安徽省滁州市天長天長中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省滁州市天長天長中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. x、y、z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是hzh2yxh3，下列說法正確的是()a原子序數(shù)：xyzb原子半徑：zyxc非金屬性：zyxd離子還原性：zy2x3參考答案：c解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)正確；原子序數(shù)應(yīng)為zyx，原子半徑應(yīng)為xyz，離子還原性應(yīng)為x3y2z，故a、b、d項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 已知ch4(g)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)；h=q1kj/mol，2h2(

2、g)+o2(g)=2h2o(g) ；h=q2 kj/mol，2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ；h=q3 kj/mol，常溫下取體積比為4：1的ch4和h2的混合氣11.2l(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是              a0.4q1+0.05q3    b0.4q1+0.05q2    c0.4q1+0.1q3     d0.4q1+

3、0.2q2參考答案：a3. 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是h2xo4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為                                        

4、0;               （    ）  a. hx     b     b. h2x         c. xh3        d. xh4參考答案：略4.  下列實(shí)驗(yàn)

5、操作錯(cuò)誤的是（   ） 參考答案：c略5. 對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述中正確的是()a. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量    b. 斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量c. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)    d. 氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：a當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a正確；斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量，b錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才發(fā)生，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；食物的腐敗變質(zhì)

6、是氧化反應(yīng),該過程是放熱的，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。 6. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）a碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2h+ca2+co2+h2ob硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+so42baso4cco2通入過量氫氧化鈉溶液中 co2+2ohco32+h2odcuo與鹽酸反應(yīng)：cuo+2h+cu2+h2o參考答案：b解：a二者反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為caco3+2h+ca2+co2+h2o，故a正確；b二者反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇，離子方程式為2nh4+2oh+ba2+so42baso4+2nh3·h2o，故b錯(cuò)誤；c二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子

7、方程式為co2+2ohco32+h2o，故c正確；d二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化銅和弱電解質(zhì)水，離子方程式為，故d正確；故選b7. 25時(shí)，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(sn)，發(fā)生反應(yīng)：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關(guān)系如下圖所示。                        

8、 下列判斷正確的是 a往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2+)增大 b往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2+)變小 c升高溫度，平衡體系中c(pb2+)增大，說明該反應(yīng)h0 d25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.2參考答案：d略8. 哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1moln2和3molh2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（     ） a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2將完全轉(zhuǎn)化為nh3b達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間里每增加1mo

9、ln2，同時(shí)增加3molh2c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：c略9. 浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)下列說法不正確的是（）a從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)b從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng)c工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯單質(zhì)，產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極d從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)參考答案：d考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用專題：化學(xué)計(jì)算分析：a溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，氯氣和碘離子發(fā)生置換反

10、應(yīng)； c工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電；d從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解答：解：a溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：cl2+2br=2cl+br2，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故a正確；b從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為cl2+2i=2cl+i2，屬于置換反應(yīng)，故b正確； c工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以產(chǎn)生氯氣的一極連在電源的正極，故c正確；d從海水中提取氯化鈉是將海水暴曬得到，該過程中沒有新物質(zhì)生成，所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題以海水資源開發(fā)利

11、用為載體考查了化學(xué)反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)及基本概念來分析解答即可，題目難度不大10. 將下列溶液加水稀釋至100ml，含cl濃度最大的是（  ）a10 ml 0.1 mol?l1的氯化鋁溶液b20 ml 0.1 mol?l1的氯化鈣溶液c30 ml 0.2 mol?l1的氯化鉀溶液d40 ml 0.25 mol?l1的氯化鈉溶液參考答案：d考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cv計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至10

12、0ml后溶液中cl濃度越大解答：解：a.10 ml 0.1 mol?l1的氯化鋁溶液中n（cl）=0.01l×0.1mol/l×3=0.003mol；b.20 ml 0.1 mol?l1的氯化鈣溶液中n（cl）=0.02l×0.1mol/l×2=0.004mol；c.30 ml 0.2 mol?l1的氯化鉀溶液中n（cl）=0.03l×0.2mol/l×1=0.006mol；d.40 ml 0.25 mol?l1的氯化鈉溶液中n（cl）=0.04l×0.25mol/l×1=0.01mol；氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀

13、釋至100ml后溶液中cl濃度越大，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)11. 下列說法正確的是()a. 向飽和fecl3溶液中逐滴滴加naoh溶液即可以制備fe(oh)3膠體b. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒c. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大d. 非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物參考答案：c【詳解】a. 向飽和fecl3溶液中逐滴滴加naoh溶液生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即可以制備fe(oh)3膠體，a錯(cuò)誤；b. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠

14、體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，b錯(cuò)誤；c. 多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大，c正確；d. 非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，例如co、no等，d錯(cuò)誤。答案選c?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)b是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區(qū)別，一般具有強(qiáng)氧化性的微粒可以殺菌消毒。12. 有機(jī)物x能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）    ax可以是淀粉或纖維素              by與ch3o

15、ch3是同分異構(gòu)體cy可以用于消除少量鈉屑            dy乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：d略13. 下列敘述錯(cuò)誤的是a6li和 7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等b1h和 2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和 14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d13c和 14c屬于同一種元素，它們互為同位素參考答案：a14. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是a. ch3 ch3b. kohc. co2d. h2so4參考答案：b【分析】非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間

16、形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻縜項(xiàng)、ch3ch3為共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、koh是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故b正確；c項(xiàng)、co2為共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、h2so4為共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；故選b。 15. 下列說法正確的是（    ）a.還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物          b.氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物     c.氧化劑是容易得到電

17、子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)d.還原劑是化合價(jià)下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器a的名稱是_。（2）檢查裝置氣密性的方法是_。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是_。（4）若測得氣體的體積是4.48l（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_。a.w1gmg、al合金量固體洗滌、干燥

18、稱量質(zhì)量為w2gb.w1gmg、al合金固體洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2gc. w1gmg、al合金排水量氣測得氣體體積為v2l（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）d.w1gmg、al合金溶液沉淀洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2g參考答案：(1)分液漏斗    (2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好    (3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生    (4)30.8    偏小   

19、; (5)a、c、d分析：（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）mg、al與稀硫酸反應(yīng)都放出h2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出h2的體積計(jì)算mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的mg、al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，al放出h2的量大于mg放出h2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中

20、滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）mg、al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為mg+h2so4=mgso4+h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，設(shè)mg、al合金中mg、al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y= ，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的mg、al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，al放出h2的量大于mg放出h2的量；若

21、讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫時(shí)讀數(shù)，測得的氣體體積偏大；測得mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（5）a項(xiàng)，mg與naoh溶液不反應(yīng)，al溶于naoh溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），最后稱量的w2g固體為mg，mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%；b項(xiàng)，mg溶于濃硝酸，al與濃hno3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測量al的質(zhì)量，無法測定mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c項(xiàng)，mg與naoh溶液不反應(yīng)，al溶于naoh溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），由收集的h2的體積v2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算mg的質(zhì)量和mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d項(xiàng)，m

22、g、al與足量稀硫酸反應(yīng)生成mgso4、al2（so4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量naoh溶液，mgso4完全轉(zhuǎn)化為mg（oh）2沉淀，al2（so4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的naalo2，最后稱量的w2g固體為mg（oh）2，由mg（oh）2的質(zhì)量結(jié)合mg守恒計(jì)算mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測定mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a、c、d，答案選acd。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖表示a、b、c、d、e五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中a、b、c、d常溫下都是氣體，b為紅棕色，寫出a、b、d、e的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式a_、b_、d_、e_(2)各步反應(yīng)

23、的化學(xué)方程式ac_.dc_.be_.參考答案：(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no  4nh35o24no6h2o  3no2h2o=2hno3no18. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i                     

24、;                                            （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?#160; 

25、          。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素與 e元素形成的化合物的化學(xué)式是        、       ，它們都是              （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是        （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是          ，屬于兩性氫氧化物的是