安徽省阜陽市城中中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

1、安徽省阜陽市城中中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）ac、h、o   bli、na、k   csi、p、s    df、cl、br參考答案：c考點：元素周期表的結構及其應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答解答：解：a、h只有1個電子層，而c、o有2個電子層，則不在同一周期，故a錯誤；b、li有

2、2個電子層，na有3個電子層，k有4個電子層，則不在同一周期，故b錯誤；c、si、p、s都有3個電子層，則在同一周期，故c正確；d、f有2個電子層，cl有3個電子層，br有4個電子層，則不在同一周期，故d錯誤；故選c點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關系是解答本題的關鍵，難度不大2. 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是                    

3、                 a豆?jié){        b牛奶    c蔗糖溶液    d煙、云、霧參考答案：c3. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是a含有na個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2lb25，1.01×105pa，64gso2中含有的原子數(shù)為3nac在常溫常壓

4、下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad標準狀況下，11.2lh2o含有的分子數(shù)為0.5na參考答案：b略4. 已知化學反應的熱效應與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，例如圖(1)所示：h1h2h3。根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷對應的各反應熱關系中不正確的是()                      aafhh6     &#

5、160;                        badhh1h2h3  ch1h2h3h4h5h60   dh1h6h2h3h4h5參考答案：c略5. 下列化學反應類型，一定發(fā)生電子轉移的是a. 化合反應          b. 分解反應  

6、    c. 置換反應          d. 復分解反應 參考答案：c略6. 完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6l的co2和6mol的h2o，同時消耗6molo2，試推斷該有機物的分子式是（）ac2h4bc2h4o cc2h6dc2h6o參考答案：d【考點】有關有機物分子式確定的計算【分析】先計算出二氧化碳的物質的量，再根據(jù)c、h原子守恒確定有機物分子中c、h原子數(shù)目，最后結合耗氧量確定有機物分子中o原子數(shù)目【解答】解：標況下89.6l二氧化碳

7、的物質的量為：=4mol，完全燃燒2mol某有機物，生成4molco2和6mol h2o，同時消耗6mol o2，則有機物分子中c原子數(shù)目=2、h原子數(shù)目=6，設有機物分子式為c2h6on，根據(jù)耗氧量，則：2mol×（2+）=6，解得n=1，故該有機物的分子式為c2h6o，故選d7. 下列物質不互為同分異構體的是                       

8、                  （   ）a. 葡萄糖和果糖                  b蔗糖和麥芽糖c正丁烷和異丁烷         &

9、#160;      d淀粉和纖維素參考答案：d略8. 2000年諾貝爾諾化學獎授予美國和日本的3位科學家，因為他們在開發(fā)“導電塑料”中做出了杰出貢獻。他們最先研究的塑料的結構可表示為下列說法正確的是（  ）。a該塑料分子結構的最小重復單元是ch =chch =ch   b合成該塑料的單體是乙烯c合成該塑料的單體是乙炔           d合成該塑料的單體是1，3丁二烯參考答案：c略9. x克的naoh必須溶解在4

10、5克水中，才能使每20個水分子中溶有1個na+，    此時溶液的質量分數(shù)是y，則x、y的值為（     ）a.x=2.25   y=4.74%               b.x=5     y=11.11% c.x=5        y=10% 

11、             d.x=2.875  y=5.75% 參考答案：c略10. 堿金屬鈁（fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，不正確的是a它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉b它的金屬性比鈉強，跟水反應會更劇烈c它的氫氧化物（froh）是一種強堿，遇酚酞溶液變紅d它可與硫酸銅溶液反應，但是不易得到金屬銅參考答案：aa同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，鈁(fr)的原子半徑比鈉大，失電子能力比鈉強，故a錯誤；b同一主族從

12、上到下，金屬性逐漸增強，鈁(fr)的金屬性比鈉強，跟水反應會更劇烈，故b正確；c同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，的氫氧化物(froh)是一種強堿，遇酚酞溶液變紅，故c正確；d同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，鈁(fr)與硫酸銅溶液反應，首先發(fā)生與水的反應，生成氫氧化物和氫氣，得不到金屬銅，故d正確；故選a?！军c睛】本題考查了堿金屬元素的性質和元素周期律的知識。掌握堿金屬元素性質的變化規(guī)律是解題的關鍵。本題的易錯點是d，要知道，堿金屬的單質性質非?；顫?，與鹽溶液反應時，都是首先與水反應。11. 已知(nh4)2so4和(nh4)2hpo4的混合物含氮的質量分

13、數(shù)為21.2%，則混合物中含氧的質量分數(shù)約為a42.4%               b48.5%                 c81%             d條件不足，無法確定參考答案：b略12. 在

14、標準狀況下，向一質量為100 g的密閉容器中充滿co2后，質量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知氣體，稱量得其質量為142 g，則該氣體可能為a.o2             b.ch4           c.co            d.h2參考答

15、案：c13. 在物質分類中，前者包含后者的是       a硫酸、含氧酸                                       

16、    b化合物、非電解質       c溶液、膠體                                      &

17、#160;        d氯化物、naclo參考答案：b略14. 下列離子方程式書寫正確的是                                    （ 

18、  ）a金屬鈉溶于水：2na+2h2o =2na+2oh+h2b氯化鋁溶液與足量氨水反應：al3 4oh alo2 2h2oc硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：cu2 2oh- cu(oh)2d鐵與稀硫酸反應：2fe 6h 2fe33h2參考答案：a略15. 將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產生氣體，又產生白色沉淀的是（）acuso4溶液bnh4cl溶液cfecl3溶液dmgcl2溶液參考答案：d【考點】鈉的化學性質【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產物的溶解性判斷【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和

19、氫氣，a氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故a錯誤；b氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，故b錯誤；c氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故c錯誤；d氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，故d正確；故選d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作在加熱時應選擇_盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進行操作后,判斷so42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的離子方程式為_。（4）操作的目的是

20、_。（5）實驗室進行操作的具體步驟是_。（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100ml0.2mol·l-1的氯化鈉溶液。配制nacl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_(請?zhí)钚蛱?。a加水定容時俯視刻度線b容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理c在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上參考答案：(1)坩堝    (2)靜置，往上層清液中維續(xù)滴加bacl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則so42-已沉淀完全    (3)ba2+co32-=ba

21、co3    (4)除去溶解在溶液中過量的hcl和co2    (5)將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干    (6) 膠頭滴管、100ml容量瓶    cd解析：由分離流程可知，為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為nacl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成nacl，最后蒸發(fā)得到純凈的nacl，

22、則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷so42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加bacl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則so42已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作的離子方程式為ba2+co32-baco3。（4）根據(jù)以上分析可知操作的目的是除去溶解在溶液中過量的hcl和co2。（5）操作是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）配制nacl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100ml容量瓶。a加水定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，a錯誤；b容量

23、瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響，b錯誤；c在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質減少，濃度偏低，c正確；d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏低，d正確，答案選cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）zn(oh) 2是兩性氫氧化物，請分別寫出zn(oh) 2和naoh，zn(oh) 2和nh 3·h2o + nh4+反應的方程式。 參考答案：zn(oh) 2 + 2 naoh = na 2zn(oh) 4或 zn(oh) 2 + 2 naoh = na 2zno2  + 2 h2ozn(oh) 2難溶于氨水，加一點nh4cl發(fā)

24、生反應zn(oh) 2 + 2 nh4+ + 4 nh 3·h2o = zn(nh3) 4 2+ + 2 nh4oh + 4 h2o或 zn(oh) 2 + 2 nh4+ + 2 nh 3·h2o = zn(nh3) 4 2+ + 4 h2o18. （14分）a、b、c、d、e五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。a原子的最外層電子比b原子的最外層電子少2個，b原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。a、b、c三種元素能結合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol電子。d元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。e元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素a和e的名稱：a_  _  _，e_