2022年廣東省湛江市雷州烏石中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2022年廣東省湛江市雷州烏石中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（    ）a.  x的原子半徑大于y的原子半徑。  b.  x的電負性小于y的電負性。c.  x 的氧化性小于y的氧化性。     d.  x的第一電離能大于y 的第一電離能。參考答案：d略2. 下列說法正確的是 

2、0;                                                  

3、60;a羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類 b含有羥基的化合物屬于醇類c酚類和醇類具有相同的官能團, 因而具有相同的化學性質d分子內含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類參考答案：a3. 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為2fe2h2oo2=2fe(oh)2。以下說法正確的是()a負極發(fā)生的反應為fe2e=fe2b正極發(fā)生的反應為2h2oo22e=4ohc原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置d鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：a從電池反應式可知，fe失電子轉變成fe2，fe為負極，a項對；正極反應式為2h2oo24e=4oh，b項錯；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，c項

4、錯；水面的o2濃度較水下濃度高，水面處的金屬更易被腐蝕，d項錯。4. 下列關于苯的說法正確的是a. 苯不能發(fā)生加成反應     b. 能與溴水反應而褪色c. 苯存在單雙鍵交替結構    d. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應參考答案：da. 苯能發(fā)生加成反應，a錯誤；b. 苯能與液溴反應，與溴水發(fā)生萃取，b錯誤；c. 苯不存在單雙鍵交替結構，c錯誤；d. 一定條件下苯能與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，d正確，答案選d。5. 某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是acu和稀硝酸反應   

5、;  bzn和稀鹽酸反應     c.fe和稀硫酸反應      da1和稀鹽酸反應參考答案：a6. 反應：pcl5（g）?pcl3（g）+cl2（g）  2hi（g）?h2（g）+i2（g） 2no2（g）?n2o4（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（）a均不變          

6、                b增大，不變，減少c減少，不變，增大        d均增大參考答案：c考點：化學平衡建立的過程 專題：化學平衡專題分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響進行分析解答解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以

7、等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減小；該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變；該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，故選c點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，利用等效平衡把改變物質的濃度轉化為壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大7. 參照反應br+h2  hbr+h的能量對反應歷程的示意圖，下列   敘述中正確的是  

8、;     a 正反應為放熱反應       b 加入催化劑，該化學反應的反應熱變大       c 反應物總能量低于生成物總能量       d 升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：c略8. 體積為1 l，碳原子數(shù)為x和x+1的兩種氣態(tài)烯烴的混合物，在標準狀況下，其質量為2 g，則x值是   a.3   

9、0;   b.4      c.5      d.6參考答案：a9. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是a已知：h(aq)oh(aq)h2o(l)  h57.3kj/mol，則h2so4和ba(oh)2反應：h2so4 (aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l)   h114.6kj/mol bco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則：2co2(g)2co(g)o2(g)  h2×(283.0)kj/m

10、olc兩個體積相同的容器中充入等量的no2發(fā)生反應：2no2(g)n2o4(g) h0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深dh>0的化學反應一定不能自發(fā)進行參考答案：c略10. 下列有機物檢驗方法正確的是a取少量鹵代烴加naoh水溶液共熱，冷卻，再加agno3溶液檢驗鹵原子存在b用酸性kmno4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯c用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔d用新制cao檢驗乙醇中是否含有水分參考答案：c11. 1892年比利時人索爾維以nacl、co2、nh3、h2o為原料制得了純凈的na2co3,該法又稱氨堿法,其主要生產流程如下:  下列有關說法不正確的是()a.

11、從理論上看,循環(huán)生產時不需要再補充nh3b.從綠色化學原料充分利用的角度看,該方法有兩個明顯的缺陷是:氯化鈉未能充分利用和產生cacl2廢棄物c.將nh4cl作為一種化工產品,不再生產nh3來循環(huán)使用d.從理論上看,每生產1 mol na2co3,再補充的物質及其物質的量分別是2 mol nacl和1 mol co2參考答案：c解析：工業(yè)制堿的原理涉及反應:nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl,2nahco3na2co3+co2+h2o。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣,將氯化銨進行了循環(huán)利用,所以從理論上講,是不需要補充氨的。但是在生產過程中,nacl母液被棄去,氯化銨制

12、備氨氣生成了無用的氯化鈣,這兩點是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應關系式及原子守恒,從理論上看每生產1 mol na2co3,再補充2 mol nacl和1 mol co2。12. 以下能級符號不正確的是 a.3s          b.3p        c .3d         d.3f參考答案：略13. 下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是( &

13、#160;  )  a.水溶液的導電能力很弱  b.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存    c.在水溶液中,存在分子     d.熔化狀態(tài)時不導電 參考答案：b略14. 催化氧化的產物是  的醇是（    ）                       

14、 參考答案：a略15. 下列物質中，屬于電解質的是 a銅            b氯氣          c乙醇          d氯化鈉參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50ml 0.50mol?l1鹽酸與50ml 0.55mol?l1 naoh溶液在圖示的裝置中進行

15、中和反應通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是    （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是   （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60ml 0.50mol?l1鹽酸跟50  ml 0.55mol?l1 naoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量   （填“相等”或“不相等”），所求中和熱   （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 

16、60;         （5）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50ml 0.50mol?l1 ch3cooh溶液（已知ch3cooh電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會  （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定  次溫度參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏??；（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）偏小；偏小；

17、（6）3【考點】中和熱的測定【分析】（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答（5）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得

18、的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60ml0.25mol?l1h2so4溶液跟50ml0.55mol?l1naoh溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50ml0.50mol?l1鹽酸代替h2so4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值；ch3cooh溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故