)： 2 SQ(g) + 2OH (aq)=SO3(aq) +

39、H2O(I)HCIO(aq) + SO3(aq)=S&(aq) + CI(aq) H2CaSO(s)=Ca (aq) + SQ (aq) H32 豐一一一則反應(yīng) SQ(g) + Ca (aq) + CIO (aq) + 2OH (aq)=CaSC4(s) + HaO(I) + CI (aq) 的AHo27. (1)亞氯酸鈉(2)4NOF 3CIO2+ 4OH =4NO + 2H2O+ 3CI一提高25減小大于 NO 溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(3)減小c2（SO） c （C）c2（SCf） c（CIO；）(4)形成 CaSO 沉淀， 促使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SQ 的轉(zhuǎn)化率提高 H+

40、Hb- AH3解析(1)NaCIO2中 Cl 為+ 3 價(jià)，其酸根對應(yīng)含氧酸 HCIQ2為亞氯酸，故其名稱為亞氯 酸鈉。(2)NaCIO2溶液脫硝過程， CIO-轉(zhuǎn)化為Cl-, NO主要轉(zhuǎn)化為 NQ,則有4NOF 3CIO-+ 40H=4NO+ 2HO+3CI-。增加壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO 的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)脫硫、脫硝反應(yīng)，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液由NaCIQ 溶液轉(zhuǎn)化為 NaCI、NaNQ NQSQ 的混合溶液，pH 減小。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，SO-濃度大于 NO 濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因還可能是 NO 溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)由圖可知，反應(yīng)溫度升高，S

41、Q 和 NO 的一 Igpc都減小，則 pc增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故平衡常數(shù)減小。亠2c2(sO-) c (CI-)反應(yīng) CIO-+ 2SO-=2SO-+ CI-的平衡常數(shù) K= r2-。Ca(CIO)2c (SO ) c (CIO2)替代 NaCIQ 進(jìn)行煙氣脫硫，Ca(CIO)2與 SQ 反應(yīng)，生成 CaSO 沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)， SO 轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)+第二反應(yīng)第三個(gè)反應(yīng)，可得SO(g) +Ce2+(aq)+CIO-(aq)+2OH(aq)=CaSQ(s)+HbO(I)+CI-(aq)，則AH= AH+ AHb- AH。11. D4 D5 F2 G4

42、2016 四川卷資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展 具有重要作用。磷尾礦主要含Cas(PO4)3F 和 CaCOMgCO。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO、Mg(OHb、P4和其簡化流程如下：NiyfOj|值血3ISIOJXI耀尾硏補(bǔ)11弩一4論卜普品，護(hù)罵回示圖 0 0已知：Ca5(PO4)3F 在 950C不分解；咼溫 4Ca5(PO)3F+ 18SiO2+ 30C=CaH+ 30C3 18CaSiQ+ 3P4請回答下列問題：(1) 950C煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是 _。26(2) 實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是 _。NUNO 溶液能從

43、磷礦I中浸取出Ca2+的原因是在浸取液n中通入NH, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25C,101 kPa 時(shí)：CaO(s) + HSQ(l)=CaSO4(s) + HO(I) H=- 271 kJ/mol5CaO(s) + 3HPQ(I) + HF(g)=Ca5(PO4)3F(s) + 5H2O(l) H= 937 kJ/mol則Cas(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是(6)在一定條件下 CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，當(dāng) CO 與 H2O(g)的起始物質(zhì)的量之5比為 1 : 5,達(dá)平衡時(shí)，CO 轉(zhuǎn)化了

44、 6。若 a kg 含 CaPO)3F(相對分子質(zhì)量為 504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 10%勺磷尾礦，在上述過程中有 b%勺 Cas(PQ)3F 轉(zhuǎn)化為 P4,將產(chǎn)生的 CO 與 H2O(g)按起始 物質(zhì)的量之比 1：3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H_kg。11. (1)CO2(2)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)NH；水解使溶液呈酸性，與 CaO Ca(OH)2反應(yīng)生成 Ca2+(4)MgSO4+ 2NH+ 2H2O=Mg(OH)J + (NH4)2SQ(5)Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO(l)=5CaSO4(s) + 3H3PO(I) + HF(g) H= 418 kJ/molab(6)

45、44 800解析(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息知磷尾礦 主要含 Cas(PO4)3F 和 CaCO MgCO 在 950C下煅燒，其中 CaCO 和 MgCO 分解，生成氣體的主要成分為二氧化碳(CQ)。(2)實(shí) 驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)NH4NO 溶液中銨根離子水解呈酸性， H+能從磷礦I中浸取出 CeJ+。(4)根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液n的主要成分為硫酸鎂溶液，通入 NH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgS 研 2NH+ 2HO=Mg(OH)J+ (NH)2SQ。(5)按順序給已知熱化學(xué)方程式編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律知目標(biāo)熱化學(xué)方程式由X5可得。(6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用

46、三段式分析。設(shè)CO 的起始濃度為 1 mol/L，則水蒸氣的起始濃度為 5 mol/L。27CO(g) + H2O(g)CO(g) + H(g)起始濃度/(mol/L)1500282 ab平衡時(shí)能產(chǎn)生 Ha 的質(zhì)量 m(H) = m(CO)x 龍=44 800kg。7. B3、D4 E2、E5、F22016 天津卷下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z 元素在周期表中的位置為 _ 。起始濃度/(mol/L)1300轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)xxxx平衡濃度/(mol/L)(1x)(3 x)xx2x3則-1,解得 x -mol/L ，即達(dá)平衡時(shí)，CO 轉(zhuǎn)化了二。轉(zhuǎn)化為 P4的C

47、O(g) + HzO(g)CO(g) + Ha(g),(1 x)( 3-x)444Ca5(PO4)3F+ 18SiO2+ 30C=高溫=CaF2+3OCO+轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)5656CO 與 HO(g)的起始物質(zhì)的量之比為1 : 3,Ca5(PO4)3F 質(zhì)量為 ax10% b% kg,根據(jù)反應(yīng)18CaSiQ + 3P4知生成 CO 的質(zhì)量為30X28XaX10%bkg ,則轉(zhuǎn)化的4x504CO 的質(zhì)量 m(CO)=3x(30 x28xax10% b%)4X(4X504)kg ,根據(jù)反應(yīng) CO(g) + H2O(g)CQ(g) + H2(g),相同條件下達(dá)則K=

48、c(C0 cC(TO=1。相同條件下當(dāng) 平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的 CO 的濃度為 x。29表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_ 。下列事實(shí)能說明Y 元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是 _a. Y 單質(zhì)與 H.S 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y 單質(zhì)比 1 mol S 得電子多c. Y 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X 與 Z 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ ,已知該化合 物的熔、 沸點(diǎn)分別為一 69C和 58C，寫出該 反應(yīng)的熱 化學(xué) 方程式：(5)碳與鎂形成的 1 mol 化合物 Q

49、 與水反應(yīng)，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9 ： 1,烴的電子式為 _。Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種 氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol LNaOH 溶液和 1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 _，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 _ 。7. (1)第三周期第四A族(2)Si(3)ac1(4) Si(s) + 2Cl2(g)=SiCI4(1) H= 687 kJ mol1

50、 IH ： C H C ； C ； H(5)MgG+4H2O=2Mg(OIH)+ CHf(6) NO 0.9 mol ; NQ 1.3 mol 2 mol解析根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關(guān)系可判斷X 為 Si , Y 為 O, Z 為 Cl。(1)Cl 在元素周期表中位于第三周期第四A族。(2) 在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大，由此可判斷所給元素中X 元素即硅元素原子半徑最大。(3) 單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越 強(qiáng)；故選 ac。30單質(zhì) Si 和 Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成 Si

51、 的最高價(jià)化合物即 SiCl4,根據(jù)熔沸點(diǎn)可判斷常 溫下 SiCl4為液體，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式為Si(s) + 2Cl2(g)=SiCl4(1) H=687 kJ/mol。(5)根據(jù)生成的烴分子的碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1可推知，碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為3 : 4,則該烴31IIII：C： ；C：C：11 *的分子式為 GHk,即為丙炔，其電子式為;又因?yàn)?1 mol Q 與水反應(yīng)生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol C3已，則 Q 的化學(xué)式為 MgC3,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 MgG+4H2O=2Mg(OH 卅 GH4。(6)銅與硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO 或 NO 或NC4,但其相對分

52、子質(zhì)量要小于50,則兩種氣體產(chǎn)物為 NO 和 NO,設(shè) NO 的物質(zhì)的量為 x, NO 的物質(zhì)的量為 y,則依據(jù)原子守恒和得失 電子守恒有 x+ y = 1 LX2.2 mol/L = 2.2 mol 和 3x + y = 4 mol，解得 x= 0.9 mol, y= 1.3 mol; 因?yàn)殂~失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸根得到的電子的物質(zhì)的量，也等于NO 和 NO 失去的電子的物質(zhì)的量(又生成硝酸根)，還等于 1 mol O2得到的電子的物質(zhì)的量即4 mol, 1 mol Cu失去 2 mol 電子，則需要 2 mol Cu 失去 4 mol 電子生成 2 mol Cu2+，即生成 CuSO

53、 2 mol。26. A4、B3、D4、H1 2016 全國卷H聯(lián)氨(又稱肼，NaH,無色液體)是一種應(yīng)用廣 泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)_聯(lián)氨分子的電子式為 _，其中氮的化合價(jià)為_ 。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的32H II(2)2NHs+ NaCIO=NH+ NaCI+ H2O(3) 2 H3-2 H2 H 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4) 8.7 X 107N2HO(HSC4)2(5) 固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1 N2H4 的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為 N和 HaO,而 NQSO 產(chǎn)生 Na2SQ)解析(1)N、H 均為非金屬元素，根據(jù)

54、各原子核最外層電子數(shù)分析可知，聯(lián)氨分子含II IIII N N 有 1 個(gè) N-N 鍵、4 個(gè) N- H 鍵，其電子式為-； NaH 是共價(jià)化合物，根據(jù)電子式可知氮元素的化合價(jià)為-2 價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+ 1 價(jià)。(2)由題意可知，次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，氨是還原劑，氮元素由3 價(jià)升高到2 價(jià)，失去 1 個(gè)電子，生成聯(lián)氨，氯元素由+ 1 價(jià)降低到-1 價(jià)，得到 2 個(gè)電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH +NaCIO=bH+ NaCI+ H2O。(3)觀察可知，四個(gè)熱化學(xué)方程式關(guān)系式為X2X2= ，由蓋斯定律可知 2 H 2AH Hi=AH4;由反應(yīng)可知，2 mol N2H4Q)和

55、 1 mol 204(1) 反應(yīng)生成 3 mol N2(g)和 4 mol H20(g)時(shí)，放出 1 048.9 kJ 熱量，且產(chǎn)生 7 mol 氣體，由此 推斷，聯(lián)氨和 NaCh可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題+c (NaHt)7+給信息可知，N2H4+ HN2H5的 K=c(NH).c( H)=8.7X10 ,如 c(H ) c(OH )=1.0X1014,聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4+ HQN2H+ OH,其電離常數(shù) K1c ( N2M) c (OH)c (Nj+) c (OH) c ( H+)c ()=c( NaHO=c( N2H4) c(

56、 H+)=c( NaHO c(H+)Xc(0H) c(H+) = KX如8.7X107X1.0X1014= 8.7X107；由題意可知，二元弱堿與硫酸中和 所得正鹽為 NbHSQ,該正鹽與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成的酸式鹽為Nah6(HSQ)2。(5)由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr 是氧化劑，兩者反應(yīng)時(shí)，AgBr 中銀元素由+ 1 價(jià)降低到 0 價(jià)，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由-2 價(jià)升高到 0 價(jià)，生成氮?dú)?，反?yīng) 的化學(xué)方程式為N2H + 4AgBr =Nf+4Ag + 4HBr(可能還發(fā)生反 應(yīng) +HBr=NHBr)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

57、。由 NaH + Q=Nf+ 2HC可知，1 mol 聯(lián)氨可除去 1 mol 02,又因?yàn)镸(NZH4)= M(Q) , m= n M, 1 kg 聯(lián)氨可除去Q的質(zhì)量為 1 kg ;用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2N&S0 + Q=2NaSQ，處理等物質(zhì)的26. (1)Il ：N33量的 Q 時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng) 的產(chǎn)物為 Na和 HO,而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為NaSQ。D5 非金屬及其化合物綜合12. J2、C5 D52016 全國卷H某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)：1取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶

58、解；再加入足量稀鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生， 固體全部溶解；2取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 ()A. NaHCO3、 Al(OH)3B . AgCl 、 NaHCO3C. Na2SO3、 BaCO3D . Na2CO3、 CuSO412. C 解析NaHCQ 溶于水，而 AI(OH)3難溶于水，NaHCO 能與足量稀鹽酸反應(yīng)放出 CO 氣體，AI(OH)3能溶于足量稀鹽酸，符合實(shí)驗(yàn)但不符合實(shí)驗(yàn)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCI 難溶于水，也難溶于稀鹽酸，因此不符合實(shí)驗(yàn)但符合實(shí)驗(yàn)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NQSO 可溶于水，而 BaCO難溶于水，BaCQ N&SO 都能溶于足

59、量稀鹽酸， 且能與稀鹽酸反應(yīng)放出 CO 和 SQ 氣體，N&SO 具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的 O2氧化為 NQSQ, SO與 Ba2+結(jié)合生成不溶于稀鹽酸的BaSQ沉淀，既符合實(shí)驗(yàn)又符合實(shí)驗(yàn)，C 項(xiàng)正確；NaCO、CuSO 均可溶于水，且能反應(yīng)生成難溶于水的碳酸銅、 氫氧化銅或堿式碳酸銅， 碳酸銅、 氫氧化銅或堿式碳酸銅均能溶于足量稀 鹽酸，且放出 CQ 氣體，符合實(shí)驗(yàn)但不符合實(shí)驗(yàn)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. D5 E1 E2 2016 上海卷硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()A. HBO2B . H2BO3C. H3BO3D . H2B4O73. B 解析 硼是 5 號(hào)元素， 最外層電子數(shù)

60、為 3，其最高價(jià)含氧酸中硼的化合價(jià)為 3，AC、D 中硼的化合價(jià)均為+3,而 B 項(xiàng)中硼的化合價(jià)為+4，故答案選 Bo26. D52016 上海卷(CN)2與 Cb 的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成、_和 H2Oo26. NaOCN NaCN解析Cl2與 NaOH 的反應(yīng)方程式為 Cl2+ 2NaOH=NaO NaClO+ HaO, (CN)2與 Cl2的化 學(xué)性質(zhì)相似，則(CN)2與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+ 2NaOH=NaCNNaOCI4H2Q十、2016 上海卷CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣范的化工產(chǎn)品。CO 與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。34完成下列計(jì)算：50. D4