安徽省馬鞍山市陽光學校2020-2021學年高三化學期末試卷含解析

1、安徽省馬鞍山市陽光學校2020-2021學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的n(no2)3(如圖所示)。已知該分子中nnn鍵角都是108.1°，下列有關n(no2)3的說法正確的是            () a分子中n、o間形成的共價鍵是非極性鍵     b分子中四個氮原子共平面c該物質(zhì)

2、既有氧化性又有還原性               d15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：c略2. 設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a標準狀況下，22.4l氯氣與過量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nab42gc3h6中含有的共用電子對數(shù)目為8nac加熱下，1molh2和1moli2混合反應生成的氣體分子數(shù)為2nad0.01的kal(so4)2溶液中含有0.02na個參考答案：a略3. 下列敘述正確的是a.濃硫酸可干燥

3、h2、so2、nh3等氣體b.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生c.因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質(zhì)d.足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 參考答案：b略4. 一定條件下，下列說法正確的是a常溫時，把ph=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其ph=2b常溫時，向caco3的飽和溶液中加入na2co3固體，則caco3的溶度積常數(shù)增大c向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的ph減小d稀釋na2co3溶液，溶液中c(oh)增大參考答案：【知識點】平衡移動g2【答案解析】c   解析：a、把ph=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進醋酸

4、電離其ph2，故a錯誤；b、溶度積常數(shù)只與溫度有關，所以向caco3的飽和溶液中加入na2co3固體，則caco3的溶度積常數(shù)不變，故b錯誤；c、氨水中存在nh3.h2onh4+oh向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會使溶液的ph減小，故c正確；d、na2co3溶液顯堿性，稀釋na2co3溶液，溶液中c(oh)減小，c(h+)增大，故d錯誤。故答案選c【思路點撥】本題考查了平衡移動，注意ph=1的強酸溶液稀釋10倍后，其ph=2，ph=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其ph2。5. 醋酸溶液中存在電離平衡ch3cooh=h+ +ch3coo-，下列敘述不正確的是（ 

5、0;  ）a. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-) b. 0.1mol/lch3cooh溶液中加水稀釋，溶液中c(oh-)減小c. ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動d. 常溫下，ph=2的ch3cooh溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph<7參考答案：b略6. x、y、z、w均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是  a若w是強氧化性的單質(zhì)，則x可能是金屬鋁b若w是氫氧化鈉，則x水溶液為酸性c若w是單質(zhì)鐵，則z溶液可

6、能是fecl2溶液 d若w是氧氣，則x、z的相對分子質(zhì)量可能相差14參考答案：略7. 下列有關說法正確的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的h<0b鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(h2 )和h2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大d水的離子積常數(shù)kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應參考答案：b略8. 下列說法不正確的是a  na2o2用作呼吸面具的供氧劑     b  工業(yè)上用高

7、純硅制作光導纖維 c  工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮   d  實驗室用nh4cl 和ca(oh)2制備nh3參考答案：b略9. a、b、c、d、e五種中學常見物質(zhì)均含有同一種元素,且a為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關系。則下列分析中不正確的是    a.若abcde中同一種元素的價態(tài)均不相同，則a為非金屬單質(zhì)b.若a為金屬鈉，則由1mol  d完全反應生成c時，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移c.若a為非金屬硫，則的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應d.若a為金屬鐵，則化合物c和d均可以由化合反應制

8、得參考答案：b略10. 常溫下，不可能與小蘇打溶液反應生成二氧化碳氣體的物質(zhì)是 a.酸溶液         b.堿溶液        c.鹽溶液      d.氧化物 參考答案：b略11. 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 mol?l-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用右圖的坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是at由oa段不產(chǎn)生氫氣是因為表面

9、的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高ct>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（h+）降低     dt=c時反應處于平衡狀態(tài)參考答案：d12. 下列實驗方案、原理裝置均正確且能達到相應實驗預期目的的是                 a制取少量     b實驗室制  c比較mno2、cl2、 

10、;    d、實驗室用乙醇和蒸餾水        取co2           i2的氧化性             濃硫酸制乙烯參考答案：a略13. 下列是幾種常見有機物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是a     &#

11、160;          b              c              d參考答案：c略14. 在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. ，100 ml；b. ；200 ml；c. ，

12、400 ml；d. ，600 ml。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是a  b  c  d參考答案：c略15. 25時，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過量金屬錫（sn），發(fā)生反應：sn（s）pb2（aq）sn2（aq）pb（s），體系中c（pb2）和c（sn2）變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是（    ）    a往平衡體系中加入金屬鉛后，c（pb2）增大    b往平衡體系中加入少量sn（no3）2固體后，c（pb2）變小   

13、c升高溫度，平衡體系中c（pb2）增大，說明該反應h0    d25時，該反應的平衡常數(shù)k22參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為該反應的部分反應裝置（夾持裝置略）：請回答：   （1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                  

14、60;               。   （2）a、b裝置中的現(xiàn)象分別是                              

15、60; 。a中                                             ，b中    &

16、#160;                                        。   （3）a中反應的化學方程式是     &#

17、160;                              。   （4）反應結束時的操作是                

18、;                       ，原因是                           

19、                     。  參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號）。（2）寫出基態(tài)原子的電子排布式   

20、60;                          。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立體構型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法

21、正確的是           。a分子中含有氫鍵             b屬于非極性分子c含有4個鍵和1個鍵         d該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用x表示)的氫化物和元素(用y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點k沸點k標準狀況時在水中的溶解度h2x1872

22、022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                               、           &#

23、160;         。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是           。若該化合物晶體的密度為a g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是_（只要求列出算式）。              

24、; 參考答案：18. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物略）：其中k物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）f與i中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是                &

25、#160;            。（2）上述變化中屬于水解反應的是                            （填反應編號）。（3）寫出結構簡式，g：    

26、0;               ，m：                               。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應： 

27、60;                                                 

28、60;           ，k與少量的氫氧化鈉溶液反應：                                     

29、;      。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：                              。（5）同時符合下列要求的a的同分異構體有         

30、60;              種。i含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1mol naoh反應參考答案：   （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）g：ch3coochch2               m：  

31、; （各2分） （4）反應 ：  +3naohch3coona+nabr+ h2o +naoh+ h2o     （各2分）   （5）5種  （2分）19. a、b、c、d四種短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，c元素的單質(zhì)可以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)。（1）c元素在周期表中的位置          

32、;             。（2）寫出c元素的單質(zhì)從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)的離子方程式是