高中政治 第1課 生活在人民當(dāng)家作主的國(guó)家 第2框 政治權(quán)利與義務(wù)參與政治生活的基礎(chǔ)課件 新人教版必修2 (552)

1、第第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.能說(shuō)出離子反應(yīng)的含義,能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。2.能說(shuō)出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.能說(shuō)出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.會(huì)判斷常見(jiàn)離子能否大量共存。一、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是2.離子反應(yīng)的表示方法離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟:二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)(1)抓住兩易、兩等、兩查。兩易:即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子

2、符號(hào)表示,非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等:離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。兩查:檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù),是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)及反應(yīng)條件。(2)需注意的問(wèn)題。微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式;微溶物作為生成物,一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“”),如Ca(OH)2等。氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),可寫(xiě)NH3(標(biāo)“”)。二、離子大量共存的判斷離子大量共存即離子之間不能發(fā)生反應(yīng),判斷離子能否大量共存,即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng),若反應(yīng),則不能大量共存,若不反應(yīng),則能大量共存。1.因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的情況及常見(jiàn)實(shí)例【例題1】 書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng): ; (2)NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng): ; (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng): ; (4)Fe與CuSO4溶