初三化學計算題題型匯總.doc

1、初三化學計算題題型匯總導語：以下是我為你整理的初二物理學科知識，希望您喜歡閱讀：重要概念的含義與應用化學計算是借助于用數(shù)學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原 理加深理解或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過 計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學計算的主要內(nèi)容如下：（一）有關化學式的計算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是 抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的 意義，處理好部分與整體之間的算術關系。1 .計算相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學式

2、可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì) 的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字（系數(shù)）與相對分子質(zhì) 量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關系是相乘不是相 加;若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中間的與結(jié)晶水的相 對分子質(zhì)量之間是相加不是相乘。例 計算5CuS045H20的相對分子質(zhì)量總和。5CuS045H20=5X 64+32+16X4+5X （1X2+16） =5X 160+5X18 =12502 .計算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣 可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的

3、質(zhì)量比， 等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之 比。例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學式：Fe203,則Fe : 0=56X2 ： 16X3=112 : 48=7 : 33 .計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該 元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比二X 100%例計算硝酸鉉(NH4N03)中，含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。w(N) = X100%=35%(二)有關化學方程式的計算化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表 達了物質(zhì)在質(zhì)的方面

4、的變化關系，即什么是反應物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)， 而且還表達物質(zhì)在量的方面的變化關系，即反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關 系，同時包括反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式 計算的理論依據(jù)。1.有關反應物和生成物的計算這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關系。例如將一氧化碳在空 氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：2C0+022C02微粒比：2 ： 1 ： 2質(zhì)量比：2X28 ： 32 ： 88（7 ： 4 ： 11）*體積比:2 ： 1 ： 2（同溫、同壓）質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學方程式能表達

5、出多種量的關系，這些關系都是解答有關 化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算 時的橋梁，是整個計算題的基礎和依據(jù)。2.不純物的計算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代 入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的 量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關系為：純凈物的質(zhì)量二不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分數(shù)例用含F(xiàn)e203 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe203的質(zhì)量為:20噸義75%=赤噸設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe203+3C0 2Fe+3C021601121

6、5 噸（l-4%）xx=12. 5 噸3 .選量(過量)計算化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中， 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要 著重理解參加兩個字的含義，即沒有參加反應的物質(zhì)，就不應計算在 內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須 考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就 應大一些。例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18 克，則下列分析正確的是0(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學方程

7、式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后 進行比較。2H2 + 02 2H204 ： 32 ： 361 ： 8 ： 9氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1 ： 8,即若有1克氫氣需 要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必 然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按選項會剩 余2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為 (B)和(C)o這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足 的量）來進行計算。4.多步反應的計算從一個化學反應中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學反應或兒個化 學反應的連續(xù)計算，求最

8、后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計 算。例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12. 25克的 氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。本題涉及三個化學反應：Zn+H2S04（?。?ZnS04+H22KC103 2KC1+3022H2+02 2H20可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關 系式：2KC103 302 6H26Zn 即 KC103 3Zn設需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關系式，KC103 3Zn122.53X6512. 25 克 xx=19. 5 克從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用 的關系式是質(zhì)量比，在

9、一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了 兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為:化學方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應相同；遇到有兩個已知量，應找不足來進行；遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。(三)有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物， 在有關溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基 本的質(zhì)量關系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量應注意此關系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1 .溶解度的計算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一

10、定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里 達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下 的有關計算。(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種 物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里 含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑) 時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2 .溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)

11、質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學中常用百分數(shù)來 表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X 100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分數(shù)。3 .溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一 個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是恒定的。在計算中首先 要明確溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件， 必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較如下：溶解度質(zhì)量分數(shù)量的