高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課時(shí)練習(xí) 新人教A版必修2

1、第二節(jié) 元素周期律 課時(shí)作業(yè)一、選擇題（包括8小題。16小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，78小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)非金屬的說法中正確的是( )常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成 非金屬氧化物都可以與水反應(yīng)生成酸 非金屬元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都大于等于4 因?yàn)榉墙饘倬哂械秒娮拥男再|(zhì)，其單質(zhì)均不能作還原劑a.正確 b.正確c.正確 d.都不正確2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是( )a.酸性：hclo4>h3po4>h2so4b.氫化物穩(wěn)定性：h2s>hf>h2oc.堿性：naoh>mg(oh)2>ca(oh)2d.氧化性：f2>cl

2、2>br2>i23.如下圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出的結(jié)論是（不考慮稀有氣體元素）( )a.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大b.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大（f-）<r（cl-）<r（br-）<r（i-）,r（k+）>r（na+）>r（mg2+）>r（al3+）d.原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑越大4.下列敘述中能肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是( )原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子少原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c.1 mol a與酸反應(yīng)生成的h2比1 mol b與酸反應(yīng)生成的h

3、2多d.常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能5.已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )a.質(zhì)子數(shù)：c>db.離子的還原性：y2->z-c.氫化物的穩(wěn)定性：h2y>hzd.原子半徑：x<w6.（2010年臨沂模擬）x、y、z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬和非金屬，m、n、r是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）：（1）x+zm；（2）m+xn；（3）m+yr+x。若x是非金屬，則組成y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是( )a.第2周期a族 b.第2周期a族c.第3周期

4、a族 d.第3周期a族7.（2009年濰坊模擬）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號元素性質(zhì)原子半徑2最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3下列說法中，正確的是( )a.元素原子序數(shù)小于b.、號元素處于同一周期c.號元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)d.號元素是非金屬元素8.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論aa元素的原子半徑比b元素的原子半徑大周期表中a位于b的下一周期b將co2通入到na2sio3溶液中產(chǎn)生白色渾濁（h2sio3）酸性：h2co3>h2sio3c將燃燒的鎂條放入co2中能繼續(xù)燃燒還原性：mg>cd常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜?/p>

5、電時(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：p>n二、非選擇題9.下表是元素周期表的一部分，已知元素均可構(gòu)成電子數(shù)為18的微粒。（1）某元素能形成的化合物種類最多，該元素是_（填編號）。該元素有多種同位素，在科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，寫出其中任意一種同位素的某一項(xiàng)用途-_ 。（2）號元素可形成兩種18電子的陰離子，其離子符號分別為_、_。（3）號六種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是-_ （填分子式）。（4）號七種元素中，原子半徑最小的元素具有的性質(zhì)是_（填序號）。a.單質(zhì)可與水反應(yīng)，形成兩種化合物b.單質(zhì)可與的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素的單質(zhì)c.氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性d.可以用玻璃器皿在實(shí)驗(yàn)室制取該元素的氣

6、態(tài)氫化物10.（2010年泰安一模）短周期的四種元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，a、b兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于c元素原子最外層電子數(shù)；b元素原子最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，a和c可以形成化合物ca3;b和d的原子序數(shù)之比為34。（1）a的元素符號為_，c的元素符號為_，d的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，b2a2的電子式為_。（2）上述四種元素中原子半徑最大的是_（用元素符號表示）。（3）寫出兩種由上述四種元素組成的無機(jī)物的化學(xué)式-_ 。11.原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：元素abdefgmnp原子半徑/nm8

7、6（1）已知a、b、d、e、n、p為非金屬元素，且均不與f、g、m中任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中。（2）b在周期表中的位置為_，ad2的電子式為_。（3）n的最高價(jià)氧化物的水化物與a單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（4）m的最高價(jià)氧化物的水化物是藥物“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為-_ ，f的最高價(jià)氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治療胃酸過多的原因是_ 。（5）ad2與nd2性質(zhì)相似，g在nd2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為-_。12.（2010年棗莊一模）下表為元素周期表的一部分，請參照在周期表中的位置，

8、回答下列問題。（1）的原子半徑由小到大的順序是_（填化學(xué)式）。（2）的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是-_ 。（3）寫出元素與元素按11形成化合物x的化學(xué)式_，元素形成4核10電子化合物y的化學(xué)式是_。（4）中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：a.將d溶液滴入沸水中可得到以f為分散質(zhì)的紅褐色膠體，紅褐色膠體f粒子直徑大小的范圍為_。b.寫出d與y的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_ -_ 。c.紅棕色g和單質(zhì)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成feso4和h2,fe2+和h2的質(zhì)量比為1121,若將生成的fe2+分成4等份，就來源看，_份是來自fe3+的還原產(chǎn)物，_份是來自h+氧化單質(zhì)鐵的產(chǎn)物。參考答案：1.解

9、析:很多非金屬氧化物如no、sio2等都不與水反應(yīng)；稀有氣體是零族；非金屬也能作還原劑，如氫氣是常見的還原劑。 答案:a2.解析:a項(xiàng)應(yīng)為hclo4>h2so4>h3po4 b項(xiàng)應(yīng)為hf>h2o>h2s;c項(xiàng)應(yīng)為naoh>ca（oh)2>mg（oh)2。 答案:d3.解析:同周期和同主族的離子半徑與原子半徑的遞變規(guī)律是一致的，故a、b、c三項(xiàng)均正確；而從表中看出電子層數(shù)多的原子半徑未必比電子層數(shù)少的原子半徑大，故d項(xiàng)不正確。 答案:d4.解析:不在同一周期，最外層電子數(shù)多少不能說明金屬性強(qiáng)弱；不在同一主族，電子層數(shù)的多少也不能說明金屬性強(qiáng)弱；等物質(zhì)的量金屬分

10、別與酸反應(yīng)生成h2多少與金屬性強(qiáng)弱無必然聯(lián)系；a與h2o反應(yīng)，而b不能，說明a的金屬性比b強(qiáng)。 答案:d 5.解析:具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種微粒對應(yīng)的元素處于周期表中相鄰兩周期，其相對位置關(guān)系如圖所示 質(zhì)子數(shù)：d>c,故a項(xiàng)不正確；離子還原性y2->z-,故b項(xiàng)正確；氫化物的穩(wěn)定性：hz>h2y,故c項(xiàng)不正確；原子半徑：x>w,故d項(xiàng)不正確。 答案:b6.解析:由方程式（3)可知x不是氧氣，理由是m的組成元素為x、z，方程式（3)的反應(yīng)物共含三種元素，而產(chǎn)物中x為o2，r由o和另一種元素組成，可見產(chǎn)物僅含兩種元素，是不成立的，所以z為o2。x為非金屬，則y必為金屬，只有

11、c符合題意。 答案:c7.解析:由兩組數(shù)據(jù)可知：為p，為n，原子序數(shù)關(guān)系為大于，故a項(xiàng)不正確；、分別為a族和a族，從半徑關(guān)系看在第2周期，而在第3周期，故b項(xiàng)不正確；號元素比n元素半徑還大，結(jié)合化合價(jià)可知為cl,其最高價(jià)含氧酸為最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，故c項(xiàng)正確；號元素位于a族，其半徑大于n，小于p，所以為b，是非金屬元素，故d項(xiàng)正確。 答案:cd8.解析:本題考查原子半徑的比較、酸性強(qiáng)弱的比較、鎂的化學(xué)性質(zhì)、p和n的非金屬性。a選項(xiàng)中a、b還可能在同一周期，且a在b的左邊；d選項(xiàng)中非金屬性應(yīng)該是n>p。答案:bc 9.解析:由可構(gòu)成18電子微?？芍鲜?種元素為2、3兩周期的元素，號元素可形

12、成兩種18電子陰離子，只有s2-和hs-,故分別為c、n、o、f、s、cl、ar。 答案:（1)用14c進(jìn)行考古斷代（2)hs- s2- （3)h2o（4)c 10.解析:由b元素原子最外層電子數(shù)是它電子層數(shù)2倍，b應(yīng)為碳；綜合信息不難得出a為氫，c為氮，d為氧。 答案:（1)h n hcch （2)c （3)（nh4)2co3 nh4hco311.解析:由2、3兩周期均僅含七種主族元素知，f、g、m分別為a、a、a族元素。半徑數(shù)據(jù)知，a、b、d、e為第2周期，f、g、m、n、p為第3周期元素。綜上所述，六種非金屬元素在元素周期表中的相對位置應(yīng)如圖所示：4c5-16d.tif,jz 由原子半徑數(shù)據(jù)和題意可知f、g、m三種金屬元素依次是na、mg、al,則第2周期的四種非金屬元素只能依次為：c、n、o、f，而n和p分別是：s、cl。 答案:（1) （2)第2周期a族 （3)2h2so4（濃)+cco2+2so2+2h2o （4)al（oh)3+3h+=al3+3h2o naoh為強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性，不可食用 （5)mgo、mgs、s 2mg+so22mgo+s, mg+s點(diǎn)燃mgs12.解析:（4)由周期表不難得出為硫，為鐵；為氫，為氧；則轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為fes,c為feso4,4為h2o2,d為fe2（so4)3,f為fe（oh)3,g為fe2o3。 n（fe2+)n