初三化學(xué)上知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.實(shí)用文檔 .九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰溫度最高 、內(nèi)焰、焰心溫度最低蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都

2、有水、氧氣、二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 6 、常見(jiàn)儀器：試管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)1固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽一傾二送三直立塊狀鑷子一橫二放三慢滑2液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜3量筒：無(wú) 0刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否那么俯大仰小4酒精燈：本卷須知：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋鏈囟茸罡?、內(nèi)焰、焰心溫度最低對(duì)物質(zhì)加熱用外焰5給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液

3、體加熱：試管外壁保持枯燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3 ，試管口向上與桌面成45，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持枯燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。.實(shí)用文檔 .7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶8取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取12 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周?chē)目諝?、 空氣的組成：氮?dú)?78% 、氧氣 21% 、稀有氣體 0.94% 、二氧化碳 0.

4、03%氣體及雜質(zhì) 0.03%2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定： 1藥品：紅磷2步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再翻開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)的分類3、 氧氣（1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型高錳酸鉀制氧氣、 氯酸鉀與二氧化錳制氧氣 固液不加熱型 過(guò)氧化氫制氧氣驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃那么滿。氣密性檢查：連接好儀器，

5、手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，那么氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝 定 點(diǎn) 收 離 熄根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：a 、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；b 、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管c 、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？物質(zhì)純潔物混合物按物質(zhì)種類單質(zhì)化合物按元素種類.實(shí)用文檔 .防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反響：特點(diǎn)：“多變一字母表示： a+b ab 分解反響：特點(diǎn)：“一變多字母表示： ab a+b 氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響。4、 催化劑：特

6、點(diǎn)：“一變兩不變一變：改變化學(xué)反響速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、 空氣污染指數(shù)的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色 c和 o2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。黃色 s 和 o2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。紅色或白色 p 和 o2反響的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。用于發(fā)令槍銀白色 mg在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生

7、成一種白色固體。用于照明彈等銀白色 fe 在氧氣中燃燒反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。h2在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4在空氣中燃燒2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。1 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反響：產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 ：1 質(zhì)量比： 1 ：8 “正氧負(fù)氫，氫二氧一檢驗(yàn)： o2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化1水的凈化效果

8、由低到高的是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾均為物理 方法 ，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。.實(shí)用文檔 .過(guò)濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。3硬水與軟水 a. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

9、c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣h21 、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體向下排空氣法；難溶水排水法2 、化學(xué)性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生復(fù)原性用途：冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置：固液不加熱型與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同收集方法：向下排氣法：排水法： 、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)

10、源廣 了解4 、保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染a、水污染物來(lái)源：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、 原

11、子的構(gòu)成1質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子原子核 (+)核外電子 (-)質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電 ).實(shí)用文檔 .2相對(duì)原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、有單位一2、元素1 、定義：具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱2 、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)3 、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)4 、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。 最多的金屬元素：鈣5 、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示

12、一種物質(zhì)： 金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體微觀：表示一個(gè)原子例如： h ：表示氫元素；一個(gè)氫原子 he:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子 c：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如： 3h：3 個(gè)氫原子 4c：4 個(gè)碳原子 nfe: n 個(gè)鐵原子 2ar：2 個(gè)氬原子3原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子， 也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。 只具有宏觀含義4我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元

13、素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3 離子一、核外電子的排布1. 原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示如右圖。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為 13，核外第一電子層上有2 個(gè)電子，第二電子層上有8 個(gè)電子，第三電子層上有 3 個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律：1、第一層最多容納2 個(gè)電子，第二層最多容納8 個(gè)電子，第三層最多容納18 個(gè)電子。.實(shí)用文檔 .2、最外層電子層不超過(guò)8 個(gè)，只有一層的不超過(guò)2 個(gè)3 元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密

14、切關(guān)系。最外層具有8 個(gè)電子只有一個(gè)電子層的具有2 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4 個(gè)，在反響中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4 個(gè)，在反響中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8 個(gè)電子氦為 2 個(gè)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1. 離子是帶電的原子或原子團(tuán)， 離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示 數(shù)字“2的意義。原子離子定義化學(xué)反響中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù) =+質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù) =-核外電子數(shù) - 質(zhì)子數(shù)聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子4 化學(xué)式與化合價(jià)一

15、、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：1記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯 +1 價(jià)；氧顯 -2 價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)確實(shí)定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)那么求得。2使用化合價(jià)的規(guī)那么是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反響中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。4常見(jiàn)的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅. 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳. 二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn). 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。二、化學(xué)

16、式的意義和書(shū)寫(xiě)表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元.實(shí)用文檔 .素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行以下各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如p

17、為+5 價(jià)，氧為 -2 價(jià)，交叉后為 p2o52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為x，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的 x的值就是化合價(jià)。如求co2中 c的化合價(jià)， x*1+-2 *2=0 求得 x的值為 4，那么 c的化合價(jià)為 +4 第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 : 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和中；要考慮空氣中的物

18、質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?cè)拥摹叭蛔儭?、化學(xué)反響前后1一定不變宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素種類, 元素的質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變2一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等3、含義：以 2h2+o2 點(diǎn)燃 2h2o為例化學(xué)方程式提供的信息包括宏觀意義：說(shuō)明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水.實(shí)用文檔 .微觀意義：表示反響物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)

19、比：每 2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子化合生成2 個(gè)水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比：每4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水哪些物質(zhì)參加反響反響物；通過(guò)什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物；參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石 c是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨 c是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。 h代表 hard，堅(jiān)硬的；

20、 b代表 black ，黑的。 6b最軟，顏色最深； 6h最硬， hb軟硬適中。3、 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 : 焦炭, 木炭 , 活性炭, 炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、c60是一種由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co和 co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、 . 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)

21、各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下局部用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！?、可燃性 : 完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成 co2: c+o2點(diǎn)燃co2不完全燃燒 (氧氣不充足 ), 生成 co ：2c+o2點(diǎn)燃2co3、復(fù)原性： c+2cuo高溫2cu+co2置換反響應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2fe2o3+3c高溫4f

22、e+3co2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗(yàn).實(shí)用文檔 .1發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制h2的發(fā)生裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 co只能用排水法排空氣法易中毒密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法 它能溶于水且與水反響密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1原理：用石灰石和稀鹽酸反響：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22) 選用和過(guò)氧化氫制氧氣制氫氣相同的發(fā)生裝置

23、3氣體收集方法：向上排空氣法4驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2【生石灰和水反響可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2放出大量熱】5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性收集二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖.實(shí)用文檔 .7、制取二氧化碳的本卷須知1在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性2先放石灰石，后加稀鹽酸3長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下4導(dǎo)氣管

24、不能伸入太長(zhǎng)5應(yīng)用向上排空氣法收集6在集氣瓶口蓋玻璃片7集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底8不能用稀硫酸代替稀鹽酸.實(shí)用文檔 .四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì) : 1) 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反響生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 = h2o+ co2碳酸不穩(wěn)定 , 易分解3) 能使澄清的石灰水變渾濁： co2+ca(oh)2=caco3+h2o 本反響可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4與灼熱的碳反響： c+co2高溫2co 吸熱反

25、響， co2是氧化劑， c是復(fù)原劑3、用途：滅火滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng) 原因：過(guò)多的 co2、o3、ch4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì) : h2、co 、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性復(fù)原性1可燃性： 2co+o2點(diǎn)燃2co2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度【

26、h2和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；co和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰； ch4和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！?復(fù)原性： co+cuocu+co2【非置換反響】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：缺一不可1可燃物2氧氣或空氣3溫度到達(dá)著火點(diǎn).實(shí)用文檔 .2、滅火的原理：只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可1消除可燃物2隔絕氧氣或空氣3降溫到著

27、火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： 1要有足夠多的空氣2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源1煤：“工業(yè)的糧食主要含碳元素；煤燃燒排放的污染物： so2、no2引起酸雨、co 、煙塵等2石油：“工業(yè)的血液主要含碳、氫元素；汽車(chē)尾氣中污染物： co 、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵3天然氣是

28、氣體礦物燃料主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式 : ch4 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物物理性質(zhì) : 無(wú)色, 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣小 , 極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) : 可燃性 ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o 發(fā)出藍(lán)色火焰2乙醇 ( 俗稱: 酒精, 化學(xué)式 :c2h5oh) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 c2h5oh+ 3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn) 1節(jié)約石油資源2減少汽車(chē)尾氣3促進(jìn)農(nóng)業(yè)開(kāi)展4乙醇可以再生3、化學(xué)反響中的能量變化（1） 放熱反響：如

29、所有的燃燒（2） 吸熱反響：如一般條件為“高溫的反響4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1) 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。2需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何平安地運(yùn)輸、貯存氫氣.實(shí)用文檔 .化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反響：1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2點(diǎn)燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o2點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4p

30、 + 5o2點(diǎn)燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2點(diǎn)燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒： c + o2點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點(diǎn)燃 2co 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn)燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 二分解反響：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 14. 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳 ：2kclo3 = 2kcl + 3o2 15. 加熱高錳酸鉀： 2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o216. 碳酸不穩(wěn)定而分解： h2co3 = h2o + co217. 高溫煅燒石灰石： caco3高溫cao + co2三氧化復(fù)原